精品解析：2024年河北省高阳县中考一模联考化学试题

2023-2024河北省高阳县联考中考一模化学试题 考生请注意： 1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是(　　) A. 稀有气体做电光源 B. 干冰用于人工降雨 C. 活性炭做吸附剂 D. 氧气用于气焊 2. 如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是 饮用天然水特征性指标 部分成分含量 (μg/100mL) 钙≥400 镁≥50 钾≥35 钠≥1.0 偏硅酸≥180 pH(25℃) 7.30.5 A. 该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于化合物 B. 该饮用天然水的pH为7.30.5，一定呈碱性 C. 该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质 D. 可以用肥皂水来检验该矿泉水是硬水还是软水 3. 下图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是 A. X的相对原子质量为14.01g B. 氧原子的质子数是8 C. X表示N2 D. 两种元素原子的核外电子数相同 4. 下列对化学基本观念的认识错误的是（ ） A. 能量观：天然气燃烧放出大量的热 B. 分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱 C. 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变 D. 微粒观：每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 5. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ A. X＝9 B. 丁一定是化合物 C. 丙一定是催化剂 D. 参加反应的甲和乙质量比为14：26 6. 民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是 A. 乌头碱由四种元素组成 B. 乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47 C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O D. 每个乌头碱分子由93个原子构成 7. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 将硬水转化成软水 向硬水中加入絮凝剂，过滤 B 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水，充分溶解，过滤 C 区别硝酸铵和尿素 加热石灰粉、研磨、闻气味 D 除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A. 丙的相对分子质量为32g B. 丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 C. 生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D. 该反应为置换反应 9. 科学家采用“组分转化”技术，将CO2和按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为，X的化学式是 A. C2H2O4 B. C2H4 C. H2CO3 D. CH4 10. 如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A. 该元素为金属元素 B. 该原子易失去电子 C. 该原子核内中子数为13 D. 该元素位于元素周期表的第三周期 11. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 取用锌粒 D. 蒸发结晶 12. 除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是  选项   物质 所含杂质   方案 A H2 H2O(气) 混合气体通过浓硫酸 B KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发 C CuO C 在氧气流中加热 D NaOH溶液 Ca(OH)2  加入过量K2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分) 13. “粗盐提纯”是指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解.然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： （1）溶解、过滤和蒸发要用到同一种玻璃仪器，该仪器在蒸发中的作用是什么_____？ （2）有同学认：为以上方案不够完善，需要在过滤后的滤液中加适量盐酸，请写出加入盐酸后发生反应的化学方程式_____。（任写一个） 14. 用化学用语回答问题。 （1）2个二氧化碳分子_______； （2）2个钠离子_______； 15. 水是最重要的自然资源，也是生命之源。 (1)为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是_________(选填序号)。 A．城市生活废水直接排入河流 B．农业上合理使用化肥和农药 C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时关闭水龙头 (2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用___________测定水的酸碱度；在生活中可用_________区分硬水和软水，可通过________方法来降低水的硬度。 16. 工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图： （1）从宏观的角度看，图中四种物质属于氧化物的有 _____ （ 填字母序号）。 （2）写出工业上生产尿素的化学方程式 _____ 。 三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分) 17. 实验室里用64g浓度为12.5％的NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3（已知向NaOH溶液中通入过量CO2气体极易生成 NaHCO3，且无明显现象）。于是卢同学设计了如下实验方法： ①将64 g NaOH溶液等分成两份，分别是放在烧杯A、B中 ②向A中通入过量CO2气体 ③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。 （1）NaHCO3，属于__（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）以上方法，步骤②中的方程式为:________：步骤③中的方程式为： NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。 （3）若直接向64 g NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能制得与卢同学等质量的纯Na2CO3。与卢同学的方法相比，该方法有何不足：_________。 （4） 卢同学制得了多少质量的纯Na2CO3_______？（请写出计算过程） 18. 根据如图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器a的名称为_____。 （2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰的作用是_____，可选用的发生装置和收集装置的组合是_____。 （3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从_____进。（选“b”或“c”） （4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是_____，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_____。 四、计算题(本题包括1个小题，共12分) 19. 新能源汽车的使用越来越广泛，某氢能源汽车加6kg氢气可行驶780km。工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气，化学反应方程式如下：。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024河北省高阳县联考中考一模化学试题 考生请注意： 1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是(　　) A. 稀有气体做电光源 B. 干冰用于人工降雨 C. 活性炭做吸附剂 D. 氧气用于气焊 【答案】D 【解析】 【分析】物质的性质决定物质的用途，常见的化学性质有可燃性、助燃性、还原性、氧化性、毒性。 【详解】A、稀有气体通电后发出有颜色的光，这种性质属于物理性质，故选项错误；B、干冰升华的过程会使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气会凝结成小水滴，所以干冰能用于人工降雨，但这个过程属于物理变化，利用的是干冰的物理性质，故选项错误；C、活性炭具有吸附性，可以用作吸附剂，吸附性属于物理性质，故选项错误；D、氧气具有助燃性，能支持物质燃烧，因此氧气可用于气焊，助燃性属于化学性质，故选项正确。故选D。 2. 如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是 饮用天然水特征性指标 部分成分含量 (μg/100mL) 钙≥400 镁≥50 钾≥35 钠≥1.0 偏硅酸≥180 pH(25℃) 7.30.5 A. 该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于化合物 B. 该饮用天然水的pH为7.30.5，一定呈碱性 C. 该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质 D. 可以用肥皂水来检验该矿泉水是硬水还是软水 【答案】D 【解析】 【详解】A.该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于混合物，故A错误； B.