第3章 晶体结构与性质 练习卷 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》练习卷 一、单选题 1．北京冬奥会国家速滑馆用代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面。下列说法正确的是 A．减少氟利昂的使用可有效防治酸雨 B．是含非极性键的极性分子 C．氨气分子中氮原子的最外电子层具有8电子的稳定结构 D．冰是原子间通过共价键形成的原子晶体 2．用粗硅制备多晶硅，主要发生的反应有：①；。下列说法正确的是 A．反应①的 B．反应②的化学平衡常数 C．制备多晶硅的过程中应设法循环使用和HCl D．1mol晶体硅中含有4mol Si—Si键 3．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O B．晶体中每个K+周围有8个O，每个O周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近且相等的K+有8个 D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1 4．下列说法不正确的是 A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋ C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 D．只含原子的晶体一定是共价晶体 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的核外电子只有一种运动状态，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X与Y、X与Z均能形成的10电子和18电子的微粒 C．与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 6．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 7．下列各项中，符合分子晶体特征的是 A．熔点为，易溶于水，水溶液能导电 B．无色晶体，熔点，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等 C．黄色晶体，熔点，熔融态不导电 D．熔点，沸点，导电 8．下列有关晶体的说法正确的是 A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．晶胞是晶体中最小的平行六面体 C．晶体与非晶体的本质区别是晶体的衍射图谱有明锐的衍射峰 D．晶体的某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性 9．钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示： 下列说法错误的是 A．该超导材料的最简化学式为 B．原子的配位数为3 C．该晶胞参数、，则该晶体的密度为 D．Se为第四周期第ⅥA族元素，位于周期表p区 10．下列说法正确的是 A．MgCl2 晶体中存在共价键 B．SiC属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 C．冰是分子晶体，加热至沸腾过程中只需克服分子间作用力 D．HCl溶于水能电离处H+和Cl-，所以HCl是离子化合物 11．下列关于晶体的叙述正确的是 A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．石墨为混合型晶体，层内碳原子以共价键相连，熔点高 C．大多数晶体都是纯粹的晶体，如氧化铝就是典型的共价晶体 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 12．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知a点的原子分数坐标为。下列说法不正确的是 A．晶胞结构中，的配位数为4 B．d原子的分数坐标为 C．基态核外有18种不同空间运动状态的电子 D．基态的价层电子排布式为 13．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。    下列说法不正确的是 A．大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B．六元环的硅酸盐阴离子化学式 C．石棉的化学式为 D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为 14．利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是 A．一个C60分子中含有120个键 B．“杯酚”与C60形成氢键 C．此分离过程只需杯酚就能完成C60和C70的分离 D．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征 15．已知晶体属立方晶系，晶胞边长a，将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，(注：Ni的配位数是指与该离子周围最近的异电荷的离子数)下列说法正确的是 A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是 a C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4 二、填空题 16．