2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．化学学习要渗透科学态度与责任。下列说法中错误的是 A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，原因是增大蔗糖与水的接触面积，并不会增大溶解度 B．天气闷热时，鱼会在接近水面处游动，原因是温度升高气压变小，氧气的溶解度减小 C．同一温度时，氢氧化钙饱和溶液的浓度可能比其不饱和溶液的浓度小 D．汽油和洗衣粉都能洗去衣服上的油迹，但原理不同 2．说法正确的是 A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 B．降低溶液温度一定会有晶体析出 C．滴入酚酞试液后呈无色的溶液一定呈酸性 D．催化剂在化学反应前后的性质一定不变 3．如图是NaCl、Na2CO3两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是 A．10℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B．40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数小于50% C．30℃时，将NaCl、Na2CO3两种物质的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体质量NaCl一定小于Na2CO3 D．Na2CO3中混有少量的NaCl，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯Na2CO3 4．“盐穴储气” 是一种地下储能技术、储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，下列说法不正确的是 A．天然气难溶于盐水 B．从n端进气可采集盐水 C．从m端进水可排天然气 D．加入氯化钾可检验盐水是否为氯化钠的饱和溶液 5．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t1℃时， 100gKNO3饱和溶液中含有 20gKNO3 B．t2℃时， KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D．当 KNO3中含有少量 NaCl时， 可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3 6．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl 和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3 B．在50℃时将20gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液 C．NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等 D．30℃时将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量NaHCO3大于NH4Cl 7．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验， 现象如图1所示，溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A．M的溶解度曲线为A曲线 B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N D．t2℃时，100g M的饱和溶液中含有20g M 8．晾晒海水可以得到粗盐(含有氯化镁等杂质)，氯化钠和氯化镁(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是 A．海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐 B．氯化镁溶液从t℃降温到20℃一定会析出氯化镁晶体 C．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9：25 D．t℃时，不可能配制成溶质质量分数相等的氯化钠、氯化镁的饱和溶液 9．KCl和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（见图）。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．曲线甲代表KNO3的溶解度曲线 B．40℃时70gKCl饱和溶液中所含溶质的质量为20g C．t1的值在20~30之间 D．将100gKNO3的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出32. 3g KNO3晶体 10．区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 碳酸氢铵和尿素 闻气味 B 食盐和纯碱 分别加入硝酸银溶液，观察 C 黄铜和黄金 分别加稀盐酸，观察 D 饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液 分别加入少量氯化钾，搅拌，观察 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示。t3℃时，将30g甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后如图二。（甲、乙固体均不含结晶水） 请回答下列问题： (1)烧杯①中的溶质是 （填“甲”或“乙”），烧杯②中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)将烧杯①、②中的溶液由t3℃逐渐降温至t1℃，下列说法正确的是_____（填字母）。 A．降温过程中，两烧杯中溶液的质量保持不变 B．降温至t2℃时，两烧杯中溶液的溶质质量分数均为14% C．降温至t1℃时，析出晶体的质量关系是：甲>乙 (3)t3℃时，将mg甲的不饱和溶液平均分为两份，分别进行如下操作： 据此分析，x= 。 12．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。 I.图1是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题： (1)计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为 g。 (2)称量（量取）： ①校零后，若在称量时出现了天平指针右偏，右盘偏低的现象，按下来的操作应该是 。