该饮用天然水的为，可能呈酸性、中性或碱性，故B错误； C.该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，故C错误； D.可以用肥皂水来检验该矿泉水是硬水还是软水，加入肥皂水产生大量泡沫的是软水，故D正确。 故选：D。 3. 下图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是 A. X的相对原子质量为14.01g B. 氧原子的质子数是8 C. X表示N2 D. 两种元素原子的核外电子数相同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 B、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氧原子的质子数是8，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，7号元素是氮元素，X表示N，故选项说法错误。 D、原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，两种元素原子的核外电子数分别是7、8，两种元素原子的核外电子数不同，故选项说法错误。 故选：B。 4. 下列对化学基本观念的认识错误的是（ ） A. 能量观：天然气燃烧放出大量的热 B. 分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱 C. 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变 D. 微粒观：每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气燃烧放出大量的热，正确；B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，错误；C、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，正确；D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确。 故选B。 5. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ A. X＝9 B. 丁一定是化合物 C. 丙一定是催化剂 D. 参加反应的甲和乙质量比为14：26 【答案】B 【解析】 【分析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g＝12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g＝31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g。 【详解】A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g，故选项说法错误。 B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。 C、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g＝12：19，故选项说法错误。 故选：B。 6. 民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是 A. 乌头碱由四种元素组成 B. 乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47 C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O D. 每个乌头碱分子由93个原子构成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确； B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，正确； C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，错误； D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，正确。故选C 7. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 将硬水转化成软水 向硬水中加入絮凝剂，过滤 B 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水，充分溶解，过滤 C 区别硝酸铵和尿素 加热石灰粉、研磨、闻气味 D 除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向硬水中加入絮凝剂，过滤，只能除去不溶性杂质，不能将硬水转化成软水，不能达到实验目的，不符合题意； B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加入足量的水，充分溶解、过滤，虽然除去了碳酸钙，但是也除去了原物质，不符合题意； C、硝酸铵能与热石灰粉反应生成氨气，尿素不与热石灰粉反应，可以用加热石灰粉、研磨、闻气味的方法区别硝酸铵和尿素，符合题意； D、加入适量的硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，虽然除去了氯化钡，但是引入了新的杂质氯化铜，不符合题意。 故选C。 【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。 8. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A. 丙的相对分子质量为32g B. 丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 C. 生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D. 该反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量不能带g ，故错误； B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确； C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误； D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。 9. 科学家采用“组分转化”技术，将CO2和按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为，X的化学式是 A. C2H2O4 B. C2H4 C. H2CO3 D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应前后，原子种类不变，等号左边有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，等号右边除X外，有8个氢原子和4个氧原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，则化学式为C2H4，故选B。 10. 如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A. 该元素为金属元素 B. 该原子易失去电子 C. 该原子核内中子数为13 D. 该元素位于元素周期表的第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、该元素核电荷数是13，是铝元素，铝元素属于金属元素，该选项说法正确； B、铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去电子，该选项说法正确； C、铝原子核内中子数不是13，该选项说法不正确； D、该元素核外电子层数是3，位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。 故选C 11. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 取用锌粒 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．测pH试纸的方法为：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，故A错误； B、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要用玻璃棒搅动液体，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；故B错误； C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误； D、蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体溅出，故D正确； 故选D。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 12. 除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是  选项   物质 所含杂质   方案 A H2 H2O(气) 混合气体通过浓硫酸 B KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发 C CuO C 在氧气流中加热 D NaOH溶液 Ca(OH)2  加入过量K2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确； B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液蒸发得到氯化钾晶体，正确； C、碳可以与氧气反应生成二氧化碳除去，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确； D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。故选D。 二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分) 13. “粗盐提纯”是指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解.然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： （1）溶解、过滤和蒸发要用到同一种玻璃仪器，该仪器在蒸发中的作用是什么_____？ （2）有同学认：为以上方案不够完善，需要在过滤后的滤液中加适量盐酸，请写出加入盐酸后发生反应的化学方程式_____。（任写一个） 【答案】 ①. 搅拌，防止因局部温度过热造成液体飞溅 ②. （或） 【解析】 【分析】加入氯化钡：氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。此时的杂质为：氯化镁、氯化钙、氯化钡。 加入氢氧化钠：氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀。此时的杂质为：氯化钙、氯化钡、氢氧化钠。 加入碳酸钠：碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀、碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。此时的杂质为：碳酸钠、氢氧化钠。 【详解】（1）溶解、过滤、蒸发都会用到玻璃棒。玻璃棒在蒸发中起到搅拌的作用，防止局部温度过高造成液体飞溅。故答案为：搅拌，防止因局部温度过热造成液体飞溅； （2）通过分析可知，滤液中除了氯化钠，还有氢氧化钠和碳酸钠。盐酸会和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故答案为：（或） 14. 用化学用语回答问题。 （1）2个二氧化碳分子_______； （2）2个钠离子_______； 【答案】 ①. 2CO2 ②. 2Na+ 【解析】 【详解】（1）表示分子个数的数字写在分子正前方，所以2个二氧化碳分子表示为：2CO2； （2）每个钠离子带一个单位正电荷，电荷数书写在离子符号右上角，正负号写在数字之后，数字1省略不写，表示离子个数的数字写在离子符号正前方，所以2个钠离子表示为：2Na+。 【点睛】表示微粒个数的数字书写微粒正前方；离子符号书写时，电荷数书写在离子符号的右上角，正负号写在数字之后，通常数字1省略不写。 15. 水是最重要的自然资源，也是生命之源。 (1)为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是_________(选填序号)。 A．城市生活废水直接排入河流 B．农业上合理使用化肥和农药 C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时关闭水龙头 (2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用___________测定水的酸碱度；在生活中可用_________区分硬水和软水，可通过________方法来降低水的硬度。 【答案】 ①. CD ②. pH试纸(或pH计) ③. 肥皂水 ④. 煮沸 【解析】 【详解】（1）A、城市生活废水直接排入河流，会污染水资源，不能节约用水，错误；B、农业上合理使用化肥和农药，可保护水资源，但不属于节约用水，错误；C．工业上冷却水循环使用，可节约用水，正确； D．用水后关闭水龙头，可节约用水，正确。故填：CD； （2）测定水的酸碱度常用pH试纸或pH计；检验水是硬水还是软水常用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用煮沸的方法使硬水降低硬度。 16. 工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图： （1）从宏观的角度看，图中四种物质属于氧化物的有 _____ （ 填字母序号）。 （2）写出工业上生产尿素的化学方程式 _____ 。 【答案】 ①. BD ②. 2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O 【解析】 【详解】（1）由微粒的构成可知，BD的分子都是由一种原子和氧原子构成的，都属于氧化物； （2）由工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图可知，该反应是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成了尿素和水，化学方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。 故答为：（1）BD；（2）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。 三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分) 17. 实验室里用64g浓度为12.5％的NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3（已知向NaOH溶液中通入过量CO2气体极易生成 NaHCO3，且无明显现象）。于是卢同学设计了如下实验方法： ①将64 g NaOH溶液等分成两份，分别是放在烧杯A、B中 ②向A中通入过量CO2气体 ③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。 （1）NaHCO3，属于__（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）以上方法，步骤②中的方程式为:________：步骤③中的方程式为： NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。 （3）若直接向64 g NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能制得与卢同学等质量的纯Na2CO3。与卢同学的方法相比，该方法有何不足：_________。 （4） 卢同学制得了多少质量的纯Na2CO3_______？（请写出计算过程） 【答案】 ①. 盐 ②. CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 ③. 既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应 ④. 10.6g 【解析】 【分析】（1）根据酸碱盐的定义分析； （2）通入过量CO2气体最终生成碳酸氢钠； （3）从能源和环保角度分析； （4）步骤②中CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，步骤③中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，将生产的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na2CO3分析； 【详解】（1）NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子组成，符合盐的定义，故填：盐； （2））由题意可知：过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O以及Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3； （3）如果向64gNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应；故填：既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应； （4）m（NaOH）==8g，步骤②和步骤③消耗的氢氧化钠的质量都是=4g，步骤②中总的反应方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3，步骤③中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，设步骤②中生成NaHCO3质量为x，步骤③中生成Na2CO3的质量为y， ，x==8.4g ，y==10.6g 答：卢同学制得了纯Na2CO3的质量为10.6g。 故填：10.6g。 【点睛】本题的解题关键是正确书写方程式，再计算。 18. 根据如图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器a的名称为_____。 （2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰的作用是_____，可选用的发生装置和收集装置的组合是_____。 （3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从_____进。（选“b”或“c”） （4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是_____，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_____。 【答案】 ①. 集气瓶 ②. 催化作用 ③. AD或AF ④. c ⑤. C ⑥. 能够控制反应的发生与停止 【解析】 【详解】（1）据图可知仪器A的名称是集气瓶； （2）二氧化锰在该反应中起着加快反应的速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，二氧化锰所起的作用是催化作用，反应条件是加热，氧气密度比空气大、不易溶于水，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD或AF； （3）氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进； （4）实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，发生装置最好选用C，与B装置比，它的优点是能够控制反应的发生与停止。 【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 四、计算题(本题包括1个小题，共12分) 19. 新能源汽车的使用越来越广泛，某氢能源汽车加6kg氢气可行驶780km。工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气，化学反应方程式如下：。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？ 【答案】解：设要制取3kg氢气，需甲醇质量为x x=16kg 答：若要制取3kg氢气，需甲醇质量是16kg。 【解析】 【详解】见答案。 【点睛】本题考查有关化学方程式的计算，解题时要注意步骤的规范性和计算的准确性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $