四川省绵阳市高中2024-2025学年高三上学期第一次诊断性考试 化学试卷

秘密★启用前【考试时间：2024年11月1日8：30.一9：45】 5 绵阳市高中2022级第一次诊断性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016A127C135.5Co159Au197 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是 A.击鼓陶俑 B.黄金面具 C.漆木马 D.皇后玉玺 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.F2的共价键类型：s-so键 B.基态Cu的价电子排布式3d94s2 C.CaC2的电子式：Ca2+[:Cl:]2 D.顺2丁烯的分子结构模型，68 3.下列对于相关数据的应用中，正确的是 A.平衡常数K:判断化学反应的快慢 B.电负性：比较不同基态原子失去电子的难易 C.分子离子峰的质荷比：获取有机物的相对分子质量 D.氢化物分子中氢卤键键能：解释H亚与HC1的沸点差异 4.生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是 选项 生活情境 相关解释 A 咀嚼馒头时会有甜味 淀粉在口中水解为葡萄糖 B 可用汽油处理衣服上的油渍汽油与油渍反应的产物易挥发 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打稳定性差，受热易分解 D 明矾可用作净水剂 明矾中的A+在水中可生成胶体 化学试题卷第1页（共6页） 5.共价化合物Al2C16中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应： A2Cl6+2NH=2AINH)CL3,下列说法正确的是 A.17gNH3的体积是22.4L B.1molA12Cl6中含有2NA个配位键 C.0.1moL的氨水溶液中NH,分子数小于0.1N D.1molA1NH)CL中含有的孤电子对数目为10WA 6.下列离子方程式符合反应事实的是 A.氯化铜溶液中滴入过量氨水：Cu2++4 NHg.H2O=[CuNH)4]2++4HO B.磁性氧化铁溶于HI溶液：FeO4+8H=2Fe++Fe2++4H2O C,用食醋处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH2+2H=Mg2*+2H20 D.Na202溶于水产生O2:NaO2+H20-2Na*+20H+02t 7.下列制各、干燥、收集C2,并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是 浓盐酸 NaOH溶液 A.制备C2 B.干燥C2 C.收集C2 D.喷泉实验 8.有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是 HO OH HO COOH HO OH KI/BTPPC 记维化剂 A.鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液 B.合成路线中反应①、反应②均属于取代反应 C.1molZ最多能与3 mol Br2发生加成反应 D.X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面 9.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH)在进入合成塔前需经过铜氨液处理， 其反应为：[CuNH)2J+CO+NH3一[CuNH)CO]△H<0。下列说法错误的是 A. 处理的主要目的是除去CO,防止催化剂中毒 B. [CuNH)3CO]中的o键与π键数目之比为7：1 C. 铜氨液吸收C0的适宜生产条件是低温加压 D.吸收C0后的铜氨液经过高温高压下再生处理可循环使用 10.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸， B 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 将产生的气体通入Na2SiO3溶液 将PbO2固体加入到酸性MnSO4 C 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 溶液中，充分振荡 0 将Ba(OH28H2O与NH4CI晶体 在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 化学试题卷第2页（共6页） 11.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元 素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元 素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之 和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关 系如图所示。下列说法错误的是 A.简单氢化物的沸点：Y<Z 原子半径 最外层电子数 B.Z、M的简单离子的半径大小关系：Z>M C.M、N与Z形成的化合物都属于离子晶体 D.M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应 12.研究表明，2-氯二乙硫醚(C2HSCH2CH2C1)由于分子中氯原子B位疏原子的参与，其 碱性条件下的水解速率比1氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下： C2Hs C2Hs CHs C2Hs. S: :OH CH2-CH2-Cr H2C CH CH2-CH2-H CH2-CH2 LCI +0H2 OH 下列说法错误的是 A,2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取$p杂化 CH一S-CH2-CH2-OH B.CICH2CH2SCH2CH2C1水解时生成中间体 CHzOH2 C.邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能 D.C2 HsSCH2CH2Cl的水溶性小于C2 HsSCH2CHOH 13.将C02和H2按物质的量之比为1：3通入某刚性密 50 闭容器中发生反应：CO2(g十3H(g)→CHOH(g) 40 +H2O(g),平衡状态时CHOH的体积分数与温度、 的 P 30 气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 20 A.该反应△H<0 P,-2 MPa 10, b B.a点反应速率大于b点 C.无法计算a点的压强平衡常数Kp T T D.c(CO2)/cHO)不再变化时反应达到平衡状态 温度/℃ 14.ALCoO,晶体的一种立方晶胞如图。已知：A1与O最小间距大于Co与O最小间距， x、y为整数，两个“O”之间的最短距离为bm。下列说法错误的是 A.=1,y=3 B.A1周围最近的O原子数目为12 C. 图中体心位置“⑧”一定代表C0 134 .晶体的密度为2b×10NW g/cm> 化学试题卷第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选题（本题包括4小题，共58分） 15.(15分)某硫铁矿烧渣的主要成分是Fe2O3,还含有少量的CuO及单质Ag和Au,一种 从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下： 溶剂RH →含CR溶液②→胆矾 →滤液→分离尸 ① +水层 疏铁矿H2SO4 烧渣 +滤渣1HNO,-NaC →HAuC4HBCO4,Au ③ 溶金 +滤渣2氨水【Ag(NH2] 溶液 ④Ag 已知：①加入溶剂RH后发生反应：2RH+Cu2+=CuR2+2H; ②HAuCL4=H+AuCl4。 回答下列问题： (1)铁元素属于 区元素，基态Fe2+的价电子轨道表示式为 (2)步骤①的目的是 (3)步骤②包含的操作是：取含CūR2溶液于分液漏斗中， 振荡静置 后，分离出水层， 过滤后洗涤晶体并干燥。 (4)步骤③发生反应的离子方程式为 (5)滤渣2的化学式为 完成 ,100 步骤④可使用的试剂是 (填序号)。 17.48 竅 a.Cu b.Pt c.HCHO d.H2SO4 80130.7六 f8.86 (6)研究表明，HAuCL44H0受热分解得到Au 142.6 17.23 的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的 60 账 247.4 18.62 HAuCL44H20样品进行热重分析，固体质量保留百分 40 344.5 数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃ 6 136 236336 436 温度/℃ 时，发生反应的化学方程式 16.(14分)化学学习小组的同学配置F©CL溶液，并探究其相关反应原理。 (1)配制FeCl3溶液。称量FeCl36H20配制0.1mol/LFeC溶液。右 图是转移"操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和 ,其中的错误 之处是 (2)向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.1mol/L KSCN溶液，将所得溶液 分装于甲、乙试管中，完成实验I和Ⅱ。 【实验I】向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是 (用离子方程式说 明)，滴加 (填化学式)，可检验其中的Fe2*。 【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀 为CuSCN。 (3)查阅资料：a.CuCl与CuSCN均为白色沉淀；b.SCN能被氧化为(SCN)2,(SCN)h 的化学性质和卤素单质相似；c.Cu+在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成C(①)沉淀。 化学试题卷第4页（共6页） 【实验Ⅲ】 ①向3mL0.1mol/L FeCls溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入 3滴0.1mol/L KSCN溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为 同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是」 ②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象 加以解释 (4)探究实验反思：实验Ⅱ中，c(CI)>c(SCN),但生成CuSCN,并未得到CuCl, 可能的原因是 17.(14分)Co基活性炭催化CH4一C02重整不仅可获得合成气(C0与H2),还能同时消 耗两种温室气体，回答下列问题： (1)CH4一CO2重整反应为CH4(g+CO2(g)=2CO(g)+2Hz(g)△H>0,相关物质的燃 烧热数值如下表所示： 物质 CH4(g) CO(g) H2(g) 燃烧热△H/kJmo) a b 该催化重整反应的△H= kJmo(用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考 虑，有利于合成气生成的条件是 (填高压"或低压")。 (2)控制温度为T℃，总压为5.0MPa,在密闭容器中加入1 mol CH4与2molC02及 催化剂进行重整反应，达到平衡时C0的体积分数为20%，CH4的平衡转化率为 平衡常数K,= _(MPa)2, 0.5 (3)常压条件下，将等物质的量的CH4与C02充入 0.4 H 密闭容器，同时存在以下反应： ①CH4(g)+C02(g)=2C0(g+2H(g）△H 0.3 Co. ②CH4(g)=C(s)+2Hz(g)△H=+75 kJ-mol-1 积 ③CO2(g+H(gCOg+HHOg）△H=+41 kJ-mol1 0.2 ④2C0(g)=C(sHC02z(g)△H=-172 kJ-mol-1 0.1 反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线m和n中， H,0 表示C0的是。在900℃之前，m曲线明显处于表 0 400 600 800 1000 示H2的曲线上方，原因是 温度/℃ (4)以C0作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下： 烷烃 Hg CH H:O 能化利表而 根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为 。合成乙烯过程中， 下列说法正确的是」 (填序号)。 a.反应物吸附过程只断裂极性键 b.C-C偶联过程中只形成非极性键 c.整个反应过程中无极性键生成 化学试题卷第5页（共6页） 18.(（15分)艾莎利酮（化合物J)对治疗高血压、心绞痛等心血管疾病有较显著的效果。以 下是合成化合物J的一种合成路线。 D B(OH) C.H NBrO 2)HC1 C1sHi6FNO3 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)D的结构简式为 (3)F转化为G中反应1)的化学方程式为 (4)G转化为I的反应类型为 ,I中含氧官能团名称是 (5)下列关于以上合成路线的说法错误的是 a.可用溴水鉴别A和甲苯 b.E分子中采用sp杂化的碳原子数为3 c.G与浓硫酸共热可发生消去反应 d.加入试剂NaBH4可将I转化为J (6)由A和B生成C的第一步是利用碱脱去B中亚甲基上的氢，生成碳负离子。实 验表明采用叔丁醇钾提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是 (7)化合物X是C的同分异构体，分子中含有一NH2,核磁共振氢谱显示为四组 峰，且能与FC溶液发生显色反应。则X可能的结构为