已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如图，则LaNin中n= 。 17．按要求回答以下问题： (1)现有的配合物，其中配离子是 ，配位数为 ，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为 ； (2)偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为 。 18．金刚石晶体 金刚石晶体中，每个碳原子均以4个 对称地与相邻的 个碳原子相结合，形成C—C—C夹角为 的 体结构(即金刚石中的碳采取 杂化轨道形成共价键)，整块金刚石晶体就是以共价键相连的三维骨架结构。其中最小的环是 元环。 19．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸或由它们作为基本单元构成的材料。一种纳米线的制备中使用到的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。 (1)中距最近的有 个。 (2)若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则的密度为 。 20．物质都是由原子构成的，请回答下列关于物质结构方面的问题。 (1)关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上。 ①H2O与D2O ②C2H2与C6H6 ③12C、13C与14C ④16O2与18O3 是同素异形体的 ，是同位素的 。 (2)①碘溶于四氯化碳中；②HCl溶于水；③SiO2熔化；④干冰升华；⑤Na2O熔化；⑥水在2000℃下分解。试分析上述各种情况下微粒间作用力的变化情况： 破坏离子键的有 ；破坏共价键的有 。 (3)请写出CO2的电子式 ；已知CO2的沸点为-78℃，则CS2的沸点 (填“高”或“低”)于-78℃，其原因是： 。 (4)已知：氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因 。氯胺与水反应可以产生具有消毒能力的物质，因而可以作为水体的消毒剂使用，请用化学方程式表示该反应 。 21．离子化合物 (1)概念：由 构成的化合物。 (2)离子化合物由 构成，微粒间的作用力是 。 (3)常见类型 活泼金属氧化物，如 (举例说明)等； 绝大多数盐，如 (举例说明)等； 强碱，如 (举例说明)等。 (4)关系：关系：离子化合物一定含有 ，含离子键的化合物 是离子化合物。 22．硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。下图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。 已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，则该晶体的密度ρ= g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、c、NA的代数式表示)。 23．回答下列问题： (1)下列物质中：①    ②金刚石    ③NaCl    ④    ⑤    ⑥    ⑦    ⑧    ⑨Ne。只含离子键的是 (填序号，下同)，既含离子键又含共价键的是 ，不存在化学键的是 ，属于离子晶体的是 ，属于共价晶体的是 ，属于分子晶体的是 。 (2)二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为 (填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)，它是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②电负性：S (填“>”或“＜”)Cl，中硫元素的化合价为 。 ③分子中每个S原子有 个孤电子对。 24．二氧化硅晶体 Ⅰ.二氧化硅的结构 (1)二氧化硅是自然界含量最高的固态二元氧化物，有多种结构，最常见的是低温石英(α­SiO2)。低温石英的结构中有顶角相连的 形成螺旋上升的长链，没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有手性。 Ⅱ.石英的左、右型晶体相连构成的螺旋链   石英晶体中的硅氧四面体 (2)Si原子采取 杂化，正四面体内O—Si—O键角为 。 (3)每个Si原子与 个O原子形成 个共价键， 原子位于正四面体的中心， 原子位于正四面体的顶点，同时每个O原子被 个硅氧正四面体共用；每个O原子和 个Si原子形成 个共价键，晶体中Si原子与O原子个数比为 。 (4)最小环上有 个原子，包括 个O原子和 个Si原子。 25．2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。 (1)Ti(H2O)中∠H－O－H (填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中∠H－O－H；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是 。 (2)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。 则TiO2-aNb晶体中a= 。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标分别为 ，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为 g•cm-3 (列出计算式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．减少氟利昂的使用可减少臭氧层被破坏，不直接影响酸雨，故A错误； B． CO2分子结构式为O=C=O，存在极性键，其正负电荷中心重合，为非极性分子，故B错误； C．氨气中的N原子与3个H原子形成3对共用电子对，且N原子上有一个孤电子对，氮原子的最外电子层具有8电子的稳定结构，故C正确； D．冰是分子间通过分子间作用力形成的分子晶体，故D错误； 故答案选C。 2．C 【详解】A．由方程式可知，反应①是熵减的反应，反应ΔS＜0，故A错误； B．由方程式可知，反应②的化学平衡常数K=，故B错误； C．由方程式可知，反应①的反应物氯化氢是反应②的生成物，反应①的生成物氢气是反应②的反应物，所以为了提高原料的利用率，制备多晶硅的过程中应设法循环使用氢气和氯化氢，故C正确； D．晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成硅硅键，每个硅硅键为2个硅原子所共有，则每个硅原子形成硅硅键的数目为4×=2，则1mol晶体硅中含有2mol硅硅键，故D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．由晶胞图可知，K+的个数为8×+6×=4，O的个数为12×+1=4，故化学式为KO2，故A正确； B．由晶胞图可知，晶体中每个K+周围有6个O，每个O周围有6个K+，故B错误； C．由晶胞图可知，晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，故C错误； D．晶胞中K+与O个数分别为4、4，所以1个晶胞中有8个氧原子，根据电荷守恒-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，故D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．单键均为σ键，双键为一个σ键和一个π键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，因此分子中的σ键和π键之比为5∶1，A正确； B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，根据数据可知，I2与I3差距较大，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，B正确； C．在同一能级上运动的电子，其自旋状态不同，故其运动状态肯定不同，C正确； D．由原子构成的晶体可能是分子晶体，例如稀有气体是由原子构成的分子晶体，所以由原子构成的晶体不一定是共价晶体，D错误； 答案选D。 5．B 【分析】X的核外电子只有一种运动状态，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。 【详解】A．O2-、Na+、Cl-中，Cl-电子层数最多，半径最大，O2-、Na+电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径： Q>Z>M，A项错误； B．H和N可以形成氨气分子为10电子微粒，形成为18电子微粒；H和O可以形成分子为10电子微粒，形成为18电子微粒，B项正确； C．Na2O与NaCl均为离子晶体，晶体类型相同，C项错误； D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物NH3·H2O的水溶液为碱性，D项错误； 故选：B。 6．C 【详解】A．因键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确； B．SiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确； C．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，Si和C为同主族元素，从上到下非金属性减弱，原子半径增大，在形成氢化物时对外层电子的吸引力较弱，则SiH4中硅原子更容易失去电子带正化合价，故SiH4还原性大于CH4，C错误； D．Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成π键，故Si原子间难形成双键，D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．熔点为1070℃，熔点较高，且易溶于水，水溶液能导电，该晶体可能为离子晶体，故A不符合题意； B．熔点19.5℃，熔点较低，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等，这是分子晶体的特点，故B符合题意； C．熔点为2200℃，熔点高，熔融状态不导电，该晶体可能为共价晶体，故C不符合题意； D．该晶体能导电，该晶体可能为金属晶体，故D不符合题意； 答案为B。 8．D 【详解】A．晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体中有阳离子和自由电子、没有阴离子，A项错误； B．晶胞是描述晶体结构的基本单元，大多数是平行六面体，但不是所有晶胞都是平行六面体，B项错误； C．晶体与非晶体的本质区别是晶体中的粒子在微观空间里呈周期性的有序排列、非晶体中粒子无序排列，C项错误； D．晶体的许多物理性质，如强度、导热性、光学性质等常常会表现出各向异性，晶体的某些物理性质的各向异性同样反映了晶体内部质点排列的有序性，非晶体不具有物理性质各向异性的特点，D项正确； 答案选D。 