金属与酸的反应-2025年中考化学专题训练

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．SO3H2SO4 B．AlAl2O3 C．FeFeCl2 D．Fe2O3FeCl2 2．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．AgAgCl B．FeFe3O4 C．H2H2O2 D．CuOCuSO4 3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．常温下，酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液 B．燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧 C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．活泼金属与酸反应产生气体，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 4．锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A．能与氧气发生化合反应 B．能与氯化镁溶液发生置换反应 C．能与稀盐酸发生置换反应 D．能与硫酸铜溶液发生置换反应 5．菜同学在探究金属的化学性质时，下列实验中观察不到明显现象的是 A．镁与稀盐酸 B．铜与稀硫酸 C．铝与硫酸铜溶液 D．铜与硝酸银溶液 6．将一定量的金属R（金属活动性排在Ag前）加入到硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是 A．若溶液有颜色，则R一定是Fe B．若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn C．若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质 D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R 7．下列操作能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去Cu粉中含有的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，搅拌，过滤 B 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 C 测定某品牌84消毒液的酸碱度 滴在蒸馏水湿润过的pH试纸上 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和锌粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别取样，加适量水溶解，测量温度变化 D 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 B 分离和 用水溶解，过滤，洗涤，烘干 C 鉴别NaOH、、三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 鉴别真黄金和假黄金 加稀硫酸，观察是否有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 10．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的个数有 ①分别加热两份等质量固体，一份是氯酸钾，另一份是氯酸钾与二氧化锰混合物 ②向等质量的锌、铁中分别滴入等浓度的稀盐酸 ③向一定浓度的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 ④向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 二、科学探究题 11．我国是世界上最早冶炼铁的国家。化学小组同学在实验室模拟古人炼铁组装了如图装置。 加热一段时间后，同学们对是否有铁生成及直玻璃管内固体成分进行探究。 【查阅资料】木炭还原氧化铁反应中因为温度不同会生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁(均为黑色，其中氧化亚铁不具有磁性)。 【设计实验】 (1)待冷却后，倒出直玻璃管内粉末，观察到粉末呈红棕色和黑色混杂状态，由此得出 肯定存在。 (2)用磁铁在混合物粉末中反复、多次进行吸引，磁铁上有黑色物质(甲)，其他混合物中有红棕色和黑色混杂物(乙)。将甲置于过量的硫酸铜溶液中反复搅拌后静置、过滤。滤渣的颜色分为 两种，由此推出铁和四氧化三铁存在。 (3)取乙于烧杯中，加入足量稀硫酸后，烧杯底部有黑色粉末，该黑色粉末是 。加入稀硫酸后一定发生反应的化学方程式是 。 【讨论分析】受所学知识限制，不能确定氧化亚铁是否存在。 【反思交流】 (4)有同学提出根据炼铁装置中澄清石灰水变浑浊的现象就可以确定肯定有铁生成，但有同学不同意，你认为原因是 。 【拓展延伸】 (5)炼铁装置中设置尾气处理装置目的是防止直玻璃管内的 在高温下反应生成的一氧化碳污染空气。 12．市场上热销的蒸汽眼罩如图1所示，小组同学打开一个眼罩，剪开后发现有一些黑色固体粉末和一些白色固体。于是对蒸汽眼罩展开了以下探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩采用自发热温控技术，让空气中的水分与眼罩内的物质发生反应，形成发热体，产生细微温润的水蒸气，缓解眼疲劳。 任务一：探究黑色粉末的成分 【作出猜想】同学们利用所学知识，结合眼罩在空气中与水分反应的发热原理，作出如下猜想： 猜想I：活性炭    猜想Ⅱ：铁粉    猜想Ⅲ：炭粉和铁粉 【实验1】 (1) 实验步骤 实验现象 实验分析与结论 步骤1：取少量黑色粉末于试管中，加入一定量 （填试剂名称）。 观察到黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色。 黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式 。 步骤2：另取少量黑色粉末用磁铁吸引，将剩余固体与一定质量的氧化铜粉末混合，用图2所示的装置进行实验。 观察到 。 黑色粉末中含有活性炭。 【实验结论】猜想Ⅲ正确，蒸汽眼罩是利用铁粉生锈发热的原理工作的。 【实验反思】 (2)步骤2中，实验结束后应 （填操作过程），避免因操作不当引起试管炸裂。 