2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。已知FeCO3是一种白色晶体，在空气中易被氧化。FeSO4溶液也易与氧气反应面被氧化。 Ⅰ．工业上利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的流程如下：    (1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，转化1中Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。 (2)转化2中发生的反应是，X的化学式为 。检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入 溶液，无明显现象，证明已洗干净了。 (3)FeCO3在空气中灼烧能生成氧化铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为 ，FeCO3能作阻燃剂的原理是 ， 。 Ⅱ．实验室利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间。第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。 (4)装置A中发生反应的化学方程式为 。第一步骤中将产生的气体向B中持续通入一段时间的目的是 。    (5)第二步骤中A中的浅绿色溶液能进入B中的原因是 。 (6)装置B中水浴温度不易过高的原因是 。 2．已知M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题： （1）在t1℃甲、乙两只试管中各盛有50g水，分别取M、N两物质20g溶解于试管中，如图，则甲试管里溶解的是物质 （M、N），若将温度升高至t3℃，则乙试管中的现象是 ，甲试管中溶液的溶质质量分数是 （保留小数点后一位），若将此溶液浓缩成40%的溶液，则需蒸发掉 水。 （2）若将t 3℃时M、N两物质的等质量的饱和溶液降温至t2℃，则溶液的质量由大到小顺序是 3．酸、碱是初中化学学习中的重要物质。 (1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，也具有不同的化学性质。具有不同化学性质的原因是 ； (2)利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的转化关系如图：反应①的化学方程式为 ；整个过程中可循环利用的物质为 ； (3)化学兴趣小组用pH传感器获得了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化关系图。 ①该图所对应的操作是将 滴入到另一种溶液中； ②向a点所示溶液中加入氧化铜，可以观察到的实验现象是 ； ③b点所示溶液中的微粒有： ； ④兴趣小组向c点溶液（在空气中敞口久置）中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。为确定c点溶液中溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论 。 ⑤已知滴加溶液的溶质质量分数为40%，b点所示溶液质量为100g，求b点所示溶液中溶质的质量分数 。 4．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ．金属冶炼 《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤。鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” (1)鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 (2)“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ．金属的活动性 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了图1实验： (3)试管C中发生反应的化学方程式为 。 (4)小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ．金属的锈蚀与防护 对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 (5)“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (6)“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 Ⅳ．金属的回收再利用 某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (7)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 (8)溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 （填物质名称）。 5．化学实验是科学探究的重要途径。请回答下列问题: (1)浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会变稀，这是为什么 ? (2)因稀盐酸和稀硫酸中都含有 (填化学用语)， 故它们具有相似的化学性质;但也因为构成不同，它们具有不同的化学性质，请举个例子 ，说明它们具有不同的化学性质 。 (3)探究小组的同学利用下图装置验证某混合气体中是否含有CO2和CO。 ①AB装置中应分别盛放什么试剂 ? ②若原混合气体中含有CO,可观察到什么实验现象 ? ③写出D中可能发生反应的化学方程式 。 (4)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入 50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58. lg (不包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数 。 6．现有下列装置，请回答问题： (1)实验室用装置A制取O2，该反应的化学方程式为 ；实验室制取并收集一瓶H2，应选择的装置是 ，点燃氢气前需要 。 (2)实验室用熟石灰和氯化铵两种固体混合加热来制取氨气，则该化学反应的化学方程式为 。 (3)检查A装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处接注射器向外抽拉，若观察到 ，则气密性良好。 (4)验证CO2气体，可将仪器接口a与c相连，但装置F有错误，请将图中错误部分修改 ，装置F中发生反应的化学方程式为 ； (5)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。 ①AB段溶液pH快速上升的原因是 。 ②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。 7．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)碳酸钠俗称纯碱， 我国制碱工业的先驱是_______。（填字母代号） A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲 (2)碳酸氢钠俗称小苏打，它的用途之一是 。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图A所示。 ①请写出该反应的化学方程式 。 ②请在图B虚线框内将m点溶液中的微粒补画完整 。 (4)从天然盐井中获取的粗食盐水中可能含硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，某同学设计了以下实验探究该粗食盐水中杂质的成分。 【进行实验】 取适量该粗食盐水完成下列实验，记录如下： 实验步骤 实验现象 步骤①：加入适量的NaOH溶液 有白色沉淀生成 步骤②：过滤，向滤液中加入适量Na2CO3溶液 无明显实验现象 步骤③：向步骤②的溶液中先加入足量稀盐酸，        再加入适量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 【解释与结论】 ① 步骤①中发生反应的化学方程式为 。 ② 步骤③中加入足量稀盐酸的目的是 。 ③ 由上述实验可知，此粗食盐水中含有的杂质是 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，并得到氯气（Cl2）和氢气。若要制取40 t氢氧化钠，则同时生成氢气多少吨？ 8．水是生命之源，“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 (1)用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体分别为 、 ，反应的化学方程式为 ，属于 反应类型。 (2)图3是水发生两种交化的微观图示。甲、乙两种变化中属于物理变化的是 (填“甲”或“乙”)，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是 。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”） 能量。 (3)图1中的化学变化是在通电的条件下发生的，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是 。这个变化中最小的粒子是 （填符号）。由电解水的微观过程可知，化学变化的实质是 。 (4)小张从图3中化学变化的微观图示中获得以下信息，其中正确的有______。 A．保持水的化学性质的最小粒子是水分子 B．化学反应前后分子的个数不变 C．该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 (5)小张通过化学学习知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2:1。针对这一发现，你认为下列做法不可取的是 ______。 A．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 B．反复多次实验查找原因 C．检查实验装置是否漏气 D．实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功 (6)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用 区分硬水和软水。净化程度最高的操作为 。生活中常用的降低水的硬度的方法是 ，降低水的硬度过程中发生的反应之一是：碳酸氢钙在加热条件下，发生分解反应，生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是 。 (7)如图2是自来水厂净化水的主要步骤。X试剂常用 ，因为它有 结构。步骤④的名称 其中包含着 变化。 (8)下面是实验室中的过滤操作在过滤操作中，要注意一贴二低三靠，在“一贴”中用圆形滤纸折叠制作过滤器时，如图不该出现的情形是______（填序号） A． B． C． D． (9)在“二低”中待过滤的液体超过滤纸边缘，其后果是 ；“三靠”是指 、 、 。过滤完成后，依然浑浊可能的原因（写两点即可） 、 过滤操作中，玻璃棒的作用 。 9．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ、铁的有关知识 (1)明代科学著作《天工开物》（图1）记载了我国劳动人民的科技成就。 ①“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示用赤铁矿炼铁的原理： 。 ②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 。 ③“烧铁器淬胆矾水中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应基本类型是 。 (2)铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用FeO•Fe2O3表示。故宫博物院对某出土铁器保护的过程如表。 ①检测锈蚀产物 主要成分 Fe3O4 Fe2O3•H2O FeOOH FeOCl 说明铁器在含有O2、 和盐等环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下。 FeOCl FeOOH Fe3O4 脱氯时发生反应的化学方程式为 ，还原时铁元素的化合价 （选填“部分”“全部”或“没有”）降低。 Ⅱ、催化剂Fe3O4的制备 Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4的主要流程如下、 (3)“还原”时，Fe可将Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。 (4)加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2（SO4）3。“氧化”时温度不宜太高，原因是 。 (5)“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是 。 (6)“转化”时发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ、失效催化剂的再生 (7)合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （选填“变大”“变小”成“不变”）。 (8)通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。 ①M= 。 ②A点固体中m（FeO）：m（Fe3O4）= 。 10．（Ⅰ）尿素【CO（NH2）2】是一种常用化肥，下图为利用空气等制尿素的主要流程。    (1)图中分离空气的过程，原理是利用混合物中各成分的 不同。 (2)下列属于物质X用途的是______。 A．航天 B．灭火 C．保护气 D．低温冷冻 (3)由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随 变化。 (4)合成塔中，制备尿素的化学方程式为 。 （Ⅱ）物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A~F分别是盐酸、氧化铜、一氧化碳、碳酸钙、氧气、甲烷六种物质中的一种。    (5)搭桥：规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。已知氧化铜能与盐酸反应；C为黑色固体， F是一种气体。 ①C的化学式是 ； ②E与F反应的化学方程式是 ； ③E能转化为C，该转化反应的基本反应类型为 。 (6)过桥：若A~F分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 （写名称）。 11．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据等元素中的一种或几种组成的物质回答下列问题。    (1)发现元素周期律的科学家是 (选填“道尔顿”“侯德榜”或“门捷列夫”)。 (2)天然气的主要成分是 (写名称)。 (3)比较铁和铜的活动性可选用的一组试剂：和 (写化学式)。 (4)写出除去NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的化学方程式 。 (5)甲、乙、丙都是由上述元素组成的初中化学常见的纯净物，它们之间的关系如图所示(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系)下列说法错误的是_______。 A．①②③④可以都是化合反应 B．甲、乙、丙可以都是单质 C．①②③④可以都是置换反应 D．甲、乙、丙可以都是氧化物 12．中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ、中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是 ↑。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的质量比为 。 Ⅱ、中国前沿科技 (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于 能源，天然气在液化过程中分子间隔 。 Ⅲ、生产生活社会 (5)泰州“梅兰春”酒酿造过程如下图所示： 葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为 。 13．某化学研究小组的同学对常见的金属铝、铁和铜进行系列研究。 (1)合金的应用是人类社会文明发展的象征。在铁合金、铝合金和铜合金中，最早被人们广泛应用的是 （填“铁合金”“铝合金”或“铜合金”之一）。 (2)为探究铁、铜和铝这三种金属的活动性顺序，只需要一种试剂直接与其中两种金属反应就能达到目的，该试剂是______（填选项序号之一）。 A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 (3)该小组的同学还利用单质铜通过一系列反应制取氢氧化铜。设计方案如下：    铜在加热转化为氧化铜的过程中，观察到的一个明显现象是 。 (4)取一定量的氧化铜放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到100g不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：    ①当滴入NaOH溶液60g时（即图中B点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号） ②当滴入NaOH溶液40g时（即图中A点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 。（计算结果精确至0.1g） 14．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)按如图所示装置探究CO2的性质。      ①装置A中干石蕊纸花不变色，装置B中湿石蕊纸花由紫色变为红色的原因是 。 ②装置C中观察到的现象是 。 (2)小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。    ①该实验是将 (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液"”)滴加到另一种溶液中。 ②图中C点所示溶液中，含有的溶质的化学式是 。 (3)小组同学为探究二氧化碳和氢氧化钠的反应，按下列实验步骤进行实验。 步骤1：室温下，取一软质塑料瓶向其中充满二氧化碳。 步骤2：向塑料瓶中快速加入2g氢氧化钠固体，旋紧瓶塞后振荡，观察现象。 ①通过上述实验，能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应的实验现象是 。 ②二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为 。 ③小组同学提出实验中若用氢氧化钠溶液代替氢氧化钠固体进行上述实验，则不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，其理由是什么？ (4)为测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，某同学取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，称得烧杯中固液混合物的总质量为69.8g。20g该黄铜样品中锌的质量是多少？ 15．某品牌奶粉标签如图，请回答下列问题。 营养成分 每100克奶粉平均含量 能量 蛋白质 磷 钙 铁 (1)奶粉中硫酸亚铁的化学式为 ； (2)奶粉中碳酸钙由Ca2+和 构成(填微粒符号)； (3)钙 (填“是”或“不是”)人体所需的微量元素； (4)儿童缺钙易得___________(填字母) A．侏儒症 B．佝偻病 C．贫血病 (5)标签中 元素的单质可用作烟幕弹。(填符号) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$