第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测 一、单选题 1．是阿伏加德罗常数的。下列说法正确的是 A．32 g 与的混合物中含有8个中子 B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8 C．标准状况下2.24 L苯中所含碳氢键数目为0.6 D．1L 0.1 的溶液中和离子数之和为0.1 2．下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 纯净物 碘酒 冰水混合物 淀粉 A．A B．B C．C D．D 3．下列叙述正确的是 A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 4．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)⇌+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 A．该滴定反应可以表示为：+SO2+=2SO2 B．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．在一定温度下，液态SO2中c()与c(SO2+)的乘积是一个常数 5．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物为含有非极性共价键的离子化合物 B．简单离子半径： C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性 D．Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5 B．2.0L1.0溶液中，的数目为2.0 C．7.8g中含有0.1个阴离子 D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 7．利用工业（含少量等元素的氧化物）制备高纯的工艺如下。 已知：“反应器1”加氨水调节至7.5左右；碱性环境下氧化能力：；可以腐蚀硅酸盐材料；有关金属离子浓度随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．“反应器2”加入双氧水，是为了除去Fe元素 B．“反应器4”不宜使用硅酸盐材质的材料 C．分离滤渣时可用减压过滤加快分离速度 D．“滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶后所得晶体可用作肥料 8．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．焊接钢材时，常用饱和溶液处理焊接点 C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果 D．使用高效催化剂是提高原料平衡转化率的有效方法 9．关于0.1mol/L 、0.1mol/L 溶液的说法正确的是 A．相同情况下导电能力后者强 B．后者溶液中存在数量关系： C．水的电离程度前者小 D．后者溶液中的物质的量为0.1mol 10．实验发现，25℃下强酸弱碱盐MA的悬浊液中与呈现线性关系，如下图中所示： MOH易溶于水，下列叙述错误的是 A．MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度 B．MA的溶度积 C．MOH的电离常数 D．溶液pH=7时， 11．在T°C时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是 A．T°C时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10-8 B．T°C时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点最终变为X点 D．T°C时，将0.01mol·L-1AgNO3，溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是 A．将的氨水与的硝酸等体积混合： B．室温下，调节溶液的时，（已知：Ka1=10-2.2、Ka2=10-7.2、Ka3=10-12.4) C．时，的平衡常数[该温度下，Ksp(MS)=1.0×10-21、Ksp(RS)=4.0×10-18] D．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列与卤素化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒，等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- 14．298K时用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00Ml0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是    A．的电离方程式： B．点①所示溶液中： C．从①至③过程中，水的电离程度逐渐增大 D．点③所示溶液中： 15．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是 A．Pb2+的浓度分数先减小后增大 B．c()与c(Pb2+)的比值减小后增大，pH>10后不变 C．pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+ D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以的形式存在 二、填空题 16．物质可根据其组成和性质进行分类： (1)如图所示的物质分类方法名称是 。 (2)处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠、B．干冰、C．液氨、D．铜、E．硫酸钡晶体、F．甲烷、G．五氧化二磷、H.稀硫酸、I．熔融的硝酸钾、J.石墨、K.酒精、L.胆矾溶液、M.氢氧化铜、N.熟石灰、O.盐酸。 上述物质中属于强电解质且能导电的是 (填字母，下同);上述物质中属于电解质的是 ;上述物质中属于非电解质的是 。 17．（1）取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为 ，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因 。 （2）将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式 ，水解平衡常数的表达式 。 18．含镉()废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、、、、、。 (1)沉淀效果最佳的试剂是 (填编号)。 a．CaO b． c． (2)若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中 。 (3)若加入替代实现沉淀转化。 ①写出碳酸钙处理的离子方程式： 。 ②工业常选用的主要原因是 。 ③若反应前溶液中的为0.05，反应后溶液中为0.5，则原溶液中的去除率为 。 (4)若通入气体使其饱和[]，调节溶液的pH沉淀。欲使沉淀的溶液中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准(即)，计算沉淀时应控制溶液的最低pH为多少？(写出详细计算过程) 。 19．常温下有下列溶液①0.10mol·L-1盐酸    ②0.10 mol·L-1H2SO4溶液    ③0.10mol·L-1氨水    ④0.10 mol·L-1NaC1溶液    ⑤0.10mol·L-1NaOH溶液。 (1)溶液⑤中由水电离出的H+浓度为 mol/L，若将⑤溶液稀释25倍后，溶液的pH值变为 。 (2)中和相同体积的③和⑤溶液，所需溶液①的体积_______。 A．③需要的多 B．⑤需要的多 C．一样多 D．无法判断 (3)一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。 A．a        B．b        C．c ②a、b、c三点对应的溶液中，(H+)最大的是 。 A．a        B．b        C．c ③a、b、c三点溶液用1 NaOH溶液中和，分别消耗NaOH溶液体积Va、Vb、Vc大小的关系 。 (4)某温度下，向氨水溶液中加入少量氯化铵固体，则NH3·H2O电离度 ，溶液中(NH) ，c(OH-) ，由NH3·H2O电离出的(NH) 水的离子积⑤ 。 A．变大        B．变小        C．不变        D．无法确定 (5)25℃时，若将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，并使混合后溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4的体积比为 。 (6)一定温度时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电离常数 ①相同条件下，pH相等的HSCN溶液和HCN溶液， 的浓度更大。 A．HSCN溶液        B．HCN溶液 ②CN-、ClO-、HCO、CO最容易结合H+的是 。 A．CN-            B．ClO-            C．HCO                D．CO 20．弱酸HA的电离常数。25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸化学式 HCN 电离常数      (1)根据上表数据填空： ①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是 。 ②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同)，反应完全后，所得氢气的质量： 。 ③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为 。 (2)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的c(H+) ；电离常数 (填“>”、“=”或“<”)，理由是 。 21．水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途、回答下列问题： (1)相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，水的电离程度 (填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用的盐酸滴定。利用计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．溶液和溶液中微粒种类相同 B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C．在b点发生反应的离子方程式为 D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 (3)在25℃下。将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液。中，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数 (4)在一定温度下，用溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的为 (已知：该温度下的)。 (5)关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下： ①； ②。 37℃时某人尿液试样中：，其中(37℃时，)，则该尿液试样中为 (结果保留两位有效数字)。 22．水溶液中的平衡与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。 I．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离常数(25℃) (1)常温下，浓度均为0.1mol/L的5种溶液：①CH3COOH溶液；②NH3·H2O溶液；③CH3COONH4溶液；④CH3COONa溶液；⑤NH4Cl溶液。这些溶液中水的电离程度最大是 (填序号)。 (2)Na2CO3溶液常用于油污的清洗的原因 。(用离子方程式表示) (3)若取等体积等pH的HCN和CH3COOH两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是 。 (4)向NaCN溶液通入少量CO2，离子方程式为 。 II．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验，探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。 第一步：称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。 第二步：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。 第三步：用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。 (5)第三步中发生的离子方程式为 。 (6)①滴定到达终点的判断标志是 。 ②下列操作可能造成测得x值偏小的是 。 A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C．没有润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 ③通过上述数据，求得x= 。 23．已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 (1)写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1 = 。 (2)在相同条件下，CH3COO-、ClO-、和结合H+的能力由弱到强的顺序是 。 (3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是 (填字母序号，下同)。 a． c(CH3COO-)    b． c(H+)    c． 醋酸的电离平衡常数 (4)下列离子方程式中错误的是 。 A 少量CO2通入次氯酸钠溶液中： B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中： C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中： (5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 (填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱 。 24．Ⅰ.下列物质①、 ②、③NaOH、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨Fe、⑩氯化钠溶液 (1)向⑦的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，平衡时溶液中c(H+) (填“增大”、“减小”或者“不变”)， (填“增大”、“减小”或者“不变”)。 (2)将的①溶液和的③溶液等体积混合后溶液显酸性，原因是 (结合有关离子方程式说明)。 (3)将标准状况下2.24L⑥缓慢通入1L0.15mol/L的③的溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系 。 (4)将足量⑥缓慢通入1L0.15mol/L的③的溶液中，所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 (填“大于”、“小于”、或“等于”)，加水稀释后pH 填“增大”、“减小”、或“不变”)。 Ⅱ.常温下，向20mL溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。 (5)试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是 点。 (6)下列关系式正确的是 (填字母)。 a．E点存在： b．F点存在： c．G点对应的溶液中： 25．乙酸，也叫醋酸，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，同时也是一种重要的化工原料。请回答下列问题： (1)可以使0.1 的电离程度增大的是 (填字母)。 A．加入少量0.1的稀盐酸                    B．加热该溶液 C．加入少量纯                        D．加水稀释至0.01 E．加入少量氯化钠晶体                            F．加入少量0.1的NaOH溶液 (2)体积均为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；在体积、pH均相同的与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系： HX。 (3)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。 ①在相同条件下，试比较、和的酸性从强到弱顺序为 。 ②向溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．32 g 与的混合物中含有=16个中子，A错误； B．已知CH4+2O2=CO2+2H2O转移8个电子，故1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8，B正确； C．标准状况下苯为液体，故无法计算2.24 L苯中所含碳氢键数目，C错误； D． 根据物料守恒可知，0.1 mol/L NaHCO3溶液中有：c(H2CO3)+ c()+ c()=0.1mol/L，故1L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中和离子数和H2CO3分子式之和为0.1，D错误； 故答案为：B。 2．C 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中发生部分电离的电解质为弱电解质。 【详解】A．在水溶液中完全电离属于强电解质，且碘酒属于混合物，A错误； B．为中强酸，属于弱电解质，B错误； C．改组物质均符合上述物质的分类，C正确； D．淀粉为高分子化合物，属于混合物，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．同浓度的CaCl2和NaCl溶液中氯离子浓度不同，氯化钙中的氯离子浓度更大，AgCl在其中的溶解度小，故A错误； B．Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，故B错误； C．某物质的溶液pH＜7，该物质也可能是酸式盐，如硫酸氢钠溶液显酸性，故C错误； D．100℃时，pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，而此时Kw大于1.0×10-14，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于0.01mol/L，两者等体积混合时，氢氧根离子剩余，最终溶液显碱性，故D正确； 故选：D。 4．C 【详解】A．因液态SO2和水相似，以水为溶剂进行中和滴定的原理为：H3O++OH-=2H2O，所以用SOCl2滴定Cs2SO3的原理为：+SO2+=2SO2，故A正确； B．因到达滴定终点时，溶液中离子浓度最小，导电能力最小，所以可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点，故B正确； C．SO2是共价化合物，不是离子化合物，故C错误；   D．因水的电离平衡中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，所以液态SO2中c（）与c（SO2+）的乘积是一个常数，故D正确； 故选C。 5．A 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度均为0.01mol•L−1，其中X的pH＝12，属于一元强碱，且X的原子半径最大，则X为Na；W、Z的pH均为2，说明是一元强酸，原子序数和原子半径均满足Z＞W，则Z为Cl，W为N元素；Y的pH＜2，应该为二元强酸，Y的原子半径大于Cl，则Y为S元素，以此分析解答。 【详解】A．为Na2S2，和Na＋之间形成离子键，中S原子之间含有非极性共价键，故A正确； B．离子的核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径大小为：S2−＞Cl−＞N3−＞Na＋，即Y＞Z＞W＞X，故B错误； C．XZO为NaClO，ClO-水解呈碱性，故C错误； D．氯的非金属性比硫强，而硫不与盐酸反应，故D错误； 故答案选A。 6．C 【详解】A．标况下，三氧化硫非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．氯化铝是强酸弱碱盐，氯离子水解损耗，故氯离子数目得不到具体值，B错误； C．过氧化钠的阴离子是过氧根离子，7.8g即0.1mol过氧化钠中阴离子为0.1NA，C正确； D．氢气与碘单质的反应是可逆反应，转化率达不到100%，故HI分子总数小于0.2，D错误； 故选C。 7．A 【分析】在“反应器1”中工业（含少量等元素的氧化物）各组分被硝酸溶解，其中铁的氧化物溶解并氧化为，在加氨水调节至7.5左右时转化为；已知碱性环境下氧化能力：，可知“反应器2”加入双氧水，是为了将氧化为进入滤渣Ⅱ中被除去；“反应器3”加入草酸铵是为了沉淀除去，所以滤渣Ⅲ的主要成分是，“反应器4”利用溶解度不同制得高纯。 【详解】A．“反应器2”加入双氧水，是为了将氧化为进入滤渣Ⅱ中被除去，故A错误； B．“反应器4”中水解会产生氢氟酸，所以不宜使用硅酸盐材质的材料，故B正确； C．分离滤渣时可用减压过滤，可加快分离速度，故C正确； D．“滤液”主要成分是硝酸铵，经蒸发浓缩、冷却结晶后所得晶体可用作肥料，故D正确； 故选A。 8．D 【详解】A．纯碱溶液呈碱性，能去油污，加热，促进纯碱水解，碱性增强，去污效果增强，A正确； B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可用于除去钢材表面铁锈，焊接钢材时，常用饱和溶液处理焊接点，B正确； C．冰融化成水，是焓增过程，熵增的过程，冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果，C正确； D．催化剂能降低活化能，增加反应速率，缩短反应达平衡时间，但不影响平衡移动，不影响反应物的平衡转化率，D错误； 故答案选D。 9．C 【详解】A．0.1mol/L 溶液、0.1mol/L 溶液中阳离子和阴离子浓度相同，相同情况下导电能力相同，A错误； B．根据物料守恒，后者溶液中存在数量关系：，B错误； C．电离产生氢离子，抑制水的电离，电离产生的铵根离子促进水的电离，水的电离程度前者小，C正确； D．溶液体积未知，硫酸根的物质的量未知，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．由图知，越大，越大，即碱性越强，MA溶解度越大，则MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度，A正确； B．，图像中的点，对应的，此时可看作溶液中有较大浓度的，此时，，B正确； C．图像中的点，对应的，可知，由可知，MOH的电离常数，C正确； D．MA的饱和溶液因的水解而显碱性，只有加入一定量的酸，才能使溶液呈中性，若加入的酸不是HA酸，则溶液中除了、、、以外还有其他阴离子，有电荷守恒知，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．Ag2CrO4的溶度积Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO)=(1×10－3)2×1×10－5=1×10－11，故A错误； B．溶度积只受温度的影响，因此Y点和Z点的溶度积相同，故B错误； C．c2(Ag＋)×c(CrO)=Ksp，向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，溶液中c(Ag＋)减小、c(CrO)增大，仍然在曲线上，不可能由Y点移动到X点，故C错误； D．KCl溶液中出现沉淀时，需要的c(Ag＋)==1.8×10－8mol·L－1，K2CrO4中出现沉淀，需要消耗c(Ag＋)=mol/L，因此先析出氯化银沉淀，故D正确； 答案为D。 12．D 【详解】A．氨水为弱碱水溶液，硝酸属于强酸，pH=12的氨水与pH=2的硝酸等体积混合，充分反应后，氨水过量，得到硝酸铵和过量氨水的混合液，溶液呈碱性，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c()+c(OH-)=c(H+)+c()，则c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，A项正确； B．Ka1==10-2.2、Ka2==10-7.2，==，当溶液的pH=5时，c(H+)=10-5mol/L，则==100.6，B项正确； C．RS+M2+⇌MS+R2+的平衡常数K=====4000，C项正确； D．AlCl3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，加水稀释，促进Al3+的水解，铝离子水解程度增大，H+物质的量增加，但c(H+)减小，溶液酸性减弱，D项错误； 答案选D。 13．B 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； 【详解】A．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；HClO是弱酸，但NaClO是盐，为强电解质，A错误； B．二氧化氯氧化性强于氯气，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒，等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强，B正确； C．氯化氢为共价化合价，溶于水形成盐酸溶液电离出氢离子、氯离子；氯化钠为离子化合物溶于水电离出钠离子和氯离子，C错误； D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．由题干信息可知，未加入NaOH即0.100mol/LHA溶液的pH=3.5，说明HA为弱酸，故HA的电离方程式：HAH++A-，A正确； B．由题干信息可知，点①即加入10.00mLNaOH溶液，此时溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，溶液显酸性，即HA的电离大于A-的水解，故所示溶液中：，B正确； C．由题干信息可知，从①至③过程中，溶液中HA的浓度越来越小，③为恰好完全反应点，此时溶液的溶质只有NaA，由于A-浓度越来越大，A-水解程度越来越大，对水的电离促进作用也越来越大，故此过程中水的电离程度逐渐增大，C正确； D．由题干信息可知，③为恰好完全反应点，此时溶液的溶质只有NaA，点③所示溶液中有电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒为：c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.05mol/L，即，D错误； 故答案为：D。 15．D 【详解】A.由图示可知，Pb2+与OH–依次形成Pd(OH)+、Pd(OH)2、Pd(OH)、Pd(OH)四种微粒。随着pH的增大，Pb2+的浓度分数逐渐减小，当pH=10时，Pb2+的浓度分数减小为0，故A错误； B．NO与Pb2+在同一溶液中，c(NO)与c(Pb2+)的比值等于其物质的量之比，滴加氨水过程中，随着pH的增大，n(Pb2+)逐渐减小，n(NO)不变，n(NO)与n(Pb2+)的比值增大，c(NO)与c(Pb2+)的比值增大，pH>10，c(Pb2+)减小为0时，比值无意义，故B错误； C．当pH=7时，根据图示可知，溶液中存在的阳离子有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及NH，故C错误； D．当溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，由图可知，此时溶液pH约等于8，由NH3·H2O电离常数Kb = =1.74 ×10-5，则= = =17.4，故溶液中氨主要以NH形式存在，故D正确。 故答案为D。 16．(1)树状分类法 (2) I AEIMN BCFGK 【详解】（1）对一类物质进行再分类的分类方法为树状分类法。 （2）溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，在水中完全电离的电解质为强电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，导电的物质中有自由移动的离子或电子。 A．固态氯化钠不能导电，溶于水导电属于电解质，水溶液中完全电离属于强电解质；B．干冰不能导电，不能电离属于非电解质；C．液氨不能导电，水溶液导电是化学反应的结果，液氨本身属于非电解质；D．铜导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；E．硫酸钡晶体不能导电，熔融状态完全电离属于强电解质；F．甲烷不能导电，不能电离属于非电解质；G．五氧化二磷不能电离，不能导电，属于非电解质；H．稀硫酸是硫酸溶液，导电，既不是电解质也不是非电解质；I．熔融的硝酸钾导电，完全电离，属于电解质中的强电解质；J．石墨能导电，属于单质，即不是电解质也不是非电解质；K．酒精不能导电，属于非电解质；L．胆矾溶液能导电，但是属于混合物不属于电解质也不属于非电解质；M．氢氧化铜不能导电，熔融状态部分电离导电，属于弱电解质；N．熟石灰是氢氧化钙固体，不能导电，溶于水完全电离，属于电解质中的强电解质；O．盐酸导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析解题。 上述物质中属于强电解质且能导电的是I；上述物质中属于电解质的是AEIMN；上述物质中属于非电解质的是BCFGK。 17． 1% 随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值 NH4+＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH K＝ 【详解】(1)根据图象分析，当氨水的体积为10mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1mol•L-1，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为10-3mol•L-1，所以CH3COOH的电离度为 ×100%=1%，随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值，因此加入0～10 mL的氨水导电能力逐渐增强； (2)醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，铵根离子和乙酸根离子都水解，化学方程式为：CH3COONH4+H2O⇌CH3COOH+NH3•H2O，离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O⇌CH3COOH+NH3•H2O，水解平衡常数的表达式K====； 18．(1)c (2) (3) 原料易得且经济便宜 98% (4)1.1。 当c(Cd2+)达到国家II类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10-7.4mol·L-1时，c(S2-)==10-18.7mol·L-1，又，即，解得c(H+)=10-1.1mol·L-1，pH=1.1，则沉淀时最低pH=1.1。 【详解】（1）加入CaO可以使Cd2+沉淀为Cd(OH)2，加入碳酸钠使Cd2+沉淀为CdCO3，加入硫化钠使Cd2+沉淀为CdS，其中CdS的Ksp最小，沉淀最完全，故选c。 （2）常温下，pH=11时，c(OH-)=10-3mol/L，根据Ksp[Cd(OH)2]= 3.2×10−14，c(Cd2+)==3.2×10−8mol⋅L−1。 （3）①碳酸钙与Cd2+反应生成碳酸镉和钙离子，离子方程式为。②碳酸钙碳酸钠相比，原料易得且便宜。③的平衡常数K===，反应后溶液中c(Ca2+)=0.5mol/L，则c(Cd2+)=10-3mol/L，Cd2+的去除率为=98%。 （4）当c(Cd2+)达到国家II类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10-7.4mol·L-1时，c(S2-)==10-18.7mol·L-1，又，即，解得c(H+)=10-1.1mol·L-1，pH=1.1，则沉淀时最低pH=1.1。 19．(1) 11.3 (2)C (3) B B (4) B A B B C (5)1：10 (6) B D 【详解】（1）0.10mol·L-1NaOH溶液，则溶液中水电离的氢离子浓度：；稀释25倍， ，，则pH=11.3； （2）③0.10mol·L-1氨水和⑤0.10mol·L-1NaOH溶液浓度相同，若二者溶液体积相同，则溶液中所含氢氧根离子物质的量相同，所以若要中和相同体积二者溶液，消耗的盐酸一样多，答案选C； （3）①醋酸电离程度越大，溶液导电能力越强，则醋酸电离程度最大的为b点； ②醋酸电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，氢离子浓度最大的为b点； ③三点溶液中氢离子物质的量相等，则消耗NaOH体积：； （4）氨水溶液中存在电离平衡：，某温度下，向氨水溶液中加入少量氯化铵固体，平衡逆向移动，则NH3.H2O电离度减小；溶液中(NH)增大；c(OH-)减小；由NH3·H2O电离出的c(NH)减小；温度不变，水的离子积不变； （5）25℃时，若将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，则使混合后溶液pH=7，说明溶液中氢离子与氢氧根离子等量，列等式：，NaOH与H2SO4体积比：1：10； （6）①HSCN溶液电离常数大于HCN溶液电离常数，说明HSCN电离程度更大，则pH相等的HSCN溶液和HCN溶液，HCN溶液浓度更大； ②酸的电离常数越小，说明电离程度越小，则酸根离子结合氢离子的程度越大，最容易结合H+的是； 20．(1) = ＜ (2) 大 ＞ pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大 【详解】（1）①物质的量浓度相同的四种酸，电离常数越大，电离产生的c(H+)越大，pH越小。由表中数据可得出，其pH由大到小的顺序是。 ②HCl溶液和CH3COOH溶液的pH相同，则c(H+)相同，加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) =v(CH3COOH)；由于醋酸为弱酸，发生部分电离，则pH相同的醋酸的物质的量浓度比盐酸大，所以分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入Zn粉，反应完全后，醋酸中生成氢气多，则所得氢气的质量：＜。 ③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/L Na2CO3溶液等体积混合，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HCN)＜Ka1(H2CO3)，所以发生反应的离子方程式为。答案为：；=；＜；； （2）从图中可以看出，体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，HX溶液的pH变化大，则表明HX的酸性比醋酸强。稀释后，HX溶液的pH大，则表明其电离产生的c(H+)小，HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的c(H+)大；相同温度时，酸性越强，电离程度越大，则电离常数＞，理由是：pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大。答案为：大；＞；pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大。 21．(1) 相同 增大 (2)ABD (3) 中 (4)6 (5)1.3×10-6mol∙L-1 【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则0.4mol•L-1Na2CO3溶液的碱性强于40mL0.2mol•L-1NaHCO3溶液，Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol,分别加入20mL0.4mol•L-1HCl时Na2CO3恰好转化为NaHCO3，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，据此分析解答。 【详解】（1）相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子浓度相同，则水的电离程度相同；向氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，Kb=，温度不变电离平衡常数不变，加入醋酸导致溶液中c(OH-)减小，在滴加过程中逐渐增大； （2）A．两溶液都含有Na+、H2CO3、、、OH-、H+、H2O，微粒种类相同，故A正确； B．由上述分析可知，图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，故B正确； C．在加入20mlHCl时Na2CO3转化为了NaHCO3，NaHCO3与HCl反应生成了CO2气体，则b点当V1＞20ml时碳酸氢根离子和氢离子反应，由图中曲线丁可知，发生的主要反应为+H+═H2CO3，故C错误； D．由图可知，滴定分析时，a点的pH在9左右，在酚酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂；c点的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，故D正确； 故选：ABD； （3）溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，反应平衡时溶液中c()═c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则溶液呈中性，溶液混合后体积增大一倍，导致浓度变为原来的一半，所以c()═c(Cl-)=0.005mol/L，c(NH3•H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，NH3•H2O的电离常数Kb=，故答案为：中；； （4），则，则该溶液的为6； （5）某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol•L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol•L-1，则尿酸根离子浓度=2.0×10-3mol•L-1-5.0×10-4mol•L-1=1.5×10-3l/L，由电离平衡HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)可知电离平衡常数为Ka==4.0×10-6，解得c(H+)=1.33×10-6mol•L-1。 22．(1)③ (2) (3)HCN (4) (5) (6) 最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫(红)色，且30秒内不褪色 B 2 【详解】（1）酸或碱溶液均会抑制水的电离，会水解的盐促进水的电离，因此这些溶液中水的电离程度最大是③CH3COONH4溶液。 （2）Na2CO3溶液呈碱性，能使酯类物质发生水解，因此常用于油污的清洗，水解的离子方程式为。 （3）因，故等体积等pH的HCN和CH3COOH两种溶液中，若两种溶液分别与足量金属锌反应，则产生氢气的质量较多的是HCN。 （4）因，说明酸性，因此向NaCN溶液通入少量CO2，离子方程式为。 （5）KMnO4具有氧化性，H2C2O4具有还原性，二者能发生氧化还原反应，KMnO4被还原为MnSO4，H2C2O4被氧化为CO2，根据化合价升降守恒及原子守恒可知反应的离子方程式为。 （6）①KMnO4与H2C2O4反应后溶液呈无色，因此滴定终点现象为最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫(红)色，且30秒内不褪色。 ②滴定过程中，若操作导致偏大，则测得的x值偏小，； A．滴定终点读数时俯视，偏小，故x值偏大； B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，气泡额外增大了，偏大，故x值偏小； C．没有润洗锥形瓶，对实验结果无影响； D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁，对实验结果无影响； 综上所述，答案为B。 ③25.00mL待测液中，因此，故x=2。 23．(1) (2) (3)a (4)B (5) 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生 【详解】（1）根据电离平衡常数的含义可得亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式。 （2）酸的电离平衡常数越小，则相应的酸根离子结合H+的能力就越强，故CH3COO-、、和结合的能力由弱到强的顺序是。 （3）a．CH3COO－会与氯化氢电离出的氢离子结合形成CH3COOH，所以c(CH3COO－)变小，a正确； b．由于加入了H+，所以c(H＋)会增大，b错误； c．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，所以电离平衡常数就不变，c错误； 故选a； （4）A．由于酸性H2CO3>HClO>HCO，所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：CO2＋H2O＋ClO－= HCO＋HClO，A正确； B．由于HClO有强氧化性，而H2SO3有还原性，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClO +Cl-，B错误； C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式是：CO2＋OH－=HCO，C正确。 故选B； （5）根据强酸制弱酸原理可知，食醋和水垢中碳酸钙反应生成二氧化碳气体，能说明醋酸酸性强于碳酸钠；也可以设计实验：往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，也能醋酸酸性强于碳酸钠。 24．(1) 逆向 增大 不变 (2)两者反应的离子方程式为：，电离程度大于水解，溶液显酸性 (3) (4) 大于 减小 (5)F (6)a 【详解】（1）存在部分电离：，滴加几滴浓盐酸，增大，平衡逆向移动；由于盐酸电离出的氢离子不能完全的通过逆向移动消除该影响，平衡时溶液中增大；该过程温度不变，不变； （2）等物质的量与NaOH反应生成NaHSO3，溶液显酸性，原因是两者反应的离子方程式为：，的电离程度大于水解，溶液显酸性； （3）标准状况下2.24L的物质的量为：，1L0.15mol/L的NaOH物质的量为0.15mol，由碳元素守恒，，又存在①和②，水解程度①＞②且水解程度都较小，则，所以则离子浓度大小关系为：； （4）过量与NaOH溶液反应所得溶液显碱性，由于水解促使水的电离，则水电离出的氢氧根离子浓度大于，加水稀释后减小，增大，所以溶液pH减小； （5）由图可知，E点为草酸和草酸氢钠的混合溶液、F点为草酸钠溶液、G点为草酸钠和氢氧化钠的混合溶液，盐类水解促进水的电离，酸碱的电离抑制水的电离，则F点水的电离程度最大； （6）a．由图可知，E点为等浓度草酸和草酸氢钠的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系：，故a正确 ； b．由图可知，F点为草酸钠溶液，溶液中存在质子守恒关系：，故b错误； c．G点为等浓度的草酸钠和氢氧化钠的混合溶液，则溶液中微粒浓度的大小顺序为：，故c错误； 故选a。 25．(1)BDF (2) 大于 大于 (3) H2CO3＞HSO＞HCO CO+HSO=SO+HCO 【详解】（1）CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+， A．加入少量0.1mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，故A不符合题意； B．弱电解质的电离是吸热过程，加热该醋酸溶液，促进醋酸的电离，电离程度增大，故B符合题意； C．加入少量纯醋酸，平衡正向进行，但电离程度减小，故C不符合题意； D．加水稀释促进醋酸的电离，电离程度增大，故D符合题意； E．加入少量氯化钠晶体，对醋酸的电离无影响，故E不符合题意； F．加入少量NaOH，OH-消耗H+，促进醋酸的电离，电离程度增大，故F符合题意； 答案为BDF； （2）体积相同，pH相同的一元酸，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，根据图像可知，HX的酸性强于CH3COOH，HX的电离平衡常数大于醋酸；HX的酸性强于CH3COOH，推出CH3COOH、HX溶液相同pH时，c(CH3COOH)大于c(HX)，相同体积、相同pH的CH3COOH、HX溶液中n(CH3OOH)大于n(HX)，即加入足量锌，醋酸溶液中产生氢气的体积大于HX，故答案为大于；大于； （3）①电离平衡常数越大，说明弱电解质电离程度越大，根据表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3＞HSO＞HCO，故答案为H2CO3＞HSO＞HCO； ②因为酸性强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO，向碳酸钠溶液中加入足量亚硫酸氢钠，发生CO+HSO=SO+HCO，故答案为CO+HSO=SO+HCO。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$