第二十一讲 氨气、铵盐-2024-2025学年高一化学期中复习讲义（鲁科版2019必修第一册）

第二十一讲 氨气、铵盐 考点精编 一、氨气 1.物理性质： 氨气是一种无色，有 气味的气体，易液化形成液氨， 溶于水，密度比空气小 化学性质： a.与水反应 氨水显 b.NH3 中 N 的化合价－3 价，具有还原性 4NH3＋5O2 NO＋6H2O c.氨气还能与酸反应，用以制备化肥铵盐： 2. 氨的实验室制法 其他实验室制取氨气的简易方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 浓氨水＋固体 NaOH NaOH 溶于水放热，促使氨水分解， 且 OH－浓度的增大有利于 NH3 的生成 5. 喷泉实验 （1）实验原理：由于氨气极易溶于水（ 1 ∶ 700），挤压胶头滴管，使烧瓶内气体由于溶解迅 速减少，从而导致压强急剧减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成美丽的喷泉 （2）现象：烧杯里的水(滴有酚酞)由玻璃管进入烧瓶，产生红色喷泉 （3）实验关键：①实验前，氨气应收集满； ②氨和烧瓶应该绝对干燥；③整个装置不漏气 （4）实验表明：NH3 、HCl、SO2 等易溶于水的气体都能产生喷泉 虽然 CO2 、H2S、Cl2 等气体在水中溶解度较小，不能形成喷泉，但若采用 NaOH 等碱性溶 液，这些气体易被强碱溶液吸收而形成喷泉 例题： 1. 已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。 实验时 C 中粉末逐渐变为红色，D 中出现无色液体。下列有关说法正确的是( ) A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2: 3 B．装置 D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 C．装置 B 中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D．为防止装置 D 中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气 2、 铵盐 1.物理性质： 一般是 ， 溶于水，是重要的化肥。 2.化学性质（请用化学方程式表示） （1）由非氧化性酸的构成的铵盐受热易分解： 实验现象：加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着(现象类似升华和凝华,但有 本质的差别后者为物理变化,可用来做物质的分离和提纯) （2）与强碱共热反应用以制备氨气： NH4ClNH3 ↑+HCl↑ NH4Cl+NaOHNaCl +H2O+NH3 ↑ 3. NH4+ 的检验方法：如证明某种白色固体或无色溶液是否含有铵盐，即检验 NH4+ 的存在。 方法：取样在试管中配制少量溶液，加入浓碱溶液→加热→检验 NH4+ ，若在试管口放湿润 的红色石蕊试纸，则现象是试纸变蓝，原理(离子方程式) 例题： 1. 称取（NH4）2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全 反应，生成 NH3 1792 ml（标准状况），则（NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为( ) A． 1:1 B． 1:2 C． 1.87:1 D．3.65:1 题型突破 题型一 氨气的性质 1．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 A．NO和水 B．HCl和水 C．和水 D．和氢氧化钠溶液 2．“双色双喷泉”实验装置如图所示，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A．在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气 B．在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂 C．同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 D．同时打开止水夹a、c、d，左侧形成红色喷泉，右侧形成蓝色喷泉 3．化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：。 (1)若漏氯气，可以观察到的现象是产生 。 (2)NH3中N元素的化合价为 。 (3)Cl2中的Cl原子得电子后其离子结构示意图 ，上述反应中作还原剂的物质是 (写化学式，下同)，上述反应中还原产物是 。 (4)反应每消耗3个Cl2时，转移 个电子。 (5)参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为 。 题型二 氨气的制备实验 1.阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。 ①NH3在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应有④NH4Cl生成。在催化剂的作用下，氨气与⑤O2发生反应，生成⑥NO和⑦H2O，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和N2。实验室中，通过加热NH4Cl和⑩Ca(OH)2的混合固体可以制备氨气。 (1)上述标有序号的物质中，属于氧化物的是 (填标号，后同)，属于混合物的是 。 (2)⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是 。氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质： (填化学式)。 (3)Ca(OH)2在水中的电离方程式为 。 (4)④与⑩加热可制备NH3，发生反应的化学方程式为 ，下列装置可用于收集NH3的是 (填标号)。 A．        B．           C．        D． (5)加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为 。 15．某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。 