【高一月考】2024-2025学年上学期高一年级化学第三次月考试题(浙江专用)(1)

2024-2025学年高一年级上学期第三次月考(1) 化 学 试 题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 测试范围：第一、二、三章占50%，第三章占40%，第四章第一节占10%（人教版必修12019） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列属于酸性氧化物的是（ ） A．HClO B．SO3 C．CO D．CaO 2．从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是（ ） A．屠呦呦 B．舍勒 C．戴维 D．侯德榜 3．下列仪器及其名称不正确的是( ) A．干燥器 B．坩埚 C．三角架 D．坩埚钳 4．古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 5．进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是（ ） A． 用电 B． 护目镜 C． 洗手 D． 锐器 6．对于生活中的很多变化我们都可以从微观的角度加以认识，下列关于NaCl相关状态图示的说法正确的是（ ） A．NaCl固体中不含有离子 B．图2中a离子是 C．将NaCl固体加入水中，固体溶解，该过程发生了分解反应 D．熔融NaCl通电后发生了电离 7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 C．铁(铝)：加入足量盐酸，过滤 D．MnO2固体(KCl固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 8．春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心， 其炼铁方法是在1000°C左右的温度下Fe2O3发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是（ ） A．海绵铁是一种纯净物 B．Fe2O3中铁元素的化合价为+2价 C．上述反应中涉及的氧化物有3种 D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用 9．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。下列说法不正确的是（ ） A．生石灰的化学式为CaO，属于碱性氧化物 B．生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 C．灼烧氧化钙时火焰呈黄色 D．氧化钙可做酸性废水处理剂 10．杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是（ ） A．114Cd和112Cd的质子数一定相等 B．12852Te的中子数比质子数多14个 C．128Te的相对原子质量为128 D．114In与114Cd互为同位素 11．下列说法正确的是（ ） A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B．汤姆孙原子模型提出原子的中心有个带正电荷的核 C．H2SO4的酸性强于HClO，所以非金属性：硫>氯 D．元素周期表中副族共有8个 12．实验室加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气并回收产物氯化钾，所选装置不能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲可制备少量氧气 B．用装置乙将反应后残留固体溶于水 C．用装置丙分离二氧化锰与氯化钾溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得氯化钾 13．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ） 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 14．安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作不正确的是（ ） A．钠着火时，不能用大量水扑灭 B．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％稀溶液冲洗 C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 15．下列离子方程式中，正确的是( ) A．将铁片插入浓硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．用硝酸银溶液检验氯离子：AgNO3+Cl‾=AgCl↓+ NO3- C．向NaOH溶液中通入过量SO2：OH‾ + SO2 =HSO3- D．将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2 + 2Fe2++2Br-= 2Fe3+ +Br2+2Cl‾ 16．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．46g NO2和N2O4的混合气，含有的N原子数为NA个 B．标准状况下，2.24L H2O中含有氢原子数为0.2NA C．7.1g Cl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA D．0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA 17．某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验： 下列说法不正确的是( ) A．现象1有淡红色，说明有少量的被氧化了 B．现象2溶液变血红色，说明被氧化为，同时双氧水被还原为氧气 C．现象3血红色褪去，说明发生了反应： D．由现象4可推测加入过量的双氧水将硫氰根离子可能被氧化生成了气体 18．饮用水中的NO3-对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH +18H2O =10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有关说法正确的是（ ） A．Al作还原剂，NaNO3中N被还原 B．若将Al换为金属钠，也会发生类似反应 C．该反应既是离子反应也是置换反应 D．若反应中转移3mol电子，则生成标况下2.24L N2 19．某溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是（ ） A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C．该溶液中一定有Na+ D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 20．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（ ） 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有Fe3O4 B 比较Fe3+和I2氧化性强弱 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： Fe3＋＞I2 C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴加酸性KMnO4溶液 若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+ D 检验溶液中是否含有CO32- 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32- 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题共6小题，共60分) 21．(8分)回答下列问题： (1) Na2CO3的俗名为：___________。 (2)铁红的化学式为：___________。 (3) KClO3在水中的电离方程式：_______________________________。 (4)实验室制氯气的化学方程式：_______________________________。 (5)氧化铝溶于氢氧化钠的离子方程式：_______________________________。 22．(8分)杭州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》，展现了美丽中国的青山绿水，主要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。某同学利用下述反应实现了“铜铜绿”的转化。回答下列问题： (1)碱式碳酸铜，从分类的角度，属于 (填“碱”、“酸”或“盐”)。 (2)上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为___________。(填标号) A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．KNO3溶液 (4)将绿豆大小的金属钠投入A的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学反应方程式表示该过程 。 23．(12分)各物质间的转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)氯在元素周期表中的位置是 ，B阳离子的化合价为 。 (2)白色沉淀H化学式为 。 (3)写出E变成F化学方程式： 。 (4)向G液中加入A发生反应的离子方程式为 。 (5)下列有关焰色试验的说法错误的是 (填选项字母)。 a.该实验时需要佩戴护目镜 b.节日里燃放的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色 c.焰色试验是定量分析操作 d.也可以将铂丝换成铜丝 24．(14分)海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含有80多种元素，一些常见元素以相对较为稳定离子形态存在，这其中主要有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-等离子，根据海水中这7种常见离子回答下列问题： (1)按照物质分类的方法，用上述7种离子能组成易溶于水的含氧酸的正盐有 种。 (2)海水中能提取出金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成Na2O2时转移的电子数目是 ；Na2O2是一种强氧剂，能与许多还原性物质反应，请写出Na2O2与SO2反应的化学方程式 。 (3)写出Ca(HCO3)2与过量NaOH反应的离子方程式 。 (4)实验室检验存在方法是 ，实验时观察该现象的操作是 。 (5)海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所必需的重要营养元素。已知某种土壤营养液中c(K＋)：c(Mg2+)：c(Cl-)：c(SO42-)=9：4：9：4，用MgCl2、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 。 25．(12分)氯化铁是一种重要的化工原料，实验室用如下装置(加热、夹持装置略)制备无水氯化铁。 已知：无水氯化铁遇潮湿空气易吸水生成FeCl3·nH2O。 回答下列问题： (1)装置连接顺序为 。A→______→______→______→______；装置D的作用是 。 (2)装置A中a的作用是 ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (3)测定FeCl3的质量分数：称取mgFeCl3样品，配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。 ①加入稍过量的KI溶液后，检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为 。 ②样品中FeCl3的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 26．(5分)某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取同浓度的盐酸，加入不同质量的同种镁铝合金颗粒，充分反应，产生气体。有关数据记录如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(g) 1.008 1.260 1.512 生成气体体积(mL)(标况) 1075.2 1344 1344 请回答以下问题： (1)计算丙中产生气体的物质的量为 mol； (2)实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为 ； (3)实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH溶液，充分反应，得到固体M。如果固体M的质量不再减少，消耗NaOH的质量至少为 g。 ( 7 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一年级上学期第三次月考(1) 化 学 试 题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 测试范围：第一、二、三章占50%，第三章占40%，第四章第一节占10%（人教版必修12019） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列属于酸性氧化物的是（ ） A．HClO B．SO3 C．CO D．CaO 【答案】B 【解析】A项，HClO的组成元素有3种，不属于氧化物，A项错误；B项，SO3是氧化物，能与碱反应生成盐和水，如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，B项正确；C项，CO既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C项错误；D项，CaO属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，D项错误；故选B。 2．从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是（ ） A．屠呦呦 B．舍勒 C．戴维 D．侯德榜 【答案】C 【解析】A项，屠呦呦提炼的青蒿素，A不符合题意；B项，18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele，1742- 1786) 将软锰矿(主要成分是MnO2 )与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，发现了氯气，B不符合题意；C项，1810年，英国化学家戴维确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气，C符合题意；D项，侯德榜是“侯氏制碱法”的开拓者，D不符合题意；故选C。 3．下列仪器及其名称不正确的是( ) A．干燥器 B．坩埚 C．三角架 D．坩埚钳 【答案】C 【解析】A项，的名称为干燥器，故A正确；B项，的名称为坩埚，故B正确；C项，的名称为泥三角，故C错误；D项，的名称为坩埚钳，故D正确。故选C。 4．古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 【答案】D 【解析】A项，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应不属于化合反应，A错误；B项，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应不属于分解反应，B错误；C项，离子反应是水溶液中离子之间的反应，该反应不属于离子反应，C错误；D项，4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O反应中Ag在反应中化合价升高，氧气在反应中化合价降低，是氧化还原反应，D正确；故选D。 5．进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是（ ） A． 用电 B． 护目镜 C． 洗手 D． 锐器 【答案】A 【解析】A项，此实验不需要接电源，不需要标注用电，A错误；B项，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，B正确；C项，实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，C正确；D项，切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，D正确。 6．对于生活中的很多变化我们都可以从微观的角度加以认识，下列关于NaCl相关状态图示的说法正确的是（ ） A．NaCl固体中不含有离子 B．图2中a离子是 C．将NaCl固体加入水中，固体溶解，该过程发生了分解反应 D．熔融NaCl通电后发生了电离 【答案】B 【解析】A项，氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误；B项，钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是Na+，B正确；C项，NaCl在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误；D项，电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电。熔融NaCl通电后会发生电解，D错误；故选B。 7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 C．铁(铝)：加入足量盐酸，过滤 D．MnO2固体(KCl固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 【答案】C 【解析】A项，根据Fe能与FeCl3反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，用加入过量铁粉然后过滤的方法除去FeCl2溶液中的FeCl3，A正确；B项，Na2CO3溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3，发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，在NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中通入过量的CO2除去Na2CO3，B正确；C项，铁与铝均能与稀盐酸反应，可利用铝能与氢氧化钠反应而铁不能，即可加入氢氧化钠溶液后过滤可除去，C不正确；D项，MnO2不溶于水，KCl溶于水，MnO2和KCl的固体混合物加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥，可以除去MnO2中的KCl，D正确；故选C。 8．春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心， 其炼铁方法是在1000°C左右的温度下Fe2O3发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是（ ） A．海绵铁是一种纯净物 B．Fe2O3中铁元素的化合价为+2价 C．上述反应中涉及的氧化物有3种 D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用 【答案】C 【解析】A项，海绵铁有较多杂质，是化合物，A错误；B项，Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，B错误；C项，上述反应中涉及的氧化物有一氧化碳、二氧化碳和氧化铁3种，C正确；D项，炼铁过程中，木炭燃烧提供热量和提供还原性环境，碳和一氧化碳都是很好的还原剂，D错误；故选C。 9．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。下列说法不正确的是（ ） A．生石灰的化学式为CaO，属于碱性氧化物 B．生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 C．灼烧氧化钙时火焰呈黄色 D．氧化钙可做酸性废水处理剂 【答案】C 【解析】A项，生石灰的化学式为CaO，氧化钙能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；B项，生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，B正确；C项，钙元素的焰色呈砖红色，灼烧氧化钙时火焰呈砖红色，C错误；D项，氧化钙是碱性氧化物，能与酸反应，可做酸性废水处理剂，D正确；故选C。 10．杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是（ ） A．