云南省会泽县茚旺高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

会泽县茚旺高中2024年春季学期高一年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂，黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册(40%)，必修第二册第五章和第八章、选择性必修2 第一章(60%)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是 A.“84”消毒液与洁厕灵不能混用，若混用会产生有毒气体 B.生石灰是碱性氧化物，在燃煤中加入生石灰可实现碳中和 C.过氧化钠与HO等反应释放氧气，可用于潜艇中供氧 D.光伏发电中的太阳能电池板主要成分是品体硅 2.下列各组指定的元素，不能由单质间通过化合反应形成AB2型常见化合物的是 A.He2s22p2He 2s22p B.Ne3s23p和[He2s22p C.Ne 3s2He 2s22p D.[Ar]3d4s2Ne]3s23p 3.在下列电子构型中，属于Na原子的激发态的是 A.1s22s22p3s B.1s22s22p3p C.1s22s22p3s 3p D.1s22s22p3s3 4.反应8NH3+3C12一6NH,C1十N2可用于检测氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A.NH的球棍模型为d B.C1原子的结构示意图为①⑧28g C.NHCI晶体中只含有离子键 D.N分子的电子式为N:N 【高一年级期中考试·化学第1页（共6页）】 4357A 5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂 B.NH HCO3受热易分解，可用作氨肥 CFO能与酸反应，可用于制作红色涂料 DFCl有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu 6.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCL,和金属钠为原料，在700℃时制造出1~50纳米 级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草 变黄金”。对此有下列一些理解，其中错误的是 A.钠的还原性强于金刚石 B.这个反应是置换反应 C.制造过程中元素种类没有发生改变 D.纳米级金刚石属于新型化合物 7.下列离子方程式正确的是 A.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+一Ca++CO2个+H2O B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO5十H+一=CO2个+H2O C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br十Cl2一Br2十2C1 D.将NO2通人水中制硝酸：2NO2+HO2H++NO方+NO 8.自然界中氨的循环如图所示。下列说法错误的是 气中 ① 的 植物制造 雷电作用人工固氮 费造功物食黄 生物周氯 (豆科植物 的根瘤菌) 植物遗体 被细菌 分解 氢或铵盐 ⑤亚确酸盐 硝酸盐 A.④维持大气中氮元素含量稳定 B.①是野生植物生长所需氮元素的重要来源 C.④⑤都是氨元素的还原反应过程 D.②是氨肥工业基础，科学家们努力将固氨变化条件趋近生物固氨 9.已知月球土壤中富含铁元素，其主要以铁单质和亚铁离子的形式存在。但嫦娥五号取回的微 陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，可能的原因是 A.FeO→Fe+FeO B.FeaO→FeO3+FeO C.FeO+O2→FfeO D.FeO3十FeO→FeO 【高一年级期中考试·化学第2页（共6页）】 4357A 10.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2的分子个数为NA B.1L0.1mol·L1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4V C.常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA D.1mol·L1的NaCl溶液中Na的数目为Na 11.室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如下实验。下列说法正确的是 实验 现象 试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方 出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 稀 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色：之后向绿色溶液 酸 中持续通入N2,溶液变为蓝色 A.试管I中浅红棕色气体为NO2,是硝酸被还原生成的 B.等质量的Cu完全溶解时，试管I中消耗的HNO3更多 C.换成A1之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈 D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于其溶有O 12.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。 元素 结构信息 X 基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数 Y 基态原子的M能层只有1种自旋电子 Z 在元素周期表中，族序数等于周期数 W 基态原子核外p能级只有1个未成对电子 下列说法中正确的是 A.X的价层电子排布式为2s2p B.电负性：X>Y>W>Z C.离子半径：Z>W>X>Y D.工业上通过电解熔融Z2X得到Z单质 13.X、Y是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能()数据如下表所示。 电离能(k·mol1) h 12 13 1 Is X 496 4562 6912 9543 13353 738 1451 7733 10540 13630 下列有关说法正确的是 A电负性：XY B.与水反应剧烈程度：X<Y C.X的最外层电子数为1 D.Y的最高化合价为十3 【高一年级期中考试·化学第3页（共6页）】 4357A 14.实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL,其中硫酸的浓度为2mol·L',硝酸的浓度 为1mol·L,现向混合溶液中加人16g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可 收集到标准状况下的气体的体积为 A.896 mL B.1792mL C.2240ml D.4480mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) I.钠及其化合物有许多重要应用，回答下列问题： (1)碳酸钠又称苏打，是重要的化工产品。写出它的一种用途： (2)过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式： Ⅱ.利用氯元素价类二维图（如图），可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回 答下列问题： 个化合价 +7 HCIO4 6 NaC1O] +4 +2 0 Cl .1 HCI 单质氢化物氧化物酸 钠盐物质类别 (3)a物质具有很强的漂白性，性质不稳定。写出a物质见光分解的化学方程式： (4)b物质是 (填化学式)，可将酸性水溶液中的Fe+转化为Fe3+,该反应中还 原产物是 (填离子符号)。 Ⅲ.某同学利用工业废液[主要溶质为FSO,、Fe2(SO)3、Al2(SO)3]为原料制取七水合硫 酸亚铁(FeSO4·7HzO),设计了如下流程图。 固体 工业废液1 试剂X NaOH溶液 控制p川 济液2FeS07H,0 已知：Fe2+在pH为7.5时开始生成Fe(OH)2,A13+在pH为3.7时开始生成A1(OH)3。 (5)试剂X最好选用 (填名称)，固体为 (填化学式)。 (6)由溶液2得到FeSO4·7HO需经过 ,过滤、洗涤、烘干等操作。 【高一年级期中考试·化学第4页（共6页）】 4357A 16.(15分)合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示： 空气→液化分离 N 合成氨 催化氣化 '体Y 深发氧化 体 吸收 →HNO, 气休X 体Y (1)气体X为 (填化学式，下同)：气体Y为 :气体Z为 (2)“液化分离”属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下，10molN2与30molH2完全反应生成 NH的物质的量 (填“大于”“小于”或“等于”)20mol,原因是 (4)“催化氧化”反应的化学方程式为 “深度氧化”的目的是 (5)“吸收”时，每还原46gNO2,转移电子的物质的量为 mol. 17.(15分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增 大。根据下列相关信息，回答下列问题： 7 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素是形成化合物种类最多的元素 C 元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D 元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E 原子核外M层上仅有两个电子 F 元素的主族序数与周期数的差为4 G 元素是前四周期中电负性最小的元素 H 元素位于元素周期表中的第八列 (1)G元素为 (用元素符号表示)：C2A,的电子式为 (2)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子，该基态原子中能量最高的电子所 占据的原子轨道呈 形。 (3)E元素的原子13（第三电离能）远远大于12（第二电离能），其原因是 (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)H位于元素周期表中 区（按电子排布分区），其基态原子的价层电子排布 式为 【高一年级期中考试·化学第5页（共6页）】 4357A 18.(14分)某小组用如下装置探究铜与浓硫酸的反应。 铜丝 浓硫酸 浸有NaOI 溶液的棉团 筱性KMnO,溶液 品红溶液 资料：i.C2O+4NH3·H2O一2[Cu(NH)2](极浅蓝色)+2OH+3H2O, [Cu(NH3):]+溶液为深蓝色； ⅱ.硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸； m.单质硫不溶于水，微溶于酒精： iV.Cu+在干燥环境（浓HzSO)中较为稳定。 (1)浓HSO与Cu制备SO2的化学方程式是 (2)上述实验中，能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的证据是 实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下： 反应阶段 阶段一（加热初期） 阶段二（继续加热） 阶段三（加热后期） 大量刺激性气体产生，溶 试管中出现“白雾”，浊液 铜丝表面逐渐变黑，溶液 实验现象 液变为墨绿色，试管底部 逐渐变澄清，溶液变为浅 接近无色，无气体生成 产生灰白色沉淀 蓝色，灰白色沉淀增多 (3)经检验，阶段一中铜丝表面逐渐变黑的产物为CuS,同时有CuSO,产生，发生的主要反 应的化学方程式是 体现了浓硫酸的 (填“吸水性”“脱水性”“强酸性”或“强氧化性”)。 小组同学为探究实验中产生的沉淀，设计如下实验方案。 州水 水溶液生蓝色 过谧！洗涤 将沉淀分为4份 ① ⑧ 2 mL 浓H 滤液移入 水管 作稀盐哦试管中沉淀不 酒草鸭器 后溶液变为深蓝色 (4)用文字描述实验③中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因： (5)通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应生成沉淀的主要成分是 【高一年级期中考试·化学第6页（共6页）】 4357A