精品解析：广西钦州市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

广西钦州市第四中学2024年秋季学期高一期中考试 化学试题 第I卷 单选题 一、本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 下列关于氧化还原的说法正确的是 A. 有一种元素被氧化，同时一定有另一种元素被还原 B. 非金属元素由化合态变为游离态一定发生了氧化反应 C. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 中O2是氧化产物 D. KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中生成3molCl2转移电子数为6NA 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 D. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 3. 有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别测pH pH较大者为Na2CO3溶液 D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如表实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ 溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 A. 实验①说明新制氯水中含有、 B. 实验②发生的反应为： C. 实验③说明新制氯水中有， D. 实验④发生的反应为： 5. 过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 11.2LO2含NA个氧原子 B. 在0.1molNa2CO3中含Na-C键的数目为0.2NA C. 反应中每生成1molO2转移2mol电子 D. 10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5NA B. 25℃，101kPa下，22.4L氧气的分子数为NA C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D. 1mol任何物质均含有NA个原子 7. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水 加生石灰后蒸馏 乙醇与水的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出 B. 将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生 C. Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同 D. 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体 9. 黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为： D. 该过程的总反应为： 10. 下列仪器名称正确的是 A．三脚架 B．圆底烧瓶 C．研钵 D．坩埚 A. A B. B C. C D. D 11. 菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应操作错误的是 A B C D 称量 灼烧 酸溶 过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 13. 可以发生反应：，下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 每生成2分子，转移16个电子 D. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为 14. 下列属于碱的是 A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下： ___________Ag++___________H3PO2+___________H2O→___________Ag↓+___________H3PO4+___________H+ 请回答下列问题： （1）H3PO2中，P元素的化合价为___________；该反应中，H3PO2被___________(填“氧化”或“还原”)。 （2）配平该离子方程式：___________。 （3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___________。 （4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 16. 初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题： (1)A+B的反应化学方程式是______________________。 (2)C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。 (3)H+I的反应方程式是_________________________________。 17. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ①________；②________；③________。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。 (4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。 Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 (3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。 18. 氯气及其许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。请回答： （1）氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，写出该反应的离子方程式___________。实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________；如果将过量的二氧化锰和的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于，其原因有___________(写出一条即可)。 （2）将氯气通入冷的石灰乳中可以制得较稳定的漂白粉，其有效成分是___________(写化学式)。 （3）84消毒液(有效成分为)与洁厕灵(有效成分为盐酸)混用易发生中毒的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每消耗产生的物质的量为___________；产生的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2024年秋季学期高一期中考试 化学试题 第I卷 单选题 一、本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 下列关于氧化还原的说法正确的是 A. 有一种元素被氧化，同时一定有另一种元素被还原 B. 非金属元素由化合态变为游离态一定发生了氧化反应 C. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 中O2是氧化产物 D. KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中生成3molCl2转移电子数为6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．有一种元素被氧化，被还原的元素可以相同，也可以不同，如氯气与NaOH溶液反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．非金属元素由化合态变为游离态可能发生氧化反应，如S2-→S，也可能为还原反应，如2H+→H2，故B错误； C．过氧化钠在该反应中既是氧化剂又是还原剂，-1价O转化成0价O，化合价升高，则氧气为氧化产物，故C正确； D．根据反应方程式，+5价Cl转化为0价，部分-1价Cl转化为0价，因此生成3mol氯气，转移电子物质的量为1×5mol=5mol，即转移电子数为5NA，故D错误； 答案为C。 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 D. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有个氦原子的氦气的物质的量是，在标准状况下的体积约为，A错误； B．溶液的体积不确定，含有的数目不一定为，B错误； C．CCl4标准状况下是液体，其物质的量不是，其中含有的原子数不是，C错误； D．常温常压下，的物质的量是，含有的分子数为，D正确； 故答案选D。 3. 有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别测pH pH较大者为Na2CO3溶液 D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加少量澄清石灰水时，二者都能够与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀，发生的反应分别是，，两者实验现象相同(产生白色沉淀)，不能用澄清石灰水进行鉴别，A错误； B．