重庆市第一中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024年重庆一中高2026届高二上期月考化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Y89 Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列文物的主要成分属于合金材料的是 A．铸客大铜鼎 B．商朝后期陶埙 C．“丝路一号”古木船 D．角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 的结构式： C. 的电离方程式： D. 的空间填充模型： 3. 下列物质的分类组合中正确的是 A B C D 强电解质 NaOH KCl CaCO3 HCN 弱电解质 BaSO4 NH3·H2O Fe(SCN)3 CH3COONa 非电解质 SO2 金刚石 NH3 酒精溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 放入溶液中： C. 工业冶炼铝： D. 常温下，将通入溶液中： 6. 常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是 A. 的电离程度增大 B. 溶液的导电能力会增强 C. 的数目增多 D. 的值增大 7. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 8. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制取金属钾，选取合适的温度，使变成蒸气从体系中逸出 B. 工业合成氨时，选定高温()，更有利于提高氨的产率 C. 与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去中的，更有利于减少的损失 D. 由、组成的平衡体系通过缩小体积后颜色先变深再变浅 9. 下列叙述正确的是 A. Fe(OH)3分别与盐酸和稀HNO3反应，反应类型相同 B. Cu分别与浓HNO3和稀HNO3反应，生成的还原产物相同 C. 过量Fe分别与氯气和硫反应，生成物中铁的价态相同 D. 浓H2SO4分别与Zn和C反应，硫酸表现的性质相同 10. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。 11. 、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。原子最外层电子数是内层电子数的两倍；的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；和的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. 可用于检验，且得到蓝色溶液 B. 晶体中阴、阳离子个数比为 C. 简单氢化物的沸点： D. 四种元素的原子中，原子半径最大的是 12. 由下列实验及现象不能得出相应结论的是 实验 现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，并将生成的气体通入品红溶液中 溶液混合后得到沉淀，产生的气体使品红溶液褪色 稀H2SO4表现出氧化性 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，再加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，体系颜色不变 还原性： D 将2mL0.5mol/LCuCl2溶液(绿色)加热： 溶液由绿色变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 13. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 第二步电离的电离平衡常数表达式 B. 三种酸的酸性强弱关系为： C. 将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D. 少量通入溶液中，主要发生的反应： 14. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含氧原子数为 B. 和在密闭容器中充分反应，体系中的分子总数为 C. 溶液中、、数目之和为 D. 溶液水解生成的氢氧化铁胶体粒子数为 15. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化为甲酸(HCOOH)，下图是电解装置示意图。下列说法错误的是 A. 电解时电极M上发生还原反应 B. 电解时电极N上产生H+ C. 阴、阳离子交换膜均有两种离子通过 D. 总反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 16. 工业上合成甲醇的反应为：，在恒温、恒容密闭容器中充入等物质的量的气体和气体，下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 A. B. 混合气体中体积分数不变时 C. 比值不变时 D. 容器内气体的平均摩尔质量不变时 17. 时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数为 B. 向该容器中充入稀有气体，平衡不会移动 C. 再加入适量，达新平衡后增大 D. 缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变 18. 二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A. B. C. D. 19. 采用催化氧化法，以为催化剂可将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. 总反应为： B. 降低反应的，从而加快反应速率 C. 反应的速率与的量无关 D. 反应制得，至少须投入 20. 三个恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，发生反应：，反应分钟时，实验测得的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 容器Ⅰ中平均反应速率 C. 容器Ⅱ中当前状态下反应速率 D. 容器Ⅲ中的体积分数为 Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、非选择题：本大题包括4个小题，共50分。 21. 一维结构氧化钇()在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下图所示。 （1）下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号) （2）配制硝酸需用到的玻璃仪器有___________(填标号) （3）滴加浓氨水时，用试纸测试的具体操作为：用玻璃棒蘸取待测液，点于放在表面皿中的试纸上，然后与___________比对读数。 （4）洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的分别是___________。 （5）探究前驱体化学组成的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 ①加热前，打开关闭，先通入气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入气至反应结束后一段时间。使用气的目的除了排出中的空气、吹扫出中生成的气体之外，其作用还有___________。 ②前驱体受热分解过程中： 中气体呈红棕色，说明产物含有___________(填化学式)； 中试剂变蓝，说明产物含有___________(填化学式)； 中溶液颜色变化的过程为：由___________色变为___________色。 ③前驱体由4种元素组成且不含结晶水，其摩尔质量为，阴离子(有3种)与阳离子(仅有)的个数比为，则前驱体的化学式为___________。 22. 的有效利用可减缓能源问题，由、直接制备甲醇()，其中的主要过程包括以下三个反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）升高温度时，的值将___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入、和，反应达到平衡，测得容器中、分别为，。 ①的平衡转化率为___________。 ②内的平均变化速率为___________。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________。 [已知：对于反应，，为平衡时各物质的物质的量分数] （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 ①其中纵坐标表示平衡产率的是图___________(填“甲”或“乙”)。 ②压强、、由小到大的顺序为___________。 ③图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 23. 工业上以铬铁矿(，含、氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。 （1）“熔融氧化”的目的是将铬铁矿转化为，并将、氧化物转化为可溶性钠盐，该过程发生的主要反应为：(未配平)。 上述反应配平后与的系数比为___________。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。 （3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 “中和”时的理论范围为__________。 （4）“酸化”的目的是使转化为。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。 ①用离子方程式表示溶液中的转化反应___________。 ②根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。 （5）利用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料也可制备，其总反应方程式为：。 ①在___________(填“阴”或“阳”)极室，通电后溶液的颜色会逐渐由黄色变为橙色。 ②阴极的电极反应为___________。 ③电解时通过膜的离子主要为___________(填离子符号)。 24. 硫酰氯()在有机合成上可用作磺化剂和氯化剂。无水条件下合成的反应为： （1）关于上述反应，下列描述错误的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）该反应的速率方程(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)，为测、，实验数据记录如下： 序号 根据上述实验结果，计算___________，___________。 （3）已知：(、为常数，为活化能，为温度)。测得分别在催化剂、作用下随的变化如图所示。 催化剂对应的活化能为___________。催化效果：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强，，为体系平衡压强)，结果如图。 ①点的体积分数为___________(计算结果以最简分数表示)。 ②温度下用分压表示的平衡常数___________(计算结果以最简分数表示)。 ③且时，___________。 ④图中温度最高的是___________(填“”、“”或“”)。 2024年重庆一中高2026届高二上期月考化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Y89 Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、非选择题：本大题包括4个小题，共50分。 【21题答案】 【答案】（1）D （2）ABD （3）标准比色卡 （4）先用水洗去可溶性杂质，后用乙醇洗带出水，便于干燥 （5） ①. 停止加热后防止倒吸 ②. ③. ④. 红 ⑤. 无 ⑥. 【22题答案】 【答案】（1）增大 （2） ①. ②. ③. 50 （3） ①. 甲 ②. 、、 ③. 时以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （4） 【23题答案】 【答案】（1） （2） （3）4.5≤pH≤9.3 （4） ①. ②. （5） ①. 阳 ②. ③. 【24题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 1 ②. 1 （3） ①. 300 ②. < （4） ①. ②. ③. 70 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $