北京市十一学校2024-2025学年高一上学期段考一化学试卷

北京市十一学校2024-2025学年第1学段高一学部 化学LA课程教与学诊断 考试时间：90分钟 满分：100分命题人：梁淑惠 考生请注意：请将所有答案填写在答题纸相应的位置处，在试卷上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na23,Mg24,S-32,C-35.5,Cu-64 第1卷选择题（共42分） 每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在机读卡上。 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 B.“者苦一握，以水二升溃，纹取汁”，诗句中体现对青蒿紫的萃取 C.冬奥速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，利用了相变中的能量变化 D.“朝坛雾爸，曙岭树沉”，雾有门达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 2.下列说法正确的是 A.金属[化物一定是聊或性氧化物 B.具有规则的儿何外形的固体一定属于品体 C.酸性轧化物与盐溶液的反应一定不是氧化还原反应 D.月壤中的“嫦娥石[CasYFe(PO”,其属于复盐(Y是钇元素) 3.下列关于各物质的所屈类别及性质的描述正确的是 选项 A B C D 物质 二氧化硅 蛋白质溶液 盐酸 氢氧化钙 类别 盛子化合物 混合物 强电解质 强碱 性质 熔融态能导电具有丁达尔效应能用来除水垢 受热易分解 4.下列有关于阿伏伽德罗常数Na的说法正确的是 A.22.4L(标准状况)CC4含有的质子的数目为74Na B.7.8 g NazO2与足量水反应，转移电子数目为0.2N C.0.01moL的NaCI溶液中，阴H离子的数日为2NA D.常温常压下，6g偏二甲肼(C2HN2)含有12N个原子 5.下列有关Fe(OH)为的叙述正确的是 A.Fe(OHD方胶体带电，可以发生电泳 B.直径在I~l00nm的Fe(oH)为固体属于胶体 C.向F(OH3胶体中滴加硫酸，先产生红祸色沉淀，继续滴加，沉淀溶解 D.在制备F(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 6.S02相图如右图所示。下列说法不正确的是 A.二氧化硫在160℃时不能液化 界 78 B.25℃和78atm下二氧化疏是液体 C.5atm下固态二轧化置于空温环境会先培化再气化 三相点 D.25℃贮存行半满液态二氧化硫的容器，达到平衡后容 157皮（向 器内的压强为3.8atm 7.H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的刷毒气体。将HS通入KI与KIO,的混合溶液，发生如下 反应：KI+5KIO3+3H2S=3引2+3K2S04+3H0。下列说法正确的是 A.KIO方是氧化剂，KSO4是还原产物 B.若有1 mol KI被氧化，则被KI还原的KIO3为0.2mol C.每消耗3molH2S,转移电子的物质的量为24mol D.被算化的原予与被还原的原予的物质的量之比为5：4 8.常温下，下列各组离子组在指定溶液中能火此在的是 A.碱性溶液中：Na、K、C、SO2B.酸性溶液中：Na*、HCO3、Cu2+、SO2 C.中性溶液中：Ba2*、Ca2、C、CO32-D.无色溶液中：K*、MnOs、NO3、C 9.配制100mL1.0moL1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 作1 操作2 操作3 提作4 操作3 A.操作1前需用称量纸称取质量为4.0g的NaOH B.操作1确认NaOH完企溶解后，应立刻进行操作2 C.操作4定容时如果俯视刻度线，则NaOH溶液浓度偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 10.下列解释事实的离子方程式正确的是 A.氧化铁与盐酸反应：O2-+2H一H0 B.用足量氢氧化钠溶液吸收SO2废气：OH+SO2一HSO3 C.澄清石灰水中加入过址NaHCO,溶液：Ca2*+OH+HCO方=CaC01+HzO D.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OHh至溶液刚好沉淀完全： Ba2++H++SO2-+OH-=BaSO41+H2O 11.下列实验装置（部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A B C D 目的 制备氢氧化铁胶 鉴别NaHCO3 用CCl4萃取碘 提纯氢氧化铁胶 体 和Na2CO3 水中2 体 装置 饱和FcC,溶液 1N0H溶液 NaOH帝液 NaOH溶液 合L的 跑NCO溶液地NaHCO溶液 12.下列说法正确的是 A.常温下的气体庆尔体积一定大于22.4Lmo1 B.等温等压下，N2气体与CO2气体的密度之比等于7：11 C.在一定温度和压强条件下，CH4的扩散速率是SO2的4倍 D.某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约是1.875gL1,该化合物可能是CH 13.实验室欲研究0.200mo/LCus0:和1.00molL氨水的反应，先用容量瓶配制溶液，再进 行下列一系列操作，下列叙述中正确的是 A.为配制220mL0.200mo/LCuS04溶液，需要称取胆矾(CuS04·5Hz0)因体12.5g B.为稀释10.0mo/L氨水溶液至1.00molL,可取浓溶液10mL加90mL水 C.向10mL上述CuSO,中滴加2mL稀释后的氨水即可使其完全沉淀 D.向CuS04溶液中滴加少量氨水的离子方程式为Cu2++2OH=Cu(OHD2↓ 14.在不同条件下，当KMO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量mol 物质的量mol ① 酸性 0.01 a Mn2+ 2 ② 巾性 0.02 20a MnOz IO 已知：i.MnO,的氧化性随着酸性减弱而减弱： ⅱ.溶液的酸性越强，PH越小，溶液的成性越强，pH越大 下列说法正确的是 A.对比反应①和②，x=1 B.反应①，nMn2+):n)=1:5 C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D.随着反应进行，体系①②的pH都增大 2 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 15.(12分)浩瀚的海洋为我们带来丰富的资源，可以从海水中提取食盐、镁等化工产品。 回答下列问题。 I,食盐精制 浓缩汾水 (含TNa*、CI-、Ca2+ 纽盐 抗制 NaC图体 Mg+、SO}等) 除去粗盐中的Ca+、Mg+、S02等杂质离子时，粗盐溶解后一共加入3种沉淀剂，分别是： ①过量的Na2CO3溶液：②过量的 溶液：③过量的NaOH溶液。过滤除去沉淀，再 加入适量的盐酸。 (1)补充上述过程中②的试剂 加入上述3种沉淀剂的正确顺序是 (填字母标号)。 (2)加入过量的Na2CO3溶液，一定发生反应的离子方程式 Ⅱ.海水提镁 生石灰 石灰乳 操作A 试剂 海水 沉淀池 Mg(OHD)2 MgC操作B 溶液 无水MgCl2 MgCl26H2O (3)镁离子的原子结构示意图为 (4)将石灰乳加入沉淀池发生的离子反应方程式为 (5)已知MgCh2的溶解度如下表，则操作B为加热浓缩一 →洗涤→干燥： 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 52 53 54 57 61 66 73 (6)设某温度下，饱和MgC2溶液的溶解度为3g, 密度为pgmL,则该温度下饱和MgCh 溶液的物质的量浓度为 (用含s和p的字母农示)。 16.(10分)某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中N202的质止分数，称取ag样品， 并设计了如图所示的装置进行实验。 盐酸 Na0样品 NaHCO. 溶液 A B D E (1)装望A中盛放盐酸的仪器名称是 装置B的作用是 (2)写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： (3)装置D中盛装的试剂为 (4)实验结束后，在读取生成气体的体积时，认为合理的是 (填字母)。 a.直接读取体积，不需冷却到空温 b.移动量简使E、F内液面高度相同 c.视线与凹液面的最低处相平 (5)读出量简内水的体积后，折算成20℃，101kPa下气体的体积为VmL,已知该条件下 氧气的密度为PgL,则该样品中过氧化钠的质量分数为 (表达式要用a、V、p表示，结果要化简) 3 17.(15分)含氯消酱剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用，其中最常用的就是84消毒 液。