2.1 共价键 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

学 科：高中化学（人教版） 共 价 键 册 别：选择性必修2 我们的世界是如何构成？ 雪花的外部结构 水分子间的整齐排列 水分子模型 分子之间通过分子间作用力、氢键结合 氢氧原子间通过共价键结合 分子之间通过什么作用结合？ 氢氧原子间通过什么作用结合？ 我们的世界是如何构成？ 化学键 共价键 离子键 化学键：分子或晶体中相邻原子之间强烈的相互作用 （这里的原子是指广义原子，包括原子和离子） …… 元素 Na Cl H Cl C O 电负性       电负性差值 钠、氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 2.1 0.9 1 元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的化学键。 （1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键粒子： 一般为非金属原子（相同或不相同）或金属原子与非金属原子 （3）本质：原子轨道重叠 1.共价键的形成与本质 H H H H s-s σ键 ↑ 1S ↓ 1S σ键：两个原子轨道沿着键轴（两核间连线）方向以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键 H2分子中的共价键 H Cl H－Cl ↑ 1s ↑↓ ↑↓ ↓ 3p s-p σ键 HCl分子中的共价键 Cl Cl Cl Cl ↑↓ ↑↓ ↓ 3p ↑↓ ↑↓ ↑ 3p p-p σ键 Cl2分子中的共价键 Cl Cl s-s : H2 2.共价键的类型 （1）σ键 s-p : HCl p-p : Cl2 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称 σ键特征 ②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性 原子轨道是否还有不同的重叠方式呢？ （2）π键 两个原子轨道垂直于两核间连线方向以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键。 ①每个π键的电子云由互为镜像的两块组成，这种特征称为镜面对称。 π键特征 ②π键的重叠程度与σ键不同，故π键与σ键的强度也不同。 键的类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 原子轨道重叠程度 对称类型 旋转情况 成键情况 σ键与π键的比较 “头碰头” “肩并肩” 大 小 轴对称 镜面对称 单键可以绕键轴任意旋转，不破坏σ键 不能旋转，否则破坏π键 单键都是σ键，双键含一个σ键和一个π键，三键含一个σ键和两个π键 乙烷 乙烯 乙炔 共价键的类型和数量 7个σ键 5个σ键+1个π键 3个σ键+2个π键 为什么只有H2、HCl、Cl2等，而没有H3、H2Cl和Cl3等物质呢 ？ 3.共价键的特征 （1）饱和性 每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的 分子组成 （2）方向性 原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成 分子空间结构 √ × × 共价键 本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键 特征：具有方向性和饱和性 成键方式 σ键 原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称 特征 π键 原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称 特征 共价三键——1个σ键、2个π键 共价单键——1个σ键 共价双键——1个σ键、1个π键 一般规律 【课堂小结】 同学们，再见 $$