广东省鹤山市第一中学2024-2025学年高二上学期化学综练3（第9周）

鹤山一中2026届高二第一学期化学综练3（第9周） 命题与审核：高二化学备课组 使用时间：2024年10月30日 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共16小题，在每小题只有一项是符合题目要求的。1-10小题，每小题2分，11-16小题，每小题4分，共44分）。 1．下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是 A．碳酸钙受热分解 B．煤气燃烧 C．氧化钙溶于水 D．钠与水反应 2．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中需要采用高压的条件 B．红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D．、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 3．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是( ) A．对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．高炉炼铁发生反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 4．下列说法正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．500°C、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol C．已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol D．已知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为K1×K2 5．下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g)  ΔH<0，叙述正确的是 A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小 C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小 D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变 6．下列实验中，能达到实验目的的是             A．测溶液的 B．取稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 7．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．x+y<z C．B的转化率升高 D．C的体积分数增大 8．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D．ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g)  ΔH = -218kJ/mol 9．一定温度下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是 A． B．CH3COOH的电离程度 C．溶液的导电能力 D．溶液的pH 10．某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是 A．其他条件不变，增大压强，平衡左移 B．该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0 C．增大c(A)、c(B)，K增大 D．平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大 11．下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11 为弱电解质 B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 的电离平衡常数大于的电离平衡常数 D 往等体积、等pH的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气 12．下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 实验操作 实验现象和实验结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 证明碳酸钠溶液呈碱性与CO32-有关 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液 滴入BaCl2溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与CO32-有关 C 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 用pH试纸测定同浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH 溶液pH：CH3COONa＜NaClO，说明酸性：CH3COOH＞HClO D 测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热 13．已知，。下列关于溶液和NaHS溶液的说法正确的是 A．在溶液中： B．在溶液中： C．两溶液等体积混合的溶液中： D．向足量盐酸中滴加少量溶液，能得到NaHS溶液 14．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是(　　) A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变，Ksp减小 15．25 ℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是(　　) A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C．点④所示溶液中存在： c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．滴定过程中会存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋) 16．常温下 0.1mol/L 的四种盐溶液的 pH 如下表，下列叙述正确的是 NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaHC2O4 pH 10.3 11.6 8.3 2.7 A．向 NaClO 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色 B．NaHCO3溶液中 HCO的电离程度大于水解程度 C．Na2CO3和 NaHCO3溶液中均存在以下关系： D．NaHC2O4溶液中， 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 17．（14分）定量分析是化学实验中重要的组成部分。现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。 (1)滴定：用________式滴定管盛装c mol·L－1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，读数为____________ mL，此次滴定结束后的读数为____________mL，滴定管中剩余液体的体积________(填“等于”“小于”或“大于”)25.10 mL，可用________作指示剂。 (2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图______(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (3)若以酚酞溶液为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，数据记录如下： 滴定次数 NaOH溶液体积/mL 标准盐酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 20.00 0.48 20.50 第二次 20.00 4.02 24.00 第三次 20.00 1.05 22.05 ①描述滴定终点的现象：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②计算NaOH溶液的浓度：_______________________________________________ ________________________________________________________(写出计算过程)。 (4)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是 (填字母)。 A．部分标准液滴出锥形瓶外 B．用待测溶液润洗锥形瓶 C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 D．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 E．酸式滴定管没有用标准液润洗 F．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18．（14分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题： (1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。 A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小 B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解 C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离 (2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。 A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 (3)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒式为______________________。 (4)常温时，将m mol·L－1醋酸溶液和n mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m________(填“>”“<”或“＝”，下同)n，醋酸溶液中c(H＋)________NaOH溶液中c(OH－)。 (5)常温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5。通过计算解释等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液显酸性的原因：____________________________________________。 19．（14分）．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下)    （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为 。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)。以下反应不能进行的是 （填标号）。 A．     B． C．    D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 a （3）电离平衡常数： (填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为 mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。 （6）25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则 。 20．（14分）工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为。合成氨原料中的一般由分馏液态空气得到，可来源于水煤气，相关反应如下： a． b． 回答下列问题： （1）的反应物总能量_______生成物总能量(填“高于”或“低于”)。 （2）在密闭容器中同时发生反应，下列说法正确的是_______。 A. 增大压强，反应平衡不移动 B. 使用催化剂提高平衡转化率 C. 升高温度，反应a的增大，减小 D. 反应a有非极性键的断裂与形成 （3）实验室模拟合成水煤气，一定温度下在的密闭容器中加入与发生反应，在达到平衡时，的转化率是的物质的量是，反应开始到平衡时生成的平均反应速率为_______，计算反应的平衡常数_____(写出计算过程)。 （4）合成氨总反应在起始反应物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的如图所示，图中对应等压过程的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，当时氨气的分压______(分压=气体的物质的量分数×总压)。 （5）用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图(均大于0)： ①写出合成尿素决速步骤的热化学方程式：________。 ②合成尿素过程中会积聚一定浓度的氨基甲酸铵()，为减少氨基甲酸铵的积聚，提高尿素的产率，可控制与的通入比例_______(填“>”“<”或“=”)。 鹤山一中2026届高二第一学期化学综练3（第9周） 参考答案 一、选择题（共16小题，在每小题只有一项是符合题目要求的。1-10小题，每小题2分，11-16小题，每小题4分，共44分）。 1．【答案】A 【详解】A．碳酸钙受热分解是吸热反应，B．煤气燃烧是放热反应，C．氧化钙溶于水是放热反应，D．钠与水反应是放热反应，A的能量改变方式与其他三项不同，答案选A。 2．【答案】D 【详解】A．合成氨工业的反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A项不符合题意； B．平衡体系中，加压时容器的体积缩小，平衡向右移，所以颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，B项不符合题意； C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，pH增大，符合勒夏特列原理，C项不符合题意； D．、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，即使没有平衡，气体的颜色也变深，不符合勒夏特列原理，D项符合题意； 故答案为：D。 3．【答案】D 【解析】A项，对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确；B项，加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故B正确；C项，升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确；D项，向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故D错误；故选D。 4．【答案】C 【详解】A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A错误； B．N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)为可逆反应，不能完全进行，如0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)完全反应，放出的热量大于Q kJ，则热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)△H＜-2Q kJ/mol,故B错误； C．互为可逆反应的反应热大小数值相等，符号相反，由Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)△H=QkJ/mol，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H=-QkJ/mol，故C正确； D．前两个方程式和的一半为NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)，则NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为原来平衡常数之积的开方，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为，故D错误。答案选C。 5．【答案】D 【详解】A．若A不是气体，气体摩尔质量一直不变，不能判断是否是平衡状态，若A是气体，可以判断，故A错误； B．若A不是气体，温度不变，平衡常数不变，气体C的浓度不变，密度也不变，若A是气体，气体化学计量数相等，平衡不移动，密度减小，故B错误； C．若A不是气体，C的体积分数可能一直是100%，若A是气体，降低温度，平衡正向移动C的体积分数增加，故C错误； D．若A不是气体，恒温恒容下，平衡常数不变，气体C的浓度不变，故D正确。 故选择D。 6．【答案】B 【详解】A．溶液有漂白性，不能用试纸测其，A错误； B．用酸式滴定管取用稀盐酸，初读数为0.80mL，末读数为15.80mL，量取的体积为15.00mL，B正确； C．银质搅拌器导热性强，散热快，不能准确测量中和反应反应热，C错误； D．蒸干溶液，促进水解，只能得到或者，不能获得晶体，D错误； 故选B。 7．【答案】B 【分析】平衡时测得A的浓度为0.25mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度瞬间变为0.50mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L，A的浓度增大，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 【详解】A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z，B正确； C．平衡逆向移动，B的转化率降低了，C错误； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，D错误； 故答案为：B。 8．【答案】C 【详解】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确； D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)  ∆H =-218kJ·mol-1，D错误； 故本题选C。 9．【答案】A 【详解】A．醋酸的电离平衡常数，电离常数只受温度影响，温度不变，不变。只与温度有关，温度不变，不变，故A正确； B．CH3COONa抑制 CH3COOH 电离，加入醋酸钠晶体，CH3COOH的电离程度减小，故B错误； C．CH3COONa是强电解质，加入CH3COONa，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误； D．向0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D错误； 故答案为：A。 10．【答案】D 【详解】A．由平衡常数表达式可知，该反应为C(g)+2D(g)⇌2A(g)+B(g)，反应中气体分子总数不变，则其他条件不变增大压强时，平衡不移动，A项错误； B．结合选项A，该反应为C(g)+2D(g)⇌2A(g)+B(g)，其他条件不变，升高温度，C的浓度增加，则平衡左移、ΔH<0，B项错误； C．平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，C项错误； D．增大反应物的浓度，正反应速率先增大后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，D项正确； 选D。 11．【答案】D 【详解】A．25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11，说明不完全电离，为弱电解质，A正确； B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：，加入适量固体，与反应生成沉淀，使浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，B正确； C．25℃时，往溶液中存在水解：，，滴加甲基橙溶液，溶液变红，显酸性，说明的水解程度大于，所以的电离平衡常数大于的电离平衡常数，C正确； D．往等体积、等pH的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气，则浓度更大，酸性更弱，所以，D错误； 故选D。 12．【答案】B 【解析】A项，KCl对铁离子与SCN-反应的平衡无影响，则溶液颜色不变，A不合题意；B项，钡离子与碳酸根离子结合生成沉淀，使碳酸根离子的水解CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，红色变浅，即可证明碳酸钠溶液呈碱性与CO32-有关，B符合题意；C项，NaClO溶液可使pH试纸褪色，即NaClO溶液的pH值不能用pH试纸测量而应选pH计测定，C不合题意；D项，碳酸氢钠与盐酸反应是一个吸热反应，导致反应体系的温度降低，D不合题意；故选B。 13．【答案】C 【详解】A．在溶液中，存在物料守恒，A项错误； B．在NaHS溶液中，存在物料守恒，电荷守恒，可得，B项错误； C．根据和，水解能力：，的水解常数＞Ka2，则S2-的水解能力也大于的电离能力，故该混合溶液中，C项正确； D．向足量盐酸中滴加少量溶液，发生的离子反应为，D项错误； 故酸C。 14．答案　C 解析　向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl－)增大，导致沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，但温度不变，Ksp不变。 15．答案　C 解析　根据图像分析，滴定前NaOH溶液的pH＝13，则NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1，点②时氢氧化钠恰好被中和，消耗醋酸溶液20 mL，则醋酸溶液的浓度为0.1 mol·L－1，故A正确；图中点①到点②所示溶液中，随着滴入醋酸溶液，水电离被抑制的程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，即图中点①到点③所示溶液中水的电离程度先增大后减小，故B正确；点④所示溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，根据元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C错误；滴定过程中，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)，D正确。 16．【答案】C 【解析】A．由题干信息可知，0.1mol/L NaClO溶液的pH=10.3，而酚酞溶液的变色范围式8.2~10，故向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，故溶液变红，由于次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有强氧化性，而是变红后的溶液又漂白而褪色，A错误； B．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8.3，故HCO的电离程度小于水解程度，B错误； C．根据电荷守恒可知，Na2CO3和 NaHCO3溶液中均存在以下关系：，C正确； D．0.1mol/L NaHC2O4溶液的pH=2.7，即HC2O电离大于水解，故，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 17．（14分） 答案　(1)酸（1分）　0.30（1分，0.3不给分）　24.90（1分，24.9不给分）　大于（1分）　酚酞或甲基橙（1分） (2)丙（1分）　(3)①滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复红色（2分）　②第三次数据明显与前两次数据差别较大，应舍弃，将第一次滴定所得数据代入，得：c1(NaOH)＝＝＝0.100 1 mol·L－1；（1分）同理可得：c2(NaOH)＝0.099 9 mol·L－1，（1分）则c(NaOH)＝＝0.100 0 mol·L－1（1分） (4)ABE（3分，漏选一个扣1分，有错选得0分） （4）A．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，A符合题意； B．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，B符合题意； C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，C不合题意； D．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，则碱液的用量n(NaOH)偏少，消耗盐酸的体积偏小，c(NaOH)偏小，D不合题意； E．酸式滴定管没有用标准液润洗，导致消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，E符合题意； F．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，使得读数V(HCl)偏小，c(NaOH)偏小，F不符合题意； 答案为：ABE。 18．（14分）答案（除标明外，其他每空2分） 　(1)C　(2)BC　(3)<　c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)　(4)>　< (5)　CH3COONa的水解常数Kh＝＝≈5.9×10－10<Ka，(1分)CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因而溶液显酸性。(1分) 解析　(1)加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大，A、B错误。 (2)据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据元素守恒有2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，联立两式可得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，A错误、B正确；据元素守恒可得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，C正确。 (3)常温时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)；据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，从而推知：c(Na＋)<c(CH3COO－)。 (4)常温时，将m mol·L－1醋酸溶液和n mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，此时溶液呈中性；若二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，欲使溶液呈中性，醋酸要稍过量，则有m>n。由于醋酸是弱电解质，部分电离，NaOH是强电解质，完全电离，若醋酸中c(H＋)等于NaOH溶液中c(OH－)，混合后醋酸远远过量，故醋酸溶液中c(H＋)小于NaOH溶液中c(OH－)。 19．（14分）【答案】（除标明外，其他每空2分） （1） （2）HCOOH B （3）小于 （1分） （4）（5）c>b>a d（1分） （6）9∶2 【解析】（1）已知Ka(HCN)= ，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为； （2）电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH> HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH；由表可知酸性：HCOOH> H2CO3> HCN>， A．由酸性：HCOOH> HCN ，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意；B．酸性：< HCN，不能发生，故B符合题意；C．酸性：H2CO3> HCN ，能发生，故C不符合题意；D．酸性：HCOOH> ，能发生，故D不符合题意；故选B； （3）由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于； （4）常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3mol/L，则溶液中，由水电离的浓度等于OH-浓度，即1.0×10-11 mol/L； （5）加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点； （6）混合后溶液的pH=11，说明NaOH过量，溶液中，则有，则9∶2。 20．（14分）【答案】（1）低于 （1分） （2）. D （1分） （3） mol/(L·min) （2分） 设反应a生成的一氧化碳的物质的量为a，由题给数据可建立如下三段式： （1分） （1分） 由反应b消耗一氧化碳和水蒸气的物质的量比为1∶1可得：a—0.4=2.0—a，解得a=1.2。（1分） 则反应的平衡常数K==。 （1分） （4） Ⅱ （1分） 15 （2分） （5） ① H2NCOONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H=+Q2kJ/mol （2分）（方程式用等号也得分） ② <（1分） 【解析】【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应a+b可得反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，则反应△H=(+131.3kJ/mol)+ (—41.2kJ/mol)= +90.1kJ/mol，则该反应是反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，故答案为：低于； 【小问2详解】 A．反应b是气体体积不变的反应，但增大压强，a平衡逆向移动，水蒸气浓度增大，b化学平衡正向移动，故错误； B．使用催化剂，化学平衡不移动，一氧化碳的平衡转化率不变，故错误； C．升高温度，反应a的正逆反应速率都增大，故错误； D．反应a中有碳碳非极性键的断裂与氢氢非极性键的形成，故正确； 故选D； 【小问3详解】设反应a生成的一氧化碳的物质的量为a，由题给数据可建立如下三段式： 由反应b消耗一氧化碳和水蒸气的物质的量比为1∶1可得：a—0.4=2.0—a，解得a=1.2，则反应开始到平衡时生成二氧化碳的反应速率为=mol/(L·min)，反应的平衡常数K==， 故答案为：mol/(L·min)；； 【小问4详解】 合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的体积分数减小，则图中对应等压过程的曲线为Ⅱ；曲线Ⅰ为等温线，当氨气体积分数为50%时，氨气的分压为30MPa×50%=15MPa，故答案为：Ⅱ；15； 【小问5详解】 ①反应的活化能越大，反应速率越慢。慢反应是反应的决速步骤，由图可知，活化能最大的反应为液态H2NCOONH4分解生成液态尿素和液态水，反应生成1mol尿素，吸收Q2kJ的热量，则合成尿素决速步骤的热化学方程式为H2NCOONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H=+Q2kJ/mol，故答案为：H2NCOONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H=+Q2kJ/mol； ②由化学式可知，二氧化碳与氨气的反应机理可能为氨气与二氧化碳发生加成反应生成H2NCOOH，H2NCOOH与氨分子发生取代反应生成尿素，所以若氨气过量，会与H2NCOOH反应生成H2NCOONH4，所以为防止H2NCOONH4的积聚，提高尿素的产率，可控制氨气和二氧化碳的通入比例小于2：1，故答案为：<。 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$