（填序号） A．调节平衡螺母        B．减少左盘中食盐        C．增加左盘中食盐        D．减少右盘中砝码 ②配制溶液时应选择 （填写“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水（水的曾度是1.0g/cm2）。 ③若在量取水时俯视量筒凹液面的最低处，其它操作均正确的情况下，则所得溶液的溶质质量分数 16%（选填“大于”、“等于”、“小于”之一）。 (3)溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用为 。 II.在0℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如图2所示，请回答下列问题： (4)A点时对应的溶液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。 (5)A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 (6)20℃时，求B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程结果，精确到0.1%） 三、计算题 13．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑，将14.4 g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。 （1）计算生成氧气和氢氧化钙的质量分别是 、 ？ （2）通过计算判断： ①氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量 符合最低要求(填“符合”或“不符合”)？ ②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液 饱和(填“是”或“否”)？ 四、填空与简答 14．氯化钠、氢氧化钠和蔗糖在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 氢氧化钠 42.0 109.0 129.0 174.0 314.0 蔗糖 182.0 202.0 236.0 289.0 365.0 (1)在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线，0℃～80℃范围内 （填“有”或“没有”）交点。 (2)20℃时，取123g该固体加入100g水中，搅拌后固体全部消失，静置一段时间后又有固体析出。该固体是上述三种物质中的 （用化学式填空）。 (3)欲除去氯化钠中的少量蔗糖，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶。 (4)80℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液再冷却到40℃。所得溶液中溶剂质量最少的是 。（填序号） A．蔗糖溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 15．KCl和KNO3的部分溶解度数据如表： 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)40℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶剂与溶液的质量之比为 （填最简整数比）。 (2)20℃时，将125g溶质质量分数为20%的KCl溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 gKCl固体。 (3)50℃时，将mgKNO3溶液进行如图所示操作：    B溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；m＝ 。 16．常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。 (1)采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。 ①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 ②利用天然气 （选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。 (2)运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)制精盐 如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D D D C B D B 1．C 【详解】A、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖与水的接触面积，并不会增大溶解度，正确； B、气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大，所以天气闷热时，鱼会在接近水面处游动，原因是温度升高气压变小，氧气的溶解度减小，正确； C、同一温度，饱和溶液中溶解的溶质质量更大，所以同一温度时，氢氧化钙饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度，错误； D、汽油和洗衣粉都能洗去衣服上的油迹，但汽油是溶解油迹，而洗衣粉是乳化，原理不同，正确。 故选C。 2．A 【详解】A、氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。A正确； B、降低溶液的温度，不一定有晶体析出，比如氢氧化钙的饱和溶液降低温度溶解度增大，没有晶体析出。B不正确； C、滴入无色酚酞试液后呈无色，说明该溶液显酸性或中性。C不正确； D、催化剂在化学反应前后的化学性质一定不变。D不正确。 综上所述：选择A。 3．C 【详解】A、由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，该选项说法正确； B、由图可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则饱和溶液的溶质质量分数为，小于50%，该选项说法正确； C、由于不确定溶液的质量，则不能比较析出晶体的质量，该选项说法不正确； D、碳酸钠、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则碳酸钠中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，该选项说法正确。 