I.用消石灰和氯化铵固体制备NH3 (1)NH3的发生装置应选择图中的 (填字母代号)，制备NH3的化学方程式为 。 (2)欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 II.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式是 。 (4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键，当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟.白烟的化学式是 。 题型三 铵盐的性质 1．碳酸氢铵()性质不稳定，受热易分解为、(强烈刺激性气味的气体)和，可用作食品膨松剂，其水溶液呈碱性。请回答下列问题： 已知：。 (1)属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，其在水中的电离方程式为 。充分加热，发生反应的化学方程式为 ，最终生成 。也是一种常见的食品膨松剂，与相比，作食品膨松剂的不足之处为 。 (2)菜农有时会将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸，再将大棚密封，发生反应的离子方程式为 。生成的可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是 。 (3)与足量的NaOH溶液共热会有生成，该反应的离子方程式为___________(填标号)。 A． B． C． D． 2．回答下列问题。 (1)化肥氯化铵可以补充土壤中的N元素，施用氯化铵时需要注意避免烈日曝晒，因为(写出对应的化学方程式) 。 (2)HNO3与某含氮化合物常用于检验Cl-的存在，该含氮化合物的化学式为 。 (3)某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②装置B中的干燥剂是 (填名称)。 ③装置C中的现象是 。 ④实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。 ⑤为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二十一讲 氨气、铵盐 考点精编 一、氨气 1.物理性质： 氨气是一种无色，有 气味的气体，易液化形成液氨， 溶于水，密度比空气小 【答案】刺激性 极易 化学性质： a.与水反应 氨水显 b.NH3 中 N 的化合价－3 价，具有还原性 4NH3＋5O2 NO＋6H2O c.氨气还能与酸反应，用以制备化肥铵盐： 【答案】NH3+H2ONH3·H2ONH4＋＋OH— 弱碱性 NH3+HCl＝NH4Cl 2. 氨的实验室制法 其他实验室制取氨气的简易方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 浓氨水＋固体 NaOH NaOH 溶于水放热，促使氨水分解， 且 OH－浓度的增大有利于 NH3 的生成 NH3·H2O ===△== NH3 ↑ +H2O 5. 喷泉实验 （1）实验原理：由于氨气极易溶于水（ 1 ∶ 700），挤压胶头滴管，使烧瓶内气体由于溶解迅 速减少，从而导致压强急剧减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成美丽的喷泉 （2）现象：烧杯里的水(滴有酚酞)由玻璃管进入烧瓶，产生红色喷泉 （3）实验关键：①实验前，氨气应收集满； ②氨和烧瓶应该绝对干燥；③整个装置不漏气 （4）实验表明：NH3 、HCl、SO2 等易溶于水的气体都能产生喷泉 虽然 CO2 、H2S、Cl2 等气体在水中溶解度较小，不能形成喷泉，但若采用 NaOH 等碱性溶 液，这些气体易被强碱溶液吸收而形成喷泉 例题： 1. 已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。 实验时 C 中粉末逐渐变为红色，D 中出现无色液体。下列有关说法正确的是( ) A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2: 3 B．装置 D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 C．装置 B 中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D．为防止装置 D 中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气 【答案】B 2、 铵盐 1.物理性质： 一般是 ， 溶于水，是重要的化肥。 2.化学性质（请用化学方程式表示） （1）由非氧化性酸的构成的铵盐受热易分解： 实验现象：加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着(现象类似升华和凝华,但有 本质的差别后者为物理变化,可用来做物质的分离和提纯) （2）与强碱共热反应用以制备氨气： 【答案】 白色或无色晶体 易 NH4ClNH3 ↑+HCl↑ NH4Cl+NaOHNaCl +H2O+NH3 ↑ 3. NH4+ 的检验方法：如证明某种白色固体或无色溶液是否含有铵盐，即检验 NH4+ 的存在。 方法：取样在试管中配制少量溶液，加入浓碱溶液→加热→检验 NH4+ ，若在试管口放湿润 的红色石蕊试纸，则现象是试纸变蓝，原理(离子方程式) 【答案】 NH4+ +OH－＝ NH3+H2O 例题： 1. 称取（NH4）2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全 反应，生成 NH3 1792 ml（标准状况），则（NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为( ) A． 1:1 B． 1:2 C． 1.87:1 D．3.65:1 【答案】C 题型突破 题型一 氨气的性质 1．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 A．NO和水 B．HCl和水 C．和水 D．和氢氧化钠溶液 【答案】A 【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应而溶解，以此来解答。 