福建省宁德市古田县第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题

古田一中 2024-2025 学年第一学期高三第二次月考 化 学 试 卷 （试卷满分：100分 考试时间：75分钟） 注意事项：1.答卷前，考生务必将姓名、座号、考场、班级填写在答题卡上。 2.选择题用 2B铅笔将答案填涂在答题卡上，非选择题将答案写在答题卡上。 3.考试结束，考生只将答题卡交回，试卷自己保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第 I卷（共 40分） 一、选择题（本题共 10小题，每小题 4分，共 40分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学科学与社会活动密切相关，下列叙述错误的是 A. 为保证食物的口感与风味，应增加食品添加剂使用品种与数量 B. 我国自主研发的某飞机机身材料使用的碳纤维和环氧树脂属于复合材料 C. 纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应 D. SO32-的 VSEPR模型：[ ]2- 2.下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A. Na2CO3·10H2O的风化属于物理变化 B. SiO2可与氢氟酸反应，故 SiO2为碱性氧化物 C. NaH2PO2为正盐，故 H3PO2为一元酸 D. 直径介于 1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol/L的 HClO溶液中含有 ClO-的数目为 0.1NA B. 标准状况下，11.2L O2和 H2的混合气体所含分子数约为 3.01x1023 C. 1mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为 8NA D. 标准状况下，22.4L HCl分子中含有 Cl-的数目为 NA 4.下列关于 NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图 2中 a离子是 Na+ C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融 NaCl通电后发生了电离 5.下列解释事实的方程式不正确的是 A. 向 H218O中投入 Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ B. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO C. 向 AgCl沉淀中加入过量氨水使 AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O D. 向 Na2S溶液通入足量 SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- 6.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 在 0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32- B. 在 0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3- C. 在 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中：SO42-、NH4+、Br-、K+ D. 25℃时，由水电离出的 c(H+)=10-11mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32- 7.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D. X2+是 XO4-的还原产物 8.下列陈述 I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A HCl的酸性强于 CH3COOH 盐酸的 pH一定小于醋酸溶液 B 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 C 将 Cl2通入溴水中，溴水褪色 Cl2具有漂白性 D 将金属 Na加入 CuSO4溶液中，析出红色固体 还原性：Na>Cu 9. CuCl可作有机合成的催化剂，已知 CuCl(s)+Cl-(aq)CuCl2-(aq)。工业上用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2，含有少量 SiO2)制备 CuCl的流程如图 1所示： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时的离子方程式为 4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O B. “滤渣①”是 Fe(OH)3和 CuO C. “还原”时加入 NaCl和浓盐酸主要是为了提供 Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质 D. CuCl的晶胞如图 2所示，氯离子的配位数是 12 10.中药材川芎是一味活血化瘀药，为伞形科植物川芎的干燥根茎，其有效成分之一的结构如下图 所示。下列有关说法正确的是 A. 分子中 sp3杂化的碳原子有 4个 B. 可发生消去反应 C. 分子中含有 4个手性碳原子 D. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 2mol Br2 第 II卷（共 60分） 二、非选择题 11.（12分）某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。 （一）探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制) 实验装置 实验序号 实验操作 实验现象 1mL2%AgNO3溶液 I 向试管中滴加 2%氨水并不断振荡 产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失 II 向试管中滴加 2%氨水（经敞口放 置空气中 48小时）1mL 产生白色略暗沉淀 已知：白色 AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色 Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+。 （1）实验 I中沉淀消失的化学方程式为 。 （2）实验测得 II中所用的氨水比 I中所用氨水的 pH小，可能原因有 。 （3）推测 II得到的白色略暗沉淀除 Ag2O外的主要成分是_______。 （二）该实验小组同学设计如下实验： 实验 1：向 2mL银氨溶液中滴加 5滴 10％NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热， 有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。 实验 2：向 2mL银氨溶液中滴加 5滴 10％氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶 液无明显变化。 （4）检验实验 I产生的气体含有 NH3的方法是 ；经检验黑色物质中有 Ag2O， 产生 Ag2O的原因是 (用离子方程式表示)。 （5）清洗银镜反应后试管壁上的 Ag所用的试剂是_______。 12.（20分）碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫 化锰矿(还含 Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。 已知：①25℃时，Ksp(ZnS)=2.9×10-25，Ksp(NiS)=1.0×10-21； ②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如表： 金属离子Mn+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Zn2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀的 pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的 pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为____，CO32-的空间构型为____，NH4+中 N的杂化方式是 。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是 。 （3）“氧化”中MnO2将 Fe2+氧化成 Fe3+的离子方程式为 。 （4）“调 pH”除铁、铝元素，溶液的 pH范围应调节为：______≤pH＜6.2，滤渣 2的主要成分是 ______(填化学式)。 （5）“除杂”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，若“除杂”后滤液中 c(Ni2+)=1.0×10-5mol•L-1，则 c(Zn2+)=__mol•L-1。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （7）锰可与 CO形成金属羰基配合物 Mn2(CO)10(熔点 154℃)。其结构如图所示。则Mn2(CO)10晶 体中微粒间作用力有______(填标号)。a.配位键 b.极性键 c.范德华力 d.离子键 13.(10分）H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用 CaS与MgCl2反应制备液态 H2S，实验装置如 图，反应方程式为：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑。 已知：①H2S的沸点是-61℃，有毒； ②装置 A内产生的 H2S气体中含有酸性气体杂质； ③装置 A内产生的 H2S气体不能骤冷。 请回答： （1）仪器 X的名称是_______。 （2）完善虚框内的装置排序：A→B→ → →____ →F→G （3）下列干燥剂，可用于装置 C中的是_______。 A. 氢氧化钾 B. 五氧化二磷 C. 氯化钙 D. 碱石灰 （4）下列说法正确的是_______。 A. 该实验操作须在通风橱中进行 B. 装置 D的主要作用是预冷却 H2S C. 加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 H2S D. 该实验产生的尾气可用硝酸吸收 （5）取 0.680g H2S产品，与足量 CuSO4溶液充分反应后，将生成的 CuS置于已恒重、质量为 31.230g 的坩埚中，煅烧生成 CuO，恒重后总质量为 32.814g。产品的纯度为_______。 14.（18分）化合物 I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）A中电负性最大的元素为_______，E的名称为______。 （2）B在水中溶解度比 C大，原因是______。 （3）B→C的反应类型为______。 （4）A含有 种官能团，H的官能团名称为______。 （5）F→G的化学方程式为______。 （6）D+H→I的制备过程中，K2CO3可以提高原料利用率，原因是______。 （7）J为 B的同分异构体，写出满足下列条件的 J的结构简式______(任写一种)。 ①含有苯环； ②能与 FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为 6：2：2：1 古田一中 2024-2025 学年第一学期高三第二次月考 化 学 试 卷 答 案 与 解 析 1.【答案】A 【详解】A．食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故 A错误； B．碳纤维和环氧树脂属于复合材料，碳纤维属于无机非金属材料，环氧树脂属于有机高分子材料，故 B正确； C．纤维素的每个葡萄糖单元中含 3个羟基，纤维素与乙酸发生酯化反应生成纤维素乙酸酯，故 C正确； D．SO32-的中心原子价电子对数为  13 6 2 3 2 =42    ，有一对孤电子对，故其 VSEPR模型为四面体形， [ ]2-，故 D正确； 故答案选 A。 2.【答案】C 【详解】A．风化属于化学变化，A错误； B．二氧化硅属于酸性氧化物，B错误； C．因为 NaH2PO2是正盐，H3PO2只能电离出一个氢离子，故是一元酸，C正确； D．分散质粒子直径介于 1~100nm之间的分散系称为胶体，D错误； 答案选 C。 3.【答案】B 【详解】A．HClO是一种弱酸，在水中部分电离，因此溶液中 ClO-的个数小于 0.1 NA，A不符合题意； C．1mol[Cu(H2O)4]2＋中含有 4mol配位键、4molH2O，而一个 H2O分子中含有 2个σ键，所以 1mol [Cu(H2O)4]2＋中所含的σ键个数为(2×4+4) NA =12 NA，C不符合题意； D．标准状况下，HCl呈气态，以分子形式存在)，而 HCl分子中不含有 Cl-，D不符合题意； 故选 B。 4.【答案】B 【详解】A．氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由 移动，A错误； B．钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图 2中 a离子是 Na+，B正确； C．NaCl 在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误； D．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，熔融 NaCl通电后发生了电解，D 错误； 答案选 B。 5.【答案】A 【详解】A．Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，向 H218O中投入 Na2O2的离子方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，A项错误； B．用浓氨水检验泄漏的氯气，氨气与氯气生成氯化铵固体，产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，B项正确； C．向 AgCl沉淀中加入过量氨水使 AgCl溶解生成银氨络离子，反应的离子方程式为： AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C项正确； 故答案选 A。 6.【答案】C 【详解】A．氨水显碱性，会与 Ag+、Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．氯化钠溶液中，Fe3+、HCO3-会发生完全双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，且 Fe3+会和 I-反应生 成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，B错误； C．在醋酸钠溶液中 SO42-、NH4+、Br-、K+不存在任何反应，可以大量共存，C正确； D．25℃时，由水电离出的 c(H+)=10-11mol·L-1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸性溶液时，CO32- 不能大量存在，D错误； 故选 C。 7.【答案】B 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【详解】A．①中 X的化合价降低，则氧化性 XO4->Z2，②中 B元素的化合价降低，则氧化性 B2>A3+，③中 Z 元素的化合价降低，则氧化性 Z2>B2，则氧化性 Z2>A3+，反应 Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故 A正确； B．①中 Z元素的化合价升高，则 Z2为氧化产物，③中 Z元素的化合价降低，则 Z2为氧化剂，故 B错误； C．①中 X的化合价降低，则氧化性 XO4->Z2，②中 B元素的化合价降低，则氧化性 B2>A3+，③中 Z元素的 化合价降低，则氧化性 Z2>B2，则氧化性 XO4->Z2>B2>A3+，故 C正确； D．反应①中 X元素的化合价降低，则 XO4-为氧化剂，则 X2+是 XO4-的还原产物，故 D正确； 答案选 B。 8.【答案】B 【详解】A．HCl为一元强酸， CH3COOH为一元弱酸，酸性：HCl>CH3COOH，陈述 I正确；浓 度相同时，pH：盐酸<醋酸；未告诉浓度关系，无法比较两者 pH的相对大小，陈述 II错误，A 不符合题意； B．煤的干馏是隔绝空气加强热，将煤分解可获得苯、甲苯等化工原料，该过程属于化学变化， 陈述 I、II均正确，也有因果关系，B符合题意； C．将氯气通入到溴水中，氯气会少量溶于水，溴水不会褪色，氯气也不具备漂白性，陈述 I、 II均错误，C不符合题意； D．将金属 Na加入 CuSO4溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠、氢气，陈述 I错误，D不符 合题意； 故答案为：B。 9.【答案】D 【分析】“浸取”时，CuFeS2在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： 4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O，二氧化硅不和硫酸反应，过滤后向滤液中加入过量氧化铜调节 pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是 Fe(OH)3和过量的 CuO，“还原”时加入 NaCl 和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到 CuCl。 【详解】A．“浸取”时，CuFeS2在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O，A正确； B．加入过量氧化铜调节 pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①"的成分是 Fe(OH)3和过量的 CuO，B正确； C．"还原"时加入 NaCl和浓盐酸主要是为了提供 Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得 到 CuCl，C正确； D．由 CuCl的晶胞图可知，与氯离子距离最近的 Cu+有 4个，则配位数为 4，D错误， 故选 D。 10.【答案】D 【详解】A．根据物质分子结构简式可知：该物质分子中饱和 C原子采用 sp3杂化，其分子中 sp3杂化的碳原子 有 6个，即 ，A错误； B．根据该有机物的结构可知，连接羟基的碳原子的邻位碳原子上均没有 H原子，无法发生消去反应，B错误； C．手性碳原子是连接 4个不同的原子或原子团的 C原子。根据该物质分子结构可知：其分子中含有 3个手性 碳原子，分别是与苯环相连的 C原子及含有碳碳双键的六元环上与 O原子形成 C-O单键的两个 C原子，即， C错误； D．酚羟基的邻对位可以与溴水发生取代反应，碳碳双键可以与溴水发生加成反应，可知1mol该物质最多消 耗 2molBr2，D正确； 故答案选 D。 11.【答案】（1）Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O （2）吸收 CO2、NH3的挥发 （3）Ag2CO3 （4）用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟) 2[Ag(NH3)2]++2OH- Δ Ag2O↓+4NH3↑+H2O （5）稀硝酸 【分析】充分利用提供的信息解题。做对比实验时，必须进行单因子变量控制。 【小问 1详解】 据信息：实验 I中硝酸银和氨水反应生成的白色 AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色 Ag2O；Ag2O溶于浓氨 水生成[Ag(NH3)2]+。沉淀消失的化学方程式为 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O。 【小问 2详解】 氨水易挥发、一水合氨是可溶性碱，实验测得 II中所用的氨水比 I中所用氨水的 pH小，可能原因有吸收 CO2、 NH3的挥发。 【小问 3详解】 经敞口放置空气中 48小时，氨水吸收二氧化碳产生的碳酸根离子与银离子产生沉淀，则推测 II得到的白色略暗 沉淀除 Ag2O外的主要成分是 Ag2CO3。 【小问 3详解】 氨气是碱性气体，检验实验 I产生的气体含有 NH3的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用玻璃 棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟)；经检验黑色物质中有 Ag2O，产生 Ag2O的原因是：加热下、 [Ag(NH3)2]+ 与 OH-反应生成 Ag2O沉淀，离子方程式为：2[Ag(NH3)2]++2OH- Δ Ag2O↓+4NH3↑+H2O。 【小问 4详解】 银可与稀硝酸反应而溶解，清洗银镜反应后试管壁上的 Ag所用的试剂是稀硝酸。 12.【答案】（1）3d54s2 平面三角形 sp3 （2）增大接触面积，加快溶浸速率 （3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （4） ①. 4.7 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （5）2.9×10-9 （6）Mn2++2HCO 3  =MnCO3↓+CO2↑+H2O （7）abc 【解析】 【分析】硫化锰矿(还含 Fe、Al、Zn、Ni、Si等元)，MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者发 生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的 SiO2及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣 1 为 SiO2 和 S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入MnO2，将还原性离子 Fe2+氧化生成 Fe3+，再向溶液中加入氨水调节 溶液的 pH除铁和铝，所以滤渣 2为 Fe(OH)3、Al(OH)3；根据流程图，结合表格数据，加入的 Na2S和 Zn2+、Ni2+ 反应生成硫化物沉淀，“除杂”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，所以滤渣 3为 NiS和 ZnS；最后向滤液中加入碳酸氢铵 得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀MnCO3得到硫酸锰，据此 【小问 1详解】 锰为 25号元素，基态锰原子的价电子排布式为：3d54s2； 23CO  中心原子价电子对数为： 13 (4 2 3 2) 3 2      ， 为 sp2杂化，没有孤电子对，则其空间构型为：平面三角形； 【小问 2详解】 硫化锰矿预先粉碎的目的是增大接触面积，加快溶浸速率； 【小问 3详解】 “氧化”中MnO2将 Fe2+氧化成 Fe3+的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O； 【小问 4详解】 “调 pH”除铁、铝元素，溶液的 pH应该大于这两种离子完全沉淀所需 pH且小于其它离子生成沉淀的 pH值，在 pH=4.7时 Fe3+和 Al3+沉淀完全，在 pH=6.2时 Zn2+开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，需要溶 液的 pH范围为：4.7≤pH＜6.2；由分析可知，滤渣 2为 Fe(OH)3、Al(OH)3 【小问 5详解】 根据 Ksp(NiS)=1.0×10-21，若“除杂”后滤液中 c(Ni2+)=1.0×10-5mol•L-1，则      21 sp2- 16 -1 52+ ZnS 1.0 10c S = 1.0 10 mol L 1.0 10c Ni K          ，Ksp(ZnS)=2.9×10 -25，则      25 sp2+ 9 -1 162- K ZnS 2.9 10c Zn = 2.9 10 mol L 1.0 10c S          ； 【小问 6详解】 锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，使溶液酸性增强，继而氢离子和碳酸氢根反 应生成水、二氧化碳，离子方程式为： 2+ 3 3 2 2Mn +2HCO MnCO +CO +H O     ； 【小问 7详解】 由结构式可知，则Mn2(CO)10晶体中微粒间作用力有 C-O极性键、CO与Mn形成配位键、Mn与Mn之间存在 金属键，分子之间存在范德华力，故答案为：abc。 13.【答案】（1）圆底烧瓶 （2）E→C→D （3）BC （4）ABC （5）99% 【解析】 【分析】A作为 H2S的发生装置，由于不能骤冷，所以 D、E都是冷却 H2S的装置，C装置干燥 H2S，F冷却并 收集 H2S，G作为平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，据此回答。 【小问 1详解】 仪器 X的名称是圆底烧瓶； 【小问 2详解】 制备气体的装置包括发生装置，除杂装置，收集装置和尾气处理，由于不能骤冷，要逐步冷却，所以 B连 E，E 连 C，C连 D，D连 F； 【小问 3详解】 H2S是酸性气体，不可以用碱性干燥剂，所以不可以用氢氧化钾和碱石灰，故选 BC； 【小问 4详解】 A．H2S有毒，该实验操作须在通风橱中进行，故 A正确； B．气体不能骤冷，装置 D的主要作用是预冷却 H2S，故 B正确； C．加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 H2S，故 C正确； D．该实验产生的尾气不可用硝酸吸收，硝酸的氧化性虽然可以把 H2S氧化为 S单质，但是稀硝酸产生的 NO或 者浓硝酸产生的 NO2，会污染空气，故 D错误； 故选 ABC。 【小问 5详解】 根据铜守恒，氧化铜的质量为 32.814 g-31.230 g=1.584g，则氧化铜物质的量为 0.0198mol， CuS CuO 1 1 n 0.0198mol  ， 硫化铜物质的量为 0.0198mol，则 H2S物质的量为 0.0198mol，H2S的质量为 0.6732g，产品纯度为 0.6732g 100%=99% 0.680  。 14.【答案】（1） O(或氧) 邻二甲苯 (或 1，2-二甲苯) （2）B分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于 C （3）消去反应 （4） 2 酮羰基(或羰基) （5） +2CH3CH2OH   浓硫酸 +2H2O （6）D和 H反应生成 HCl，K2CO3与 HCl反应，促进平衡向产物方向移动 （7） 、 、 【解析】 【分析】A发生加成反应生成羟基得到 B，B发生消去反应生成 C，C发生取代反应生成 D；E发生氧化反应生 成 F，F和乙醇发生酯化反应生成 G，G发生取代反应转化为 H，D与 H发生取代反应生成 I，据此分析。 【小问 1详解】 A中含有 C、H、O、Cl四种元素，其中电负性最大的元素为 O(或氧)。 【小问 2详解】 B在水中溶解度比 C大，原因是：B分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于 C。 【小问 3详解】 由 B和 C的结构简式可知，B→C的过程中羟基转化为碳碳双键，发生了消去反应。 