精品解析：2024年四川省攀枝花市中考化学真题

攀枝花市2024年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生统一考试 化学 本试题卷共6页，满分100分。 注意事项： 1.考生作答前必须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置上，并使用2B铅笔将考号对应数字涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再将正确考号对应数字涂黑。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，先用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5mm黑色墨迹签字笔作答在答题卡对应题目规定的位置上，作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5mm黑色墨迹签字笔描绘清楚。 4.答在本试题卷上、草稿纸上的答案无效。考试结束，将本试题卷及答题卡一并交回。 5.可能用到的元素相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137 一、选择题(本大题包括1~16题，每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的主要材料属于有机合成材料的是 A. 棉花被芯 B. 合成橡胶 C. 陶瓷茶具 D. 铜锌合金 【答案】B 【解析】 【分析】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。 【详解】A、棉花属于天然纤维，选项错误； B、合成橡胶属于合成材料，选项正确； C、陶瓷属于无机非金属材料，选项错误； D、铜锌合金属于金属材料，选项错误。 故选B。 2. 石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是 A. KNO3 B. (NH4)2HPO4 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、KNO3中含有氮、钾元素，不含磷元素，该选项不符合题意； B、(NH4)2HPO4中含有氮、磷元素，该选项符合题意； C、NH4Cl中含有氮元素，不含磷元素，该选项不符合题意； D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，不含氮元素，该选项不符合题意。 故选B。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氧原子：O2 B. 氧化铁的化学式：FeO C. 五氧化二氮的化学式：O5N2 D. 由四个磷原子构成的单质分子：P4 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O，O2表示氧气、一个氧分子，故错误； B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO中氧元素显-2价，铁元素显+2价，名称为氧化亚铁，故错误； C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。五氧化二氮的化学式为N2O5，故错误； D、由四个磷原子构成的单质分子表示为P4，故正确； 故选：D。 4. 下列气体中，能引起温室效应的是 A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】CO、SO2、NO2都会对空气造成污染，但不会造成温室效应，能引起温室效应的主要气体是：二氧化碳、甲烷、臭氧等，故选B。 5. 下列实验操作或装置正确的是 A. 吸取液体 B. 添加酒精 C. 溶解 D. 制取氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管吸取液体先按住胶头，挤压出空气，再插入被吸液体，以免挤入的空气与瓶内试剂发生反应，图中所示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误； C、量筒只用于量取液体体积，不能用于配置溶液或作反应容器，图中所示操作错误； D、用锌粒和稀硫酸制取氢气，选用固液常温型发生装置，液体要没过长颈漏斗底部进行液封，图中所示操作正确。 故选D。 6. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6) C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强； 柠檬汁大的pH最小，酸性最强。 故选A。 7. 茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是 A. 茶碱属于混合物 B. 茶碱中氮气与氧气的分子数之比为2∶1 C. 茶碱的相对分子质量为180 D. 茶碱中氢元素与氧元素的质量比为4∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据茶碱的化学式可知，茶碱由茶碱分子构成，属于纯净物。A不正确； B、茶碱是纯净物，不含氮气与氧气。B不正确； C、根据茶碱的化学式可知，茶碱的相对分子质量=12×7+1×8+14×4+16×2=180。C正确； D、根据茶碱的化学式可知，茶碱中氢元素与氧元素的质量比=（1×8）：（16×2）=1：4。D不正确。 综上所述：选择C。 8. 下列处理方法错误的是 A. 碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 C. 蒸发食盐水时，若液滴飞溅，应立即停止搅拌，再撤去酒精灯 D. 电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的，处理方法正确，不符合题意； B、浓硫酸具有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，处理方法正确，不符合题意； C、蒸发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部温度过高，造成液滴飞溅，所以蒸发食盐水时，若液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，处理方法不正确，符合题意； D、电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，防止触电或电器发生爆炸伤人，处理方法正确，不符合题意； 故选：C 9. 分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程发生的是物理变化 B. 根据相关信息推断分子的大小：N2<O2 C. 氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 D. 孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 【答案】B 【解析】 【详解】A、该过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、氧分子能透过分子筛，氮气分子没能透过分子筛，说明氮分子＞氧分子，选项错误； C、氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 ，选项正确； D、孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 ，选项正确。 故选B。 10. 下列实验目的无法达成的是 A. 用铅笔芯作电极电解水 B. 用食盐水鉴别硬水和软水 C. 用pH试纸测雨水酸碱度 D. 用灼烧法鉴别涤纶和羊毛 【答案】B 【解析】 【详解】A、铅笔芯中含有石墨，石墨具有良好的导电性，因此用铅笔芯可以做导电实验，该选项不符合题意； B、肥皂水可鉴别硬水和软水，但食盐水不能鉴别，该选项符合题意； C、用pH试纸能测定雨水的酸碱度，该选项不符合题意； D、涤纶灼烧有刺激性气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，则能鉴别，该选项不符合题意。 故选B。 11. 明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是 A. “风箱”鼓入空气与木炭反应 B. “炼铁”时“土”发生了还原反应 C. “生铁”的熔点比“熟铁”高 D. “铜色”为紫红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、“风箱”鼓入空气，木炭能在空气中燃烧，该选项说法正确； B、“炼铁”时，土(铁矿石)中的氧被夺取，发生的反应为还原反应，该选项说法正确； C、由于生铁先熔化，则说明“生铁”的熔点比“熟铁”低，该选项说法不正确； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为紫红色，该选项说法正确。 故选C。 12. 解释下列事实的化学方程式中，错误的是 A. 铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑ B. 氢氧化钠在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O C. 用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O D 实验室用大理石制备CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，选项错误； B、氢氧化钠变质，是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，选项正确； C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O，选项正确； D、实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，选项正确； 故选A。 13. N2O、CO在复合催化剂M2O(M代表一种合金)表面进行两步反应后转化为无毒气体，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. N2是空气中含量最多的气体 B. CO2和CO在一定条件下可以相互转化 C. “过程1”中N元素化合价升高 D. 转化的总反应为N2O + CO N2 + CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%，不符合题意； B、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化，不符合题意； C、N2O中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+1价，氮气中氮元素化合价为0，故“过程1”中N元素化合价降低，符合题意； D、由图可知，该转化的总反应为N2O和一氧化碳在M2O的催化下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选C。 14. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫做价类二维图。如图为硫元素的价类二维图，W、X、Y均为纯净物，下列说法正确的是 A. W在氧气中燃烧生成SO3 B. X是一种无色无味的气体 C. Cu能与Y的稀溶液发生置换反应 D. Z表示的物质类别是盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、W为单质，则为硫，硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，而不是三氧化硫，该选项说法不正确； B、X对应的为氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，对应的化学式为SO2，二氧化硫为有刺激性气味的气体，该选项说法不正确； C、Y为酸，其中硫元素化合价为+6价，对应的物质为硫酸，铜不能和硫酸反应，该选项说法不正确； D、硫酸钠是由金属离子和硫酸根离子构成，属于盐，该选项说法正确。 故选D。 15. 下图是一类化学反应的微观示意图，其中以甲或丙为原料与乙反应均可获得清洁燃料丁。下列说法正确的是 A. 甲、丙、丁、戊都属于氧化物 B. 制取丁前后，分子总数保持不变 C. 若生成的丁和戊分子数之比为5∶3，则消耗的甲和乙的分子数之比为2∶13 D. 若某条件下，甲、乙、丙混合反应后只新增戊这一种物质，则反应后丙将增多 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：CO2+5H2+ CO2CH3OH+H2O，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。甲、丙、戊都属于氧化物，此选项错误； B. 反应前有7个分子，反应后有3个分子，则制取丁前后，分子总数发生改变，此选项错误； C. 若生成的丁和戊分子数之比为5∶3，反应的化学方程式为：3CO2+13H2+ 2CO5CH3OH+3H2O，则消耗的甲和乙的分子数之比为3∶13，此选项错误； D. 若某条件下，甲、乙、丙混合反应后只新增戊这一种物质，即生成水，根据化学反应前后元素的种类不变，生成物中还有碳元素、氧元素，所以反应后丙将增多，此选项正确。 故选D。 16. 工业尾气中的NO可用硫酸亚铁溶液吸收处理：FeSO4 + NO= Fe(NO)SO4，现欲将NO含量为4.98g/m3的尾气1000m3处理至达标(不高于0.18g/m3)后排放，至少需要溶质质量分数为20％的硫酸亚铁溶液 A. 121.6kg B. 126.16kg C. 24.32kg D. 228.0kg 【答案】A 【解析】 【详解】将NO含量为尾气处理至达标(不高于)后排放，需要处理一氧化氮的质量为； 设至少需要溶质质量分数为20％的硫酸亚铁溶液的质量为x， x=121.6kg； 故选A。 二、非选择题(本大题包括17~26题，共60分) 17. 生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 （1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是___________(名称或化学式均可)。 （2）铁锅生锈是铁与___________共同作用的结果。 （3）下列物质溶于水时，温度下降的是___________(填选项)。 A. CaO B. NH4NO3 C. NaOH D. NaCl （4）糯米和五花肉是肉粽的主要原料，其中富含糖类的是___________。 （5）用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的___________作用。 【答案】（1）酒精##C2H5OH （2）氧气和水 （3）B （4）糯米 （5）乳化 【解析】 【小问1详解】 碘酒是碘的酒精溶液，其溶剂是酒精，化学式为C2H5OH； 【小问2详解】 铁锅生锈是铁与氧气和水同时作用的结果； 【小问3详解】 A、氧化钙溶于水并和水反应放热； B、硝酸铵溶于水吸热，使温度下降； C、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高； D、氯化钠溶于水温度变化不明显； 故选B； 【小问4详解】 糯米和五花肉是肉粽的主要原料，其中富含糖类的是糯米； 【小问5详解】 洗涤剂中含有乳化剂，用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。 （1）图1中，共有___________种元素，②表示的微粒符号是___________。 （2）图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为___________。 （3）图2中，属于金属元素的是___________(名称或符号均可)，硼元素的相对原子质量为___________。 （4）图2中硫元素与图1中___________元素的化学性质相似(填元素名称)。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. Na+ （2）Al2O3 （3） ①. 锑##Sb ②. 10.81 （4）氧 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，①④质子数相同，属于同种元素，③⑤质子数相同，属于同种元素，图示粒子中质子数有3种（8、11、13），所以表示3种元素； ②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，微粒符号表示为Na+； 【小问2详解】 图1中，④质子数=8，核外电子数=2+8=10，表示带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中显-2价，⑤质子数=13，核外电子数=2+8=10，表示带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，④和⑤形成的化合物的化学式为Al2O3； 【小问3详解】 图2中，锑带有金字旁，属于金属元素，元素符号为Sb； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81； 【小问4详解】 元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。图2中硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，图1中①的最外层电子数也是6，图1表示氧原子结构示意图，则硫元素与图1中氧元素的化学性质相似。 19. 有研究指出，MnO2催化KClO3分解制氧气的反应机理可细分为三个反应(反应机理一般不标注条件和状态)： 反应①：2KClO3 + 2MnO2= 2KMnO4 + X + O2； 反应②：2KMnO4 = Y + MnO2 + O2； 反应③：X + Y → KCl + KMnO4(未配平)。 X、Y分别代表某种物质，回答下列问题： （1）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气的化学方程式为___________。 （2）X、Y的化学式：X___________，Y___________。 （3）在催化KClO3分解制氧气的过程中，MnO2是否参加了化学反应：___________。(选填“是”或“否”) 【答案】（1） （2） ①. Cl2 ②. K2MnO4 （3）是 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 化学反应前后，原子种类和个数不变，反应①中，反应前K、Cl、Mn、O的个数分别为2、2、2、10，反应后除X外，K、Cl、Mn、O的个数分别为2、0、2、10，则X中含有2个氯原子，化学式为Cl2。 反应②中，反应前K、Mn、O的个数为2、2、8，反应后除Y外，K、Mn、O的个数为0、1、4，则Y中含有2个钾原子、1个锰原子和2个氧原子，化学式为K2MnO4。 【小问3详解】 由方程式可知，在氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰参加了化学反应。 20. 甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲___________乙(选填“>”、“=”或“<”) （2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较 （4）某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。 A. Ⅰ中乙的质量分数为30% B. Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 【答案】（1）＜ （2）1：3 （3）C （4）BD 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，溶解度大小关系为：甲＜乙； 【小问2详解】 t3℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，则将25g甲物质放入50g水中，恰好完全溶解，溶质与溶液的质量比为25g：（50g+25g）=1：3； 【小问3详解】 t2℃时，甲乙的溶解度相等，等质量的甲乙饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量均相等，t2℃时分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲乙的溶解度均减小，且甲的溶解度减小的多，降温后均变为t1℃下的饱和溶液，溶剂质量不变，t1℃时，溶解度关系为甲＜乙，则所得两种溶液中溶质质量的大小关系为甲<乙，故选C； 【小问4详解】 A、t2℃时，乙的溶解度为30g，Ⅰ为t2℃，向50g水中加入15g乙，恰好完全溶解，得到t2℃饱和溶液，则乙的质量分数为，故选项说法错误； B、由A分析可知，Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液，故选项说法正确； C、Ⅱ温度为t3℃，此温度下，乙的溶解度为40g，Ⅱ中溶剂的质量为50g，加入的乙物质的质量为15g+5g=20g，恰好完全溶解，Ⅱ中溶液是t3℃时乙的饱和溶液，故选项说法错误； D、t1℃时，乙的溶解度为20g，Ⅲ温度为t1℃，溶剂的质量为50g，加入乙物质的质量为15g+5g=20g，此温度下，50g水中最多只能溶解10g乙物质，达到饱和状态，则Ⅲ中析出晶体乙的质量为20g-10g=10g，故选项说法正确； 故选： BD。 21. 阅读短文，回答下列问题。 攀枝花地区有极为丰富的含钛磁铁矿。钛是一种银白色金属，硬度大、强度高，表面覆盖有一层致密的氧化物薄膜，耐腐蚀性高，不易生锈。高温下钛较为活泼，能与氢、氧、氮、碳、硫、氯等单质直接化合。 钛的机械强度与钢相当，但比钢轻45%，广泛用于制造飞机、舰艇等，国产大飞机C919使用了大量的钛材料。钛具有生物相容性，可用于制造人造关节。 工业上常用高钛渣(主要成分为TiO2)为原料制取钛，流程图如下： （1）表面与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属进一步氧化，这样的金属除了钛还有___________(名称或化学式均可)。 （2）易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险，利用了钛的___________性。 （3）850℃时，还生成了一种有毒气体，这种气体是___________(名称或化学式均可)。 （4）950℃时发生置换反应，化学方程式为___________，下列气体可用作该反应的保护气的是___________(填选项)。 A．N2 B．O2 C．H2 D．Ar 【答案】（1）铝##Al （2）生物相容 （3）一氧化碳##CO （4） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 常温下铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，阻止内部金属进一步氧化。故填：铝或Al。 【小问2详解】 由于钛具有生物相容性，易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险。故填：生物相容。 【小问3详解】 高钛渣(主要成分为TiO2)与焦炭和氯气在850℃时发生反应生成四氯化钛和一氧化碳，一氧化碳是有毒气体。故填：一氧化碳或CO。 【小问4详解】 950℃时四氯化钛与镁反应生成钛和氯化镁，化学方程式为。故填：。 由于氮气、氧气、氢气都能与镁发生反应所以可用作该反应的保护气的是氩气。故填：D。 22. 某化学兴趣小组利用图示装置探究钠的性质。 【查阅资料】钠的熔点：97.8℃。 【实验探究】取一小块钠，加到底部破损的试管中(如图)。钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，逐渐消失。肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。向试管中滴加酚酞溶液，溶液变红。 回答下列问题： （1）钠的密度比水的密度___________，钠与水反应___________热量。 （2）发出爆鸣声的化学方程式为___________，爆鸣声并不尖锐，可能的原因是___________。 （3）将一小块钠投入到CuSO4稀溶液中，待钠消失后，发现无金属铜析出，则应该观察到的现象是___________。 （4）将钠与无水NaOH于真空中加热，可制得氢化钠(NaH)。NaH中氢元素的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 小 ②. 放出 （2） ①. ②. 生成氢气的速率较慢（合理即可） （3）有蓝色沉淀生成，溶液中有气泡产生 （4）-1 【解析】 【小问1详解】 根据实验现象 “钠浮在水面上”，物体在液体中漂浮时，说明物体的密度小于液体的密度，所以钠的密度比水的密度小；由 “钠熔化成一个小球” 可知，钠原本是固体，在与水反应过程中变成了液态的小球，这是因为钠吸收了热量，达到了熔点而熔化，所以钠与水反应放出热量；故答案为：小；放出。 【小问2详解】 因为肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声，这是氢气燃烧产生的现象，化学方程式为；爆鸣声并不尖锐，可能是因为生成氢气的速率较慢等；故答案为：；生成氢气的速率较慢（合理即可）。 【小问3详解】 当把钠投入到CuSO4稀溶液中时，钠首先会与水反应，化学方程式为，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应，化学方程式为，所以应该观察到的现象是有蓝色沉淀生成，溶液中有气泡产生；故答案为：有蓝色沉淀生成，溶液中有气泡产生。 【小问4详解】 在化合物NaH中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设氢元素的化合价为x，则（+1）+x=0，解得x=-1；故答案为：-1。 23. 氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。 （1）电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为___________。 （2）下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是___________(填选项)。 A. LiH B. NH3 C. CH4 D. MgH2 （3）通过下图流程可实现氢气的储存和释放。 已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。 ①储氢室发生反应的化学方程式为___________。 ②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、___________。 ③可循环使用的物质有：催化剂、___________。 【答案】（1）1:2 （2）C （3） ①. ②. 产生的氢气纯度高 ③. 碳酸氢钾##KHCO3 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为：1:2； 【小问2详解】 LiH中氢元素的质量分数为：，NH3中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为：，MgH2中氢元素的质量分数为：，故含氢质量分数最高的是CH4。 故选C； 【小问3详解】 ①由图及题干信息可知，储氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK，还应生成了水，该反应的化学方程式为：； ②由题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体，故采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高； ③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 24. 以羟磷灰石【主要成分为Ca5(PO4)3OH，含少量SiO2】为原料制取食用磷酸(H3PO4)，流程图如下。回答下列问题： （1）操作①的名称是___________，该操作需要用到下列玻璃仪器中的___________(填选项)。 （2）磷石膏中主要含两种物质：SiO2、___________(填化学式)。 （3）牙齿含有的Ca5(PO4)3OH易被细菌产生的酸性物质溶解而导致龋齿。在牙膏中添加氟，可将其转化为Ca5(PO4)3F从而提高耐酸性。写出Ca5(PO4)3OH与HF发生上述转化的化学方程式___________。 （4）向食用磷酸中边搅拌、边缓慢加入纯碱溶液，至pH约为4.5，蒸发浓缩、冷却结晶，可制得食品级磷酸二氢钠(NaH2PO4)，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. ACD （2）CaSO4 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由流程可知，操作①能将滤渣和滤液分离，则其名称为过滤； 过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故选ACD。 【小问2详解】 Ca5(PO4)3OH和硫酸反应生成硫酸钙、磷酸和水，硫酸钙微溶于水，则磷石膏中主要含的两种物质为：SiO2、CaSO4。 【小问3详解】 Ca5(PO4)3OH与HF反应生成Ca5(PO4)3F和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和H3PO4反应生成NaH2PO4、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 25. 铜是应用广泛的金属材料。 （1）可用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜，产生的SO2用CAL液吸收。CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图1为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图2为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。 ①用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜的化学方程式为___________。 ②常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为___________的CaCl2溶液(填选项)。 A．10% B．20% C．30% D．40% ③常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是___________。 （2）铜能与浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3，化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. C ③. 氢氧化钙在CAL液中溶质质量分数较大 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①Cu2O与Cu2S在高温下反应生成Cu和SO2，反应的化学方程式为：。 ②由图可知，常温下氯化钙的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙溶解度最大，则应选取质量分数为30%的氯化钙溶液，故选C。 ③氢氧化钙能和二氧化硫反应，对比图1、2可知，CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快。 【小问2详解】 铜和浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3和氢气，反应的化学方程式为：。 26. 质检员对某氯化钠样品进行分析，方法如下： 步骤一：称取100.0g样品，完全溶于300.0g蒸馏水中。 步骤二：向所得溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、烘干后为4.66g；洗涤液并入滤液，继续加蒸馏水至总质量为500.0g。 步骤三：取步骤二所得溶液50.0g，滴加溶质质量分数为20.0%的AgNO3溶液至氯离子恰好完全沉淀；重复操作3次，平均每次消耗AgNO3溶液136.0g。 假设杂质中除硫酸钠外，均不参加上述反应。通过计算回答下列问题(写出解题过程)： （1）该样品中Na2SO4的质量分数是多少？ （2）该样品中NaCl的质量分数是多少？ 【答案】（1）设100g样品中硫酸钠的质量为x， 则 解得x=2.84g 则该样品中Na2SO4的质量分数是 答：该样品中Na2SO4的质量分数是2.84%。 （2）136g硝酸银溶液中溶质质量为136g×20%=27.2g 设50g溶液中NaCl的质量为y 则 解得y=9.36g 500g溶液中有NaCl的质量为9.36g×10=93.6g 设步骤一中生成NaCl的质量为z 则 解得z=2.34g 则该样品中NaCl的质量分数是 答：该样品中NaCl的质量分数是91.26%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 攀枝花市2024年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生统一考试 化学 本试题卷共6页，满分100分。 注意事项： 1.考生作答前必须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置上，并使用2B铅笔将考号对应数字涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再将正确考号对应数字涂黑。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，先用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5mm黑色墨迹签字笔作答在答题卡对应题目规定的位置上，作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5mm黑色墨迹签字笔描绘清楚。 4.答在本试题卷上、草稿纸上的答案无效。考试结束，将本试题卷及答题卡一并交回。 5.可能用到的元素相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137 一、选择题(本大题包括1~16题，每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的主要材料属于有机合成材料的是 A 棉花被芯 B. 合成橡胶 C. 陶瓷茶具 D. 铜锌合金 2. 石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是 A. KNO3 B. (NH4)2HPO4 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氧原子：O2 B. 氧化铁的化学式：FeO C. 五氧化二氮的化学式：O5N2 D. 由四个磷原子构成的单质分子：P4 4. 下列气体中，能引起温室效应的是 A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 5. 下列实验操作或装置正确的是 A. 吸取液体 B. 添加酒精 C 溶解 D. 制取氢气 6. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6) C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 7. 茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是 A. 茶碱属于混合物 B. 茶碱中氮气与氧气的分子数之比为2∶1 C. 茶碱的相对分子质量为180 D. 茶碱中氢元素与氧元素的质量比为4∶1 8. 下列处理方法错误的是 A. 碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 C. 