【详解】A．一氧化氮难溶于水，则不能形成喷泉，故A选； B．HCl极易溶于水，则可形成喷泉，故B不选； C．氨气极易溶于水，可形成喷泉，故C不选； D．二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，故D不选； 故选A。 2．“双色双喷泉”实验装置如图所示，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A．在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气 B．在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂 C．同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 D．同时打开止水夹a、c、d，左侧形成红色喷泉，右侧形成蓝色喷泉 【答案】BD 【详解】A．若直接加热氯化铵，其分解生成的氨气和氯化氢气体在试管口又会化合生成氯化铵，A项正确； B．氨气能与无水氯化钙反应，B项错误； C．实验中同时打开止水夹a、c、 d，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，使两烧瓶内气体压强都减小，从而形成喷泉，盛氨气的烧瓶（左侧）内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶（右侧）内形成红色喷泉， C项正确； D．结合选项C分析可知，盛氨气的烧瓶（左侧）内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶（右侧）内形成红色喷泉， D项错误； 故选BD； 3．化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：。 (1)若漏氯气，可以观察到的现象是产生 。 (2)NH3中N元素的化合价为 。 (3)Cl2中的Cl原子得电子后其离子结构示意图 ，上述反应中作还原剂的物质是 (写化学式，下同)，上述反应中还原产物是 。 (4)反应每消耗3个Cl2时，转移 个电子。 (5)参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为 。 【答案】(1)白烟 (2)-3 (3) NH3 (4)6 (5)4：1 【详解】（1）若漏氯气，可以观察到的现象是产生氯化铵白烟； （2）NH3中N元素的化合价为-3； （3） Cl-的离子结构示意图为；NH3中N元素化合价升高，失电子，作还原剂，上述反应中Cl2中氯元素化合价降低，还原产物是； （4）反应每消耗3个Cl2时，转移6个电子； （5），参加反应的NH3有8个，作为还原剂的NH3有2个，个数比为4：1； 题型二 氨气的制备实验 1.阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。 ①NH3在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应有④NH4Cl生成。在催化剂的作用下，氨气与⑤O2发生反应，生成⑥NO和⑦H2O，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和N2。实验室中，通过加热NH4Cl和⑩Ca(OH)2的混合固体可以制备氨气。 (1)上述标有序号的物质中，属于氧化物的是 (填标号，后同)，属于混合物的是 。 (2)⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是 。氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质： (填化学式)。 (3)Ca(OH)2在水中的电离方程式为 。 (4)④与⑩加热可制备NH3，发生反应的化学方程式为 ，下列装置可用于收集NH3的是 (填标号)。 A．        B．           C．        D． (5)加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为 。 【答案】(1) ⑥⑦⑧ ②③ (2) Cu是金属，含有自由移动的电子，所以能导电，但Cu是单质，不是化合物，所以不是电解质 CO2或SO2或SO3 (3)Ca(OH)2=Ca2++2OH- (4) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O BC (5)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 【分析】①NH3属于氢化物，纯净物，不导电，非电解质； ②氨水属于混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质； ③盐酸属于混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质； ④氯化铵属于盐，纯净物，电解质； ⑤O2属于单质，纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥NO属于纯净物，氧化物，非电解质； ⑦H2O属于纯净物，氧化物，电解质； ⑧CuO属于纯净物、氧化物、电解质； ⑨Cu属于纯净物，单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑩Ca(OH)2属于纯净物，碱，电解质。 制取氨气时，可采用固、液加热法，即用NH4Cl、(NH4)2SO4等铵盐与碱或碱性氧化物在加热条件下反应，也可利用浓氨水滴入到生石灰、碱石灰中制取。 【详解】（1）由分析可知，上述标有序号的物质中，属于氧化物的是⑥⑦⑧，属于混合物的是②③。 （2）⑨Cu是金属，能发生电子导电，电解质必须是化合物，但⑨Cu不是电解质，原因是：Cu是金属，含有自由移动的电子，所以能导电，但Cu是单质，不是化合物，所以不是电解质。氨水能导电，但氨气不是电解质，而是非电解质，与氨气该情况类似的物质：CO2或SO2或SO3。 （3）Ca(OH)2为强碱，溶于水的部分发生完全电离，则在水中的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-。 （4）④氯化铵与⑩Ca(OH)2加热后，可发生复分解反应，从而制得NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集，NH3极易溶于水，不能用排水法收集，则下列装置可用于收集NH3的是BC。 （5）加热条件下，氨气可还原⑧CuO，生成Cu、N2等，反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 15．某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。 I.用消石灰和氯化铵固体制备NH3 (1)NH3的发生装置应选择图中的 (填字母代号)，制备NH3的化学方程式为 。 (2)欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 II.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式是 。 (4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键，当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟.白烟的化学式是 。 【答案】(1) A 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)d→c→f→e→i (3) 放热 4NH3+5O24NO+6H2O (4)NH4NO3 【分析】消石灰与氯化铵共热生成氨气，碱石灰吸收氨气中的水，因氨气密度小于空气且易溶于水，则用向下排空气法收集氨气，以此分析； 【详解】（1）根据分析，消石灰与氯化铵共热生成氨气，则需要选择加热装置A； 故答案为：A；； （2）消石灰与氯化铵共热生成氨气，碱石灰吸收氨气中的水，因氨气密度小于空气且易溶于水，则用向下排空气法收集氨气，因氨气为污染性气体，需要进行尾气处理，则连接顺序为d→c→f→e→i； 故答案为：d→c→f→e→i； （3）氨气在氧气作用下发生催化氧化生成NO和水，撤离酒精灯后催化剂始终保持红热状态，则说明该反应为放热反应提供能量； 故答案为：； （4）根据原子守恒，红棕色气体为NO2，二氧化氮与水反应会生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，则白烟为NH4NO3； 故答案为：NH4NO3。 题型三 铵盐的性质 1．碳酸氢铵()性质不稳定，受热易分解为、(强烈刺激性气味的气体)和，可用作食品膨松剂，其水溶液呈碱性。请回答下列问题： 已知：。 (1)属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，其在水中的电离方程式为 。充分加热，发生反应的化学方程式为 ，最终生成 。也是一种常见的食品膨松剂，与相比，作食品膨松剂的不足之处为 。 (2)菜农有时会将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸，再将大棚密封，发生反应的离子方程式为 。生成的可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是 。 (3)与足量的NaOH溶液共热会有生成，该反应的离子方程式为___________(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】(1) 盐 44 会产生强烈刺激性气味的氨气，从而给食品带来不良风味 (2) 密度比空气大 (3)D 【详解】（1）由铵根阳离子和酸根构成，属于盐，其在水中的电离方程式为，受热分解产生二氧化碳、氨气和水，化学方程式为：，的物质的量为=1mol，生成1mol，质量为1mol×44g/mol=44g，与相比，作食品膨松剂的不足之处为会产生强烈刺激性气味的氨气，从而给食品带来不良风味。 （2）碳酸氢铵加入稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，生成的可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是密度比空气大。 （3）与足量的NaOH溶液共热，铵根和碳酸氢根都可以和氢氧根反应，会有和Na2CO3生成，离子方程式为：。 2．回答下列问题。 (1)化肥氯化铵可以补充土壤中的N元素，施用氯化铵时需要注意避免烈日曝晒，因为(写出对应的化学方程式) 。 (2)HNO3与某含氮化合物常用于检验Cl-的存在，该含氮化合物的化学式为 。 (3)某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②装置B中的干燥剂是 (填名称)。 ③装置C中的现象是 。 ④实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。 ⑤为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。 【答案】(1) (2)AgNO3 (3) 碱石灰(或生石灰、NaOH固体) 湿润的红色石蕊试纸变蓝 有白烟生成 E 【分析】装置A中，NH4Cl与Ca(OH)2固体混合后加热，发生反应生成NH3、CaCl2等；装置B用于干燥NH3，装置C中，NH3溶解在湿润的红色石蕊试纸上，并使石蕊变蓝色；装置D中，浓盐酸挥发出的HCl与NH3化合生成NH4Cl，并产生白烟；过量的NH3用装置E吸收，同时可防止倒吸。 【详解】（1）化肥氯化铵受烈日曝晒，会发生分解，从而使肥分损失，因为。 （2）检验Cl-的存在时，常使用HNO3酸化的硝酸银溶液，则该含氮化合物的化学式为AgNO3。 （3）①装置A中，NH4Cl与Ca(OH)2固体混合后加热，发生反应生成NH3、CaCl2等，发生反应的化学方程式为。 ②装置B中，NH3呈碱性，则干燥剂是：碱石灰(或生石灰、NaOH固体)。 ③装置C中，氨气溶于水呈碱性，则现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ④实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是：有白烟生成。 ⑤为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，为防止倒吸，应选用的装置是E。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$