2024年中考化学专题复习---化工流程题

2024年中考化学专题复习-化工流程题 一、选择题 1. 石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 2. 2024年，我国载人航天将实施4次飞行任务。如图是航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ的作用是将空气和CO2、H2O分离 B. 装置Ⅱ中分子和原子的种类发生了改变 C. 装置Ⅲ可以为座舱不断地提供O2 D. 整个过程中H2O可以循环利用 3. 实验室有一包白色粉末，其中可能含有FeCl3、BaCO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种，取少量该粉末样品按下列流程进行实验，下列说法不正确的是 A. 原白色粉末中至少含有两种物质 B. 步骤②中还可观察到有气体产生 C. 甲试剂能使得无色酚酞溶液变红 D. 无色溶液乙最多含有两种阳离子 4. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是 A. 由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B. “除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C. “转化”发生的主要反应是 D. 操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 5. 某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料—MgCl2，设计方案如下： 已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。 ②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。 ③下表是某品牌不同碱的价格。 试剂 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH 价格(元/吨) 2400 850 5300 5500 下列说法不正确的是 A. 海水和苦卤都可以作为制取MgCl2的原料，选择苦卤更好 B. 在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的Ca(OH)2 C. 该方案制取MgCl2时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是提纯、富集MgCl2 D. 小组同学最终制得19.0g干燥纯净的MgCl2固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与Mg(OH)2恰好完全反应，且步骤III中MgCl2没有损失，则步骤II中消耗稀盐酸的质量为14.6g 二、非选择题 6. 海水中含有丰富的资源，如图是从海水中提取镁的简单流程。 （1）沉淀与试剂C发生中和反应，该反应的化学方程式为______。 （2）海水制取镁的过程中，经过“”的目的是______。 7. 黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）： 已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________。 （2）溶液A中的金属阳离子有__________________________（填化学式） （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为__________________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是___________________。 （4）溶液A_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。 8. 泡沫铝被广泛用于城市轻轨、高架公路、地下隧道的噪声治理及多功能厅、声学室的室内声响效果的改善。固态金属烧结法制备泡沫铝是在纯铝或铝合金中加入添加剂后经过发泡工艺而成，同时兼有金属和气泡特征，其制备流程如图。请分析流程，回答问题。 （1）将大块铝锭切割成小块后，再加入熔化炉的目的是_________。 （2）为使制得的泡沫铝更加均匀，在添加发泡剂时需进行的操作是__________。 （3）可用作发泡剂的物质是_________。 （4）泡沫铝用于高架公路、多功能厅等处，利用了其具有_________。 （5）铝的生产方法是电解氧化铝，使其发生分解反应，有关反应的化学方程式为_________。 9. 某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质制取精盐，设计提纯方案如图： （1）操作1中的试剂X应选下列物质中的__（填字母）。 A. H2SO4溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. Ca(NO3)2溶液 （2）操作2的名称是____，操作④中获得精盐的方式是________。 （3）写出生成沉淀B的化学方程式：____________________。 10. 实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：； ②均难溶于水，在时开始分解。 （1）反应Ⅰ属于______反应（填基本反应类型）。 （2）流程中“操作”的名称为______。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为______。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，粗产品中将混有______（填化学式）。 （4）验证粗产品表面附着有杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。 （5）为获得高纯，需选择“低温”干燥的原因是______。 11. 有一包固体A，可能含有中的几种，取少量的A做如下实验探究。 试根据实验过程中的现象判断： （1）原固体混合物A中一定含有的物质是_______。（写物质化学式） （2）滤液B中，还可能存在的溶质是_______。若要证明该物质的存在，应补做的实验取滤液B少许，滴加过量氯化钙溶液，完全反应后，过滤取滤液滴加_______，若滤液颜色由_______，证明还存在该溶质。 12. 渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程： 请回答下列问题： （1）操作a的名称是_______。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应_______，利用蒸发皿的余热使剩余的水分蒸干。 （3）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示： ①写出Ⅰ中发生反应的化学方程式_______，加入过量溶液的目的是_______。 ②最后所得固体物质的成分为_______。 ③加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的_______（填化学式） 13. 我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍； （1）用化学用语填空： ①2个硫原子_________；②3个二氧化硫分子_________；③硫酸根离子________； （2）氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程； ①吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供，写出该反应的化学方程式__________； ②进入产品室中发生的反应属于_______（填基本反应类型）； ③写出一种上述流程中可以循环利用的物质___________； 14. 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____。 ②在蒸发过程中，待___时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是____（用化学方程式表示）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____（用化学式表示）。 （3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。 15. 工厂烟气进行脱硫处理，可减少SO2和H2S等含硫化合物的污染。 I.某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。 （1）吸收池：总反应的化学方程式为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，该装置的温度不宜过高，原因是________。 （2）反应池：反应方程式为________。欲加快该反应速率，除可适当升高温度外，还可采取的措施为_________(答一点)。随着反应液流入吸收池中，吸收池中 H2SO4 的生成速率明显加快，其原因可能是_________。 （3）若忽略循环中的热量散失，温度较高的是___________(填“A”或“B”)点。 （4）结合图，补充完整从反应液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、烘干。 （5）尾气1和尾气2在一定条件下可合成甲醇(CH4O)，同时有水生成，该反应的方程式为____。 Ⅱ.空气中SO2浓度测定。 空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示，我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示。 浓度级别 一级 二级 三级 标准(mgm-3) 浓度≤0.15 0.15<浓度≤0.50 0.50<浓度≤0.70 （6）将发电厂周围2m3空气通入过氧化氢溶液，将SO2完全转化成H2SO4。经测定反应生成的H2SO4的质量为1.47mg。该反应的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，试通过计算说明该空气中SO2的级别是________。(写出计算过程) Ⅲ.有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 （7）一种用FeCl3溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。写出该脱硫总反应的化学方程式____。 （8）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用如图表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是___________。 16. 实验室有一包准备用来配制植物营养液的固体混合物X，可能是由硫酸镁、硫酸钾、硫酸铵中的两种或三种组成。某兴趣小组对其进行了系列探究活动。 【实验1】小明进行了图所示实验，证明固体X中一定含有硫酸铵。小明所用试剂①的化学式为______；实验中闻到了刺激性气味，由此得出：用固体X所配的营养液不能与______（选填“酸”“碱”或“中”）性物质混合施用。 【实验2】小红将固体混合物X溶于水配成植物营养液Y，用玻璃棒蘸取营养液Y滴在pH试纸上，再______，测得其pH约为6。 【实验3】小刚根据查阅到的物质的溶解性（见下表，“√”表示可溶于水，“↓”表示难溶于水）在实验2的基础上继续进行了图所示的实验。 Mg2+ Ba2+ OH- √ ↓ √ √ √ ↓ Cl- √ √ √ （1）步骤1中反应的化学方程式为______（任写一个即可）。 （2）步骤4中所加的试剂②是______，观察到的实验现象是______，并据此确定固体X中一定含有硫酸镁。 【得出结论】小组同学继续查阅资料并实验，最后得出：固体混合物X是由硫酸镁、硫酸钾、硫酸铵三种物质混合而成的。 【拓展反思】根据固体混合物X的组成，由其所配成的营养液Y中所含植物生长所需的营养素，也可由下列物质中的一种提供。该物质是______（选填序号）。 A．尿素【CO（NH2）2】 B．硝酸钾【KNO3】 C．碳酸氢铵【NH4HCO3】 17. 请回答下列问题。 （1）2023年中国第8个航天日的主题是“格物致知叩问苍穹”。过去几年，载人航天、探月探火、卫星导航、人工智能等领域创新成果不断涌现。请回答下列问题： Ⅰ．载人航天： ①空间站返回舱的船舱建造使用的是新型铝基碳化硅复合材料，是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成。有关反应为。关于该反应说法正确的是______（选填字母序号之一）。 A．是由硅原子和氧分子构成 B．单质C是该反应的还原剂 C．反应前后各元素的化合价均未发生变化 Ⅱ．探月探火： ②“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤。月壤中含钛铁矿（主要成分为）、橄榄石（主要成分为）等物质。在中，Fe、O两种元素的质量比为______（填最简整数比）。 ③已知中钛（Ti）元素的化合价为，则铁元素的化合价为______。 ④“天问一号”成功抵达火星，火星低层大气的主要成分如下表： 气体成分 Ar 其他 体积分数 未来人类若要在火星上生活，下列研究设想不合理的是______（填字母序号之一）。 A．将转化为，提高含量 B．将分解转化为，提高含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术 D．利用火星上的金属矿物冶炼金属 （2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水（含有氯化镁、氯化钙等）中提取镁的过程如下图所示： ①石灰乳的主要成分是______（写化学式）。 ②过程Ⅰ和Ⅱ的目的是______。 （3）氧化亚铜可用于电镀工业。干法生产粉末的立要工艺流程如下： ①在粉碎的过程中，发生的变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②800～900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为______。 ③中氧元素质量分数_______中氧元素质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）。 18. 关于实验的探究 【实验1】： 二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下： （1）将CO2资源化利用，可减弱______效应。 （2）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为______。 （3）上述流程中可循环使用的物质有______（填化学式）。 （4）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇（CH3OH）的化学方程式：______。 ②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛______甲醇（填“>”、“=”或“＜”）。 【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。 现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。 【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。 （5）①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因______。 ②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠______碳酸钠（填“>”、“<”或“=”）。 （6）在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？ （7）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题： 已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。 ①该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？______（写出计算过程） ②该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果______（填“有”或“无”）影响。 【实验3】： 【实验操作】： 向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。 （8）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显______性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是______。 【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究Ⅰ】 （9）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案______。 乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。 （10）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有______。 【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有CaCO3？ 【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。 （11）由此得出的结论是______，写出该反应的化学方程式______。 （12）比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因______。 【扩展延伸】 （13）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是______。 19. 请回答下列问题。 （1）某实验探究小组同学将溶液滴加到溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钡。为检验滤液的成分，小组同学进行了以下实验探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三：NaCl和 【实验过程】 步骤Ⅰ：取滤液，向其中加入足量溶液，无明显现象，猜想二不成立； 步骤Ⅱ：另取滤液，向其中加入酚酞试液，酚酞变红，猜想______成立； 或另取滤液，向滤液中滴入______（填一种物质的化学式）溶液，产生气体，也能推理出溶质成分。 （2）已知固体混合物A可能含有、、、四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是和或两者之一。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，试回答下列问题： ①气体C的化学式为______。 ②室温下，气体G水溶液的pH______7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。 ③混合物A中一定含有的物质是______（写化学式）。 ④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。 ⑤写出步骤Ⅲ生成沉淀Ⅰ的化学方程式______。 ⑥要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现象及结论：______。 20. 某盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是、、、中的一种或多种。某学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们取适量该地块土壤加水溶解，静置并取浸出液待用。 探究一：盐碱地成分的探究 （1）请完善下面表格。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取浸出液于试管中，加入过量______ 产生白色沉淀 浸出液中可能含有、 ② 取实验①反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液______ 浸出液中不含 ③ 再取实验①中沉淀与试管中，加入过量的______ 沉淀部分溶解，并产生气泡 浸出液中含有，。 探究二：进一步探究浸出液的成分是否含有 同学们又进行了如图实验： （2）已知X是一种钡盐，X是______（写化学式），白色沉淀A是______。 【实验结论】 （3）该地块土壤中含有、、，写出溶液Ⅱ加入Y溶液的化学方程式______。 （4）上述土壤样品中含有的对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 （填字母序号），以减轻对农作物的危害。 A. 熟石灰 B. 稀盐酸 C. 氯化钙 【拓展应用】在一烧杯中盛有22.3g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题： （5）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g。 （6）当滴加稀盐酸至图中的B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）：______。 （7）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时所得溶液的溶质的质量分数。（准确到0.1%） 21. 盐城地处黄海之滨，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 （1）蒸馏法是海水淡化的方法之一。下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列有关说法中，不正确的是______。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是_______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。 ①操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是_______。 ②除去粗盐中、、和泥沙的操作是：a加过量的溶液：b向滤液中加适量的稀盐酸：c过滤；d加过量的溶液；e溶解。 以上操作合理的先后顺序为_______。（填序号，序号不能重复使用）。 ③已知在溶液中温度高于35℃，会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应： Ⅰ：； Ⅱ：。 请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因_______。 （4）为测定某固体样品（杂质为）中的质量分数，化学小组的同学取该样品置于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如下图所示。请回答： 加入溶液的质量/g ①当滴入溶液时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。 ②该固体样品中的质量分数______。（写出计算过程，结果精确至1%） 22. 某同学在实验室将氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物共27.5g，放入试管中加热制取氧气，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如左图所示。实验完成后，该同学回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图右所示。 （1）计算：完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？（写出解题过程） （2）如何设计实验方案，证明滤渣已洗涤干净？ 2024年中考化学专题复习-化工流程题参考答案 一、选择题 1. 石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 2. 2024年，我国载人航天将实施4次飞行任务。如图是航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ的作用是将空气和CO2、H2O分离 B. 装置Ⅱ中分子和原子的种类发生了改变 C. 装置Ⅲ可以为座舱不断地提供O2 D. 整个过程中H2O可以循环利用 【答案】B 3. 实验室有一包白色粉末，其中可能含有FeCl3、BaCO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种，取少量该粉末样品按下列流程进行实验，下列说法不正确的是 A. 原白色粉末中至少含有两种物质 B. 步骤②中还可观察到有气体产生 C. 甲试剂能使得无色酚酞溶液变红 D. 无色溶液乙最多含有两种阳离子 【答案】D 4. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是 A. 由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B. “除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C. “转化”发生的主要反应是 D. 操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 【答案】B 5. 某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料—MgCl2，设计方案如下： 已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。 ②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。 ③下表是某品牌不同碱的价格。 试剂 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH 价格(元/吨) 2400 850 5300 5500 下列说法不正确的是 A. 海水和苦卤都可以作为制取MgCl2的原料，选择苦卤更好 B. 在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的Ca(OH)2 C. 该方案制取MgCl2时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是提纯、富集MgCl2 D. 小组同学最终制得19.0g干燥纯净的MgCl2固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与Mg(OH)2恰好完全反应，且步骤III中MgCl2没有损失，则步骤II中消耗稀盐酸的质量为14.6g 【答案】D 二、非选择题 6. 海水中含有丰富的资源，如图是从海水中提取镁的简单流程。 （1）沉淀与试剂C发生中和反应，该反应的化学方程式为______。 （2）海水制取镁的过程中，经过“”的目的是______。 【答案】（1）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （2）将氯化镁富集起来，得到比较纯净氯化镁 7. 黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）： 已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________。 （2）溶液A中的金属阳离子有__________________________（填化学式） （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为__________________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是___________________。 （4）溶液A_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。 【答案】 ①. Zn + H2SO4 =ZnSO4+ H2↑ ②. Cu2+、Zn2+ ③. 过滤 ④. 玻璃棒 ⑤. 小于 8. 泡沫铝被广泛用于城市轻轨、高架公路、地下隧道的噪声治理及多功能厅、声学室的室内声响效果的改善。固态金属烧结法制备泡沫铝是在纯铝或铝合金中加入添加剂后经过发泡工艺而成，同时兼有金属和气泡特征，其制备流程如图。请分析流程，回答问题。 （1）将大块铝锭切割成小块后，再加入熔化炉的目的是_________。 （2）为使制得的泡沫铝更加均匀，在添加发泡剂时需进行的操作是__________。 （3）可用作发泡剂的物质是_________。 （4）泡沫铝用于高架公路、多功能厅等处，利用了其具有_________。 （5）铝的生产方法是电解氧化铝，使其发生分解反应，有关反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）加快铝块熔化速度 （2）搅拌 （3）空气 （4）吸收声音 （5）2Al2O34Al+3O2↑ 9. 某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质制取精盐，设计提纯方案如图： （1）操作1中的试剂X应选下列物质中的__（填字母）。 A. H2SO4溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. Ca(NO3)2溶液 （2）操作2的名称是____，操作④中获得精盐的方式是________。 （3）写出生成沉淀B的化学方程式：____________________。 【答案】（1）B （2） ①. 过滤 ②. 蒸发结晶 （3）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 10. 实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：； ②均难溶于水，在时开始分解。 （1）反应Ⅰ属于______反应（填基本反应类型）。 （2）流程中“操作”的名称为______。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为______。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，粗产品中将混有______（填化学式）。 （4）验证粗产品表面附着有杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。 （5）为获得高纯，需选择“低温”干燥的原因是______。 【答案】（1）化合反应 （2）过滤 （3） ①. MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑ ②. Mn(OH)2 （4）BaCl2或Ba(NO3)2 （5）MnCO3在100℃时开始分解，避免碳酸锰分解 11. 有一包固体A，可能含有中的几种，取少量的A做如下实验探究。 试根据实验过程中的现象判断： （1）原固体混合物A中一定含有的物质是_______。（写物质化学式） （2）滤液B中，还可能存在的溶质是_______。若要证明该物质的存在，应补做的实验取滤液B少许，滴加过量氯化钙溶液，完全反应后，过滤取滤液滴加_______，若滤液颜色由_______，证明还存在该溶质。 【答案】（1） （2） ①. 或氢氧化钠 ②. 酚酞试液 ③. 无色变红色 12. 渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程： 请回答下列问题： （1）操作a的名称是_______。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应_______，利用蒸发皿的余热使剩余的水分蒸干。 （3）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示： ①写出Ⅰ中发生反应的化学方程式_______，加入过量溶液的目的是_______。 ②最后所得固体物质的成分为_______。 ③加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的_______（填化学式） 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）停止加热 （3） ①. ②. 除去少量可溶性杂质及过量的 ③. ④. 13. 我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍； （1）用化学用语填空： ①2个硫原子_________；②3个二氧化硫分子_________；③硫酸根离子________； （2）氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程； ①吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供，写出该反应的化学方程式__________； ②进入产品室中发生的反应属于_______（填基本反应类型）； ③写出一种上述流程中可以循环利用的物质___________； 【答案】（1） ①. 2S ②. 3SO2 ③. （2） ①. ②. 分解反应 ③. 碘单质和硫酸 14. 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____。 ②在蒸发过程中，待___时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是____（用化学方程式表示）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____（用化学式表示）。 （3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。 【答案】 ①. 漏斗 ②. 蒸发皿中出现较多固体时 ③. BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ④. Na2CO3、NaCl 、NaOH ⑤. 加入22．4kg氯化钠固体 15. 工厂烟气进行脱硫处理，可减少SO2和H2S等含硫化合物的污染。 I.某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。 （1）吸收池：总反应的化学方程式为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，该装置的温度不宜过高，原因是________。 （2）反应池：反应方程式为________。欲加快该反应速率，除可适当升高温度外，还可采取的措施为_________(答一点)。随着反应液流入吸收池中，吸收池中 H2SO4 的生成速率明显加快，其原因可能是_________。 （3）若忽略循环中的热量散失，温度较高的是___________(填“A”或“B”)点。 （4）结合图，补充完整从反应液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、烘干。 （5）尾气1和尾气2在一定条件下可合成甲醇(CH4O)，同时有水生成，该反应的方程式为____。 Ⅱ.空气中SO2浓度测定。 空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示，我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示。 浓度级别 一级 二级 三级 标准(mgm-3) 浓度≤0.15 0.15<浓度≤0.50 0.50<浓度≤0.70 （6）将发电厂周围2m3空气通入过氧化氢溶液，将SO2完全转化成H2SO4。经测定反应生成的H2SO4的质量为1.47mg。该反应的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，试通过计算说明该空气中SO2的级别是________。(写出计算过程) Ⅲ.有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 （7）一种用FeCl3溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。写出该脱硫总反应的化学方程式____。 （8）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用如图表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是___________。 【答案】（1）防止气体在水中的溶解度减小，导致气体逸出，H2SO4产率降低 （2） ①. ②. 搅拌（将铁粉碎） ③. FeSO4（或Fe2+）对吸收池中的反应起催化作用 （3）B （4）控制（降低）温度在57.6℃～64℃结晶 （5） （6）解：设2m3该空气中SO2的质量为x x=0.96mg 故空气中二氧化硫的浓度为： 故该空气中SO2的级别是二级； （7） （8）O2不易溶于水，若水膜过厚，与活性炭接触的氧分子（或氧原子）减少 16. 实验室有一包准备用来配制植物营养液的固体混合物X，可能是由硫酸镁、硫酸钾、硫酸铵中的两种或三种组成。某兴趣小组对其进行了系列探究活动。 【实验1】小明进行了图所示实验，证明固体X中一定含有硫酸铵。小明所用试剂①的化学式为______；实验中闻到了刺激性气味，由此得出：用固体X所配的营养液不能与______（选填“酸”“碱”或“中”）性物质混合施用。 【实验2】小红将固体混合物X溶于水配成植物营养液Y，用玻璃棒蘸取营养液Y滴在pH试纸上，再______，测得其pH约为6。 【实验3】小刚根据查阅到的物质的溶解性（见下表，“√”表示可溶于水，“↓”表示难溶于水）在实验2的基础上继续进行了图所示的实验。 Mg2+ Ba2+ OH- √ ↓ √ √ √ ↓ Cl- √ √ √ （1）步骤1中反应的化学方程式为______（任写一个即可）。 （2）步骤4中所加的试剂②是______，观察到的实验现象是______，并据此确定固体X中一定含有硫酸镁。 【得出结论】小组同学继续查阅资料并实验，最后得出：固体混合物X是由硫酸镁、硫酸钾、硫酸铵三种物质混合而成的。 【拓展反思】根据固体混合物X的组成，由其所配成的营养液Y中所含植物生长所需的营养素，也可由下列物质中的一种提供。该物质是______（选填序号）。 A．尿素【CO（NH2）2】 B．硝酸钾【KNO3】 C．碳酸氢铵【NH4HCO3】 【答案】 ①. Ca（OH）2（或NaOH） ②. 碱 ③. 把试纸的颜色与标准比色卡进行比较 ④. （、，合理即可） ⑤. 稀盐酸（其他合理答案也可） ⑥. 沉淀全部溶解 ⑦. B 17. 请回答下列问题。 （1）2023年中国第8个航天日的主题是“格物致知叩问苍穹”。过去几年，载人航天、探月探火、卫星导航、人工智能等领域创新成果不断涌现。请回答下列问题： Ⅰ．载人航天： ①空间站返回舱的船舱建造使用的是新型铝基碳化硅复合材料，是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成。有关反应为。关于该反应说法正确的是______（选填字母序号之一）。 A．是由硅原子和氧分子构成 B．单质C是该反应的还原剂 C．反应前后各元素的化合价均未发生变化 Ⅱ．探月探火： ②“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤。月壤中含钛铁矿（主要成分为）、橄榄石（主要成分为）等物质。在中，Fe、O两种元素的质量比为______（填最简整数比）。 ③已知中钛（Ti）元素的化合价为，则铁元素的化合价为______。 ④“天问一号”成功抵达火星，火星低层大气的主要成分如下表： 气体成分 Ar 其他 体积分数 未来人类若要在火星上生活，下列研究设想不合理的是______（填字母序号之一）。 A．将转化为，提高含量 B．将分解转化为，提高含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术 D．利用火星上的金属矿物冶炼金属 （2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水（含有氯化镁、氯化钙等）中提取镁的过程如下图所示： ①石灰乳的主要成分是______（写化学式）。 ②过程Ⅰ和Ⅱ的目的是______。 （3）氧化亚铜可用于电镀工业。干法生产粉末的立要工艺流程如下： ①在粉碎的过程中，发生的变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②800～900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为______。 ③中氧元素质量分数_______中氧元素质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）。 【答案】（1） ①. B ②. 7：8 ③. +2价 ④. B （2） ①. Ca(OH)2 ②. 富集氯化镁，提高溶液中氯化镁的浓度 （3） ①. 物理变化 ②. CuO+CuCu2O ③. 大于 18. 关于实验的探究 【实验1】： 二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下： （1）将CO2资源化利用，可减弱______效应。 （2）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为______。 （3）上述流程中可循环使用的物质有______（填化学式）。 （4）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇（CH3OH）的化学方程式：______。 ②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛______甲醇（填“>”、“=”或“＜”）。 【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。 现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。 【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。 （5）①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因______。 ②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠______碳酸钠（填“>”、“<”或“=”）。 （6）在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？ （7）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题： 已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。 ①该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？______（写出计算过程） ②该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果______（填“有”或“无”）影响。 【实验3】： 【实验操作】： 向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。 （8）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显______性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是______。 【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究Ⅰ】 （9）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案______。 乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。 （10）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有______。 【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有CaCO3？ 【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。 （11）由此得出的结论是______，写出该反应的化学方程式______。 （12）比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因______。 【扩展延伸】 （13）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是______。 【答案】（1）温室 （2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）NaOH和Ca（OH）2 （4） ①. ②. ＜ （5） ①. HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ ②. ＜ （6）不能，这是因为如果氢氧化钠部分变质，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入的稀盐酸如果不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡 （7） ①. 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+120g-215.6g=4.4g；设洁厕灵中HCl的质量为x， x=3.65g 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是：×100%=3.65%， 答：该品牌洁厕灵中HCl质量分数是3.65%。 ②. 无 （8） ①. 酸 ②. 将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH （9）取适量氯化钙溶液于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液不变色，证明氯化钙溶液显中性 （10）盐酸 （11） ①. 剩余固体仍含有CaCO3 ②. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （12）试管中剩余固体中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳 （13）碳酸分解生成水和二氧化碳，导致酸性减弱 19. 请回答下列问题。 （1）某实验探究小组同学将溶液滴加到溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钡。为检验滤液的成分，小组同学进行了以下实验探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三：NaCl和 【实验过程】 步骤Ⅰ：取滤液，向其中加入足量溶液，无明显现象，猜想二不成立； 步骤Ⅱ：另取滤液，向其中加入酚酞试液，酚酞变红，猜想______成立； 或另取滤液，向滤液中滴入______（填一种物质的化学式）溶液，产生气体，也能推理出溶质成分。 （2）已知固体混合物A可能含有、、、四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是和或两者之一。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，试回答下列问题： ①气体C的化学式为______。 ②室温下，气体G水溶液的pH______7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。 ③混合物A中一定含有的物质是______（写化学式）。 ④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。 ⑤写出步骤Ⅲ生成沉淀Ⅰ的化学方程式______。 ⑥要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现象及结论：______。 【答案】（1） ①. 三 ②. HCl（合理即可） （2） ①. CO2 ②. 大于 ③. NH4Cl、Fe2O3、K2CO3 ④. K+、Na+ ⑤. ⑥. 将沉淀F加入足量稀盐酸中，若沉淀全部溶解，且有气体产生，则溶质为碳酸钠；若沉淀完全不溶解，则溶质为硫酸钠；若沉淀部分溶解，且有气体产生，则溶质为碳酸钠和硫酸钠 20. 某盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是、、、中的一种或多种。某学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们取适量该地块土壤加水溶解，静置并取浸出液待用。 探究一：盐碱地成分的探究 （1）请完善下面表格。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取浸出液于试管中，加入过量______ 产生白色沉淀 浸出液中可能含有、 ② 取实验①反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液______ 浸出液中不含 ③ 再取实验①中沉淀与试管中，加入过量的______ 沉淀部分溶解，并产生气泡 浸出液中含有，。 探究二：进一步探究浸出液的成分是否含有 同学们又进行了如图实验： （2）已知X是一种钡盐，X是______（写化学式），白色沉淀A是______。 【实验结论】 （3）该地块土壤中含有、、，写出溶液Ⅱ加入Y溶液的化学方程式______。 （4）上述土壤样品中含有的对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 （填字母序号），以减轻对农作物的危害。 A. 熟石灰 B. 稀盐酸 C. 氯化钙 【拓展应用】在一烧杯中盛有22.3g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题： （5）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g。 （6）当滴加稀盐酸至图中的B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）：______。 （7）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时所得溶液的溶质的质量分数。（准确到0.1%） 【答案】（1） ①. 硝酸钡溶液或Ba(NO3)2溶液（合理即可） ②. 无明显变化或不显红色 ③. 硝酸或HNO3 （2） ①. Ba(NO3)2 ②. 硫酸钡或BaSO4 （3）AgNO3 + NaCl=AgCl↓ + NaNO3 （4）C （5）4.4 （6）NaCl、HCl （7）25.7% 解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g，设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y， 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为 11.7g + （22.3g-10.6g） =23.4g； 则A点时溶液的溶质的质量分数为； 答：A点时溶液的溶质的质量分数为25.7%。 21. 盐城地处黄海之滨，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 （1）蒸馏法是海水淡化的方法之一。下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列有关说法中，不正确的是______。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是_______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。 ①操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是_______。 ②除去粗盐中、、和泥沙的操作是：a加过量的溶液：b向滤液中加适量的稀盐酸：c过滤；d加过量的溶液；e溶解。 以上操作合理的先后顺序为_______。（填序号，序号不能重复使用）。 ③已知在溶液中温度高于35℃，会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应： Ⅰ：； Ⅱ：。 请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因_______。 （4）为测定某固体样品（杂质为）中的质量分数，化学小组的同学取该样品置于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如下图所示。请回答： 加入溶液的质量/g ①当滴入溶液时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。 ②该固体样品中的质量分数______。（写出计算过程，结果精确至1%） 【答案】（1）B （2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （3） ①. 石灰乳成本低 ②. edacb ③. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 （4） ①. Cl-、 ②. 解：设该20g NaCl固体样品中硫酸镁的质量为x x=6g 则该20g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为： 答：该20g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70% 22. 某同学在实验室将氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物共27.5g，放入试管中加热制取氧气，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如左图所示。实验完成后，该同学回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图右所示。 （1）计算：完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？（写出解题过程） （2）如何设计实验方案，证明滤渣已洗涤干净？ 【答案】（1）反应生成氧气的质量：27.5g-17.9g=9.6g。 解：设完全反应后，生成氯化钾的质量为x。 答：完全反应后，生成氯化钾的质量为14.9g。 （2）取最后一次洗涤液于试管中，加入适量的硝酸银溶液，若无明显现象，说明滤渣已洗涤干净。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$