蒸发食盐水时，若液滴飞溅，应立即停止搅拌，再撤去酒精灯 D. 电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 9. 分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程发生的是物理变化 B. 根据相关信息推断分子的大小：N2<O2 C. 氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 D. 孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 10. 下列实验目的无法达成的是 A. 用铅笔芯作电极电解水 B. 用食盐水鉴别硬水和软水 C. 用pH试纸测雨水酸碱度 D. 用灼烧法鉴别涤纶和羊毛 11. 明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是 A. “风箱”鼓入空气与木炭反应 B. “炼铁”时“土”发生了还原反应 C. “生铁”的熔点比“熟铁”高 D. “铜色”为紫红色 12. 解释下列事实的化学方程式中，错误的是 A. 铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑ B. 氢氧化钠在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O C. 用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O D. 实验室用大理石制备CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 13. N2O、CO在复合催化剂M2O(M代表一种合金)表面进行两步反应后转化为无毒气体，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. N2是空气中含量最多的气体 B. CO2和CO一定条件下可以相互转化 C. “过程1”中N元素化合价升高 D. 转化的总反应为N2O + CO N2 + CO2 14. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫做价类二维图。如图为硫元素的价类二维图，W、X、Y均为纯净物，下列说法正确的是 A. W在氧气中燃烧生成SO3 B. X是一种无色无味的气体 C. Cu能与Y的稀溶液发生置换反应 D. Z表示的物质类别是盐 15. 下图是一类化学反应的微观示意图，其中以甲或丙为原料与乙反应均可获得清洁燃料丁。下列说法正确的是 A. 甲、丙、丁、戊都属于氧化物 B. 制取丁前后，分子总数保持不变 C. 若生成的丁和戊分子数之比为5∶3，则消耗的甲和乙的分子数之比为2∶13 D. 若某条件下，甲、乙、丙混合反应后只新增戊这一种物质，则反应后丙将增多 16. 工业尾气中的NO可用硫酸亚铁溶液吸收处理：FeSO4 + NO= Fe(NO)SO4，现欲将NO含量为4.98g/m3的尾气1000m3处理至达标(不高于0.18g/m3)后排放，至少需要溶质质量分数为20％的硫酸亚铁溶液 A. 121.6kg B. 126.16kg C. 24.32kg D. 228.0kg 二、非选择题(本大题包括17~26题，共60分) 17. 生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 （1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是___________(名称或化学式均可)。 （2）铁锅生锈是铁与___________共同作用的结果。 （3）下列物质溶于水时，温度下降的是___________(填选项)。 A. CaO B. NH4NO3 C. NaOH D. NaCl （4）糯米和五花肉是肉粽的主要原料，其中富含糖类的是___________。 （5）用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的___________作用。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。 （1）图1中，共有___________种元素，②表示的微粒符号是___________。 （2）图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为___________。 （3）图2中，属于金属元素是___________(名称或符号均可)，硼元素的相对原子质量为___________。 （4）图2中硫元素与图1中___________元素的化学性质相似(填元素名称)。 19. 有研究指出，MnO2催化KClO3分解制氧气的反应机理可细分为三个反应(反应机理一般不标注条件和状态)： 反应①：2KClO3 + 2MnO2= 2KMnO4 + X + O2； 反应②：2KMnO4 = Y + MnO2 + O2； 反应③：X + Y → KCl + KMnO4(未配平)。 X、Y分别代表某种物质，回答下列问题： （1）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气的化学方程式为___________。 （2）X、Y的化学式：X___________，Y___________。 （3）在催化KClO3分解制氧气的过程中，MnO2是否参加了化学反应：___________。(选填“是”或“否”) 20. 甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲___________乙(选填“>”、“=”或“<”) （2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较 （4）某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。 A. Ⅰ中乙的质量分数为30% B. Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 21. 