9．B 【详解】A．据均摊法可知，晶胞中所含K个数8×+1=2，所含Fe个数8×=4，所含Se个数8×+2=4，所以该超导材料的最简化学式为，故A正确； B．Se的配位数为4，Se与原子的个数比为1：1，所以原子的配位数也为4，故B错误； C．一个晶胞中含2个K、4个Se、4个Fe，该晶胞参数、，则该晶体的密度为，故C正确； D．Se的原子序数为34，为第四周期第ⅥA族元素，位于周期表p区，故D正确； 故答案为：B。 10．C 【详解】A．MgCl2 晶体由Mg2+和Cl-构成，只含有离子键，故A错误； B．SiC属于共价晶体，熔化时破坏共价键，故B错误； C．冰是分子晶体，加热至沸腾过程中只需克服分子间作用力，故C正确； D．HCl溶于水能电离处H+和Cl-，但是熔融状态下不能电离，所以HCl是共价化合物，故D错误； 答案选C。 11．B 【详解】A．分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的稳定性越强，而分子间的作用力越大，熔、沸点越高，所以不能根据键能的大小判断分子晶体的熔、沸点高低，A项错误； B．石墨层内碳原子通过共价键连接，熔化时需破坏共价键，导致熔点高，B项正确； C．纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，氧化铝是偏向共价晶体的过渡晶体，C项错误； D．某些共价化合物溶于水后也可电离出自由移动的离子，如HCl等，D项错误。 故选B。 12．B 【分析】根据晶胞可知，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为=4，化学式为ZnSe，据此回答。 【详解】A．Zn2+的配位数为4，以面心Se2-为研究对象（或根据Zn2+与Se2-的个数比），Se2-的配位数为4，A项正确； B．该晶胞中a点坐标为（0，0，0），则a原子位于坐标原点，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到y轴、x轴、xy平面的距离分别为、、，即原子的坐标为（），B项错误； C．基态Se的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，则基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，C项正确； D．Zn的原子序数是30，基态Zn的电子排布式为[Ar]3d104s2，价层电子排布式为3d104s2，D项正确； 故选B。 13．D 【详解】A．硅氧四面体结构是指由一个硅原子和四个氧原子组成的四面体结构。这种结构因其内部化学键的结构和特性而具有稳定性。硅氧四面体结构中的硅原子与四个氧原子形成了共价键，共享电子对使每个原子都充满了电子。这种共价键结构使得硅氧四面体结构比单纯的硅或氧分子更加稳定，所以硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高，故A正确； B．六元环的硅酸盐阴离子中Si元素显+4价，O元素显-2价，所以六元环的硅酸盐阴离子化学式为，故B正确； C．石棉中钙、镁离子之比为1∶3，其中Mg元素、Ca元素显+2价，Si元素显+4，O元素显-2价，所以，该石棉的化学式可表示为，故C正确； D．由图丁可知，双链硅酸盐中有两种硅氧四面体，且数目之比为1∶1，一种与单链硅酸盐中硅氧原子个数比相同，其中硅原子个数为1，氧原子个数为，个数比为1∶3；另一种，硅原子个数为1，O原子个数为，个数比为1∶2.5，所以双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2∶5.5，故D错误； 故选D。 14．D 【详解】A．C60分子中每个C原子与相邻的3个C原子形成3个σ键，两个碳原子共用1条键，则一个C60分子中含有=90个σ键，A错误； B．C和H原子不能形成氢键，“杯酚”与C60不能形成氢键，B错误； C．C60和“杯酚”需要使用有机物进行萃取分离，C错误； D．“杯酚”的空腔大小只适配C60，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征，D正确； 故选D。 15．D 【详解】A．由均摊法可知该结构单元中O原子位于棱上和体心，数目为1+12×=4，A错误； B．由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即=，B错误； C．由晶胞可知，以左下角的镍为例，离Ni最近的原子位于x、y、z轴上各2个，故配位数为6，C错误； D．1个晶胞中Li的个数=1×0.5=0.5，Mg的个数=2×0.5+1×=1.125，Ni的个数=7×+3×0.5=2.375，O的个数=4，因此该物质的化学式为，D正确； 故选D。 16．5 【详解】晶胞中La的个数为：2×+12×＝3，Ni的个数为：12×+6×+6＝15，个数比为1：5，故n＝5 17．(1) Cl- 6 0.4mol (2) 【详解】（1）配合物的内界为，即配体是氯离子和水分子，故配离子是Cl-；由配合物内界知氯离子个数为1、水分子个数为5，所以配位数为6；由配合物化学式知外界存在两个氯离子，即0.2mol该配合物溶液中存在的氯离子，所以滴加足量的硝酸银溶液会生成0.4mol氯化银沉淀； （2）由晶胞结构知，该晶胞含有个钛原子、个氧原子、1个钡原子，则化学式为，所以密度为。 18． 共价单键 4 109°28′ 正四面 sp3 六 【解析】略 19．(1)4 (2) 【详解】（1）根据晶胞结构分析，Mn位于四面体中心，周围有4个Se，则Mn的配位数为4； （2）由图可知，1个晶胞中含有Mn数目为4，含有Se的数目为，晶胞质量为，晶胞体积为a3cm3，晶体密度。 