河南省中州联盟2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题

中州联盟2023~2024学年上学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Pb：207 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 基态原子的最外层电子排布式正确的是 A. B. C. D. 2. 核素的研究对工、农业及科技发展至关重要。下列有关与电负性的比较正确的是 A. B. C. D. 无法确定 3. 常温下，在含有的溶液中不能大量共存的离子是 A. B. C. D. 4. 下列基态原子的价层电子轨道为球形的是 A. C B. N C. O D. H 5. 将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是 A. 电离方程式： B. 酸性： C. 电离常数： D. H2CO3的电离常数： 6. 已知：①； ②。转化为的热量变化为 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 7. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法不正确的是 A. 历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等 B. 历程Ⅱ中原子为催化剂 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中为中间产物 8. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该温度下，水的离子积常数为 B. 升高温度，可能引起由c向b的变化 C. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D. 该温度下，加入NH4Cl可能引起由b向a的变化 9. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液 B. 在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料 C. C919大飞机用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同 D. 2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将化学能转化为电能 10. 新型电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 负极电极反应式为 B. M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后浓度将增大 D. 外电路每转移1mol电子，理论上增重16g 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中的数目为 B. 常温下，1L溶液中氮原子数目为 C. 的溶液含有的数目一定小于 D. 粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得溶液和溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素 D 向溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A. A B. B C. C D. D 13. 已知：化学反应的速率常数(A、R为常数，为自然对数的底，为活化能)。反应由如下步骤实现：Ⅰ． ，Ⅱ． ，反应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的 B. 反应过程涉及两种中间体 C. 升高温度，速率常数减小、增大 D. 增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ的化学平衡常数均增大 14. 利用肼(N2H4)—空气燃料电池电解CuSO4溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置甲中负极反应式：N2H4-6e-+4OH-=N2+4H2O B. 装置甲中离子交换膜为阳离子交换膜 C. 一段时间后，装置甲中KOH溶液的pH不变 D. 标准状况下，当装置甲中有2.24L O2被还原时，装置乙阳极上放出2.24L气体 15. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或，下列说法不正确的是 A. 水的电离程度： B. M代表随的变化曲线 C. 滴定到b点时，溶液中 D. 当刚好被中和时，溶液中 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是___________，其基态原子价层电子轨道表示式为___________，该元素对应基态原子具有___________种能量不同的电子，具有___________种运动状态不同的电子。 （2）在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。 （3）⑥元素位于元素周期表___________区，其基态正二价离子的电子排布式为___________。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、___________(填元素符号)。 17. 氧化钪()可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(含有、、、、等)为原料提取的工艺流程如图所示： 已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂； ②TBP为中性磷类萃取剂； ③不与盐酸发生反应； ④，。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写两条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为___________；超过70℃，浸出率下降的主要原因是___________。 （3）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的，已知时沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶液的为___________(用代数式表示，不用化简)。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式：___________。 （4）、水溶液经过“萃取”除铁后，将溶液蒸发结晶，煅烧，即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石()，其目的是___________。 18. 、是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题： （1）25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，某微粒的物质的量分数[]与的关系如图所示。 ①25℃时，___________。 ②向溶液中通入，所得溶液中一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 ③若向溶液中通入制取溶液，则当溶液的为___________时应停止通入。 ④溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）固体久置后会被氧化，为测定某久置固体中的含量，现进行如下实验：称取该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加的标准溶液，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液与过量的反应(发生反应)，恰好完全反应时消耗标准溶液。 ①达到滴定终点的操作及现象为___________。 ②该样品中的纯度为___________。 ③下列情况会造成样品中含量测定结果偏高的是___________(填序号)。 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 19. C4链烷烃来源于天然气、油田伴生气等，价格低廉，合理利用该资源开发化工产品具有十分重要的意义。回答下列问题： （1）控制适当的反应条件，发生反应： 。实验测得；，其中、为速率常数。在两种压强(分别为、且)下，分别测得CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH=CH2(g)平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图1所示。 ①平衡常数___________(用速率常数表示)。 ②、、的相对大小关系是___________(用“>”或“=”连接)。 ③线Ⅱ代表的物质是___________，线Ⅲ代表的物质是___________。 （2）若不加控制，除发生(1)中反应外，还会发生副反应：。℃时，向恒容密闭容器中投入发生反应，部分物质的物质的量浓度随时间变化如图2所示，6min时反应达到平衡，平衡时总压强为。 ①内，___________(保留三位有效数字，分压=总压物质的量分数)；时，增大正丁烷浓度，的变化对应图2中线___________(填字母)。 ②T℃时，反应用分压表示的平衡常数___________。 中州联盟2023~2024学年上学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Pb：207 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. ③. 8 ④. 33 （2）基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 （3） ①. ds ②. 或 （4）、 【17题答案】 【答案】（1） ①. 适当加热、搅拌 ②. 、 （2） ①. 70℃、2h ②. 盐酸受热易挥发 （3） ①. ②. （4）作助熔剂，降低氧化铝的熔点 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 5 ④. 酸 （2） ①. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点 ②. 84% ③. D 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. Ka=Kc＞Kb ③. 正丁烷(或CH3CH2CH2CH3) ④. 丙烯(或CH3CH=CH2) （2） ①. 1.17p ②. b ③. 3p 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $