2025年中考化学专题训练：计算问题

2025年中考化学专题训练：计算问题 1．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 2．华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。 （1）发生反应的化学方程式为 。 （2）试计算该合金中铜与银的质量比。（请写出计算过程） （3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了下图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示） 3．取25g粉碎的石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应），放入小烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。请回答下列问题： （1）图中m=______；石灰石样品中CaCO3的质量分数=______； （2）求样品完全反应生成二氧化碳的质量（写出计算过程） 4．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如图甲所示。 (1)该样品完全反应，生成二氧化碳的质量是 g。 (2)已知石灰石中碳酸钙的质量分数为 ，求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） (3)随着稀盐酸的加入，请在图乙中画出溶液中钙元素的质量变化示意图。 5．为测定某氯化钙样品中氯化钠的质量，取该固体混合物9.2g，完全溶于40.8g水中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，若恰好完全反应时得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。    计算： （1）样品中氯化钠的质量 。 （2）加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数 。 6．将14.9g碳酸钠和氯化钠混合样品溶于145.1g水中，再向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图所示。试计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 (2)样品中碳酸钠的质量是多少？ (3)恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品(含有杂质,且杂质不与酸反应也不溶于水)，记录反应过程中有关的实验数据，最后结果如图所示。 (1)甲图中a点的pH值为______； (2)计算样品中碳酸钙的质量分数； (3)丙图纵坐标上b、c两点的数值分别是______、______。 8．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数（要求写出计算过程）。 （2）当刚好不再产生沉淀时，过滤，将滤液蒸干，可以得到固体的质量是多少？ 9．为测定某锌样品（杂质不含锌元素，不溶于水，也不参加反应）的纯度，实验过程及数据记录如下： （1）实验中发生反应的化学方程式为 ； （2）根据已知条件列出求解 A→B 参加反应的稀硫酸溶质质量(x)的比例式为_____； （3）用 98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，需要蒸馏水的体积为_____mL； （4）该样品中锌的纯度为_____； （5）E 所得溶液中溶质的质量分数为_____； （6）冶炼 65t 上述锌样品，至少需要含杂质的炉甘石（主要成分是碳酸锌）的质量为_____。 10．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下： 所加盐酸的次数           第一次   第二次   第三次   第四次 烧杯及所盛物质总质量/g    181.2    204.4     228.6    253.6 请你据此分析计算： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g． （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）      试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）30%（2）29.4g 【详解】（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g; 解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x x=12g NaOH%=12g/40g ×100% = 30% （2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量； 与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g 设硫酸的质量为y， 98/80 =y/24g y=29.4g 2．（1）铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （2）解：设9.6g Cu-Ag合金中Cu的质量为x ，则Cu-Ag合金中Ag的质量为（9.6-x），反应生成的Ag的质量为24.8– (9.6-x) =15.2 + x 合金中m(Ag) =9.6g - 6.4g =3.2g m(Cu)∶m(Ag) = （6.4g）∶（3.2g） = 2：1 答：该合金中铜与银的质量比为 2∶1。 （3）解：设m g AgNO3溶液中含AgNO3的质量为y 硝酸银溶液中溶质的质量分数=。 答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 （3）见答案 3．（1）100；80%；（2）8.8g 【详解】（1）由图可知固体的质量减少25g-15g=10g时，消耗盐酸的质量为50g；当固体的质量减少25g-5g=20g时，消耗盐酸的质量为100g；所以m=100； 石灰石样品中CaCO3的质量=25g-5g=20g；石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%； （2）解：设生成CO2的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100                44 20g                 x x=8.8g 答：生成CO2的质量为8.8g。 4．(1)4.4 (2)设参加反应的碳酸钙的质量为x。 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 (3) 【详解】（1）由图甲可知，50g稀盐酸与碳酸钙反应生成2.2g二氧化碳，加入稀盐酸的质量为100g时，恰好完全反应，则该样品完全反应，生成二氧化碳的质量是4.4g。 （2）见答案。 （3） 由质量守恒定律，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，10g碳酸钙反应时，钙元素转化到溶液中，完全反应后质量不再改变，10g碳酸钙中钙元素的的质量为，则随着稀盐酸的加入，溶液中钙元素的质量变化示意图为。 5． 3.65g 10.6% 【详解】（1）解：设参加反应的氯化钙的质量为x，碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z。 x=5.55g      y=5.3g        z=5.85g    样品中NaCl的质量9.2g-5.55g=3.65g 答：样品中NaCl的质量为3.65g。 （2）反应后所得NaCl溶液的质量 加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数   答：加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 6．(1)10 (2)解：设样品中碳酸钠的质量是x，恰好反应时生成氯化钠质量为y 答：样品中碳酸钠的质量是10.6g； (3) 答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数是8%。 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量是10g； （2）见答案。 （3）见答案。 7．（1）7；（2）75%；（3）150g；158.4g 【详解】（1）甲图中a点表示盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时溶液显中性，故pH=7； （2）设样品中碳酸钙质量为x，稀盐酸中溶质质量为y，     解得：x=15g，y=10.95g 样品中碳酸钙的质量分数为； （3）b点为稀盐酸的质量，计算可得， c点为反应完后所得溶液的质量，计算可得150g+15g-6.6g=158.4g。 8．（1）设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%； （2）设在沉淀质量由0g到8.7g这段所生成硫酸钠的质量为y 则最后总溶质的质量为 答：可以得到固体的质量是63.9g。 【分析】从曲线中可以看出硫酸是过量的，即在所加氢氧化钠溶液质量为0~80g时，是硫酸与氢氧化钠发生中和反应，80~120g时，是硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠； 【详解】见答案。 9．（1） （2） （3）160 （4）50% （5）20% （6）62.5t 【详解】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以化学方程式为； 故答案为：。 （2）设参加反应硫酸质量为x，反应后减少的质量为生成氢气质量=152g-151.6g=0.4g， ； 故答案为：。 （3）根据题目信息可知，200g稀硫酸与样品完全反应，所以100g稀硫酸加入时，锌过量，稀硫酸全部反应，根据（2）中比例式，可以求得x=19.6g，所以200g稀硫酸中溶质质量=19.6g×2=39.2g，所以设需要98%浓硫酸质量为m， m×98%=39.2g，m=40g，加入水的质量=200g-40g=160g，所以加入水的体积=160g÷1g/mL=160mL； 故答案为：160。 （4）设100g稀硫酸反应消耗硫酸质量为y， y=13g 所以总共锌的质量=2×13g=26g，样品中锌的纯度=； 故答案为：50%。 （5）根据质量守恒定律D中溶液质量应该为总硫酸质量减去杂质质量，再减去生成气体的质量，100g稀硫酸生成0.4g氢气，那200g稀硫酸生成0.8g氢气，所以D中溶液质量=200g+52g-26g-0.4g×2=225.2g，加入蒸馏水96.8mL，此时E中溶液质量=225.2g+96.8g=322g，设生成硫酸锌的质量为n， n=64.4g 所以溶液溶质质量分数=； 故答案为：20%。 （5）根据锌元素质量守恒，可知碳酸锌中锌元素质量=样品中锌元素质量，假设炉甘石全是碳酸锌，此时需要质量最小，所以设需要碳酸锌的质量为D， D×，D=62.5t； 答：至少需要炉甘石为62.5t。 故答案为：62.5t。 10．（1）1.8g． （2）该产品中碳酸钠的质量分数合格． （3）    【详解】（1）第一次的结果中，二氧化碳的质量为158.0g+100g÷4﹣181.2g=1.8g；故答案为1.8g． （2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g﹣228.6g=4.4g 设参与反应的Na2CO3的质量为x x=10.6g， 产品中碳酸钠的质量分数为：； 故该产品中碳酸钠的质量分数合格． （3）根据前两步可以计算出当碳酸钠存在的情况下，每25g盐酸对应的二氧化碳质量为1.8g，当生成4.4g二氧化碳时，消耗的盐酸溶液的质量为61g．之后再加盐酸无气体生成．而开始时，盐酸为零，二氧化碳也为零．所以得图：    答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$