2025年中考化学一轮复习考点探究（贵州专版）第4讲 水和溶液 第1课时课件

单元一 物质的性质与应用 第4讲 水和溶液 1 学业要求:根据《义务教育化学课程标准(2022年版)》描述编写 能从定性和定量的视角,说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义; 能进行溶质质量分数的简单计算; 能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液; 能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯、水的净化等物质分离的方案。 水资源和水的净化 (1)爱护水资源 一方面要 ,另一方面要 。 防治水体污染 节约用水 ①节约用水 生活中:提倡一水多用,使用节水型器具。 农业上:改漫灌为 等。 工业上:提倡对水重复使用、循环利用。 ②水体的污染与防治 喷灌、滴灌 来源 水体污染的原因 防治措施 工业污染 工业生产中的“ ”(废水、废渣、废气)的任意排放 工业“三废”经处理达标后再排放,加强水质监测等 农业污染 农业上 的不合理施用 提倡使用农家肥,合理施用化肥和农药 生活污染 的随意排放 生活污水集中处理达标后再排放 三废 农药、化肥 生活污水 (2)水的净化 ①自来水厂的净化流程 水源 沉降 过滤 消毒 配水 ②常用的净水方法 吸附 净水方法 原理 作用 沉淀 静置,使不溶性大颗粒物质沉淀下来,与水分离 除去大颗粒不溶物 过滤 把不溶于液体的 物质与 物质进行分离 除去难溶物 吸附 利用木炭或活性炭的 作用除去自然界水中的一些色素和异味 除去 和 蒸馏 利用混合物中各成分的 不同将其分离 除去各种杂质 固体 液体 沸点 色素 异味 吸附 ①净化水的程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、吸附、蒸馏。②蒸馏的操作要点:加热时,烧瓶底部要垫上陶土网;冷凝管中冷水流向是下进上出;为防止加热时液体出现暴沸现象,烧瓶中要加入几粒沸石(或碎瓷片)。 (3)净水剂的作用 净水剂 作用 明矾 水中悬浮颗粒,使之沉降 活性炭 吸附并除去水中的 及小颗粒杂质 ( 变化) 氯气(或漂白粉) 杀菌、消毒(杀死水中的病菌)( 变化) 吸附 色素、异味 物理 化学 (4)硬水和软水 ①定义 硬水:含有较多 的水。 软水:不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。 可溶性钙、镁化合物 ②区分 分别加入 ,产生的 较多而 较少的为软水;反之,则为 。 ③硬水的软化 生活中:用 的方法软化硬水。 实验室、工业中:用蒸馏法软化硬水。 肥皂水 煮沸 浮渣 泡沫 肥皂水 过滤只能除去水中的难溶性杂质(如泥沙等),不能除去水中的可溶性杂质(如钙离子、镁离子等)。工业污水中的有害物质一般不能通过水体的自净作用除去。 溶液的形成 (1)溶液 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 、 的混合物 特征 均一性、稳定性 组成 由 和 组成 质量关系 溶液质量 = 质量 + 质量 溶质、溶剂的判断 ①固体、气体溶于液体:液体为溶剂; ②液体溶于液体:有水, 为溶剂;无水,量多的为溶剂; ③溶质可以是固体、气体或液体 均一 稳定 溶质 溶剂 溶质 溶剂 水 ①均一性是指溶液中任何一个部分的组成和性质完全相同。 ②稳定性是指外界条件(温度、压强、溶剂量)不变时,溶质不会从溶剂中分离出来。 ③均一、稳定、无色、透明的液体不一定都是溶液,如水。 (2)乳浊液和乳化现象 ①乳浊液 a.定义:小液滴分散到水中形成的混合物。 b.形成:不溶于水的液体,以小液滴的形式分散到水中。 c.特征: 、 ,静置后出现分层现象。 不均一 不稳定 ②乳化现象 a.乳化现象是乳化剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 b.乳化作用在生活中的应用:用乳化剂可以将衣服上、餐具上的油污洗干净。 (3)溶解时的热现象 热现象 定义 举例 吸热 一些溶质溶解于水后,整个过程中溶液温度 硝酸铵、氯化铵等 放热 一些溶质溶解于水后,整个过程中溶液温度 氢氧化钠、浓硫酸等 热现象不明显 多数溶质溶解于水后,整个过程中溶液温度无明显变化 氯化钠等 降低 升高 溶解度 (1)饱和溶液和不饱和溶液 ①定义:在一定温度下,在一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的 ;还能继续溶解的溶液,叫作这种溶质的 。 不饱和溶液 饱和溶液 ②转化 a.大多数固体 不饱和溶液 饱和溶液 b.熟石灰 不饱和 石灰水 饱和 石灰水 判断方法:在外界条件不变时,加入少量同种溶质,观察是否能继续溶解。 ①“饱和”“不饱和”是相对的,随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。 ②某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但还可以继续溶解其他物质,是其他物质的不饱和溶液。 ③饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。 ④在一定温度下,某物质的饱和溶液的浓度一定比它同温下的不饱和溶液的浓度大。 (2)溶解度 ①定义:固体溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里,达到饱和状态时所溶解溶质的质量。理解时注意四要素: 、 、达到 状态、 的质量。 溶质 饱和 一定温度 100 g溶剂 ②影响因素 a.内因:溶质和溶剂本身的性质。 b.外因:随 变化而变化。(温度不变,溶解度不变) 多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如硝酸钾。 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ,如氯化钠。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如氢氧化钙。 减小 不大 增大 温度 ③固体物质溶解度大小(20 )与溶解性的对应关系: 溶解度/ g 溶解性 <0.01 难溶 0.01~1 微溶 1~10 可溶 >10 易溶 ④气体溶解度的定义:在压强为101 kPa和一定温度时,某气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。影响因素有 和 。如喝汽水后会打嗝,是因为汽水进入人体后,温度升高,气体的溶解度 ;打开汽水瓶盖时,会有大量气体逸出,原因是压强减小,气体的溶解度 。 减小 减小 压强 温度 (3)溶解度曲线的意义 ①点的含义 曲线上 的点 表示在对应温度下该物质的 ,如a点、b点表示B、A两种物质在t1 时的溶解度分别为 g和 g 曲线上 方的点 表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的固体,如d点表示在t1 时,A物质的饱和溶液中有 g未溶解的固体 曲线下 方的点 表示在对应温度下该物质的不饱和溶液,如d点表示在t1 时,B物质的不饱和溶液中还需要加入 g B物质才能形成饱和溶液 曲线交点 表示两物质在某温度时的溶解度 ,如c点表示t2 时A、B两种物质的溶解度相等,均为 g 溶解度 m1 m2 (m4-m2) (m1-m4) 相等 m3 ②线的含义 线,表示物质溶解度随温度变化而变化的趋势。常见的曲线有以下三种类型(如图): a.陡升型曲线:图中A物质的溶解度随着温度升高而明显 ,这种曲线可称为“陡升型”,如硝酸钾等大多数固体物质。 增大 b.缓升型曲线:图中B物质的溶解度受温度变化的影响 ,这种曲线可称为“缓升型”,如氯化钠等少数固体物质。 c.下降型曲线:图中C物质的溶解度随温度升高而 ,这种曲线可称为“下降型”,如氢氧化钙等极少数固体物质。 减小 不大 ③面的含义 面,表示溶液达到或未达到饱和状态的区域(如图): 曲线A左上方的区域,表示A物质的过饱和溶液,若 可将多余的固体溶解,溶液中溶质质量分数增大;曲线右下方区域,表示A物质的不饱和溶液, 可将接近饱和的溶液转化为饱和溶液。 降温 升温 (4)结晶的方法及适用范围 结晶的方法 适用范围 举例 蒸发结晶 适用于溶解度受温度变化影响 的物质 氯化钠 冷却热的饱和溶液(降温结晶) 适用于溶解度受温度变化影响 的物质 硝酸钾 不大 较大 溶解度曲线的应用: ①查阅某温度下指定物质的溶解度。 ②比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小。 ③比较不同温度下,同种物质溶解度的大小。 ④选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 溶质的质量分数 (1)溶质的质量分数 ①定义:溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 溶液质量 溶质质量 ②基本计算 a.所有溶液:溶质的质量分数= 100%= 100%。 b.饱和溶液:溶质的质量分数= 100%。 (2)有关溶液稀释的计算 ①原理:稀释前后, 质量不变。 ②基本计算: 浓溶液的质量 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量 稀溶液的溶质质量分数; 加水的质量 = 稀溶液的质量 - 浓溶液的质量。 溶质 (3)计算反应后所得溶液的溶质质量分数 ①根据化学方程式计算出所得溶液中溶质的质量。 ②计算反应后所得溶液的质量。 常用的两种方法: a.溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量(既要考虑反应前的水,又要考虑新生成的水)。 b.质量守恒法:溶液质量=反应前物质的总质量-生成的气体(或沉淀)的质量—杂质的质量。 ③代入溶质质量分数的基本计算公式求解。 只有溶解了的物质才是溶质,有时需要根据溶解度判断加入的物质是否完全溶解。 重难点一、溶解度与溶解度曲线 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) B A.t1 时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 B.t2 时,将40 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后溶液的质量为75 g C.