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 【提出问题】蒸汽眼罩利用的是铁生锈放出热量的反应原理，同学们发现蒸汽眼罩成分中的白色固体含有氯化钠，活性炭和氯化钠的作用是什么呢？ 【实验2】小组同学利用实验室的器材和药品，设计了如图所示的实验装置，进行如下5组实验。测得实验开始后内瓶中温度均呈上升趋势。 实验所用试剂X的组成及部分数据如表： 实验序号 试剂X的组成 600s时的温度/℃ 活性炭粉 食盐g ① 6 3 35.1 ② 6 0 27.9 ③ 0 3 23.3 ④ 0 0 21.1 ⑤ M N 待测 【实验分析】 (3)由实验①②③④得出的结论为 。 (4)若想通过实验比较活性炭和食盐的用量对铁粉生锈速率的影响大小，可补充实验⑤，则实验中分别为 。 【反思】 (5)蒸汽眼罩虽能缓解疲劳，但也不能长时间佩戴。下列有关蒸汽眼罩的相关说法中，正确的是________（选填字母）。 A．可以循环使用 B．戴的越久，效果越好 C．开封后立即使用，以保证效果 三、计算题 13．某兴趣小组的同学取2.8g铁粉，放入到盛有过量稀盐酸的烧杯中，一段时间后，反应停止。请回答下列问题： (1)理论上产生氢气的质量。 (2)完全反应后，请在图中方框中，用类似（表示水分子）的图形，画出溶液中存在的微粒。 四、填空与简答 14．氯化铁是常见的水处理剂。利用盐酸法生产氯化铁的主要流程如下： (1)粉碎机中，粉碎铁的目的是 。 (2)反应釜中，发生反应的化学方程式为 。 (3)反应塔中，通入Cl2的目的是 。 15．学习小组同学欲利用废弃的铬铜合金回收铬（Cr）、铜两种金属。 (1)小组同学先用打磨干净、大小相同的金属片进行了图1所示实验，观察到都有气泡产生，且铝片与稀硫酸反应更剧烈，说明铬的金属活动性比铝 （填“强”或“弱”）。 查阅资料可知，铬与稀硫酸反应的化学方程式为：。 (2)接下来，同学们设计了图2实验流程回收铬和铜。 固体A是 ，②中反应的化学方程式为 （只写一个）。 16．金属在生活、生产中有着广泛的应用。某学习小组围绕金属铜展开了研究。 (1)在我国“天问一号”火星探测器的运行系统中，使用铜丝电线是因为铜具有良好的延展性和 性。 (2)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。在少量黄铜合金中加入足量稀盐酸，充分反应后，固体 （填“有”或“没有”）剩余。 (3)现代冶炼铜的实验装置如图1。      上述实验获得的Cu中含有少量黑色的。提纯该铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中， ，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、溶液、蒸馏水） (4)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断冶炼铜过程中熔入锡的作用有 。 铜 青铜（含25％的锡） 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 (5)湿法炼铜产生的废水含有、、、，可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图2。 ①当时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。 ②当pH相同时，的去除率远高于的原因可能是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、三氧化硫和水反应生成硫酸，可以转化，故A正确； B、铝和氧气反应生成氧化铝，可以转化，故B正确； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以转化，故C正确； D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故D错误。 故选D。 2．D 【详解】A、根据金属活动性氢＞银可知，银与稀盐酸不反应，不能转化为氯化银，说法错误，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，缺少点燃的条件，不能转化为四氧化三铁，说法错误，不符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，不能转化为过氧化氢，说法错误，不符合题意； D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能实现物质间的转化，符合题意。 故选：D。 3．B 【详解】A、常温下，酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定是显酸性溶液，不一定是酸溶液，故A不符合题意； B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如：灯泡发光，故B符合题意； C、元素的种类是由质子数决定的，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如：和的质子数均为10，不是同种元素，故C不符合题意； D、活泼金属与酸反应产生气体，但是与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如：碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体，故D不符合题意； 故本题选B。 4．B 【详解】A、金属越活泼、越容易和氧气反应。锌、铁都能和氧气反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，所以锰能与氧气发生化合反应。不符合题意； B、在金属活动性顺序中，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，则其活动性比镁弱，不与氯化镁反应。符合题意； C、在金属活动性顺序中，活泼金属能将稀酸中的氢置换出来，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，则其活动性比氢强，所以锰能与稀盐酸发生置换反应。不符合题意； D、在金属活动性顺序中，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，则其活动性比铜强，则锰能与硫酸铜溶液发生置换反应。不符合题意； 故选B。 5．B 【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到产生气泡，不符合题意； B、铜与稀硫酸不反应，无明显现象，符合题意； C、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，不符合题意； D、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，可观察到有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，不符合题意； 故选：B。 6．D 【分析】R（金属活动性排在Ag前），则三种金属的活动性顺序可为：Zn＞R＞Ag或R＞Zn＞Ag，所以R可以是镁或铁或铜等，氢前的金属能跟稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，氢后的不能，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液置换出来。 【详解】A、将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，若滤液有颜色，则R可能是Cu，也可能是铁，故说法错误； B、若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中可能含有Zn，也可能含有过量的较活泼的R（镁或铁等），故说法错误； C、若滤渣中只有2种金属，则滤液中可能有1种溶质，若R是镁，恰好和硝酸锌、硝酸银溶液均完全反应，滤渣中只有锌、银2种金属，则只含有硝酸镁一种溶质，故说法错误； D、若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银已完全反应，则滤渣中一定有Ag，R可能恰好完全反应或是过量，所以可能有R，故说法正确。 故选D。 7．A 【详解】A、铁粉能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； B、氯化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项不能达到实验目的； D、如果氢氧化钠部分变质，加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，过程中无明显现象，不能确定氢氧化钠是否变质，故选项不能达到实验目的。 故选A。 8．C 【详解】A、根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢可知，锌、铁均能与稀硫酸反应，故加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥不能分离铁粉和锌粉的混合物，不能达到实验目的，不符合题意； B、盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故加入过量的氢氧化钙溶液能除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，但会引入新杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热使温度降低，故分别取样加适量水溶解、测量温度变化能鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，能达到实验目的，符合题意； D、氧气通过红热的木炭粉会生成二氧化碳，氮气不与木炭反应，故将气体缓缓通过红热的木炭粉能除去氮气中的氧气，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 9．B 【详解】A、蔗糖在水溶液中以分子的形式存在，不具有导电性；生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠在水溶液中以离子的形式存在，具有导电性，故测导电性可以区分蔗糖水和生理盐水，故A不符合题意； B、MnO2难溶于水，KCl易溶与水，加水溶解，过滤，洗涤，烘干，最后得到的是MnO2，还需要对滤液进行蒸发结晶，才能得到KCl固体，故B符合题意； C、氢氧化钠和氯化钡不反应，无明显现象，氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡和氯化铵，产生白色沉淀，氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，取样相互滴加，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为(NH4)2SO4溶液；与(NH4)2SO4溶液产生气体的溶液为NaOH溶液，产生白色沉淀的为BaCl2溶液，可以区分，故C不符合题意； D、分别加入足量稀硫酸，有气泡产生的是假黄金（假黄金是铜锌合金，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气），无明显现象的是真黄金（Au与稀硫酸不反应），故D不符合题意。 故选B。 10．B 【详解】①等质量的两份固体，一份氯酸钾，一份氯酸钾和二氧化锰，有催化剂反应快，没催化剂反应慢，但有催化剂的固体中氯酸钾较少，最终生成的氧气质量要少，故图像错误； ②常温下，相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2=H2↑，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，锌的相对原子质量比铁大，故最后铁生成氢气的质量大，故图像正确； ③一定量的氢氧化钠溶液显碱性，与盐酸反应生成氯化钠和水，图象中pH值的变化应从大于7逐渐的减小到小于7，故图像错误； ④向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸钠完全反应，故图像错误。 故选B。 11．(1)氧化铁 (2)黑色和红色 (3) 碳 (4)木炭还原氧化铁反应中因为温度不同会生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁 (5)碳与二氧化碳 【详解】（1）氧化铁为红棕色，观察到粉末呈红棕色和黑色混杂状态，由此得出氧化铁一定存在，故填：氧化铁； （2）用磁铁在混合物粉末中反复、多次进行吸引，磁铁上有黑色物质(甲)，则可能含有铁或者含有四氧化三铁，将甲置于过量的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，四氧化三铁与硫酸铜不反应，则滤渣颜色分为黑色和红色两种，由此推出铁和四氧化三铁存在，故填：黑色和红色； （3）其他混合物中有红棕色和黑色混杂物(乙)，乙中一定含有氧化铁。