回答下列问题： 已知：①84消毒液中的有效成分是NaCIO,在水中生成少量的HClO,HClO酸性比碳酸弱， 但比HCO强，具有强氧化性： ②根据反应规律，溶液中较强酸可以制备较弱酸，如2CH3 COOH+C032=CO2+HO+2CH3COO 说明醋酸酸性比碳酸强： (1)写出HCO的电离方程式 (2)喷洒84消毒液后，溶液中的NaCIO与空气中的CO2反应，生成更多HCIO增强杀菌效 果。结合较强酸制较弱酸的反应规律，写出该反应的离子方程式： (3)在使用84消毒液的过程中，严恭将其与洁侧灵（主要成分为浓盐酸）混合使用，否则 将会产生C而使人中毒。写出该反应的离子方程式： (4)利用NaC1O溶液可以制备KI,过程如下： 己知：NH4为电解质，沸点113.5℃，氧化产物为N2 ①NH和NaCIO反应生成NH4的离子反应方程式为 ②NH4和2、KOH反应生成KI的离子反应方程式为 (5)二氧化氯(COz)是一种环保型杀茵消毒剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI级安全消游剂。用C1O2消灘后的水可以直接饮用。常温下CIO2为黄绿色或橘黄色气体， 性质非常不稳定。可以用氯酸钠(NaC1IO3)和硫酸酸化的HzOz反应制备C1O2。 ①请写出上述制备CO2反应的离子方程式： ②将CIO2溶液与HS溶液混合，充分反应后，往所溶液中加入少量BCl2溶液，有 白色沉淀生成。请写出CIO2溶液与HS溶液反应的离子方程式： ③“有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是： 有效氯=有效系数×含氟並 其中，有效系数=夺取电子数(（也就是消毒剂分子式中C元素的总得电子数)， 含氟量=弧元素相对原子量÷消毒剂相对分子量。 己知：消毒过程中C1O2和Ch的还原产物相同，C2的“有效氯”为1，则C1O2的“有效氯” 为 (结果保留三位有效数字) 3 18.(9分)铜是人类最早使用的金属之一，人类使用铜及其合金已有数千年历史。铜在自然 界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2),辉铜矿(CuS)等，其中，S均为-2价。目前， 铜及其化合物在日常生活和工业生产中有若广泛用途。 (1)黄铜矿(CuFS,)在疏酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应方程式： CuFeS2+_O2+（）=Cu2*+Fe3+s042+(） (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。 ①该工艺的中间过程会发生Cu20与Cu2S反应，生成Cu和SO2,写出该反应的化学方 程式 ②该反应中，氧化剂是 ,每生成1molS02,转移电子的物质的量为 mol。 (3)已知C2S可与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和HO。当 NO2和NO的物质的量之比为1：1时，该反应的离了方程式为 19.(12分)从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。 (1)俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是 (2)HNO3单独不能溶解Au,但IHNO3NaCl可以溶解金生成HAuCl4, 已知：HAuCL4=Ht+AuCL, ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+CIT+H+NO=（）+NO+_HO ②关于溶金的下列说法正确的是 A.用到了HNO,的氧化性 B.用到了NaCl的还原性 C.与王水[（浓硝酸）：（浓盐酸）=1：3]溶金原理相同 D.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (3)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。 (4)为解释硝酸不能溶金，而王水能溶金的原因，小组同学提出假设：浓盐酸提高了浓硝酸 的酸性，造成硝酸氧化性增强。 查阅资料：配制王水时，实验室常用的浓硝酸的质量分数为69%、密度为1.42gcm3、浓度约 为15.6moL:常用的浓盐酸的质量分数约为37%、密度为1.19gcm3、浓度约为12.1mo/L。 ①分析该假设是否合理，并说明理山 ②若认为不合理，请你提出一条合理的假设