九年级化学第三次月考卷（安徽专用，人教版2024第1～6单元）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期第三次月考

2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~4单元占40%，5~6单元占60%（人教版2024）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Ca-40. 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，神舟十八号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道。航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。下列关键步骤的描述中，一定涉及化学变化的是 A．点火发射：燃料燃烧提供能量 B．逃逸塔分离：逃逸塔与火箭主体分离 C．船箭分离：飞船与火箭分离 D．进入轨道：太阳电池翼打开，船体获得能量供给 2．化学与生活、环境、生产紧密相关。下列说法正确的是 A．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处 B．影视舞台上的人工造雾是利用“干冰”化学性质 C．为了减少空气污染，可加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中 D．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质 3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．CO具有还原性，用于冶炼金属铁 B．石墨有金属光泽，用于制作电极 C．N2化学性质稳定，用于生产氮肥 D．氧气无色无味，用于医疗急救 4．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．砷属于金属元素 B．砷原子的电子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92 D．x=5，砷与磷元素化学性质相似 5．下列与实验有关的图标对应不正确的是 A．护目镜 B．用电 C．洗手 D．热烫 6．一种名为杜仲的中药材，可提取被誉为“第七类营养”的物质—绿原酸(C16H18O9)，有关绿原酸的说法错误的是 A．绿原酸由16个氧元素、18个氢元素和9个氧元素组成 B．每个绿原酸分子中含有16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子 C．它是一种化合物 D．它由C、H、O三种元素组成 7．下图是甲转化为丙的微观过程．下列说法不正确的是 A．“转化1”中元素化合价都发生了改变 B．“转化1”发生了氧化反应 C．“转化2”中原子种类没有发生改变 D．“转化2”中参加反应的分子个数比为 8．用分子、原子观点解释的下列现象，其中正确的是 A．用水银体温计测量体温，水银柱上升——温度升高，分子间隔变大 B．变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复——分子的大小随温度升高而增大 C．夏天钢轨之间的缝隙变小——分子之间的间隙变小 D．H2O和H2O2的化学性质不同——分子的构成不同 9．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A．制取气体时，始终收集不到——收集的集气瓶没盖严 B．用高锰酸钾制氧气时水槽里的水变红了——先熄灭酒精灯 C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长 D．用排水法收集氧气时收集到的氧气不纯——可能是刚开始出现气泡就收集 10．比较、推理是化学学习常用的方法。以下推导中不合理的是 选项 化学反应事实 影响因素 A 和在光照条件下生成葡萄糖，而溶于却生成碳酸 反应条件 B 碳在氧气充足时燃烧产物是，在氧气不足时燃烧产物是 反应物的量 C 过氧化氢溶液分解较慢，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 在“空气中氧气含量的测定”实验中，用铜粉加热而不用铜片 反应物种类 A．A B．B C．C D．D 11．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象的是 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 棉花 沾有无色酚酞溶液的棉花 B 过氧化氢溶液 二氧化锰 木炭 C 稀盐酸 大理石 澄清石灰水 D 过氧化氢溶液 硫酸铜 带火星的小木块 A．A B．B C．C D．D 12．下列图象（横坐标均为反应时间）能正确反映对应变化关系的是 A．木炭和氧化铁粉末混合高温加热 B．水通电分解 C．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D．镁在氧气中燃烧 第II卷（非选择题 共28+3分） 二、非选择题（每空1分，每个化学方程式2分，共28+3分） 13．（5分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)甲烷和水高温下反应得到一氧化碳和原料气氢气，该反应的化学方程式为 ； (2)从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 （填字母）。 a.200大气压、300℃  b.200大气压、500℃  c.400大气压、300℃ d.400大气压、500℃ 14．（6分）图A-F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：   (1)写出图a所示仪器名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置为 ，发生的化学方程式是 。 (3)装置C与B相比的优点是 。 (4)装置F有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从 处进入（选填导管口编号）。 15．（6分）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一、工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 。 (2)“捕捉室”中NaOH溶液捕捉CO2的同时生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为 。 (3)“反应分离器”中涉及的反应有CaO+H2O=Ca(OH) 2和Ca(OH)2+A=CaCO3↓+2NaOH，A化学式为 。 (4)“封存室”内CO2由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是 。 (5)整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有 (填化学式)。 16．（6+3分）某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究二氧化碳的制取原理 (1)能利用木炭燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析： 。 (2)能利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钠的组合制二氧化碳吗？ 选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第 组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 。 【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法 (3)不能用排水法收集，理由是 。 (4)排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照 小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 排空气法 综合上述实验，请你对的两种收集方法做出评价： 。 (5)为进一步验证排水实验的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图2所示。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 ①图1中水槽内倒置漏斗的作用是 。 ②图2中浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是 。 17．（5分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算： (1)上述实验中生成氢气质量为 g。 (2)氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？ ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~4单元占40%，5~6单元占60%（人教版2024）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Ca-40. 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，神舟十八号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道。航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。下列关键步骤的描述中，一定涉及化学变化的是 A．点火发射：燃料燃烧提供能量 B．逃逸塔分离：逃逸塔与火箭主体分离 C．船箭分离：飞船与火箭分离 D．进入轨道：太阳电池翼打开，船体获得能量供给 2．化学与生活、环境、生产紧密相关。下列说法正确的是 A．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处 B．影视舞台上的人工造雾是利用“干冰”化学性质 C．为了减少空气污染，可加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中 D．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质 3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．CO具有还原性，用于冶炼金属铁 B．石墨有金属光泽，用于制作电极 C．N2化学性质稳定，用于生产氮肥 D．氧气无色无味，用于医疗急救 4．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．砷属于金属元素 B．砷原子的电子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92 D．x=5，砷与磷元素化学性质相似 5．下列与实验有关的图标对应不正确的是 A．护目镜 B．用电 C．洗手 D．热烫 6．一种名为杜仲的中药材，可提取被誉为“第七类营养”的物质—绿原酸(C16H18O9)，有关绿原酸的说法错误的是 A．绿原酸由16个氧元素、18个氢元素和9个氧元素组成 B．每个绿原酸分子中含有16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子 C．它是一种化合物 D．它由C、H、O三种元素组成 7．下图是甲转化为丙的微观过程．下列说法不正确的是 A．“转化1”中元素化合价都发生了改变 B．“转化1”发生了氧化反应 C．“转化2”中原子种类没有发生改变 D．“转化2”中参加反应的分子个数比为 8．用分子、原子观点解释的下列现象，其中正确的是 A．用水银体温计测量体温，水银柱上升——温度升高，分子间隔变大 B．变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复——分子的大小随温度升高而增大 C．夏天钢轨之间的缝隙变小——分子之间的间隙变小 D．H2O和H2O2的化学性质不同——分子的构成不同 9．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A．制取气体时，始终收集不到——收集的集气瓶没盖严 B．用高锰酸钾制氧气时水槽里的水变红了——先熄灭酒精灯 C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长 D．用排水法收集氧气时收集到的氧气不纯——可能是刚开始出现气泡就收集 10．比较、推理是化学学习常用的方法。以下推导中不合理的是 选项 化学反应事实 影响因素 A 和在光照条件下生成葡萄糖，而溶于却生成碳酸 反应条件 B 碳在氧气充足时燃烧产物是，在氧气不足时燃烧产物是 反应物的量 C 过氧化氢溶液分解较慢，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 在“空气中氧气含量的测定”实验中，用铜粉加热而不用铜片 反应物种类 A．A B．B C．C D．D 11．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象的是 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 棉花 沾有无色酚酞溶液的棉花 B 过氧化氢溶液 二氧化锰 木炭 C 稀盐酸 大理石 澄清石灰水 D 过氧化氢溶液 硫酸铜 带火星的小木块 A．A B．B C．C D．D 12．下列图象（横坐标均为反应时间）能正确反映对应变化关系的是 A．木炭和氧化铁粉末混合高温加热 B．水通电分解 C．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D．