【小问 4详解】 H的官能团名称为酮羰基(或羰基)。 【小问 5详解】 F和乙醇发生酯化反应生成 G，化学方程式为： +2CH3CH2OH   浓硫酸 +2H2O。 【小问 6详解】 D与 H发生取代反应生成 I，同时有 HCl生成，D+H→I的制备过程中，K2CO3可以提高原料利用率，原因是 D 和 H反应生成 HCl，K2CO3与 HCl反应，促进平衡向产物方向移动。 【小问 7详解】 J为 B的同分异构体，满足条件：①含有苯环；②能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基；③核磁 共振氢谱为四组蜂，峰面积比为 6：2：2：1，说明其是对称的结构，含有 2个对称的甲基；满足条件的 J的结 构简式为： 、 、 。 1 古田一中 2024~2025 学年第一学期高三第一次月考化学科 质量分析报告 一、试卷总体情况 1. 试卷难度 整体难度系数：根据学生成绩统计分析，本次考试难度系数为 0.57，中等难度。 各题型难度：选择题难度适中，其中第 10 题难度稍大； 填空题难度适中，部分空格难度较大，特别是第 13 题，涉及知识点综合运用，学生失分较多。 2. 试卷效度 本次试卷能够较好地检测学生对所学知识的掌握程度和运用能力，与课程标准的要求相符。从试卷内 容与实际教学的关联度来看，大部分题目紧密围绕教材和课堂教学内容，能够反映学生的学习效果和教师 的教学质量。 二、成绩统计与分析 1.分数段分布 2.各班级成绩对比 2 三、学生答题具体情况分析 试题得分率分析 3 此表将每个班级在每个试题上的平均得分率全部呈现出来，班级在各试题上的表现一目了然，也有优 劣势。 即便成绩最优的班级，如：5班 其 二.11.3、二.11.4.2、一.10等题也表现不甚优秀。 而即便学科 成绩较低的班级，如：13班 其 三.12.2、三.12.1.3、一.7等题也表现较好。 引导班级从学科内在表现去发 现较好与不足，可促进教学改进。 特别是结合各班级试题得分率-区分度坐标图（下面分析内容），更易发现表现较好和不足的试题，还可 结合试题的难度与区分度，体现试题的测试功能，可更深入挖掘试题表现所隐藏的教学信息。 各小题得分分析 根据上图各小题的得分率与总体得分率差异分析。5在 一.7、三.12.2、三.12.1.3、五.14.4.1、五.14.3、 三.12.4.2、一.3、四.13.1、三.12.1.1、一.2、三.12.3、一.9、四.13.2、一.4、一.5、四.13.4、一.8、一.6、五.14.1.1、 三.12.4.1、五.14.1.2、三.12.5、三.12.7、三.12.6、五.14.5、五.14.2、三.12.1.2、二.11.5、五.14.4.2、二.11.1、 二.11.2、一.10、二.11.4.1、四.13.3、五.14.6、五.14.7、四.13.5、二.11.4.2 题目上得分率高于平均水平，学 生在这些题目上的掌握水平高于全体。得分率差低于平均水平的题目是该班级后续需重点关注的。 另外，需重点关注同难度水平下作答表现较差的试题，这些题目是之后的教学与复习的重点，不同难 度水平下的题目得分率提升速度不同。 容易题组需重点关注：一.1 较容易题组需重点关注：无 中等题组需重点关注：无 较难题组需重点关注：二.11.3 4 阅卷分析 第 12 答题不规范: （1）“3d4s”写成“4s3d”；“sp3”中“3”没有写在右上角。 （2）没有写出“增大接触面积” （5）粗心“10-9”写成“10-8” （6）“↓”“↑”漏写严重 （7）非客观卷中选择题不一定是单项，要提醒学生没有把握选项，不选。 第 13 题 第 1小题 “仪器 X的名称”答案五花八门，圆颈烧瓶，球形烧瓶，圆底烧杯，玻璃瓶，锥形瓶 第 2小题“完善虚框内的装置顺序”不少学生没有认真阅读和理解题目信息“气体不能骤冷”乱填顺序，或者干 脆三个空格写同一个装置，如“CCC” 第 3小题“干燥剂”的选择基本上有扣分的都是漏选答案的。 第 4小题“说法正确的”选择漏选 B的居多，也有只选答案 D的，估计没认真审题选正确的。 第 5小题的计算学生普遍计算不来，有写答案的也是五花八门。会算的却没有将结果用百分号表示，还有 不少空在那里没写答案的。 第 14 题 （1） 氧回答“氯”很多；苯写错“笨”，邻写临， 1，2-甲苯，1，2-二甲基甲苯或 邻甲苯，二甲苯 （2）很多答成 B 分子中存在氢键或 B分子存在氢键，B分子间形成氢键，还有 B分子与水分子形成配位 键。 教学建议 加强基本概念的有效性、针对性教学。加强培养学生的逻辑严密性，培养学生重视细节，审题的习惯，强 调要高分格式需规范。通过作业，考试等发现学生表达不严谨的地方进行面批面改。 ID:3372160 第 1 页 共 2 页 好分数官网：www.haofenshu.com 下载APP查分 关注成绩通知 古田一中2024-2025学年第一学期高三第二次月考化学试卷 学校： 班级： 姓名： 座号： 贴条形码区 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 一.选择题(40分) 二.填空题(60分) 11.（12分） （1） （2） （3） （4） （5） 12.（20分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） ID:3372160 第 2 页 共 2 页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 13.（10分） （1） （2） （3） （4） （5） 14.（18分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）