故选C。 4．D 【详解】A、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，故A不符合题意； B、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，故B不符合题意； C、图中装置排出瓶中气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，故C不符合题意； D、氯化钠饱和溶液中可以溶解氯化钾，加入氯化钾不能检验盐水是否为氯化钠的饱和溶液，故D符合题意。 故选D。 5．D 【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，100gKNO3饱和溶液中含有硝酸钾的质量为：，不符合题意； B、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量未知，溶质质量无法比较，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3，符合题意。 故选D。 6．D 【详解】A、60℃时四种物质的饱和溶液的具体质量未知，则降温到10℃析出晶体的多少无法确定，故A说法错误； B、50℃时氯化铵的溶解度大于40g，则50g水中最多溶解氯化铵的质量大于20g，则20gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后，氯化铵完全溶解，则得到NH4Cl的不饱和溶液，故B说法错误； C、溶解度曲线上的点表示的是饱和溶液，虽然氯化钠和碳酸氢铵的溶解度曲线相交于p点，则该温度下两饱和溶液中溶质的质量分数相等，但是没有指明两溶液是否饱和，则溶质的质量分数无法确定，故C说法错误； D、30℃时氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠，则将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，需要水的质量是碳酸氢钠大于氯化铵，则所得溶液质量 NaHCO3大于NH4Cl，故D说法正确； 故选：D。 7．C 【详解】A、NaOH溶于水放热，溶液的温度升高，图1中M溶液升高温度后变浑浊，说明升温后溶液溶解度降低，有溶质析出，所以M的溶解度随温度的升高而降低，为曲线B，故选项说法错误； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低；N溶液降温后有溶质析出，说明N的溶解度随温度的降低而减小，溶解度曲线为A，则升温后N的溶解度增大，无法使饱和溶液变浑浊，故选项说法错误； C、根据上述分析可知曲线A为N，曲线B为M，根据图示可知t2℃时，溶解度N＞M，则饱和溶液的溶质质量分数N＞M，如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶质的质量N＞M，溶剂的质量为M＞N，故选项说法正确； D、根据溶解度曲线图可知t2℃时，M的溶解度为20g，则此温度下100g M的饱和溶液中含有的溶质=20g，故选项说法错误。 故选C。 8．B 【详解】A、海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法获得晶体，因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故选项说法正确； B、氯化镁的饱和溶液降温一定会析出氯化镁晶体，不饱和溶液降温到不一定会析出晶体，故选项说法错误； C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，在100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，故氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36g:100g=9：25，故选项说法正确； D、t℃时，氯化钠和氯化镁的溶解度不同，在该温度下两者形成的饱和溶液溶质质量分数不同，故选项说法正确。 故选B。 9．D 【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响较大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项说法正确； B、40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，则70gKCl的饱和溶液中所含溶质的质量为：，选项说法正确； C、硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，30℃的溶解度为45.8g，氯化钾在20℃的溶解度为34.0g，在30℃的溶解度为37.0g，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，而30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，t1℃时甲和乙的溶解度相等，则t1的值应20~30之间，选项说法正确； D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以将100g+63.9g=163.9gKNO3的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出63.9g-31.6g=32. 3g KNO3晶体，选项说法错误； 故选：D。 10．B 【详解】A、闻气味可区分，碳酸氢铵有氨味，尿素无特殊气味，选项A正确； B、分别加入硝酸银溶液氯化钠会产生氯化银白色沉淀，纯碱会产生碳酸银白色沉淀，现象相同，不能区分，选项B不正确； C、加入盐酸，若是黄金无现象，若是黄铜，黄铜中的锌会与稀盐酸反应，固体表面有气泡产生，现象不同，可以区分，选项C正确； D、饱和硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，饱和氯化钾溶液不能继续溶解氯化钾但可以溶解硝酸钾，故分别加入少量氯化钾，搅拌，观察，不溶解的是饱和硝酸钾溶液，能继续溶解的是饱和氯化钾溶液，选项D正确。 故选：B。 11．