甲物质中混有少量乙物质时,可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D.由t2 降温到t1 时,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 t1 时,甲、乙两种物质的溶液状态不能确定,所以溶液中溶质质量分数也不能确定,故A错误;t2 时,甲物质的溶解度是50 g,即t2 时,100 g的水中最多可溶解50 g甲物质,所以将40 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后溶质的质量为25 g,溶剂的质量为50 g,则溶液的质量为75 g,故B正确;甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以甲物质中混有少量乙物质时,可采用降温结晶的方法提纯甲,故C错误;由t2 降温到t1 时,甲、乙饱和溶液的质量未知,所以析出晶体的质量也未知,故D错误。 溶解度曲线的意义与应用 1.点:溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某物质的溶解度。即曲线上的任意一点都有相应的温度和溶解度。 2.线:溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶 解度或溶解度随温度变化的情况,曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大,反之,说明受温度影响越小。 3.面:对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。 4.交点:两条溶解度曲线的交点,表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同,此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数也相同。 下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 ①20 时,氯化钠的溶解度为 。 ②20 时,将20.0 g氯化钠固体加入50.0 g水中,充分溶解,所得氯化钠溶液的质量为 g。 ③某同学进行下图所示实验,得到相应的A、B、C三种溶液,C中析出的氯化钾固体的质量为 g。 68.0 36.0 g 2.0 【解析】 ①由表可知,20 时,氯化钠的溶解度为36.0 g;②20 时,氯化钠的溶解度为36.0 g,将20.0 g氯化钠固体加入50.0 g水中,得到的是饱和溶液,且有固体剩余,该溶液最多能溶解18.0 g溶质,溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量=18.0 g+50.0 g=68.0 g ;③40 时,氯化钾的溶解度为40.0 g,在40 时加入18.0 g氯化钾固体,全部溶解,再加入 18.0 g氯化钾,仍然全部溶解,将其降温至20 时, 氯化钾的溶解度变为 34.0 g,则原来溶解在溶液中的36.0 g氯化钾,因降低温度,而析出2.0 g固体。 重难点二、稀释浓溶液 将10 g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%,下列操作正确的是 ( ) A.蒸发5 g水 B.加入氯化钠固体0.1 g C.倒出一半溶液 D.加入10 g质量分数为20%的氯化钠溶液 A A.设蒸发水的质量为x, 100%=20%,x=5 g;B.设加入氯化钠的质量为y,根据题意得 100%=20%,y=1.25 g;C.由于溶液具有均一性,倒出一半溶液后,溶液的质量分数仍为10%;D.向10 g质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10 g质量分数为20%的氯化钠溶液,溶液的溶质质量分数小于20%。 巧解溶液的浓度问题 浓稀 问题 稀释 问题 浓缩问题 不同浓度溶 液混合问题 特点 增加 溶剂 蒸发 溶剂 增加 溶质 溶质、溶剂种类均相同 解题 关键 不变的 量—— 溶质 不变的 量—— 溶质 不变的 量—— 溶剂 溶质、溶剂及溶液的总质量均不变 (续表) 浓稀 问题 稀释 问题 浓缩问题 不同浓度溶 液混合问题 解题 技巧 “剂”变 “质” 不变 “剂”变 “质” 不变 “质”变 “剂” 不变 “质”(A)+“质”(B)=“质”(总) “剂”(A)+“剂”(B)=“剂”(总) “液”(A)+“液”(B)=“液”(总) 备注 “剂”表示溶剂,“质”表示溶质,“液”表示溶液;“A”“B”代表两种不同浓度的溶液 欲配制50 g 5%的氯化钠溶液,请回答下列问题: (1)需要氯化钠的质量为 g,水的质量为 g。 (2)取上述配好的溶液25 g,稀释成2.5%的溶液,需加水 g。 (3)将50 g 5% 的氯化钠溶液变为10%的氯化钠溶液,需要加入15%的氯化钠溶液 g。 50 25 47.5 2.5 【解析】 (1)需要氯化钠的质量为50 g 5%=2.5 g,水的质量为50 g-2.5 g=47.5 g。(2)设需要加水的质量为x,则25 g 5%=(25 g+x) 2.5%,解得x=25 g。(3)设需要加入15%的氯化钠溶液的质量为y,则50 g 5%+15% y=(50 g+y) 10%, 解得y=50 g。 $$