20．(1) ④ ③ (2) ⑤ ②③⑥ (3) 高于 两者均为分子晶体，结构相似，CS2的相对分子质量较大，沸点较高 (4) 氯胺NH2Cl为分子晶体，NH4Cl为离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点 NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO 【详解】（1）同种元素组成的不同种单质互称同素异形体，16O2与18O3属于同素异形体。具有相同质子数、不同中子数的同种元素的不同种原子互称为同位素，12C、13C与14C属于同位素，答案：④；③； （2）①碘溶于四氯化碳中，破坏分子间作用力，②HCl溶于水，HCl发生电离，破坏共价键，③SiO2熔化，破坏共价键④干冰升华，破坏分子间作用力⑤Na2O熔化，发生电离，破坏离子键⑥水在2000℃下分解，破坏共价键， 所以破坏离子键的有⑤；破坏共价键的有②③⑥，答案：⑤；②③⑥； （3）CO2电子式因为CO2和CS2均为分子晶体，结构相似，CS2的相对分子质量较大，范德华力较大，沸点较高，答案：；高于；两者均为分子晶体，结构相似，CS2的相对分子质量较大，沸点较高； （4）氯胺NH2Cl为分子晶体，NH4Cl为离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点。NH2Cl与水反应产生有消毒能力的HClO，同时生成NH3，化学方程式NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO，答案：氯胺NH2Cl为分子晶体，NH4Cl为离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点；NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO。 21．(1)阴、阳离子 (2) 阴、阳离子 离子键 (3) Na2O、CaO、MgO、Al2O3 NaCl、K2CO3、NH4Cl NaOH、Ca(OH)2 (4) 离子键 一定 【解析】略 22．×1021 【分析】根据晶体的密度，分别求出晶胞的总质量和晶胞的体积，代入密度公式计算得出。 【详解】由晶胞的质量公式可得：=abc×10-21×ρ，解得ρ=×1021g/cm3； 故答案为×1021。 23．(1) ③ ⑧ ⑨ ①③⑧ ② ④⑤⑥⑦⑨ (2) 极性键和非极性键 极性 ＜ 2 【解析】（1） 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。只含离子键的是①、③NaCl；既含离子键又含共价键的是⑧；稀有气体已满足稳定结构，不存在化学键的是⑨Ne；属于离子晶体的是①③⑧；属于共价晶体的是②金刚石；属于分子晶体的是④⑤⑥⑦⑨； （2） ①根据S2Cl2的结构式可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，含有极性键Cl-S和非极性键S-S键，该分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子； ②元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越强，非金属性S＜Cl，电负性S＜Cl；由于电负性氯大于硫，氯显-1价，S为+1价； ③价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，含有2对孤对电子对。 24．(1)硅氧四面体 (2) sp3 109°28′ (3) 4 4 Si O 2 2 2 1：2: (4) 12 6 6 【详解】（1）低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体； （2）Si原子采取sp3杂化，正四面体内O—Si—O键角109°28′； （3）每个Si原子与4个O原子形成4个共价键，Si原子位于正四面体的中心，O原子位于正四面体的顶点，同时每个O原子被2个硅氧正四面体共用；每个O原子和2个Si原子形成2个共价键，，晶体中Si原子与O原子个数比为1：2； （4）最小环上有12个个原子，包括6个O原子和6个Si原子。 25．(1) 大于 8 (2) (1，1，) 【详解】（1）由Ti(H2O)可知，H2O中O原子的孤电子对进入Ti2+的空轨道，形成配位键，则孤电子对数减小，斥力减小， Ti(H2O)中∠H－O－H变大，所以Ti(H2O)中∠H－O－H大于单个水分子中∠H－O－H。观察Ti(NO3)4的球棍结构可知，每个配体NO中有两个O原子与Ti 形成配位键，NO是双齿配体，则Ti的配位数是，答案：大于；8； （2）由TiO2-aNb晶胞结构可知，氮掺杂反应后，有3个氧空穴，O原子6个在棱上、6个在面上，1个在体内，O原子个数为，N原子1个在棱上、1个在面上，N原子个数为，Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，Ti原子个数为，所以Ti、O、N原子个数比为4∶∶=1∶∶，则2-a=，a=。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，由TiO₂的晶胞结构可知，原子3的坐标为(1，1，)。一个晶胞中含Ti：，含O：，则1mol晶胞质量，1个晶胞体积，1个晶胞质量，则TiO2密度 ，答案：；(1，1，)；。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$