114Cd和112Cd的质子数一定相等 B．12852Te的中子数比质子数多14个 C．128Te的相对原子质量为128 D．114In与114Cd互为同位素 【答案】A 【解析】A项，114Cd和112Cd为同种元素的不同原子，质子数一定相等，A项正确；B项，12852Te的中子数比质子数多24，B项错误；C项，128Te的相对原子质量与质量数近似相等，C项错误；D项，114In与114Cd的质子数不同，不是互为同位素的关系，D项错误；故选A 。 11．下列说法正确的是（ ） A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B．汤姆孙原子模型提出原子的中心有个带正电荷的核 C．H2SO4的酸性强于HClO，所以非金属性：硫>氯 D．元素周期表中副族共有8个 【答案】D 【解析】A项，原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，A错误；B项，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子核模型，在原子的中心有一个带正电荷的核，其质量几乎等于原子的全部质量，B错误；C项，HClO不是Cl元素的最高价氧化物对应的的水化物，所以不能根据H2SO4和HClO的酸性强弱判断S、Cl元素的非金属性强弱，C错误；D项，元素周期表中共有8个副族，7个主族，D正确；故选D。 12．实验室加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气并回收产物氯化钾，所选装置不能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲可制备少量氧气 B．用装置乙将反应后残留固体溶于水 C．用装置丙分离二氧化锰与氯化钾溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得氯化钾 【答案】A 【解析】A项，固体加热时试管口应微向下倾斜，避免水汽冷凝回流导致试管破裂，故A错误；B项，实验结束后，将冷却后的固体倒入装有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌加速KCl溶解，故B正确；C项，二氧化锰难溶于水与氯化钾溶液通过过滤操作分离，过滤操作需注意“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠在玻璃棒上、玻璃棒靠在三层滤纸处、滤纸靠在漏斗壁上，故C正确；D项，用酒精灯加热蒸发皿并用玻璃棒不停搅拌至大量晶体析出后利用余热蒸干，即可蒸发结晶获得氯化钾，故D正确；故选A。 13．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ） 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 【答案】B 【解析】A项，食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确；B项，小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；C项，氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确；D项，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；故选B。 14．安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作不正确的是（ ） A．钠着火时，不能用大量水扑灭 B．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％稀溶液冲洗 C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 【答案】B 【解析】A项，由于钠能与水反应生成氢气，故钠着火时，不能用大量水扑灭，A正确；B项，由于NaOH为强碱，故不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂3％～5％NaHCO3溶液，B错误；C项，钠、钾、白磷等易燃物容易引发火灾，未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶，C正确；D项，肥皂水为碱性溶于，氯气能与碱性溶液反应，由于氯气密度比空气大，迅速往地势较高处走，以降低氯气的浓度，减少中毒，D正确；故选B。 15．下列离子方程式中，正确的是( ) A．将铁片插入浓硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．用硝酸银溶液检验氯离子：AgNO3+Cl‾=AgCl↓+ NO3- C．向NaOH溶液中通入过量SO2：OH‾ + SO2 =HSO3- D．将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2 + 2Fe2++2Br-= 2Fe3+ +Br2+2Cl‾ 【答案】C 【解析】A项，常温下铁在浓硫酸中会发生钝化，故A不符合题意；B项，硝酸银溶于水，能完全电离，用硝酸银溶液检验Cl-的离子方程式为：Ag++Cl-= AgCl↓，故B不符合题意；C项，向NaOH溶液中通入过量SO2生成NaHSO3，离子方程式为：OH-+SO2=HSO3-，故C不符合题意；D项，将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中，能把Fe2+、Br-完全氧化，离子方程式为：3Cl2 + 2Fe2++4Br-= 2Fe3+ +2Br2+6Cl-，故D不符合题意；故选C。 16．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．46g NO2和N2O4的混合气，含有的N原子数为NA个 B．标准状况下，2.24L H2O中含有氢原子数为0.2NA C．7.1g Cl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA D．0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA 【答案】A 【解析】A项，46gNO2中含有N原子物质的量为=0.1mol，46gN2O4中含有N原子物质的量为=1mol，46gNO2和N2O4混合物中含有N原子物质的量为1mol，故A正确；B项，标准状况下，水呈液态或固态而不是气体，不能直接用22.4L/mol进行计算，故B错误；C项，依据Cl2与NaOH反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气与氢氧化钠反应，转移了电子1mol，即7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移电子物质的量为0.1mol，故C错误；D项，题中只给出Ba(OH)2溶液的浓度，不知道溶液的体积，难以计算出溶质的物质的量，故D错误；故选A。 17．某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验： 下列说法不正确的是( ) A．现象1有淡红色，说明有少量的被氧化了 B．现象2溶液变血红色，说明被氧化为，同时双氧水被还原为氧气 C．现象3血红色褪去，说明发生了反应： D．由现象4可推测加入过量的双氧水将硫氰根离子可能被氧化生成了气体 【答案】B 【解析】A项，Fe3+离子与SCN-反应溶液显红色，现象1有淡红色，说明溶液中有少量铁离子，说明了有少量的Fe2+被氧化，A正确；B项，现象2溶液变血红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，同时双氧水被还原为水，B错误；C项，现象3血红色褪去，说明铁离子被铁还原为亚铁离子，即发生了反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，C正确；D项，Fe3+离子溶液显黄色，由现象4溶液变为黄色，说明含Fe3+，SCN-被双氧水氧化，根据有少量气泡，说明过量的双氧水将硫氰根离子可能被氧化生成了气体，D正确。故选B。 18．饮用水中的NO3-对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH +18H2O =10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有关说法正确的是（ ） A．Al作还原剂，NaNO3中N被还原 B．若将Al换为金属钠，也会发生类似反应 C．该反应既是离子反应也是置换反应 D．若反应中转移3mol电子，则生成标况下2.24L N2 【答案】A 【解析】A项，方程式10Al+6NaNO3+4NaOH +18H2O =10Na[Al(OH)4]+3N2↑中0价的Al转化为Na[Al(OH)4]中的+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故Al是还原剂，而NaNO3中N由+5价降低为N2中的0价，化合价降低，被还原，A正确；B项，Na会与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会发生类似反应，B错误；C项，置换反应是“化合物+单质=单质+化合物”，该反应不符合，故不是置换反应，C错误；D项，该反应中N元素由+5价下降到0价，若反应中转移3mol电子，生成=0.3molN2，则生成标况下0.3mol×22.4L/mol=6.72L N2，D错误；故选A。 19．某溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是（ ） A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C．该溶液中一定有Na+ D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 【答案】D 【解析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中已存在SO42-，则不存在Ba2+；又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可以知道，还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，综上所述溶液中含有Fe2+、Na+、SO42-、NO3-各1mol。A项，由分析可知原溶液中含有NO3-、Fe2+，加入过量的稀硫酸后，产生了Fe3+，向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色，故A正确；B项，向该溶液中加入过量的稀硫酸，发生了Fe2+和硝酸根离子在酸性溶液中的氧化还原反应，生成了NO和Fe3+，故B正确；C项，依据分析可知，为使溶液电荷守恒，则该溶液中一定有Na+，故C正确；D项，若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为0.5molFe2O3，其质量为：0.5mol × 160g/mol=80g，故D错误；故选D。 20．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（ ） 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有Fe3O4 B 比较Fe3+和I2氧化性强弱 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： Fe3＋＞I2 C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴加酸性KMnO4溶液 若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+ D 检验溶液中是否含有CO32- 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32- 【答案】B 【解析】A项，Fe2O3和Fe3O4中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+，滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀，只能说明还原产物中含有三价铁，有可能是剩余的Fe2O3，A错误；B项，向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，B正确；C项，在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色退去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误；D项，取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-或SO32-或HSO3-，D错误；故选B。 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题共6小题，共60分) 21．(8分)回答下列问题： (1) Na2CO3的俗名为：___________。 (2)铁红的化学式为：___________。 (3) KClO3在水中的电离方程式：_______________________________。 (4)实验室制氯气的化学方程式：_______________________________。 (5)氧化铝溶于氢氧化钠的离子方程式：_______________________________。 【答案】(1)纯碱或苏打(1分) (2)Fe2O3(1分) (3) KClO3= K++ClO3-(2分) (4) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) (5) Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(2分) 【解析】(1)Na2CO3的俗名为纯碱或苏打；(2) 铁红的化学式为Fe2O3；(3) KClO3在水中电离出钾离子和氯酸根离子，其电离方程式KClO3= K++ClO3-；(4)实验室制氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，其化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(5)氧化铝溶于氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，其离子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。 22．(8分)杭州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》，展现了美丽中国的青山绿水，主要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。某同学利用下述反应实现了“铜铜绿”的转化。回答下列问题： (1)碱式碳酸铜，从分类的角度，属于 (填“碱”、“酸”或“盐”)。 (2)上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为___________。(填标号) A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．KNO3溶液 (4)将绿豆大小的金属钠投入A的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学反应方程式表示该过程 。 【答案】(1)盐(2分) (2)①⑤(2分) (3)AC(2分) (4) CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑(2分) 【解析】由题干流程图可知，Cu和CO2、H2O反应生成Cu2(OH)2CO3，铜绿和HCl反应生成CuCl2，CuCl2和碱液反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成B为CuO，CuO被还原生成Cu。（1）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以碱式碳酸铜属于盐；（2）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是①⑤；（3）步骤②是铜绿和盐酸反应生成CuCl2，选取的试剂是稀盐酸；③中氯化铜和碱液反应生成Cu(OH)2，选取的试剂是NaOH溶液；（4）将绿豆大小的金属钠投入CuCl2的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，说明有Cu(OH)2生成，Na和H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2和NaCl,反应方程式为CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑。 23．(12分)各物质间的转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)氯在元素周期表中的位置是 ，B阳离子的化合价为 。 (2)白色沉淀H化学式为 。 (3)写出E变成F化学方程式： 。 (4)向G液中加入A发生反应的离子方程式为 。 (5)下列有关焰色试验的说法错误的是 (填选项字母)。 a.该实验时需要佩戴护目镜 b.节日里燃放的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色 c.焰色试验是定量分析操作 d.也可以将铂丝换成铜丝 【答案】(1)第三周期ⅦA族(2分) +2(2分) (2)AgCl(2分) (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分) (4)2Fe 3++Fe=3 Fe2+(2分) (5)cd(2分) 【解析】焰色试验呈紫色，则说明该溶液含有钾离子，加入硝酸银溶液，得到白色沉淀H则白色沉淀是氯化银，说明D溶液是氯化钾溶液；白色沉淀E遇空气生成红褐色沉淀F，推断E为氢氧化亚铁，红褐色沉淀F为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应得到溶液G，G是氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，B溶液为氯化亚铁溶液，则C溶液为氢氧化钾溶液；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A为铁。（1）氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，B阳离子是Fe2+，化合价为+2价；（2）白色沉淀H化学式为AgCl；（3）E变成F是氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）向G液中加入A发生氯化铁溶液和铁的反应，离子方程式为：2Fe 3++Fe=3 Fe2+；（5）a项，该实验时需要佩戴护目镜，以防止眼睛受伤，正确；b项，节日里燃放烟花，发生焰色反应，所呈现的就是金属元素的焰色，正确；c项，焰色试验是定性分析的操作，错误；d项，焰色试验要排除其他颜色的干扰，铂丝灼烧时无色，铜丝灼烧时有颜色，会干扰其他金属的焰色判断，不可以将铂丝换成铜丝，错误；故选cd。 24．(14分)海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含有80多种元素，一些常见元素以相对较为稳定离子形态存在，这其中主要有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-等离子，根据海水中这7种常见离子回答下列问题： (1)按照物质分类的方法，用上述7种离子能组成易溶于水的含氧酸的正盐有 种。 (2)海水中能提取出金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成Na2O2时转移的电子数目是 ；Na2O2是一种强氧剂，能与许多还原性物质反应，请写出Na2O2与SO2反应的化学方程式 。 (3)写出Ca(HCO3)2与过量NaOH反应的离子方程式 。 (4)实验室检验存在方法是 ，实验时观察该现象的操作是 。 (5)海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所必需的重要营养元素。已知某种土壤营养液中c(K＋)：c(Mg2+)：c(Cl-)：c(SO42-)=9：4：9：4，用MgCl2、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 。 【答案】(1)3(2分) (2) 0.15NA (或9.03×1022) (2分) Na2O2+SO2= Na2SO4(2分) (3)Ca2++2HCO3-+2OH-= BaCO3↓+CO32-+2H2O(2分) (4)焰色试验(2分) 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色(2分) (5)4：1：4(2分) 【解析】（1）按照物质分类的方法，用上述7种离子能组成易溶于水的含氧酸的正盐有硫酸钠、硫酸钾和硫酸镁，共计3种；（2）3.45gNa的物质的量是3.45g÷23g/mol＝0.15mol，与足量的氧气反应生成Na2O2时，钠失去1个电子，则转移的电子数目是0.15NA；Na2O2是一种强氧剂，能与许多还原性物质反应，Na2O2与SO2反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为Na2O2+SO2= Na2SO4；（3）Ca(HCO3)2与过量NaOH反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为a2++2HCO3-+2OH-= BaCO3↓+CO32-+2H2O；（4）实验室检验K+存在的方法是焰色试验，为防止钠的焰色试验的干扰，实验时观察该现象的操作是透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；（5）已知某种土壤营养液中c(K＋)：c(Mg2+)：c(Cl-)：c(SO42-)=9：4：9：4，设物质的量分别是9mol、4mol、9mol、4mol，依据元素守恒可知MgCl2是4mol，所以KCl是9mol－8mol＝1mol，则K2SO4是4mol，所以这三种盐的物质的量之比为4：1：4。 25．(12分)氯化铁是一种重要的化工原料，实验室用如下装置(加热、夹持装置略)制备无水氯化铁。 已知：无水氯化铁遇潮湿空气易吸水生成FeCl3·nH2O。 回答下列问题： (1)装置连接顺序为 。A→______→______→______→______；装置D的作用是 。 (2)装置A中a的作用是 ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (3)测定FeCl3的质量分数：称取mgFeCl3样品，配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。 ①加入稍过量的KI溶液后，检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为 。 ②样品中FeCl3的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】(1) E→C→B→D(2分) 尾气处理，防止空气中水蒸气进入装置B(2分) (2)平衡压强，使浓盐酸顺利流下(2分) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (3) KSCN溶液(2分) (2分) 【解析】装置A加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，装置B用干燥的氯气和铁粉反应制备氯化铁，装置C用于干燥氯气，装置D用于尾气处理，装置E用于除去氯气中HCl杂质气体。（1）为制备无水氯化铁，先用装置A制取氯气，经过装置E除去挥发出的HCl杂质气体，装置C干燥氯气，再通入装置B中进行反应生成氯化铁，最后用装置D防止空气中水蒸气进入装置B，装置连接顺序为：A→E→C→B→D；氯气是有毒气体，需要用碱性物质吸收，装置D的作用是尾气处理，防止空气中水蒸气进入装置B；（2）恒压滴液漏斗比普通漏斗的优势在于能使液体顺利流下，装置A中a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下，圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）①检验Fe3+的试剂为KSCN溶液，若溶液变红色，证明存在Fe3+，反之则无；②根据反应原理，2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得关系式：2Fe3+~ I2~2 S2O32-，反应消耗VmLcmol/L的Na2S2O3溶液，则n(FeCl3)= n(Na2S2O3)=cV×10-3mol，质量为m=n∙M= cV×10-3mol×162.5g/mol= 162.5×cV×10-3g，mg样品中FeCl3的质量分数为。 26．(5分)某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取同浓度的盐酸，加入不同质量的同种镁铝合金颗粒，充分反应，产生气体。有关数据记录如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(g) 1.008 1.260 1.512 生成气体体积(mL)(标况) 1075.2 1344 1344 请回答以下问题： (1)计算丙中产生气体的物质的量为 mol； (2)实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为 ； (3)实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH溶液，充分反应，得到固体M。如果固体M的质量不再减少，消耗NaOH的质量至少为 g。 【答案】(1)0.06(2分) (2)3：2(2分) (3)5.6(2分) 【解析】盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量，金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应。（1）标况下，丙中生成气体体积为1344 mL，气体的物质的量为；（2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气1075.2mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=1.008，根据电子转移守恒有2x+3y=×2，联立方程解得：x=0.024、y=0.016，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.024mol：0.016mol=3：2；（3）实验乙中合金的质量为1.260g，根据（2）知，合金中Mg、Al的物质的量之比为3：2，设合金中n(Al)=nmol，n(Mg)=1.5nmol，，n=0.02mol，则n(Mg)=0.03mol，Mg完全反应生成n(H2)=n(Mg)=0.03mol，Mg生成的V(H2)= ，Al完全反应生成n(H2)=1.5n(Al)=0.03mol，Al生成的V(H2)= ，如果合金恰好完全反应。得到总的气体为1344mL，所以乙中合金恰好完全反应，根据丙中数据知，乙中盐酸恰好完全消耗；实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NaOH溶液，充分反应，得到固体M，固体为Mg(OH)2，而此时铝元素以Na[Al(OH)4]的形式存在，溶液中溶质为NaCl和Na[Al(OH)4]，根据氢原子守恒得n(，最少消耗的n(NaOH)=n(HCl)+n(Al)=0.12mol+0.02mol=0.14mol，。 ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$