【高一月考】2024-2025学年高一化学上学期第三次月考试题(浙江专用)（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年高一年级上学期第三次月考(2) 化 学 试 题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 测试范围：第一、二、三章占50%，第三章占40%，第四章第一节占10%（人教版必修12019） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Cr -52 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列物质中，属于纯净物的是( ) A．纯净空气 B．液氯 C．盐酸 D．软锰矿 2．下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是( ) A．漂粉精—Ca(ClO)2 B．苏打—NaHCO3 C．胆矾—CuSO4 D．铁红—Fe3O4 3．在反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是( ) A．HNO3(浓) B．Cu(NO3)2 C．NO2 D．H2O 4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是( ) A．1molH2 的质量是2 g·molˉ1 B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol D．等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A．用装置甲测新制氯水的 pH 值 B．用装置乙检验草木灰中含有 K+ C．用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一 D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O 6．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( ) A．Al2O3熔点高，可做耐高温材料 B．CaO易吸水，可用于干燥剂 C．Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料 D．NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 7．铁合金、铝合金、铜合金具有广泛的用途。下列说法中正确的是( ) A．碳素钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同 B．我国使用最早的合金是青铜 C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但抗腐蚀能力较差 D．铝合金熔点低，不能用于制造飞机的外壳 8．化学是以实验为基础的科学，下列说法错误的是（ ） A．未用完的钾要放回原试剂瓶 B．容量瓶使用前要检查是否漏水 C．表示氧化性物质 D．使用无毒气体做实验时无需尾气处理 9．在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是（ ） A．Xe位于第四周期 B．10n代表的是质子 C．9038Sr中有52个中子 D．23592U与23892U互为同素异形体 10．下列实验操作正确且能达到目的的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验化合物中是否含钾元素 D．制少量Fe(OH)2 11．下列实验现象描述不正确的是( ) A．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，燃烧后产物在空气中形成白雾 C．钠放入硫酸铜溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中有红色固体析出 D．氯化铁溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 12．化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是( ) A．维生素 C 又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素 C 可以延长食品的保质期 B．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应 C．碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠 D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用 Cl2、O2的同素异形体 ClO2、O3做为新的自来水消毒剂 13．钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀。下列说法不正确的是（ ） A．Na很活泼，在湿润空气中久置变质为Na2CO3·xH2O B．Fe表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀 C．生活中大量使用铝制品的原因是Al常温下不与氧气反应 D．古铜器表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜在空气中腐蚀时H2O和CO2参与反应 14．常温下叠氮酸HN3是一种无色液体，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠(NaN3)，某些安全气囊中装有叠氮化钠，受到强烈撞击时可产生大量气体保护人员安全，下列说法不正确的是( ) A．NaN3的摩尔质量为65 B．以上生成叠氮化钠的反应为复分解反应 C．HN3也可与氨水反应生成NH4N3 D．NaN3受到强烈撞击时发生的反应，既属于分解反应，也属于氧化还原反应 15．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4 +3CO2↑+21H2O。下列判断不正确的是( ) A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B．放置过程发生的反应为非氧化还原反应 C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．该反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，32gO2所占体积小于22.4L B．1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA C．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n D．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA 17．已知用某元素M制备化合物R的反应为3M2++2Y2O32-+O2+OH-=R+Y4O62-+2H2O，则下列叙述中不正确的是( ) A．元素M不可能为非金属元素 B．元素M不可能为Ca元素 C．R中M元素的化合价是+3 D．反应中的M2+，被氧化与未被氧化的个数之比为2：1 18．