2024年中考化学二轮专题复习计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．下表是几种可燃物在常压时的沸点； 可燃物   CH4 C2H6 C3H8 X C5H12 沸点/℃ 164 88.6 42.1 0.5 36.1 （1）在C3H8中，碳元素与氢元素的质量比为_____________（最简整数比）。 （2）在C3H8中，碳元素的质量分数为_____________（计算结果精确至0.1%）。 （3）45gC2H6与_____________gC5H12所含碳元素质量相等。 （4）分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为_____________。 2．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3 。试计算：    （1）皂甙中碳、氢、氧原子个数比是多少；     （2）含氢元素8.4 g的皂甙的质量为多少克。 3．某实验小组同学做中和反应实验时，向40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸102g。请你计算： （1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为多少_____g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 4．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中的物质总质量为66.7g． （1）生成CO2的质量m1． （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数． （3）工业上煅烧石灰石也可得到CO2，取上述样品10g，用这种方法生成的CO2质量为m2，则m1______m2. 5．恩施州内的很多景点都已经在全国乃至世界享有盛名，如“腾龙洞”、“恩施大峡谷”等;而形成这些奇谷异洞的根本原因与当地的石灰石有关。某中学的“化学兴趣小组”为了测定“腾龙洞”内石灰石样品中CaCO3的含量。取8g样品研碎后放入烧杯中，再加入100g稀盐酸恰好完全反应后，烧杯中剩余物质105.8克（假设样品中杂质不溶也不反应，不考虑水的蒸发及CO2的溶解等因素，结果保留百分号前一位小数）。试计算： （1）样品中CaCO3的质量分数是多少_________？ （2）所得溶液中溶质的质量分数是多少_________？ 6．如图是某钙片的商品标签，请根据标签信息完成下列问题： XX儿童钙片 【主要成分】碳酸钙、维生素D 【功效】补钙 【规格】2g/片 每片中含碳酸钙75% 【食用方法】嚼食：每日1片 (1)CaCO3中钙元素的质量分数是 ； (2)某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是 克。 7．为测定某种黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，取20.0g样品粉碎成粉末，放入质量为180.0g的烧杯中，加入100.0g稀盐酸完全反应，称得烧杯及其中物质的总质量为299.8g。 (1)生成气体的质量为 g。 (2)计算该黄铜样品中锌的质量分数。 8．兴趣小组的同学用如图所示装置完成氢气还原氧化铜的实验。将一定质量的氧化铜粉末装入试管，通入氢气，一段时间后加热使氧化铜完全反应，冷却称量剩余固体质量为6.4g。 (1)加热时，试管内观察到的现象有 。 (2)利用化学方程式计算参加反应的氧化铜的质量 。(写出计算过程) 9．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：    (1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是 。（填化学式） (2)当恰好中和时，计算100g炉具清洁剂中氢氧化钠的质量？（写出解答过程）。 10．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加一定溶质质量分数的稀盐酸50g充分反应（反应化学方程式为：①②）测得部分数据及图像如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6    请根据有关信息计算： （1）K2CO3中碳元素与氧元素质量比为：______；（写最简比）     （2）稀盐酸与混合溶液恰好完全反应时生成二氧化碳质量______克； （3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） 11．科学施肥是农业增产的重要手段。（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。 方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。 方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。 ⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。 ⑵选用合理方案来计算 （NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 12．为测定铜和氧化铜的固体混合物中氧化铜的质量分数。甲、乙、丙、丁四位同学取用混合均匀的固体样品，分别向其中加入一定质量的稀硫酸，并用电子天平进行称量，测得的实验数据如下表。 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量/g 25 25 20 20 加入硫酸溶液质量/g 50 100 100 120 固体减少的质量/g 4 8 m 8 请分析数据解答下列问题： (1)表中m的值为 ；混合物中氧化铜的质量分数为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 13．某同学称取硫酸铵样品（杂质不含氮元素，且不溶于水、不与反应），与的溶液混合后加热，恰好完全反应。发生的反应方程式如下：     ，反应后共收集到（假设氨气完全挥发）。 (1)硫酸铵中氮、硫元素质量比为 。 (2)合格硫酸铵化肥中氮元素的质量分数需要达到，通过计算判断上述样品是否能做合格的氮肥？ （填“能”或“不能”）。 (3)最终溶液的溶质质量分数是多少？（请写出具体计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）9:2 （2）81.8% （3）43.2 （4）C4H10 2．（1）9:14:1（2）82.8 3．（1）8g；（2）10% 4．（1）3.3；（2）75%；（3）= 5．（1）62.5%（2）5.4% 6．(1)40% (2)0.6 7．(1)0.2 (2)32.5% 解：样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成氢气。设黄铜样品中锌的质量为x。 ，x=6.5g =32.5% 答：生成气体的质量为0.2g，该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 8．(1)黑色粉末变红，管口有水珠生成 (2)解：设参加反应的氧化铜质量为x。 答：参加反应的氧化铜质量为8.0g。 9．(1)NaOH、Na2SO4 (2)由图可知，当恰好中和时，即pH=7时，消耗稀硫酸的质量为50g 解：设100g炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x x=4g 答：100g炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为4g 10．（1）1:4 （2）4.4 （3）依题意可得，第四次加入稀盐酸后，稀盐酸与混合溶液恰好完全反应，消耗稀盐酸的的质量为50g×4-100g=100g，K2CO3与HCl反应生成二氧碳气体质量4.4g，设与K2CO3反应的HCl质量为x： 稀盐酸的溶质质量分数为: 。 答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 11．⑴方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；⑵设样品中的质量为=13.2g化肥样品中的质量分数是：。答：(1)方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；(2)化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。 12．(1) 8 40% (2)根据数据可知，100g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为8g；设所用稀硫酸的溶质质量分数为x， x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 13．(1)7：8 (2)不能 (3)解：设硫酸钠质量为x，硫酸铵质量为y。 y=13.2g            x=14.2g 最终溶液中硫酸钠的质量分数为 答：最终溶液的溶质质量分数是10%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$