2024年中考化学实验探究高频考点专题训练

2024年中考化学实验探究高频考点专题训练 1．请结合图示回答下列问题。 （1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a ；b （2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 ，（填装置序号，下同）收集装置是 。 （3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。 2．根据实验室中常见的气体制备和收集装置回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)能同时用来制取并收集O2和CO2的装置组合是 （从A~E中选填字母），用该装置收集氧气时验满的方法为 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 (4)某气体能用D装置进行收集，则用多功能瓶F收集时，气体应从 （填字母）口通入。 3．同学想研究不同的氧化物能否在氯酸钾制取氧气实验中起催化作用，进行了以下实验： 实验编号 KClO3/g 氧化物 产生气体的体积（mL） 耗时（s） 1 0.6 / 9.8 480 2 0.6 0.2g二氧化锰 67 36.5 3 0.6 0.2g氧化铜 67 89.5 (1)写出实验2反应的化学方程式 ； (2)为证明氧化铜是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验： Ⅰ.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电子天平称量，质量为0.2g。 Ⅱ.将过量的CO通入滤出的固体，按图进行实验：仪器a的名称 。 (3)甲同学的实验报告如下： 装置 现象 实验结论 A 黑色固体全部变红 生成了铜，反应方程式 B 石灰水变浑浊 产生了二氧化碳 Ⅲ.该实验装置存在的缺陷是 ，当出现 现象时，证明反应已经开始。 (4)以上实验证明氧化铜在反应前后质量和化学性质都没改变，能作为氯酸钾受热分解的催化剂。两种氧化物相比， 的催化效果更好。 4．化学是一门以实验为基础的科学，某同学在实验室利用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。请你和该同学一起完成相关实验内容。    （1）写出图中有标号仪器的名称：① ；② 。 （2）若用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 （填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式 ，二氧化锰在反应中起 作用。 （3）若用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，下列是高锰酸钾制氧气的部分操作示意图中，不正确的是 。    （4）用高锰酸钾制取氧气时，实验数据的变化与下列图像相符合的是 。    （5）若用图F装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是 。 （6）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，则制取NH3，应该选择的发生装置 （填字母标号）； 收集NH3，可用装置E，但不能用装置D，由此可知氨气的物理性质有 、 。 （7）某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表： 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 MnO2用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 2 ①本实验中最好采用 收集氧气（选填“向上排空气法”或“排水法”）。 ②该实验可得出的结论是 。 5．如图为实验室制取气体装置图，请根据要求回答问题    (1)写出用A发生装置制取气体的应满足的条件 ； (2)若选择B、F组合一套装置制取氧气，有关的化学方程式为 ，装入药品前应先 。反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，可采取的操作是 ，该操作过程中速度太慢的原因 ； (3)若用E装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳从E装置的 (填a或b)进入，若用E装置进行排水法收集氧气，请简述操作步骤 (4)实验室要用氯酸钾和二氧化锰制取4.8克氧气，请你用化学方程式计算需氯酸钾的质量为 。 6．化学实验常用到一定溶质质量分数的溶液。回答问题。 (1)欲配制100g12.5%氯化钠溶液，需要用到氯化钠 g，配制过程中除用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、细口瓶外，还需要一种仪器，该仪器的作用是 ，量筒应选用的规格为 (填"10mL"或“50mL"或“100mL)。 (2)在称量操作中若错误的把氯化钠放在了右盘(1g以下用游码)，则实际的氯化钠质量是 。 (3)用量筒量取水时，若俯视液面读数，其他操作规范，则配成的溶液中溶质质量分数将 (填“变大”“不变”“变小")。 7．实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①需氯化钠的质量为 。 ②某同学按如图所示步骤依次操作： 其中操作错误的步骤是 （填字母序号）。 ③操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是 。 8．空气中氧气含量测定的再认识。 I．用红磷测定空气中氧气的含量。 (1)图1实验中，燃烧匙内放入足量红磷的原因是 。 (2)图1实验中，测得空气中氧气体积分数小于，可能的原因是 (填一点)。某兴趣小组将实验装置(图1)改进为实验装置(图2)，你认为改进后的优点是： 。(答出一点即可) II．用铜粉测定空气中氧气的含量。 (3)图3测定原理是利用铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，实验过程中不断推拉注射器活塞的目的是 ，利用此装置(硬质玻璃管容积为25mL)进行实验，反应结束后，待装置冷却至室温，注射器活塞从原来的15mL刻度处移动至9mL刻度处，该实验测得的氧气体积分数为 。(填百分数) 9．如图是某同学设计的实验室验证二氧化碳性质的实验装置图。 请回答下列问题： （1）将A、B装置连接，发生反应的化学方程式是 ；可验证二氧化碳的性质是 ； 将反应后的试管B放在酒精灯上加热一会后观察到的现象是 ；在实验过程中C装置的作用是 。 （2）将A、D装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式是 ，该实验可用来检验CO2气体。 （3）将A、F装置连接可收集一瓶二氧化碳气体，应将A装置的导管a与F装置的导管 （选填“b”或“c”）相连接，收集满后，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿E装置烧杯左侧内壁缓缓倒入，观察到的现象说明二氧化碳具有的化学性质是 。 10．某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。    （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④ 。（填步骤名称） （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 。（填名称） （3）计算所需NaCl的质量为 g。用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、50mL、lOOmL）。 11．实验是化学研究物质的一种重要方法。 (1)实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，化学方程式为 。气体发生装置应选用图中的 （填序号），用D装置收集二氧化碳气体时，验满的方法是 。 (2)若实验室选用图中A装置制备氧气，其反应的化学方程式为 。 (3)某同学想从过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的混合物中回收二氧化锰，请完成下列实验报告： 实验内容 实验现象 实验原理 12．许多科学发现都是从重视微小差异开始。科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氩气。 材料一　1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572 g/L；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气，其密度为1.2505 g/L，两者密度差值虽小，却完全超出了实验误差范围。 材料二　1894年4月，瑞利和拉姆塞开始用如图所示装置进行“清除空气中氮气”的实验研究：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体，并从气体进口不断向瓶内补充氧气，使反应持续进行。 材料三　瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量剩余气体，对剩余气体做光谱分析，得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍。1894年8月13日，他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氩气。 材料四　1898年拉姆塞等人利用不同物质沸点不同，又发现了氪气、氖气、氙气。 根据上述材料回答下列问题。 (1)与纯净氮气密度值更接近的是由 (填“空气中”或“含氮物质的反应”)获得的氮气密度值。 (2)实验中不断向瓶内补充氧气的目的是 。 (3)在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其他气体存在，其理由是 。 13．某研究性小组的同学对沙坪坝区内某地水质状况进行调查研究，将取得的水样进行过滤，据图回答下列问题：    （1）在此操作中缺少的玻璃仪器是 ，其作用是 ； （2）若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因： 、 （任答两条即可）； （3）沙坪坝是个好地方，修身养性有融汇温泉，温泉水中富含硫、氟、硅、钙、钾、镁等元素，可用 来鉴别温泉水和蒸馏水。如果产生较多的浮渣，说明温泉水是 。（填“硬水”或“软水”） 14．(1)根据所学知识并结合如如图所示的装置回答下列问题: ①写出标有序号的仪器名称: ②实验室选用装置A制取氧气,该反应的化学方程式为: ；用装置D收集氧气,等到 时开始收集,若用装置B收集氧气时,其验满方法是 (2)铜片长时间露置在空气中表面会产生铜绿,为了弄清铜生成铜绿的条件及铜绿的某些性质,某实验小组进行了如下探究: 探究铜生成铜绿的条件 【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解成三种氧化物。 铜绿分解的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为 价。 【猜想与假设】据查阅的资料和空气中含有成分的性质,实验小组依据 定律进行判断,铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。 【设计与实验】同学们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片清净、光亮,试管内的“”为铜片): 实验较长时间后,发现 试管中铜片最先生锈(填字母编号)。 【评价与改进】小组讨论后发现实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是:Cu和 (写出试管中需要的物质)。 【实验结论]】铜绿是铜与氧气及 共同作用而形成的。 【拓展与应用】 小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是青铜做的)中,纯钢器的铜绿比青铜少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀,小明的发现是否全面?请你说明理由 。 Ⅱ探究铜绿与盐酸的反应 实验小组取少量铜绿于装置①中,往长颈漏斗中倒入稀盐酸,观察到有气泡冒出。为检验该气体是否为CO2,应往装置②中装入适量的澄清石灰水,气体应从 端(填“a"”或“b”)进入,当出现 的现象时,证明该气体为CO2 15．如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）采用A装置制取O2的化学方程式为 。 （2）B和C装置均可制取CO2，与C装置相比较，B装置的主要优点是什么 ？ （3）若用D装置收集到一种气体（气体由a口进入），请简述验证该气体的方法 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$