取乙于烧杯中，加入足量稀硫酸后，烧杯底部有黑色粉末，该黑色粉末是碳（碳与硫酸不反应），氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：碳；； （4）由题中信息可知，木炭还原氧化铁反应中因为温度不同会生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁，所以根据炼铁装置中澄清石灰水变浑浊的现象不可以确定肯定有铁的生成，故填：炭还原氧化铁反应中因为温度不同会生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁； （5）炼铁装置中设置尾气处理装置目的是防止直玻璃管内的碳与生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳污染空气，故填：碳与二氧化碳。 12．(1) 稀盐酸 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 (2)先取出导管再熄灭酒精灯 (3)食盐和活性炭均会加快铁的锈蚀，食盐和活性炭同时存在会大幅度加快铁锈蚀的速率 (4)3、0/0、6 (5)C 【详解】（1）步骤1实验结论是有铁粉，现象为：观察到黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色，则加入的试剂为稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成硫酸亚铁（浅绿色溶液）和氢气，反应的化学方程式为，故填：稀盐酸；； 碳单质具有还原性，高温的条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，由实验结论：黑色粉末中含有炭粉。可推出实验现象为：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，故填：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊； （2）步骤2中实验结束后应先取出导管再熄灭酒精灯，避免试管中的液体被倒吸，造成试管炸裂，故填：先取出导管再熄灭酒精灯； （3）实验③和④中变量是食盐，由表中数据可知，相同条件下，加入食盐后，600s时的温度较高，说明食盐能加快铁粉的锈蚀；实验②和④中变量是活性炭，相同条件下，加入活性炭后，600s时的温度较高，说明活性炭能加快铁粉的锈蚀；由实验①和④可知，相同条件下，活性炭和食盐均加入，600s时的温度上升的更高，说明活性炭和食盐同时存在会大幅度加快铁锈蚀的速率，故填：食盐和活性炭均会加快铁的锈蚀，食盐和活性炭同时存在会大幅度加快铁锈蚀的速率； （4）比较活性炭和食盐的用量对铁粉生锈速率的影响大小，根据控制变量法，除了一个实验加入活性炭，一个实验加入食盐，其它因素不变，故实验M、N可以是3、0，与实验③对比；M、N也可以是0、6，与②实验对比，得出结论，故填：3、0或者0、6； （5）A、蒸汽眼罩不可以循环使用，是因为铁粉完全生锈后不能再利用，故A错误； B.蒸汽眼罩戴的越久，效果越不好，是因为随着铁粉的消耗，效果越来越差，故B错误； C.蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果，故C正确。 故选C。 13．(1)设理论上产生氢气的质量为x， x=0.1g 答：理论上产生氢气的质量是0.1g。 (2) 【详解】（1）见答案； （2） 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化氢，所以溶液中含有亚铁离子、氯离子、氢离子、水分子，表示如图：。 14．(1)增大铁与稀盐酸的接触面积，使反应更充分 (2) (3)将 FeCl2 转化为 FeCl3 【详解】（1）粉碎铁的目的是增大铁与稀盐酸的接触面积，使反应更充分； （2）反应釜中铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，该反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑； （3）氯化亚铁通入反应塔中，转化成氯化铁，故通入Cl2的目的是将 FeCl2 转化为 FeCl3。 15．(1)弱 (2) 铜/Cu / 【详解】（1）图1所示实验，观察到都有气泡产生，且铝片与稀硫酸反应更剧烈，说明铬的金属活动性比铝弱，故填：弱； （2）铬铜合金中加入过量稀硫酸，铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，铜和稀硫酸不反应，故固体A是铜，故填：铜（或者Cu）； ②中的反应有铝和硫酸铬反应生成铬和硫酸铝，化学反应方程式为，铝粉和①中剩余的稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学反应方程式为，故填：或者。 16．(1)导电 (2)有 (3)加入足量稀H2SO4充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次 (4)降低熔点，提高硬度 (5) Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn 【详解】（1）在我国“天问一号”火星探测器的运行系统中，使用铜丝电线是因为铜具有良好的延展性和导电性； （2）黄铜合金中含有锌、铜，在金属活动顺序中，锌排在氢之前，能与盐酸反应，铜排在氢之后，不能与盐酸反应，在少量黄铜合金中加入足量稀盐酸，充分反应后，固体没有剩余，剩余固体为铜； （3）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥； （4）由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用是降低熔点，提高硬度； （5）①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑； ②在金属活动顺序中，锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，相同pH条件下， Cu2+ 的去除率远高于 Zn2+ 的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn，故填：Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$