精品解析：吉林省四平市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

名校调研系列卷·九年级期中测试化学（人教版） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 天宫课堂播种科学梦想。下列天宫课堂的实验中，涉及化学变化的是 A. 蜡烛燃烧产生球形火焰 B. 乒乓球拍击打“水球” C. 大小钢球发生碰撞 D. 陀螺旋转带动宇航员旋转 2. 根据物质分类知识判断，下列物质属于纯净物的是 A. 二氧化硫 B. 洁净的空气 C. 干净的果汁 D. 稀有气体 3. 茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果，这里的氟指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子 4. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 5. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，3月22日-28日是第三十七届“中国水周”，为呼吁全球各国积极合作，共同保护和节约水资源，下列做法与之不相符的是 A. 废旧电池回收集中处理 B. 推进地下水超采综合治理 C. 工业污水经处理达标后排放 D. 农业上大量使用农药、化肥 6. 青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的化学方程式为，则X的化学式为 A. CO B. CO2 C. Cu(OH)2 D. N2 7. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 D. 木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 8. 科学家在海洋中发现了“第四种水”，不是固态、液态、或气态，而是超临界状态。这种水展现出了一种特性，它的密度比普通水更大，比热容更低，显示出极好的溶解性。关于“第四种水”，下列说法正确的是 A. 物理性质和水完全相同 B. 其分子中氢、氧两种原子的个数比为2∶1 C. 所含分子不再运动 D. 是一种不同于水的新物质 9. 苯C6H6是一种无色、有甜味的透明液体，可燃，有毒。下列有关苯的说法正确的是 A. 苯是由碳原子和氢原子构成的 B. 苯中碳、氢元素的质量比为1：1 C. 苯的相对分子质量为78g D. 每个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成 10. 实验小组利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，并用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲中可用蜡烛代替红磷进行该实验 B. 图乙中BC段压强变大的原因是有五氧化二磷生成 C. 图乙中C点反应刚好结束 D. 图乙中D点打开止水夹 二、填空题（每空1分，共10分） 11. 用化学用语回答下列问题 （1）2个氢原子______。 （2）二氧化碳分子______。 （3）标出氧气中氧元素的化合价______。 12. 如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图，回答下列问题。 （1）钠元素原子序数为__________。 （2）A、B、C中属于阴离子的粒子是_________（填序号）。 （3）A和B两种粒子的___________相同，所以它们具有相似的化学性质。 （4）钠和氯气反应生成的氯化钠是由________（填“分子”、“原子”、“离子”）构成。 13. 如图为使用集气瓶或广口瓶进行的三个实验，请你结合实验回答问题。 （1）装置所示实验中，可以用________代替集气瓶底部的水。 （2）装置所示实验的目的是________。 （3）从环保的角度考虑，在进行装置所示实验时应采取的改进措施有：①在集气瓶口盖上玻璃片；②________。 三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 14. 如图是某反应的微观示意图。请回答下列问题。 （1）图中物质的化学式为________。 （2）观察说明该化学反应前后没有发生改变的微粒是________。 （3）从微观角度分析，化学反应的实质是________。 15. 水是生命之源。爱护水是每个公民应尽责任。 （1）用如图1装置进行电解水的实验，玻璃管连接的是电源的________极；写出该反应的化学方程式________。 （2）现有一份浑浊的河水样品，要让其变得澄清，将静置后的河水采用图2装置进行过滤，该操作图中还缺少的一种仪器是________，改正后经过过滤操作，水仍然浑浊，可能的原因是________。 16. 请根据以下实验回答下列问题。 （1）被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，通常情况下均为无色液体。分别向盛有等体积的两种无色液体的、两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰（如图1）。观察到试管中无明显现象，试管中有气泡产生。 ①分析试管中的无色液体是________。 ②水和过氧化氢有不同的化学性质，他们化学性质不同的原因是________。 （2）化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。 ①如图2，打开传感器开关，实验进行至170秒时绘制出图3中曲线段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，绘制出曲线段，对比曲线段和段，分析推理分子具有的性质是________。 ②300秒时松开双手，停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线段。观察到曲线段氧气浓度下降速率比曲线段降低得更快，分析推理氧气具有物理性质是________。 四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 17. 如图所示为实验室中常见气体制备和收集装置，请回答下列问题。 （1）图一中仪器①的名称为________。 （2）实验室收集一瓶较纯净的氧气，在图一中应选择装置________（填字母）。 （3）若用装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置需要进行的改进是________，其反应的化学方程式为________。 （4）若用图二中的装置排空气收集氧气，检验氧气是否集满的操作方法是________。 （5）甲烷（）在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测甲烷具有的性质是______（填字母）。 a.无色无味 b.密度小于空气 c.可燃性 d.难溶于水 18. 在“质量守恒定律”的课堂教学中、甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。 （1）A实验：在实验过程中观察到气球的变化是______。 （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因：______。 （3）乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是______。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是______。 （4）通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在______装置中进行实验。 五、计算题（共6分） 19. 卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为，请计算生产硅需要二氧化硅的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 名校调研系列卷·九年级期中测试化学（人教版） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 天宫课堂播种科学梦想。下列天宫课堂的实验中，涉及化学变化的是 A. 蜡烛燃烧产生球形火焰 B. 乒乓球拍击打“水球” C. 大小钢球发生碰撞 D. 陀螺旋转带动宇航员旋转 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧过程中生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，正确； B、乒乓球拍击打“水球”过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、大小钢球发生碰撞过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、陀螺旋转带动宇航员旋转过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选A。 2. 根据物质分类知识判断，下列物质属于纯净物的是 A. 二氧化硫 B. 洁净的空气 C. 干净的果汁 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫是由一种物质组成，属于纯净物；故选项正确； B、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误； C、干净的果汁中有维生素等多种物质，属于混合物；故选项错误； D、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物；故选项错误。 故选A。 3. 茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果，这里的氟指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果，这里的氟指的是氟元素，不是指的单质氟、氟原子或者氟分子； 故选：C。 4. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确。 故选A。 5. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，3月22日-28日是第三十七届“中国水周”，为呼吁全球各国积极合作，共同保护和节约水资源，下列做法与之不相符的是 A 废旧电池回收集中处理 B. 推进地下水超采综合治理 C. 工业污水经处理达标后排放 D. 农业上大量使用农药、化肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、废旧电池回收集中处理，能节约资源，减少环境污染，选项正确； B、推进地下水超采综合治理，有利于保护和节约水资源，选项正确； C、工业污水达标排放，可以减少水污染，选项正确； D、农药化肥大量施用，会污染环境，选项错误； 故选D。 6. 青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的化学方程式为，则X的化学式为 A. CO B. CO2 C. Cu(OH)2 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有2个铜原子，3个氧原子，2个氢原子，反应后含有2个铜原子，5个氧原子，2个氢原子，1个碳原子，则X中含有2个氧原子，1个碳原子，X的化学式为CO2，故选B。 7. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 D. 木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故A错误； B、硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，在现象中不能出现具体的物质名称，故B错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故C正确； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，木炭在空气中只能持续红热，不能燃烧，故D错误。 故选C。 8. 科学家在海洋中发现了“第四种水”，不是固态、液态、或气态，而是超临界状态。这种水展现出了一种特性，它的密度比普通水更大，比热容更低，显示出极好的溶解性。关于“第四种水”，下列说法正确的是 A. 物理性质和水完全相同 B. 其分子中氢、氧两种原子的个数比为2∶1 C. 所含分子不再运动 D. 是一种不同于水的新物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，“第四种水” 不是固态、液态、或气态，而是超临界状态，而普通水是液态； 它的密度比普通水更大，比热容更低，显示出极好的溶解性，两者物理性质不相同，此选项错误； B、“第四种水”也是水，水的化学式为H2O，由化学式可知：氢、氧两种原子的个数比为2：1，此选项正确； C、不管物质在哪一种状态下，分子总在不断运动，此选项错误； D、“第四种水”是水的一种特殊状态，只是改变了普通水的一些物理性质，水的化学性质并没变，并不是新物质，此选项错误； 故选B。 9. 苯C6H6是一种无色、有甜味的透明液体，可燃，有毒。下列有关苯的说法正确的是 A. 苯是由碳原子和氢原子构成 B. 苯中碳、氢元素的质量比为1：1 C. 苯的相对分子质量为78g D. 每个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、苯是由苯分子构成，苯分子是由氢原子和氧元素构成，选项错误； B、苯中碳、氢元素的质量比为，选项错误； C、相对分子质量不是实际质量，单位不是“g”，选项错误； D、根据化学式，每个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，选项正确； 故选：D。 10. 