加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应现象更剧烈，B错误； C．等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液碱性较强，则Na2CO3溶液的pH更大，C正确； D．向两种物质的溶液中逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，D错误； 故合理选项是C。 4. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如表实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ 溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 A. 实验①说明新制氯水中含有、 B. 实验②发生的反应为： C. 实验③说明新制氯水中有， D. 实验④发生的反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液变红，表明溶液显酸性，褪色表明溶液具有强氧化性，由此得出，实验①说明新制氯水中含有、，A不符合题意； B．实验②中有气泡逸出，表明溶液中含有酸性比碳酸强的盐酸，发生反应为：，B符合题意； C．实验③中有白色沉淀生成，则生成AgCl沉淀，说明新制氯水中有，发生反应，C不符合题意； D．实验④中淀粉变蓝，表明反应生成了I2，发生的反应为：，D不符合题意； 故选B。 5. 过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 11.2LO2含NA个氧原子 B. 在0.1molNa2CO3中含Na-C键的数目为0.2NA C. 反应中每生成1molO2转移2mol电子 D. 10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．题目中没有说明在标准状况下，气体摩尔体积未知，故无法求解，A错误； B．Na2CO3属于离子化合物，碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，无Na-C键，B错误； C．Na2O2 中氧元素的化合价为-1价，既作氧化剂又作还原剂，若有2mol的Na2O2有2mol氧原子得到电子变为-2价，进入到Na2CO3中；有2mol氧原子失去电子，变为产物中的O2，所以转移的电子数都是2mol.，C正确； D．10.6gNa2CO3溶于水形成的100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L（在物质的量浓度的配制中，体积指的是溶液的体积，并非指溶剂的体积），D错误； 故选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5NA B. 25℃，101kPa下，22.4L氧气的分子数为NA C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D. 1mol任何物质均含有NA个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．11.2L二氧化碳未说明在标准状况下，无法计算物质的量，故A错误； B．25℃，101kPa不是标准状况，22.4L氧气的物质的量不是1mol，故B错误； C．N2和CO的相对分子质量都是28，所以14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为NA，故C正确； D．物质的构成微粒不一定是原子，故只能说1mol任何物质都含NA个微粒，故D错误； 答案选C。 7. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水 加生石灰后蒸馏 乙醇与水的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂，选择的萃取剂不正确，故A错误； B．汽油与四氯化碳互溶，不能通过分液分离，应蒸馏分离，分离方法不正确，故B错误； C．KNO3和NaCl的溶解度受温度影响不同，其中NaCl在水中的溶解度受温度的影响较小，而KNO3在水中的溶解度受温度的影响较大，可通过结晶法分离，原理不正确，故C错误； D．乙醇与水互溶，但乙醇与水的沸点相差较大，可加生石灰后蒸馏分离，故D正确； 故选D。 8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出 B. 将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生 C. Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同 D. 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入CuSO4溶液中先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有红色物质析出，A错误； B．Na、Na2O2与稀盐酸反应分别生成氢气和氧气，Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，B错误； C．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应，最终都生成碳酸钠，C正确； D．CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，应用饱和NaHCO3溶液，D错误； 答案选C。 9. 黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为： D. 该过程的总反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】反应I的离子方程式为：4Fe(NO)2＋＋O2+4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为：Fe2＋＋NO＝Fe(NO)2＋，反应Ⅱ的离子方程式为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2＋16H＋； 【详解】A．经分析可知：反应Ⅰ、Ⅱ有化合价变化，是氧化还原反应；而反应Ⅲ无化合价变化，不是氧化还原，A符合题意； B．反应一中氧化剂是O2，还原剂是Fe(NO)2＋，二者的系数比为1:4，物质的量之比为1:4，B不符合题意； C．反应Ⅱ的离子方程式为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2＋16H＋，C不符合题意； D．反应I、Ⅱ、Ⅲ的总反应式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，D不符合题意； 故答案选A。 10. 下列仪器名称正确的是 A．三脚架 B．圆底烧瓶 C．研钵 D．坩埚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．仪器的名称为泥三角，故A错误； B．仪器的名称为容量瓶，故B错误； C．仪器的名称为研钵，故C正确； D．仪器的名称为蒸发皿，故D错误； 故选C。 11. 菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应操作错误的是 A B C D 称量 灼烧 酸溶 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．托盘天平称量时遵循“左物右码”，故 A正确； B．灼烧固体时应选用坩埚而不能用蒸发皿，故B错误； C．用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确； D．过滤时要用玻璃棒引流，故D正确。 答案选B。 12. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V具有氧化性，不能使用还原剂，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n(Zn)/n()=1:2，C错误； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D错误； 故选A。 13. 可以发生反应：，下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 每生成2分子，转移16个电子 D. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.分析所给反应可知，反应中硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，所以氧气是还原产物，是氧化剂，A错误； B. 根据A分析可知，是氧化剂，B错误； C.硫元素化合价从－2价升高到+6价，失去8个电子，则每生成2分子，转移8个电子，C错误； D.是还原剂，是氧化剂，还原剂与氧化剂的分子个数之比为，D正确； 答案选D。 14. 下列属于碱的是 A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】 化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱。 