镁在氧气中燃烧 第II卷（非选择题 共28+3分） 二、非选择题（每空1分，每个化学方程式2分，共28+3分） 13．（5分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)甲烷和水高温下反应得到一氧化碳和原料气氢气，该反应的化学方程式为 ； (2)从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 （填字母）。 a.200大气压、300℃  b.200大气压、500℃  c.400大气压、300℃ d.400大气压、500℃ 14．（6分）图A-F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：   (1)写出图a所示仪器名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置为 ，发生的化学方程式是 。 (3)装置C与B相比的优点是 。 (4)装置F有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从 处进入（选填导管口编号）。 15．（6分）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一、工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 。 (2)“捕捉室”中NaOH溶液捕捉CO2的同时生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为 。 (3)“反应分离器”中涉及的反应有CaO+H2O=Ca(OH) 2和Ca(OH)2+A=CaCO3↓+2NaOH，A化学式为 。 (4)“封存室”内CO2由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是 。 (5)整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有 (填化学式)。 16．（6+3分）某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究二氧化碳的制取原理 (1)能利用木炭燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析： 。 (2)能利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钠的组合制二氧化碳吗？ 选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第 组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 。 【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法 (3)不能用排水法收集，理由是 。 (4)排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照 小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 排空气法 综合上述实验，请你对的两种收集方法做出评价： 。 (5)为进一步验证排水实验的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图2所示。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 ①图1中水槽内倒置漏斗的作用是 。 ②图2中浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是 。 17．（5分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算： (1)上述实验中生成氢气质量为 g。 (2)氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4单元占40%，5-6单元占60%（人教版2024）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Ca-40. 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，神舟十八号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道。航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。下列关键步骤的描述中，一定涉及化学变化的是 A．点火发射：燃料燃烧提供能量 B．逃逸塔分离：逃逸塔与火箭主体分离 C．船箭分离：飞船与火箭分离 D．进入轨道：太阳电池翼打开，船体获得能量供给 【答案】A 【详解】A、点火发射，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、逃逸塔分离过程中，逃逸塔与火箭主体分离，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、船箭分离，飞船与火箭分离，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意 D、进入轨道，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2．化学与生活、环境、生产紧密相关。下列说法正确的是 A．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处 B．影视舞台上的人工造雾是利用“干冰”化学性质 C．为了减少空气污染，可加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中 D．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质 【答案】A 【详解】A、一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处，使其呼吸新鲜的空气，符合题意； B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，故可用于人工造雾，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； C、加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中，还是会污染空气，应处理达标后排放，不符合题意； D、尖端技术采用液氮获得低温，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。 故选A。 3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．CO具有还原性，用于冶炼金属铁 B．石墨有金属光泽，用于制作电极 C．