实验小组利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，并用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲中可用蜡烛代替红磷进行该实验 B. 图乙中BC段压强变大的原因是有五氧化二磷生成 C. 图乙中C点反应刚好结束 D. 图乙中D点打开止水夹 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查的是利用红磷测量空气中氧气含量的相关实验细节需要熟悉整个实验过程以及气压的变化。刚点燃红磷的时候，瓶内气体因为受热而膨胀，气压会变大，随着反应的发生，瓶中的氧气会被逐渐消耗，气压随之减少，等反应结束之后，集气瓶冷却到室温之后，打开弹簧夹，烧杯中的水会倒吸进集气瓶中，大约五分之一处，气压随之平衡在大气压，试验结束。 【详解】A、蜡烛不能用于测定空气中氧气含量的实验，由于实验的原理是靠气压差完成的，所以使用的药品一定是不能产生气体或者产生气体容易被除去的，在本实验中，如果使用蜡烛，那么蜡烛燃烧产生的二氧化碳就会干扰实验，无法达到图乙的实验效果，故不符合题意； B、BC段气压短暂升高主要是因为红磷燃烧过程中放热，集气瓶中的气体受热膨胀，造成的气压变大，故不符合题意； C、图乙中反应刚好结束应该是D点附近，在D点集气瓶已经冷却到室温，打开弹簧夹水倒吸进集气瓶中，气压恢复至大气压，故不符合题意； D、在D点集气瓶已经冷却到室温，打开弹簧夹水倒吸进集气瓶中，气压恢复至大气压，故符合题意； 故选D。 二、填空题（每空1分，共10分） 11. 用化学用语回答下列问题 （1）2个氢原子______。 （2）二氧化碳分子______。 （3）标出氧气中氧元素的化合价______。 【答案】（1）2H （2）CO2 （3） 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可表示为2H，故填：2H； 【小问2详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则二氧化碳分子可表示为CO2，故填：CO2； 【小问3详解】 氧气为单质，氧元素的化合价为0，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧气中氧元素的化合价的化合价表示为，故填：。 12. 如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图，回答下列问题。 （1）钠元素的原子序数为__________。 （2）A、B、C中属于阴离子的粒子是_________（填序号）。 （3）A和B两种粒子的___________相同，所以它们具有相似的化学性质。 （4）钠和氯气反应生成的氯化钠是由________（填“分子”、“原子”、“离子”）构成。 【答案】（1）11 （2）C （3）最外层电子数 （4）离子 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钠元素的原子序数为11； 【小问2详解】 A中质子数=核外电子数=9，表示原子；B中质子数=核外电子数，表示原子；C中质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子； 【小问3详解】 决定元素化学性质的是最外层电子数，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质； 【小问4详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 13. 如图为使用集气瓶或广口瓶进行的三个实验，请你结合实验回答问题。 （1）装置所示实验中，可以用________代替集气瓶底部的水。 （2）装置所示实验的目的是________。 （3）从环保的角度考虑，在进行装置所示实验时应采取的改进措施有：①在集气瓶口盖上玻璃片；②________。 【答案】（1）细沙 （2）检验未知气体否是二氧化碳 （3）在集气瓶的底部放少量的水 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，装置A所示实验中，可以用细沙代替集气瓶底部的水； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置B所示实验的目的是检验未知气体是否是二氧化碳； 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧，生成具有刺激性气味的、污染空气的二氧化硫，从环保的角度考虑，在进行装置C所示实验时应采取的改进措施有在集气瓶盖上玻璃片，防止逸散到空气中；在集气瓶的底部放少量的水，以吸收二氧化硫，防止污染空气。 三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 14. 如图是某反应的微观示意图。请回答下列问题。 （1）图中物质的化学式为________。 （2）观察说明该化学反应前后没有发生改变的微粒是________。 （3）从微观角度分析，化学反应的实质是________。 【答案】（1） （2）硫原子、氧原子、氢原子 （3）分子分解成原子，原子重新结合成新分子 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A中的一个分子含有两个氢原子和一个硫原子，则化学符号为H2S； 【小问2详解】 由图可知，化学变化实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后分子改变，原子不变；所以该化学反应前后没有发生改变的微粒是硫原子、氧原子、氢原子。 【小问3详解】 结合前面分析可知，化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子。 15. 水是生命之源。爱护水是每个公民应尽的责任。 （1）用如图1装置进行电解水的实验，玻璃管连接的是电源的________极；写出该反应的化学方程式________。 （2）现有一份浑浊的河水样品，要让其变得澄清，将静置后的河水采用图2装置进行过滤，该操作图中还缺少的一种仪器是________，改正后经过过滤操作，水仍然浑浊，可能的原因是________。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. 玻璃棒 ②. 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净等 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，b管收集的气体较多，则为氢气，则玻璃管b连接的是电源的负极； 电解水生成氢气和氧气，方程式为：负； 【小问2详解】 过滤时，液体应用玻璃棒引流； 过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液。 16. 请根据以下实验回答下列问题。 （1）被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，通常情况下均为无色液体。分别向盛有等体积的两种无色液体的、两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰（如图1）。观察到试管中无明显现象，试管中有气泡产生。 ①分析试管中的无色液体是________。 ②水和过氧化氢有不同的化学性质，他们化学性质不同的原因是________。 （2）化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。 ①如图2，打开传感器开关，实验进行至170秒时绘制出图3中曲线段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，绘制出曲线段，对比曲线段和段，分析推理分子具有的性质是________。 ②300秒时松开双手，停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线段。观察到曲线段氧气浓度下降速率比曲线段降低得更快，分析推理氧气具有的物理性质是________。 【答案】（1） ①. 水 ②. 分子构成不同 （2） ①. 分子在不停地运动，温度越高，分子运动速率越快 ②. 氧气的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化下分解成水和氧气，水和二氧化锰不反应，则分别向盛有等体积的两种无色液体的A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察到A试管中无明显现象，B试管中有气泡产生，说明A试管中的无色液体是水，B试管中为过氧化氢溶液； ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水和过氧化氢的分子构成不同，则他们化学性质不同； 【小问2详解】 ①曲线AB段氧气体积分数不断减小，这是因为敞口放置，氧分子在不断运动，部分氧分子运动到瓶外，BC段氧气体积分数快速下滑，BC段对应的实验操作是用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，瓶内温度升高，导致部分气体膨胀逸出，对比曲线AB段和BC段，说明氧分子在不停地运动，温度越高，氧分子运动速率越快； ②300秒时松开双手，停止加热，立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线CD段，观察到氧气浓度比曲线AB段降低较快，说明此时的氧分子主要集中在瓶口位置，说明氧气的密度比空气大的物理性质。 四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 17. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。 （1）图一中仪器①的名称为________。 （2）实验室收集一瓶较纯净的氧气，在图一中应选择装置________（填字母）。 （3）若用装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置需要进行的改进是________，其反应的化学方程式为________。 （4）若用图二中的装置排空气收集氧气，检验氧气是否集满的操作方法是________。 （5）甲烷（）在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测甲烷具有的性质是______（填字母）。 a.无色无味 b.密度小于空气 c.可燃性 d.难溶于水 【答案】（1）集气瓶 （2） （3） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. （4）把带火星的木条靠近端，若木条复燃，证明已收集满 （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器①是集气瓶； 【小问2详解】 氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选E； 【小问3详解】 用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，应该在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，故应从长导管进气，即由a端进气，根据氧气的助燃性，验满的方法为：把一根带火星的木条靠近b端，如果木条复燃，说明已收集满； 【小问5详解】 甲烷可用排水法收集，说明甲烷气体不溶于水或难溶于水；甲烷能用向下排空气法收集，说明甲烷气体密度比空气小且不与空气中成分发生反应。 故选bd。 18. 在“质量守恒定律”的课堂教学中、甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。 （1）A实验：在实验过程中观察到气球的变化是______。 （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因：______。 （3）乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是______。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是______。 （4）通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在______装置中进行实验。 【答案】（1）先胀大，后变瘪 （2）反应前后原子种类、数目、质量都不改变，因此反应前后质量守恒 （3） ①. 反应中有氧气生成，逸散到空气中去了，没有称量进去 ②. 镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量 （4）密闭 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶内压强变大，则开始气球变大，由于白磷燃烧消耗氧气，无气体生成，所以反应结束后，随着温度的逐渐降低，锥形瓶内压强变小，所以气球又逐渐变瘪。因此在A实验过程中观察到气球的变化是：先胀大，后变瘪。 【小问2详解】 丙组同学认为C实验说明了质量守恒，从原子的角度守恒的原因是：反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，因此反应前后质量守恒。 【小问3详解】 B实验天平不平衡的原因是：反应中有氧气生成，逸散到空气中去了，没有称量进去。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是：镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量。 【小问4详解】 通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密闭装置中进行实验。 五、计算题（共6分） 19. 卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为，请计算生产硅需要二氧化硅的质量是多少? 【答案】设需要二氧化硅的质量为x， x=120t， 答：需二氧化硅的质量为120吨。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$