【详解】NaHCO3属于酸式盐，Na2CO3属于盐，Ca(OH)2属于碱；Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，综上所述，答案为C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下： ___________Ag++___________H3PO2+___________H2O→___________Ag↓+___________H3PO4+___________H+ 请回答下列问题： （1）H3PO2中，P元素的化合价为___________；该反应中，H3PO2被___________(填“氧化”或“还原”)。 （2）配平该离子方程式：___________。 （3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___________。 （4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. +1 ②. 氧化 （2）4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+ （3）0.01NA （4）H3PO2+OH-=H2PO+H2O 【解析】 【小问1详解】 H3PO2中O为-2价，H为+1价，由化合价代数和为零可知P元素的化合价为+1，该反应中，H3PO2中P元素化合价由+1价上升到+5价，H3PO2被氧化。 【小问2详解】 该反应中P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价下降到0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒配平离子方程式为：4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。 【小问3详解】 该反应中Ag的化合价由+1价下降到0价，若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为=0.01NA。 【小问4详解】 H3PO2是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO+H2O。 16. 初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题： (1)A+B的反应化学方程式是______________________。 (2)C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。 (3)H+I的反应方程式是_________________________________。 【答案】 ①. CaO+H2O =Ca(OH)2 ②. CaCO3 ③. 置换 ④. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【解析】 【分析】化合反应为两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应为一个物质反应生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；置换反应为一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物的反应。 【详解】（1）所有物质中能发生化合反应的是氧化钙与水的反应，反应方程式为CaO+H2O =Ca(OH)2。 （2）所有物质中能发生分解反应的是碳酸钙，则C为CaCO3；硫酸铜与锌发生置换反应。 （3）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，因为每种物质只能用一次，故发生复分解反应的是碳酸钠与氢氧化钙，反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。 17. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ①________；②________；③________。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。 (4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。 Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 (3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。 【答案】 ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 ④. 不是 ⑤. CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ ⑥. HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O ⑦. ④⑥ ⑧. ①②③④⑧⑨ ⑨. ⑤⑦ ⑩. ①②④⑦⑧⑨ 【解析】 【详解】(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。答案：CO2　H2O　Na2CO3； (2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。答案：不是； (3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ (4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。 Ⅱ.(1) 能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融KCl、铜能导电，故答案：④⑥。 (2) 电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl、②液态HCl晶体、③CaCO3、④熔融KCl固体、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质；答案：①②③④⑧⑨ ； ⑤⑦。 (3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能到导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电；答案：①②④⑦⑧⑨。 18. 氯气及其许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。请回答： （1）氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，写出该反应的离子方程式___________。实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________；如果将过量的二氧化锰和的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于，其原因有___________(写出一条即可)。 （2）将氯气通入冷的石灰乳中可以制得较稳定的漂白粉，其有效成分是___________(写化学式)。 （3）84消毒液(有效成分为)与洁厕灵(有效成分为盐酸)混用易发生中毒的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每消耗产生的物质的量为___________；产生的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑ ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③. 反应过程中消耗HCl使盐酸浓度变稀，反应停止(或加热时盐酸挥发了) （2）Ca(ClO)2 （3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （4） ①. 0.8 ②. NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 氯碱工业是电解饱和食盐水获得NaOH、H2、Cl2，其离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；二氧化锰作氧化剂，将浓盐酸氧化成氯气，其反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行，浓度减小，反应停止，且盐酸易挥发，浓度也会变小；故答案为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；反应过程中消耗HCl使盐酸浓度变稀，反应停止或加热时盐酸挥发； 【小问2详解】 氯气与石灰乳发生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案为Ca(ClO)2； 【小问3详解】 NaClO与HCl发生氧化还原反应，得到有毒氯气，因此两者不能混有，NaClO与盐酸反应离子方程式为ClO-+H++Cl-= Cl2↑+H2O，故答案为ClO-+H++Cl-= Cl2↑+H2O； 【小问4详解】 NaClO2发生歧化反应生成ClO2，其离子方程式为5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，每消耗5molNaClO2，生成4molClO2，因此有消耗1molNaClO2，生成ClO2物质的量为=0.8mol；NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，H+与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，其化学方程式为NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；故答案为0.8；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $