2024年中考化学二轮专题复习---科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 2．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，与氢氧化钙的反应为：。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究： （1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成 CO2 和 H2；第二种：草酸分解生成 CO2 、CO 和 H2O；第三种： 。 （2）设计与实验： 甲、乙两同学分别设计了下图所示的 A、B 两套实验装置（图中铁架台略去）。 ①甲同学按 A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的 CO2所导致，此判断 。（填“严密”或“不严密”） ②乙同学的 B 装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完 。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 ,烧杯，有白色固体生成，证明产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无 H2。 （3）结论与思考：①草酸受热分解的化学方程式为: 。 ②若省略 B 装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有 CO2（假设每步都反应完全），方法是： 。 3．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的化学成分。 （1）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。 （2）验证猜想：他们分别做了下面的实验。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 实验1 小军取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液。 溶液变红色 猜想①正确 实验2 小刚取少量白色粉末于试管中，滴加 。 有气泡冒出 猜想②正确 实验3 小红取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加足量的 溶液，振荡，过滤，然向滤液中滴加几滴酚酞溶液。 先有 生成，后滤液变红。 猜想③正确 （3）反思评价。 ①老师经过认真分析和实验验证后，认为只有小红的实验方案及结论完全正确。发生反应的化学方程式 。 ②小刚实验的不合理之处：只能证明碳酸钠的存在，不能证明是否还有氢氧化钠；小军实验的不合理之处为 。 4．化学科学在我国虽然起步较晚，但我国古代的很多传统工艺中蕴含着对化学知识的运用，战国时期，《周礼•考工记》中记载有“涑帛”的方法，将“贝壳灰”和“草木灰”混合加水所得溶液用来洗涤丝帛，所得丝帛顺滑亮丽。某学习兴趣小组对该项传统工艺十分感兴趣，于是展开了探究之旅。 【查阅资料】 ①草木灰主要成分为K2CO3，贝壳灰主要成分为CaO。 ②脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=12.2。 【提出问题】丙溶液中溶质的成分有哪些? 猜想I：只含有KOH；猜想II：含有KOH、Ca(OH)2；猜想III：含有KOH、K2CO3；猜想IV：含有KOH、Ca(OH)2、K2CO3。 (1)如图所示，步骤I中发生反应的化学方程式为 。 (2)猜想 肯定是错误的，原因是 。(用化学方程式表示) 【实验探究】 (3)小组同学对丙溶液中溶质成分进行探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有 2 另取溶液少量于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液 证明溶液中没有K2CO3 【交流讨论】 (4)有同学提出实验2得到的结论不够准确，原因是： 。 (5)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写表格。 实验序号 实验步骤及现象 实验结论 3 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】 (6)根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)。 【综合分析】 (7)结合图分析，为什么古人不直接用草木灰溶液“涑帛”，而要将草木灰与贝壳灰混合后加水所得的溶液用于“涑帛”? 。 5．纯碱在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是(填字母)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：探究纯碱的性质 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于4支试管中，进行如图所示的实验。 (2)四支试管中均发生了化学反应，写出试管②中发生反应的化学方程式 。 实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入洁净的废液缸中，充分反应后，静置，得到白色沉淀和无色上层清液。 【提出问题】上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么？ 【猜想假设】 (3)小明作出了如下猜想：上层清液中一定含有NaCl；一定没有碳酸钠，氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸；可能含有 。 【进行实验】 (4)为确定“可能含有的物质”是否存在，小组同学分别进行了如表实验，均得出了“可能含有的物质”存在的结论。 实验操作 实验现象 小亮的实验 取少量上层清液于试管中，向其中加入适量碳酸钠溶液 小红的实验 取少量上层清液于试管中，向其中加入适量硝酸银溶液 产生白色沉淀 【评价与反思】 (5)通过分析，小组同学一致认为小红的实验不可靠，原因是 。 任务三：了解纯碱的用途 (6)纯碱具有广泛应用。下列属于纯碱用途的是(填字母)。 A．用于生产玻璃 B．用作食品干燥剂 C．用于配制农药波尔多液 D．用于改良酸性土壤 6．某兴趣小组的同学在教师的指导下，对一瓶敞口放置的NaOH固体的成分进行探究，请你一起参与完成： 【分析】氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，请你写出氢氧化钠变质的化学方程式： 。 【猜想与假设】针对该固体成分： 猜想一：没有变质，含有NaOH 猜想二：部分变质，含有 猜想三：全部变质，含有Na2CO3 【查阅资料】获得如下信息： ①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓ ②BaCl2溶液在常温下呈中性。 【实验方案设计】 序号 实验步骤 预设实验现象 预设实验结论 ① 取上述氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置 猜想一不正确 ② 取少量①中充分反应后的上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红色 猜想 正确 上述步骤①中，滴加过量BaCl2溶液的目的是 。 【实验反思与拓展】 通过上述实验探究，请你对保存、使用易变质物质提出合理建议： (写一条即可)。 7．碳酸钠在生活中具有广泛的用途，百色六中化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 4 加入试剂 无色酚酞溶液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 （1）写出试管编号为“4”发生反应的化学方程式 。 （2）化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH： 猜想二：NaOH和Na2CO3： 猜想三： 。 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。 【活动探究】 （3）小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。 （4）进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有气泡生成 猜想 成立 方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液 产生 【反思与评价】 （5）碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。 （6）要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。 8．探究影响化学反应速率的因素 （1）发现和提出问题 镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是 。 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是 ；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢? （2）猜想与假设 温度越高，反应速率越快。 （3）收集证据 实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）。 供选仪器：药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。 利用上述仪器种药品，补充完成下表的实验报告。 观察或测量的量 选用的仪器 实验步骤 实验现象 实验结论 产生相同体积（一试管）的气体所需时间 气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、 温度越高，反应速率越快。 反应的化学方程式 该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有（写一条） 等。 （4）结论与解释 从微观的角度分析“温度越高，应速率越快”的原因是 。 （5）拓展分析 根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析： 时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因是 ， 时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 9．某化学小组在学习甲烷的性质时，发现甲烷与氢气、一氧化碳在性质上有很多相似之处。已知氢气和一氧化碳都具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？他们查阅相关资料后进行以下实验探究。 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝。    【实验过程】小组同学组装了上图装置，并进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 ①检查装置气密性后，先通入一会儿CH4气体，再点燃酒精灯，一段时间后 观察到B中 ，C中澄清石灰水变浑浊 说明有水和CO2生成 ②继续加热一段时间后 观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末 。 说明硬质玻璃管中有 生成 ③取少量反应后的粉末于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应 观察到有气泡产生，固体会部溶解，溶液由无色变成 色 C中反应的化学方程式为 。 【交流讨论】实验开始时先通一段时间甲烷的目的是 ；D中气球的作用是 。 【实验总结】利用甲烷还原氧化铁的化学方程式为 。 10．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CaO； 猜想二： ； 猜想三：Ca(OH)2。 【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。 【进行实验】 （一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加 ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。 结论：白色固体是Ca(OH)2。 【拓展应用】 （1）根据实验结论请你写出碳化钙和水反应的化学方程式： 。 （2）通过实验可知碳化钙应 保存。 11．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。 【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性Na2CO3溶液显碱性。 【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。 （1）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液后溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式） ； （2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液后溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式） 。 【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。 （3）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，产生白色沉淀的化学方程式为 。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 （4）【提出猜想】甲同学猜想NaCl；    乙同学猜想：NaCl、CaCl2；    你的猜想： 。 （5）【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加 。 猜想三成立。 12．某一兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜遇水变蓝。 ②氢气、一氧化碳、碳都有还原性，能把金属氧化物还原变为金属单质。 ③浓硫酸有吸水性。 【实验研究】 拉动注射器，让废气依次通过装置。 【实验分析】 （1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是 。 （2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是 。 【反思评价】 （3）小组同学认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是 。 （4）小组同学根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是 。 （5）若取一定量垃圾完全燃烧，得到4.4g CO2和1.8g H2O，则垃圾分子中碳、氢原子的个数比为 。 13．小梅同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时，在面粉中加入一种白色粉末﹣﹣发酵粉，蒸出来的面包疏松多孔。她很感兴趣想弄明白，发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔呢？请你一同参与小梅的探究。 【提出问题】小梅要探究的问题是 ． 【查阅资料】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，易溶于水，其固体或溶液受热时均能分解，生成一种盐、一种气体和水。 【实验探究】小梅按下列实验方案探究小苏打受热分解的产物． 实验步骤 实验现象 实验结论 1．取适量小苏打固体于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水 （1）试管口处有液滴生成 （2）澄清石灰水变浑浊 （1）生成的液滴是水 （2）生成的气体是 （写化学式） 2．取少量充分加热后的剩余固体溶于水并加入稀盐酸 生成的盐是碳酸钠 【实验结论】小苏打受热分解产生的气体在面团中形成许多小气室，使蒸出来的面包疏松多孔．那么小苏打受热分解的化学方程式是 ． 【拓展延伸】小玲查阅资料发现：①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；②氢氧化钙微溶于水。小玲把NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后却无明显现象，她产生疑问：这两种物质是否发生了化学反应？在老师帮助下，它们分别通过以下2个实验证明NaOH溶液与NaHCO3溶液的确发生了反应（方案1和方案2的实验过程没标出）。 【实验1】证明反应生成了Na2CO3 小玲认为当B中溶液变浑浊，就能证明有Na2CO3生成，细心的小梅认为该结论不对，其理由是 。小梅接着上图中实验，又设计了方案1来证明反应后生成了Na2CO3．那么方案1是（要求写出实验步骤、现象和结论） 。 【实验2】，证明反应后NaHCO3不存在。 小明接着上图中实验，又设计了方案2来证明反应后NaHCO3不存在，那么方案2是（要求写出实验步骤、现象和结论） 。 【总结归纳】通过实验1和实验2说明．对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同角度证明反应的发生．这两个角度是：一是 ，二是 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)玻璃棒 (2)7.4 (3)还有溶质Na2CO3和Na2SO4 (4) (5)猜想三 (6) 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2 2． 草酸分解生成 CO2和 H2O； 不严密 澄清石灰水 CO; 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量。 3． （适量）稀盐酸（或其它酸） BaCl2（或CaCl2）或填物质名称 白色沉淀 （或） 碳酸钠和氢氧化钠的溶液均呈碱性，遇酚酞溶液都能使酚酞溶液变红色，无法证明有氢氧化钠还是碳酸钠或是二者都有。 4．(1) (2) Ⅳ (3) Ca(OH)2 无明显现象 (4)滴入稀盐酸量太少时，盐酸先与KOH反应，也无明显现象，无法判断是否有K2CO3存在 (5)取样，在试管中滴加适量氯化钙溶液，有白色沉淀产生（合理即可） (6)KOH和K2CO3 (7)通过草木灰与贝壳灰混合后加水反应，制得含KOH的溶液碱性比K2CO3溶液碱性强，碱性越强，蚕丝胶蛋白溶解能力越强，洗涤效果越好（合理即可） 5．(1)BD (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)氯化钙/CaCl2 (4)产生白色沉淀 (5)NaCl、CaCl2都能与AgNO3反应产生白色沉淀，不能确定CaCl2是否存在 (6)A 6． 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O Na2CO3和NaOH 产生白色沉淀 二 使样品中的Na2CO3完全反应 密封保存(或使用前临时配制) 7． 溶液变红色 NaOH、Ca(OH)2 溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存 白色沉淀 二 碱 反应物是否过量 8． 反应物本身的性质（或反应物的组成/结构/组成和结构） 反应物的浓度（或氧气的浓度） 药匙、量筒 1.分别取相同数量（或质量）的锌粒于两套气体发生装置中； 2.分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中； 3.记录收集一试管气体所需的时间 温度高的，收集一试管气体所需的时间短 相同时间内收集气体的体积（或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间） 温度越高，微粒运动速率加快，有效碰撞机会增多 反应放热，温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢 9． 白色固体变蓝色 红色固体变为黑色 铁/Fe 浅绿 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 收集尾气防止污染空气 4Fe2O3+3CH48Fe+3CO2+6H2O 10． CaCO3/碳酸钙 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙 产生气泡 碳酸钠溶液 密封 11． CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 NaCl、Na2CO3 稀盐酸（其它合理答案也可） 冒气泡（其它与前面对应的答案均可） 12． A中白色固体变蓝色 收集尾气 使E中澄清石灰水变浑浊的二氧化碳可能是混合气体中没有被B完全吸收的二氧化碳 在D、E之间连接一个A装置 1：2 13． 发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔 CO2 有大量气泡产生 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀 取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有 取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明NaHCO3存在，反之则没有 可以通过检验反应物证明反应发生 可以通过检验产物证明反应发生 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$