(1) 乙 饱和 (2)C (3)3 【详解】（1）t3℃时，将30g甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，烧杯①中溶质有剩余，结合图一可知，t3℃时，甲的溶解度是30g，乙的溶解度小于30g，故烧杯①中的溶质是乙； 烧杯②中的溶液恰好达到饱和状态，是饱和溶液； （2）由图一可知，将烧杯①、②中的溶液由t3℃逐渐降温至t1℃，溶解度均减小，均有溶质析出； A、降温过程中，两烧杯中溶质质量减少，故溶液的质量也减少，说法错误； B、降温至t2℃时，甲乙溶解度相等，均为14g，两烧杯中溶液的溶质质量分数为，说法错误； C、降温至t1℃时，甲的溶解度小于乙，等量溶剂中溶解的甲的质量小于乙的质量，故析出晶体的质量关系是：甲>乙，说法正确； 故选C； （3）由图一可知：t3℃时，甲的溶解度为30g，表示该温度下，每100g水中最多溶解30g甲物质，则每10g水中最多溶解3g甲物质； 此时将mg甲的不饱和溶液平均分为两份，第一份恒温蒸发10g水，析出甲1g，表明还能继续溶解2g，故第二份加入5g固体后，能溶2g，固体剩余3g，故x=3g。 12．(1)8 (2) C 50 大于 (3)搅拌，加速溶解 (4)不饱和 (5)Na+ (6)20℃时，B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.5%。 【详解】（1）配制该溶液需要氯化钠的质量为50g×16%=8g。 （2）①若在称量时出现了天平指针右偏，右盘偏低的现象，说明氯化钠质量不足，按下来的操作应该是增加左盘中食盐，选C。 ②配制溶液时所需要的水体积为（50g-8g）1.0g/cm2=42cm2=42mL，选取量筒时，选取一次量取全部液体的最小规格的量筒，所以要选50mL量筒。 ③若在量取水时俯视量筒凹液面的最低处，实际体积偏小，即溶剂的质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大，大于16%。 （3）溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 （4）A到B的过程，溶液质量不断增大，说明氯化钠在不断溶解，故A点时对应的溶液是氯化钠的不饱和溶液。 （5）氯化钠在水中解离出钠离子和氯离子，故A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是Na+。 （6）见答案。 13． 3.2g/3.2克 14.8g/14.8克 符合 否 【详解】（1）设生成氧气的质量为，生成氢氧化钙的质量为 答：生成氧气的质量为3.2g，氢氧化钙的质量为14.8g； (2) ①氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量为，故符合最低标准； ②鱼缸中的氢氧化钙溶液饱和时，所溶解的质量为：1000kg×1000g/kg×0.17g÷100g=1700g，故没有达到饱和。 14．(1)没有 (2)NaOH (3)蒸发 (4)A 【详解】（1）由氯化钠、氢氧化钠和蔗糖在不同温度下的溶解度可知，三种物质的溶解度都随温度的升高而增大，氯化钠在80℃时溶解度为38.4g，氢氧化钠在0℃时溶解度为42.0g，蔗糖在0℃时溶解度为182.0g，0℃～80℃中，相同温度时溶解度关系均为蔗糖＞氢氧化钠＞氯化钠，所以在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线，0℃～80℃范围内没有交点。故填：没有。 （2）由溶解度表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，氯化钠溶于水溶液温度基本不变，123g氯化钠固体不能完全溶解在100g水中；20℃时蔗糖的溶解度为202.0g，123g蔗糖固体能完全溶解在100g水中，蔗糖溶于水温度基本不变，静置一段时间后没有固体析出；氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，所以123g氢氧化钠固体能溶于100g水中，静置一段时间后，溶液温度恢复至20℃，20℃时氢氧化钠的溶解度为109.0g，又有氢氧化钠固体析出。氢氧化钠化学式为NaOH，故填：NaOH。 （3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，蔗糖的溶解度随温度的变化影响较大，欲除去氯化钠中的少量蔗糖，可采用蒸发结晶。故填：蒸发。 （4）由溶解度表可知，80℃时蔗糖的溶解度最大，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，蔗糖饱和溶液中溶剂质量最少，再冷却到40℃，饱和溶液中有溶质析出，但溶剂质量不变，所以80℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液再冷却到40℃，所得溶液中溶剂质量最少的是蔗糖溶液。故填：A。 15．(1)5：7 (2)9 (3) 不饱和 203.9 【详解】（1）由表中数据可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化钾的质量为，则将30gKCl固体加入到50g水中，充分搅拌后，得到饱和溶液，所得溶液中溶剂与溶液的质量之比为50g：70g=5：7。 （2）125g溶质质量分数为20%的KCl溶液中氯化钾的质量为125g×20%=25g，溶剂的质量为125g-25g=100g，而20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则若想让溶液变为该温度下的饱和溶液，至少还需加入氯化钾的固体质量为34g-25g=9g。 （3）由40℃降温到30℃时，析出硝酸钾的质量为38.1g-20g=18.1g，而硝酸钾在40℃和30℃时的硝酸钾分别为63.9g、45.8g，则说明该溶液中水的质量为，则m=100g+45.8g+38.1g+20g=203.9g。 A烧杯中，水的质量的100g+20g=120g，硝酸钾的质量为203.9g-120g=83.9g，则B烧杯中，溶剂质量为100g，硝酸钾质量为83.9g，又由于50℃时，硝酸钾的质量为85.5g>83.9g，则B溶液为不饱和溶液。 16．(1) 36 26.5% 难溶 (2)不饱和 (3) 32.4 硫酸钠、氯化钠 【详解】（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，则该温度下，100吨水最多可溶解氯化钠的质量为36吨；此时溶液的溶质质量分数为：； ②天然气的主要成分是甲烷，难溶于水，可利用其难溶于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气； （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，防止温度降低，氯化钠的溶解度减小，氯化钠结晶析出，堵塞管道； （3）析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出； 析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$