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇(CH3OH)。下图为利用CO2合成甲醇的过程，下列说法不正确的是（ ） A．CH3OH、CO2均为电解质 B．该过程可将光能转化为化学能 C．该过程利于缓解温室效应，实现碳中和 D．通过该过程可实现无机物转化为有机物 19．某小组对加热了的NaHCO3固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是（ ） A．a、d、e曲线对应的离子分别是Na+、Cl-、CO32- B．样品溶液中n(CO32-)：n(HCO3-)=1：1 C．加热前的NaHCO3总质量为33.6g D．消耗盐酸的体积V1：V2=1：3 20．下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有K+ B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 D 向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 NaHCO3溶解吸热 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题共6小题，共60分) 21．(10分)磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。 已知：每个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。 (1)NaH2PO3为 ；NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)亚磷酸(H3PO3)为中强酸，其电离方程式为 。 (3)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为 。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂个数比为 。 ③次磷酸H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出上述两个反应中的其中一个化学方程式 。 22．(10分)A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 (1)若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为 ； (2)若A为淡黄色粉末，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为 。(填化学式)。 (3)若A为金属单质，C俗称烧碱。A与H2O反应的离子方程式为 。 (4)若A为CaH2 (其中氢元素为价，CaH2常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。写出漂白粉的有效成分 (填化学式)；A与H2O反应化学方程式 。 23．(13分)黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： (1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/LK2Cr2O7的溶液： ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 ②计算，称量：需用天平称量 克K2Cr2O7固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1～2cm时， ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④下列操作会使标准液浓度偏低的是 。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)。 步骤一 取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/LK2Cr2O7酸性溶液时，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。 ②请配平步骤二中发生反应的离子反应方程式(数字直接写在方框内)： 。 ____Fe2++____Cr2O72-+____H+=____Fe3++____Cr3++____H2O。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。 24．(10分)Na2O2、K2FeO4、Cl2、NaClO等都是重要的氧化剂，其中K2FeO4、Cl2、NaClO还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。 回答下列问题： (1)反应①的离子方程式为 。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质Na在 (填“阴”或“阳”)极产生。 (2)反应⑤的离子方程式为2Fe3+3ClO-10OH-2FeO42-3Cl-5H2O，FeO42-中Fe的化合价是 价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目： 。 (3)反应⑥的化学方程式为2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应的还原剂为 (填化学式)，氧化产物为 。(填化学式) (4)反应⑦是在饱和Na2FeO4溶液中加入KOH，可得K2FeO4沉淀，该反应的反应类型是 (填四大基本反应类型)，该反应能发生的主要原因是 。 25．(10分)C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置为 ，在C、O、Si、S、Cl元素形成的氢化物中，稳定性最差的氢化物的分子式为 。 (2)用“大于”“小于”或“等于”填空。 离子半径 酸性 得电子能力 O2- Al3＋ H2SO4 HClO4 35Cl 37Cl (3)利用如图所示的装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ①仪器B的名称为 ，干燥管D的作用是 。 ②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加KI­淀粉溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子反应方程式表示尾气处理原理： 。 ③已知H2SiO3是白色沉淀，酸性比H2CO3弱。若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶。 26．(6分)现有300mLH2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，将其分成三等份，向第一份中加入1.00mol•L-1BaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向第二份溶液中加入铁片，充分反应后，溶液质量增加了0.54g；向第三份溶液加入2.00mol•L-1的NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为VmL。试计算： (1)m= 。 (2)原混合液中c(H+)= 。 (3)V= 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一年级上学期第三次月考(2) 化 学 试 题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 测试范围：第一、二、三章占50%，第三章占40%，第四章第一节占10%（人教版必修12019） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Cr -52 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列物质中，属于纯净物的是( ) A．纯净空气 B．液氯 C．盐酸 D．软锰矿 【答案】B 【解析】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物；空气为混合物，盐酸为溶液，软锰矿含有多种物质，二者均为混合物；液氯是氯气分子组成的纯净物；故选B。 2．下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是( ) A．漂粉精—Ca(ClO)2 B．苏打—NaHCO3 C．胆矾—CuSO4 D．铁红—Fe3O4 【答案】A 【解析】A项，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，A正确；B项，苏打为碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，NaHCO3是小苏打，B错误；C项，胆矾是硫酸铜晶体的俗称，其化学式为CuSO4·5H2O，C错误；D项，铁红是氧化铁，其化学式为Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4为磁性氧化铁，D错误；故选A。 3．在反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是( ) A．HNO3(浓) B．Cu(NO3)2 C．NO2 D．H2O 【答案】B 【解析】Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反应，铜元素化合价升高生发生氧化反应成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化产物；故选B。 4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是( ) A．1molH2 的质量是2 g·molˉ1 B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol D．等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8 【答案】B 【解析】A项，1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故A错误；B项，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B正确；C项，标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D项，等质量的一氧化碳与氧气中所含原子数之比为：=8：7，故D错误；故选B。 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A．用装置甲测新制氯水的 pH 值 B．用装置乙检验草木灰中含有 K+ C．用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一 D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O 【答案】C 【解析】A项，氯水能体现漂白性，不能用pH试纸检测溶液的pH，A错误；B项，观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，B错误；C项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，用带火星的木条可以检验产生的氧气，C正确；D项，蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，要想得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，D错误；故选C。 6．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( ) A．Al2O3熔点高，可做耐高温材料 B．CaO易吸水，可用于干燥剂 C．Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料 D．NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 【答案】D 【解析】A项，具有高熔点的物质能作耐高温材料，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A正确；B项，CaO能与水反应而吸水，可用作干燥剂，B正确；C项，Fe2O3是红棕色粉末，可做红色颜料，C正确；D项，NaHCO3可用于烘焙糕点，是因为NaHCO3受热分解生成二氧化碳使糕点蓬松，与NaHCO3溶液具有碱性无关，D错误；故选D。 7．铁合金、铝合金、铜合金具有广泛的用途。下列说法中正确的是( ) A．碳素钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同 B．我国使用最早的合金是青铜 C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但抗腐蚀能力较差 D．铝合金熔点低，不能用于制造飞机的外壳 【答案】B 【解析】碳素钢和生铁都是铁碳合金，但二者含碳量不同，所以性能差异较大，A错误；铜合金抗腐蚀能力很强，C错误；硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳，D错误。 8．化学是以实验为基础的科学，下列说法错误的是（ ） A．未用完的钾要放回原试剂瓶 B．容量瓶使用前要检查是否漏水 C．表示氧化性物质 D．使用无毒气体做实验时无需尾气处理 【答案】D 【解析】A项，钾金属化学性质活泼，不能随意丢弃，未用完的钾要放回原试剂瓶，故A正确；B项，容量瓶在使用时如果漏液会导致所配制溶液浓度偏小，故使用前要检查是否漏水，故B正确；C项，由图标可知，表示氧化性物质，故C正确；D项，使用无毒气体做实验时要防止污染，也需要尾气处理，故D错误；故选D。 9．在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是（ ） A．Xe位于第四周期 B．10n代表的是质子 C．9038Sr中有52个中子 D．23592U与23892U互为同素异形体 【答案】C 【解析】A项，Xe的质子数为54，即原子序数为54，位于第五周期，A错误；B项，10n代表的是中子，B错误；C项，9038Sr中的中子数为90-38=52，C正确；D项，23592U与23892U互为同位素，D错误；故选C。 10．下列实验操作正确且能达到目的的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验化合物中是否含钾元素 D．制少量Fe(OH)2 【答案】D 【解析】A项，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能直接把氢氧化钠固体放在容量瓶中溶解，故A错误；B项，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应该把氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故B错误；C项，检验化合物中是否含钾元素，应该透过蓝色钴玻璃观察焰色，故C错误；D项，为防止氢氧化亚铁被氧化，用苯“油封”隔绝空气制少量Fe(OH)2，故D正确；故选D。 11．下列实验现象描述不正确的是( ) A．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，燃烧后产物在空气中形成白雾 C．钠放入硫酸铜溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中有红色固体析出 D．氯化铁溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 【答案】C 【解析】A项，钠熔点很低，在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，A正确；B项，氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，燃烧后产物为氯化氢，在空气中与水蒸气形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾，B正确；C项，钠放入硫酸铜溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C错误；D项，氯化铁溶液中加入足量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁离子在溶液中为棕黄色，亚铁离子在溶液中为浅绿色，则反应现象为铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，D正确；故选C。 12．化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是( ) A．维生素 C 又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素 C 可以延长食品的保质期 B．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应 C．碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠 D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用 Cl2、O2的同素异形体 ClO2、O3做为新的自来水消毒剂 【答案】A 【解析】A项，维生素C具有还原性，在食品中添加适量维生素C可以防止食品氧化，延长食品的保质期，故A正确；B项，铁灼烧时均为无色，则节日燃放的烟花是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故B错误；C项，碳酸钠碱性较强，若用于治疗胃酸过多，对人体有害，应该使用碳酸氢钠，故C错误；D项，同种元素组成的不同单质为同素异形体，ClO2不属于单质，与氯气不是同素异形体，故D错误；故选A。 13．钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀。下列说法不正确的是（ ） A．Na很活泼，在湿润空气中久置变质为Na2CO3·xH2O B．Fe表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀 C．生活中大量使用铝制品的原因是Al常温下不与氧气反应 D．古铜器表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜在空气中腐蚀时H2O和CO2参与反应 【答案】C 【解析】A项，Na很活泼，在湿润空气中久置变质为Na2CO3·xH2O，A正确；B项，Fe表面包裹一层植物油可以隔绝空气和水，减缓锈蚀，B正确； C项，Al是活泼金属，常温下与氧气反应生成氧化铝，生活中大量使用铝制品的原因是Al表面有一层致密氧化膜保护内部金属不受腐蚀，C错误；D项，古铜器表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，根据元素守恒，可知铜在空气中腐蚀时H2O和CO2参与反应，D正确；故选C。 14．常温下叠氮酸HN3是一种无色液体，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠(NaN3)，某些安全气囊中装有叠氮化钠，受到强烈撞击时可产生大量气体保护人员安全，下列说法不正确的是( ) A．NaN3的摩尔质量为65 B．以上生成叠氮化钠的反应为复分解反应 C．HN3也可与氨水反应生成NH4N3 D．NaN3受到强烈撞击时发生的反应，既属于分解反应，也属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】A项，NaN3的摩尔质量为65g/mol，故A错误；B项，叠氮酸与NaOH反应生成叠氮化钠和水，其化学方程式为HN3+NaOH=NaN3+H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；C项，叠氮酸与NaOH反应生成叠氮化钠和水，则HN3也可与碱氨水反应生成NH4N3，故C正确；D项，叠氮化钠受热分解时产生两种单质，即钠和氮气属于分解反应，反应中存在元素化合价改变也属于氧化还原反应，故D正确；故选A。 15．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4 +3CO2↑+21H2O。下列判断不正确的是( ) A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B．放置过程发生的反应为非氧化还原反应 C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．该反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】C 【解析】A项，从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A正确；B项，放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；C项，放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；D项，KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、Na2SO4、K2SO4均为溶于水的强电解质，能写成离子形式，其他几种物质不能拆成离子，根据反应的化学方程式可知反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；故选C。 16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，32gO2所占体积小于22.4L B．1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA C．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n D．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA 【答案】D 【解析】A项，常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，故常温常压下32gO2所占体积大于22.4L ，A错误；B项，没有给出溶液体积，无法算出溶质物质的量，B错误；C项，未指明气体所在的状态，气体摩尔体积未知，无法计算，C错误；D项，4.6gNa物质的量为0.2mol，虽盐酸不足，但钠会继续和水反应，即0.2mol金属钠会全部转化为钠离子，故转移电子数目为0.2NA，D正确； 故选D。 17．已知用某元素M制备化合物R的反应为3M2++2Y2O32-+O2+OH-=R+Y4O62-+2H2O，则下列叙述中不正确的是( ) A．元素M不可能为非金属元素 B．元素M不可能为Ca元素 C．R中M元素的化合价是+3 D．反应中的M2+，被氧化与未被氧化的个数之比为2：1 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可知，x=4，则R的化学式为M3O4。A项，元素M能形成M2+阳离子，非金属元素通常无法形成单独的阳离子，说明M不可能是非金属元素，A正确；B项，若M为Ca元素，则R的化学式为Ca3O4，没有这种物质，B正确；C项，R的化学式为M3O4，可表示为MO·M2O3，M的化合价为+2、+3价，C错误；D项，R的化学式可表示为MO·M2O3，两个M为+3价，一个M为+2价，则说明3个M中有两个被氧化，1个化合价不变，则被氧化与未被氧化的M个数之比为2：1，D正确；故选C。 18．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇(CH3OH)。下图为利用CO2合成甲醇的过程，下列说法不正确的是（ ） A．CH3OH、CO2均为电解质 B．该过程可将光能转化为化学能 C．该过程利于缓解温室效应，实现碳中和 D．通过该过程可实现无机物转化为有机物 【答案】A 【解析】A项，CH3OH溶于水不能产生自由移动的离子，因此为非电解质，CO2溶于水后导电，是由于产生了碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，因此二氧化碳为非电解质，故A错误；B项，根据图中转化关系可知，产生了新物质，因此光能可以转化为化学能，故B正确；C项，利用工厂产生的CO2合成CH3OH燃料，可减少CO2的排放，缓解温室效应，有助于实现碳中和，故C正确；D项，电催化二氧化碳还原产生甲醇，实现了无机物转化为有机物，故D正确；故选A。 19．某小组对加热了的NaHCO3固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是（ ） A．a、d、e曲线对应的离子分别是Na+、Cl-、CO32- B．样品溶液中n(CO32-)：n(HCO3-)=1：1 C．加热前的NaHCO3总质量为33.6g D．消耗盐酸的体积V1：V2=1：3 【答案】C 【解析】取样品溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，发生反应CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以b、e曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化，c而表示碳酸根离子，a表示钠离子，d表示氯离子。A项，由分析可知，b、e曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化，c而表示碳酸根离子，a表示钠离子，d表示氯离子，A错误；B项，结合图可知，加热了的NaHCO3样品中含碳酸氢钠为0.2mol，碳酸钠为0.1mol，则样品溶液中n(CO32-)：n(HCO3-)=1：2，B错误；C项，根据钠元素守恒可知，n(NaHCO3)：n(Na＋)=0.4mol，故加热前的NaHCO3总质量为m（NaHCO3）=0.4mol×84 g·molˉ1=33.6 g，C正确；D项，根据反应CO32-+H+= HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，0.1molCO32-消耗0.1mol H+，0.3mol HCO3-消耗0.3mol H+，则V2时共消耗盐酸0.4mol，故消耗盐酸的体积V1：V2=1：4，D错误；故选C。 20．下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有K+ B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 D 向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 NaHCO3溶解吸热 【答案】D 【解析】A项，硫酸不挥发，应该用盐酸洗铂丝，观察K+的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故A错误；B项，SO2、CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液是可能是碳酸盐、碳酸氢盐或者亚硫酸盐或亚硫酸氢盐溶液，故B错误；C项，干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成HClO可使有色鲜花变色，故C错误；D项，向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，温度降低，说明NaHCO3溶解吸热，故D正确；故选D。 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题共6小题，共60分) 21．(10分)磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。 已知：每个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。 (1)NaH2PO3为 ；NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)亚磷酸(H3PO3)为中强酸，其电离方程式为 。 (3)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为 。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂个数比为 。 ③次磷酸H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出上述两个反应中的其中一个化学方程式 。 【答案】(1)酸式盐(1分) 正盐(1分) (2)H3PO3H++H2PO3-(2分) (3) +1(2分) 4∶1(2分) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑或Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2(2分) 【解析】（1）由亚磷酸、次磷酸最多消耗氢氧化钠的个数依次为2个、1个可知，亚磷酸为二元酸、次磷酸为一元酸，则NaH2PO3为酸式盐、NaH2PO2为正盐；（2）亚磷酸为中强酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为H3PO3H++H2PO3-；（3）①次磷酸分子中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，则分子中磷元素的化合价为+1价；②由题意可知，溶液中次磷酸与银离子反应生成磷酸、银和水，反应中磷元素的化合价升高被氧化，次磷酸是反应的还原剂，银元素的化合价降低被还原，银离子是氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂和还原剂的个数比为4∶1；③由题意可知，制备次磷酸的反应为白磷与氢氧化钡溶液反应生成次磷酸钡和磷化氢，反应的化学方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，反应生成的次磷酸钡溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和次磷酸，反应的化学方程式为Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2。 22．(10分)A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 (1)若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为 ； (2)若A为淡黄色粉末，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为 。(填化学式)。 (3)若A为金属单质，C俗称烧碱。A与H2O反应的离子方程式为 。 (4)若A为CaH2 (其中氢元素为价，CaH2常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。写出漂白粉的有效成分 (填化学式)；A与H2O反应化学方程式 。 【答案】(1)HClO(2分) (2)Fe3O4(2分) (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分) (4)Ca(ClO)2(2分) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(2分) 【解析】（1）若A为黄绿色气体单质，A是Cl2，D为造成“温室效应”的气体之一，D是CO2；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸盐反应放出二氧化碳，次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸和碳酸盐反应不能放出二氧化碳，所以B是次氯酸、C是盐酸，B的化学式为HClO；（2）若A为淡黄色粉末，A能与水反应，A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，C是氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其产物D为Fe3O4。（3）若A为金属单质，C俗称烧碱。则A是Na，Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）若A为CaH2，CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。C是氢氧化钙，X是氯气，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2；CaH2与H2O反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 23．(13分)黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： (1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/LK2Cr2O7的溶液： ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 ②计算，称量：需用天平称量 克K2Cr2O7固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1～2cm时， ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④下列操作会使标准液浓度偏低的是 。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)。 步骤一 取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/LK2Cr2O7酸性溶液时，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。 ②请配平步骤二中发生反应的离子反应方程式(数字直接写在方框内)： 。 ____Fe2++____Cr2O72-+____H+=____Fe3++____Cr3++____H2O。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。 【答案】(1) 100mL容量瓶(1分) 2.9(2分) 改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切(2分) AD(2分) (2) 将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差(2分) 6、1、14、6、2、7(2分) 0.15%(2分) 【解析】（1）①配制时需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，因此所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶；②计算，称量：需用天平称量；③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④A项，定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，故A符合题意；B项，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故B不符合题意；C项，定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C不符合题意；D项，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，故D符合题意；故选AD；（2）①“步骤一”酸浸后含有铁离子，加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差；②根据铁元素守恒得到铁离子系数为6，根据铬元素守恒得到Cr3+系数为2，在根据氧守恒得到水的系数为7，根据氢元素守恒得到氢离子系数为14，因此配平步骤②中发生反应的离子反应方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；③根据6Fe2+~ Cr2O72-关系式，实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为。 24．(10分)Na2O2、K2FeO4、Cl2、NaClO等都是重要的氧化剂，其中K2FeO4、Cl2、NaClO还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。 回答下列问题： (1)反应①的离子方程式为 。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质Na在 (填“阴”或“阳”)极产生。 (2)反应⑤的离子方程式为2Fe3+3ClO-10OH-2FeO42-3Cl-5H2O，FeO42-中Fe的化合价是 价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目： 。 (3)反应⑥的化学方程式为2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应的还原剂为 (填化学式)，氧化产物为 。(填化学式) (4)反应⑦是在饱和Na2FeO4溶液中加入KOH，可得K2FeO4沉淀，该反应的反应类型是 (填四大基本反应类型)，该反应能发生的主要原因是 。 【答案】(1) 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(1分) 阴(1分) (2) +6(1分) (2分) (3) FeSO4和Na2O2(1分) Na2FeO4和O2(1分) (4)复分解反应(1分) K2FeO4为沉淀，反应后使溶液中离子减少(2分) 【解析】（1）反应①即氯化钠电解，离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，阴极发生得电子反应，则反应②中单质Na在阴极产生；（2）反应⑤的离子方程式为2Fe3+3ClO-10OH-2FeO42-3Cl-5H2O，FeO42-中O为-2价，所以Fe的化合价是+6价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目：；（3）反应⑥的化学方程式为2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，还原剂失去电子，化合价升高，所以该反应的还原剂为FeSO4和Na2O2，还原剂失去电子发生氧化反应，氧化产物为Na2FeO4和O2；（4）反应⑦是在饱和Na2FeO4溶液中加入KOH，由于溶解度小，所以析出K2FeO4，可得K2FeO4沉淀，该反应的反应类型是复分解反应，该反应能发生的主要原因是K2FeO4为沉淀，反应后使溶液中离子减少。 25．(10分)C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置为 ，在C、O、Si、S、Cl元素形成的氢化物中，稳定性最差的氢化物的分子式为 。 (2)用“大于”“小于”或“等于”填空。 离子半径 酸性 得电子能力 O2- Al3＋ H2SO4 HClO4 35Cl 37Cl (3)利用如图所示的装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ①仪器B的名称为 ，干燥管D的作用是 。 ②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加KI­淀粉溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子反应方程式表示尾气处理原理： 。 ③已知H2SiO3是白色沉淀，酸性比H2CO3弱。若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶。 【答案】(1) 第二周期第IVA族(1分) SiH4(1分) (2)大于(1分) 小于(1分) 等于(1分) (3)锥形瓶(1分) 防倒吸(1分) 变蓝(1分) Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O(1分) 有白色沉淀生成(1分) 饱和NaHCO3(1分) 【解析】（1）C的原子序数为6，位于周期表中第二周期第ⅣA族。在CH4、H2O、SiH4、H2S、HCl几种氢化物中，SiH4的稳定性最差。（2）由于O2－、Al3＋具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的粒子，原子序数越小，其离子半径越大，所以O2－的离子半径大于Al3＋的离子半径。Cl的非金属性大于S，所以H2SO4的酸性小于HClO4的酸性。35Cl和37Cl互为同位素，其电子排布相同，得电子能力也相同。（3）①根据仪器B的形状可知B为锥形瓶，由于Cl2与装置C中的溶液反应后导致装置B中压强降低形成倒吸，干燥管D能起到防倒吸作用。②本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与KI­淀粉溶液反应，根据溶液颜色的变化来判断Cl2能否从KI中置换出I2，进而比较氯和碘的非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH等溶液吸收，离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。③利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制CO2过程中有杂质HCl存在，不能说明一定是CO2与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去HCl。 26．(6分)现有300mLH2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，将其分成三等份，向第一份中加入1.00mol•L-1BaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向第二份溶液中加入铁片，充分反应后，溶液质量增加了0.54g；向第三份溶液加入2.00mol•L-1的NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为VmL。试计算： (1)m= 。 (2)原混合液中c(H+)= 。 (3)V= 。 【答案】(1)23.30(2分) (2)0.200mol•L-1 (2分) (3)100(2分) 【解析】（1）生成的沉淀为BaSO4，根据钡离子守恒有n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.1L×1.00mol/L=0.1mol，故m(BaSO4)=0.1mol×233g/mol=23.30g；（2）溶液质量增加了0.54g，则参加反应的Fe为0.56g，Fe只与溶液中氢离子反应，根据电子转移守恒，每一份中氢离子物质的量为×2=0.02mol,则原溶液中氢离子浓度为=0.200mol/L；（3）当沉淀量达最大时，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子、钠离子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(BaSO4)=2×0.1mol=0.2mol,故需要NaOH溶液体积为=0.1L=100mL，故V=100。 ( 10 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$