N2化学性质稳定，用于生产氮肥 D．氧气无色无味，用于医疗急救 【答案】A 【详解】A、CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，因此可用于冶炼金属铁，故选项对应关系正确； B、石墨有导电性，可用于制作电极，故选项关系不正确； C、N2化学性质稳定，可用作保护气，氮气中含有氮元素，可用于生产氮肥，故选项对应关系不正确； D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选项对应关系不正确。 故选A。 4．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．砷属于金属元素 B．砷原子的电子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92 D．x=5，砷与磷元素化学性质相似 【答案】A 【详解】A、由“石”字旁可知，砷属于非金属元素，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故砷原子的电子数为33，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故砷原子的相对原子质量为74.92，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，故33=2+8+18+x，x=5，砷原子与磷原子的最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意。 故选A。 5．下列与实验有关的图标对应不正确的是 A．护目镜 B．用电 C．洗手 D．热烫 【答案】D 【详解】A、该图标为护目镜图标，提醒要进行眼部保护，选项正确； B、该图标为有电，可以用电，选项正确； C、该图标贴在水池旁，意为可以洗手，选项正确； D、该图标为明火图标，以提醒主要，选项错误； 故选D。 6．一种名为杜仲的中药材，可提取被誉为“第七类营养”的物质—绿原酸(C16H18O9)，有关绿原酸的说法错误的是 A．绿原酸由16个氧元素、18个氢元素和9个氧元素组成 B．每个绿原酸分子中含有16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子 C．它是一种化合物 D．它由C、H、O三种元素组成 【答案】A 【详解】A 、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，不能说绿原酸由 16 个氧元素、18 个氢元素和 9 个氧元素组成，说法错误，符合题意； B、根据绿原酸(C16H18O9)化学式可知，每个绿原酸分子中含有 16 个碳原子、18 个氢原子和 9 个氧原子，说法正确，不符合题意； C、根据绿原酸(C16H18O9)化学式可知，绿原酸由多种元素组成的纯净物，是一种化合物，说法正确，不符合题意； D、根据绿原酸(C16H18O9)化学式可知，绿原酸由 C、H、O 三种元素组成，说法正确，不符合题意。 故选A。 7．下图是甲转化为丙的微观过程．下列说法不正确的是 A．“转化1”中元素化合价都发生了改变 B．“转化1”发生了氧化反应 C．“转化2”中原子种类没有发生改变 D．“转化2”中参加反应的分子个数比为 【答案】A 【详解】A、“转化1”中与反应生成和，反应前后氢元素均为+1价，即氢元素的化合价未发生改变，故选项说法错误； B、“转化1”中H2S与氧气反应，属于氧化反应，故选项说法正确； C、“转化2”为和反应生成，根据质量守恒定律，反应前后原子种类没有发生改变，故选项说法正确； D、“转化2”为二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，化学方程式为：，参加反应的分子个数比为，故选项说法正确； 故选项：A。 8．用分子、原子观点解释的下列现象，其中正确的是 A．用水银体温计测量体温，水银柱上升——温度升高，分子间隔变大 B．变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复——分子的大小随温度升高而增大 C．夏天钢轨之间的缝隙变小——分子之间的间隙变小 D．H2O和H2O2的化学性质不同——分子的构成不同 【答案】D 【详解】A、水银是由汞原子构成，水银柱上升，是因为温度升高，原子间的间隔变大，该选项解释不正确； B、变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复，是因为分子的间隔随温度升高而增大，该选项解释不正确； C、铁是由原子构成，夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子间的间隔变小，该选项解释不正确； D、水和过氧化氢的分子构成不同，不同分子，化学性质不同，该选项解释正确。 故选D。 9．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A．制取气体时，始终收集不到——收集的集气瓶没盖严 B．用高锰酸钾制氧气时水槽里的水变红了——先熄灭酒精灯 C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长 D．用排水法收集氧气时收集到的氧气不纯——可能是刚开始出现气泡就收集 【答案】D 【详解】A、CO2的密度比空气大，只要集气瓶口向上即使没盖严的集气瓶也能收集到CO2，故A选项不符合题意； B、用高锰酸钾制氧气时水槽里的水变红了是因为试管口未放棉花，高锰酸钾粉末随着氧气流顺着导管进入水槽中，高锰酸钾溶于水，溶液呈红色，故B选项不符合题意； C、细铁丝在氧气中燃烧时，为了防止高温溅落物掉落使集气瓶底部炸裂，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，集气瓶底炸裂，可能是由于集气瓶底部未放水或细沙，与引燃火柴过长无关，引燃火柴过长会造成氧气的大量消耗，故C选项不符合题意； D、用排水法收集氧气时应等到气泡均匀连续的冒出时开始收集，若刚开始出现气泡就收集，会混有空气导致收集的氧气不纯，故D选项符合题意。 故选D。 10．比较、推理是化学学习常用的方法。以下推导中不合理的是 选项 化学反应事实 影响因素 A 和在光照条件下生成葡萄糖，而溶于却生成碳酸 反应条件 B 碳在氧气充足时燃烧产物是，在氧气不足时燃烧产物是 反应物的量 C 过氧化氢溶液分解较慢，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 在“空气中氧气含量的测定”实验中，用铜粉加热而不用铜片 反应物种类 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、和在光照条件下生成葡萄糖，而溶于却生成碳酸，说明反应条件不同，生成物可能不同，说法正确，不符合题意； B、碳在氧气充足时燃烧产物是，在氧气不足时燃烧产物是，说明反应物的量不同，生成物可能不同，说法正确，不符合题意； C、过氧化氢溶液分解较慢，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明二氧化锰作为催化剂改变了化学反应的速率，说法正确，不符合题意； D、在“空气中氧气含量的测定”实验中，用铜粉加热而不用铜片，说明物质间的接触面积大小影响化学反应的进行，铜粉、铜片是同一种物质，因此影响因素不是反应物种类，说法错误，符合题意。 故选：D。 11．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象的是 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 棉花 沾有无色酚酞溶液的棉花 B 过氧化氢溶液 二氧化锰 木炭 C 稀盐酸 大理石 澄清石灰水 D 过氧化氢溶液 硫酸铜 带火星的小木块 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、浓氨水易挥发，挥发出的氨气与丙中的水接触形成氨水，氨水可使酚酞变红。不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，氧气和木炭接触，但没有点燃不会发生反应，无明显现象。符合题意； C、稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。不符合题意； D、过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的小木块复燃。不符合题意； 故选B。 12．下列图象（横坐标均为反应时间）能正确反映对应变化关系的是 A．木炭和氧化铁粉末混合高温加热 B．水通电分解 C．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D．镁在氧气中燃烧 【答案】A 【详解】A、木炭和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，根据反应前后物质的总质量不变，则反应过程中固体质量减小，但不会减为零，该选项正确； B、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1，该选项不正确； C、二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，能加快反应速率，但不能改变生成氧气的质量，则加入二氧化锰的反应较快，该选项不正确； D、镁燃烧生成氧化镁，由于：，消耗的镁的质量比氧气多，该选项不正确。 故选A。 二、非选择题（每空1分，化学方程式2分，共28分） 13．（5分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)甲烷和水高温下反应得到一氧化碳和原料气氢气，该反应的化学方程式为 ； (2)从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 （填字母）。 a.200大气压、300℃  b.200大气压、500℃  c.400大气压、300℃ d.400大气压、500℃ 【答案】(1) CH4+H2OCO+3H2 (2)混合物 (3)提高合成氨的化学反应速率 (4)c 【详解】（1）甲烷和水高温下反应得到一氧化碳和原料气氢气，该反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2； （2）由流程图可知，“合成塔”中氮气与氢气合成氨气，经冷却后得到液态氨，多余的氮气和氢气重新进入合成塔，说明从“合成塔”中出来的气体是混合物； （3）科学家研究合成氨反应的催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率； （4）根据图像可知，压强越大、温度越低，平衡时氨的含量越高，故选项中400大气压、300℃时，平衡时氨的含量最高，故选c。 14．（6分）图A-F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：   (1)写出图a所示仪器名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置为 ，发生的化学方程式是 。 (3)装置C与B相比的优点是 。 (4)装置F有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从 处进入（选填导管口编号）。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) A (3)控制反应的开始与结束 (4) ｎ 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。 （2）高锰酸钾为固体，条件为加热，所以选用固固加热型的发生装置，即装置A；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。 （3）装置C可以通过弹簧夹来控制反应的开始与结束，即打开弹簧夹，固体药品和液体药品接触反应发生，当关闭弹簧夹，刚开始反应仍进行，但生成的气体无法排出使装置内气体增多压强增大将液体药品压入长颈漏斗中固体药品和液体药品分开反应结束，所以装置C与B相比的优点是控制反应的开始与结束。 （4）装置F用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从ｎ端进入与澄清石灰水接触。 15．（6分）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一、工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 。 (2)“捕捉室”中NaOH溶液捕捉CO2的同时生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为 。 (3)“反应分离器”中涉及的反应有CaO+H2O=Ca(OH) 2和Ca(OH)2+A=CaCO3↓+2NaOH，A化学式为 。 (4)“封存室”内CO2由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是 。 (5)整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有 (填化学式)。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)Na2CO3 (4)分子之间的间隔变小 (5)CaO、NaOH 【详解】（1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）“捕捉室”中NaOH溶液捕捉CO2的同时生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H、Na、C的个数分别是1、2、2、0、0，生成物中含Ca、O、H、Na、C的个数分别是1、5、2、2、1，故反应物中还应含3个O、2个Na、1个C，故A的化学式为：Na2CO3； （4）“封存室”内CO2由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是：分子之间的间隔变小； （5）由图可知，氧化钙、氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CaO、NaOH。 16．（6+3分）某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究二氧化碳的制取原理 (1)能利用木炭燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析： 。 (2)能利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钠的组合制二氧化碳吗？ 选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第 组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 。 【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法 (3)不能用排水法收集，理由是 。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (4)排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照 小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 排空气法 综合上述实验，请你对的两种收集方法做出评价： 。 (5)为进一步验证排水实验的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图2所示。 ①图1中水槽内倒置漏斗的作用是 。 ②图2中浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是 。 【答案】(1) 不能，木炭燃烧不便于收集反应产生的二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳 (2) ① CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应速率太快 (3)二氧化碳能溶于水且与水反应 (4)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短 (5) 增大二氧化碳与水的接触面积 二氧化碳在水中达到了饱和状态 【详解】（1）木炭燃烧生成二氧化碳，由于不便于收集反应产生的二氧化碳，木炭不完全燃烧生成一氧化碳，所以不能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳； （2）实验室常采用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，所以一般选择第①组药品；石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率很快，不利于收集二氧化碳，则不选第③组药品； （3）二氧化碳能溶于水且与水反应，则不能用排水法收集 （4）由表中数据可知，排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短； （5） ①水槽内倒置漏斗，可增大二氧化碳和水的接触面积； ②二氧化碳浓度后来稳定不变，是因为二氧化碳在水中达到了饱和状态； 17．（5分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算： (1)上述实验中生成氢气质量为 g。 (2)氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？ 【答案】(1)4 (2)解：设氢化钙样品中CaH2的质量分数为x     x=84% 答：氢化钙样品中CaH2的质量分数为84% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：50g+54g-100g=4g； （2）见答案。 ( 13 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A A A A D A A D D D B A 二、非选择题：（共28+3分） 13．（5分）(1) CH4+H2OCO+3H2（2分） (2)混合物（1分） (3)提高合成氨的化学反应速率（1分） (4)c（1分） 14．（6分）(1)长颈漏斗（1分） (2) A（1分） （2分） (3)控制反应的开始与结束（1分） (4) ｎ（1分） 15．（6分）(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（1分） (2) （2分） (3)Na2CO3（1分） (4)分子之间的间隔变小（1分） (5)CaO、NaOH（1分） 16．（6+3分）(1) 不能，木炭燃烧不便于收集反应产生的二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳（1分） (2) ①（1分） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） 反应速率太快（1分） (3)二氧化碳能溶于水且与水反应（1分） (4)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短（1分） (5) 增大二氧化碳与水的接触面积（1分） 二氧化碳在水中达到了饱和状态（1分） 17．（5分）(1)4（1分） (2)解：设氢化钙样品中CaH2的质量分数为x （2分）    （1分） x=84%（1分） 答：氢化钙样品中CaH2的质量分数为84% 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共28+3分。 ( 13 ． （5分） （1） （2） （3） （ 4 ） 14 ． （6分） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15．（6分） （1） （2） （3） （4） （5） 16．（6+3分） （1） （2） （3） （4） （5） 17．（5分） （1） （2） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年九年级化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 5 个小题，共 28+3 分。 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 13．（5 分）（1） （2） （3） （4） 14．（6 分）（1） （2） （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15．（6分）（1） （2） （3） （4） （5） 16．（6+3分）（1） （2） （3） （4） （5） 17．（5分）（1） （2）