阅读短文，回答下列问题。 攀枝花地区有极为丰富的含钛磁铁矿。钛是一种银白色金属，硬度大、强度高，表面覆盖有一层致密的氧化物薄膜，耐腐蚀性高，不易生锈。高温下钛较为活泼，能与氢、氧、氮、碳、硫、氯等单质直接化合。 钛机械强度与钢相当，但比钢轻45%，广泛用于制造飞机、舰艇等，国产大飞机C919使用了大量的钛材料。钛具有生物相容性，可用于制造人造关节。 工业上常用高钛渣(主要成分为TiO2)为原料制取钛，流程图如下： （1）表面与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属进一步氧化，这样的金属除了钛还有___________(名称或化学式均可)。 （2）易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险，利用了钛的___________性。 （3）850℃时，还生成了一种有毒气体，这种气体是___________(名称或化学式均可)。 （4）950℃时发生置换反应，化学方程式为___________，下列气体可用作该反应的保护气的是___________(填选项)。 A．N2 B．O2 C．H2 D．Ar 22. 某化学兴趣小组利用图示装置探究钠的性质。 【查阅资料】钠的熔点：97.8℃。 【实验探究】取一小块钠，加到底部破损的试管中(如图)。钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，逐渐消失。肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。向试管中滴加酚酞溶液，溶液变红。 回答下列问题： （1）钠的密度比水的密度___________，钠与水反应___________热量。 （2）发出爆鸣声的化学方程式为___________，爆鸣声并不尖锐，可能的原因是___________。 （3）将一小块钠投入到CuSO4稀溶液中，待钠消失后，发现无金属铜析出，则应该观察到的现象是___________。 （4）将钠与无水NaOH于真空中加热，可制得氢化钠(NaH)。NaH中氢元素的化合价为___________。 23. 氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。 （1）电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为___________。 （2）下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是___________(填选项)。 A. LiH B. NH3 C. CH4 D. MgH2 （3）通过下图流程可实现氢气的储存和释放。 已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。 ①储氢室发生反应的化学方程式为___________。 ②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、___________。 ③可循环使用的物质有：催化剂、___________。 24. 以羟磷灰石【主要成分为Ca5(PO4)3OH，含少量SiO2】为原料制取食用磷酸(H3PO4)，流程图如下。回答下列问题： （1）操作①的名称是___________，该操作需要用到下列玻璃仪器中的___________(填选项)。 （2）磷石膏中主要含两种物质：SiO2、___________(填化学式)。 （3）牙齿含有的Ca5(PO4)3OH易被细菌产生的酸性物质溶解而导致龋齿。在牙膏中添加氟，可将其转化为Ca5(PO4)3F从而提高耐酸性。写出Ca5(PO4)3OH与HF发生上述转化的化学方程式___________。 （4）向食用磷酸中边搅拌、边缓慢加入纯碱溶液，至pH约为4.5，蒸发浓缩、冷却结晶，可制得食品级磷酸二氢钠(NaH2PO4)，反应的化学方程式为___________。 25. 铜是应用广泛的金属材料。 （1）可用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜，产生的SO2用CAL液吸收。CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图1为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图2为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。 ①用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜的化学方程式为___________。 ②常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为___________的CaCl2溶液(填选项)。 A．10% B．20% C．30% D．40% ③常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是___________。 （2）铜能与浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3，化学方程式为___________。 26. 质检员对某氯化钠样品进行分析，方法如下： 步骤一：称取100.0g样品，完全溶于300.0g蒸馏水中。 步骤二：向所得溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、烘干后为4.66g；洗涤液并入滤液，继续加蒸馏水至总质量为500.0g。 步骤三：取步骤二所得溶液50.0g，滴加溶质质量分数为20.0%的AgNO3溶液至氯离子恰好完全沉淀；重复操作3次，平均每次消耗AgNO3溶液136.0g。 假设杂质中除硫酸钠外，均不参加上述反应。通过计算回答下列问题(写出解题过程)： （1）该样品中Na2SO4的质量分数是多少？ （2）该样品中NaCl的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$