【高一月考】2024-2025学年高一化学上学期第三次月考试题（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年高一年级上学期第三次月考(1) 化 学 试 题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 测试范围：第一、二章占50%，第三章占50%（人教版必修12019） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读不正确的是( ) A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 D．“何意百炼钢，化为绕指柔”，“百炼钢”其实就是对生铁不断提高纯度的过程 2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．KNO3= K++N5++3O2- B．NaHCO3= Na++HCO3- C．H2SO4= 2H++SO42- D．Ba(OH)2= Ba2++2OH- 3．下列说法不正确的是 A．为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜 B．保存氯化亚铁溶液溶液时需加入少量铁粉 C．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应 D．用pH试纸测定某氯水的pH为3 4．在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物)放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是( ) A．泡腾片溶于水只发生物理变化 B．气泡的主要成分是酸性氧化物 C．泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D．泡腾片溶于水发生分解反应 5．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) ( ) A．溶液的配制 B．溶液蒸发结晶 C．热稳定性比较 D．制备少量 6．下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．H2O2→O2 B．KClO3→KCl C．KBr→Br2 D．MnO2→Mn2+ 7．固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是( ) A．a离子为，b离子为 B．的电离方程式为：NaCl=Na++Cl- C．该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动 D．加入少量AgNO3固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变 8．下列说法正确的是 A．生铁的硬度比纯铁小，生铁中的含碳量比钢低 B．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 C．FeO、Fe2O3和Al2O3都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物 D．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种 9．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示． 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存． 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是( ) A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol·L-1 10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．过量Fe粉在1mol Cl2中充分燃烧时，转移电子数为3 NA B．0.1mol FeCl3在沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA C．2.0mol/L的NaOH溶液中的约为2 NA D．22.4L的CO与CO2的混合气体中，C原子的数目一定为NA 11．下列实验操作、现象、结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向包裹Na2O2固体的脱脂棉通入CO2气体 脱脂棉燃烧起来 CO2有助燃性，脱脂棉能在CO2中燃烧 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 D 向Na2O2和水反应后的溶液中加入MnO2 产生大量能让带火星木条复燃的气体 Na2O2和水反应后产生了H2O2 12．碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备FeCO3 (FeCO3易被氧化)。下列说法不正确的是( ) 步骤一：实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3； 步骤二：一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，在c瓶中得到产品。 A．步骤一的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化 B．步骤二可使FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合 C．装置c中发生的离子反应为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O D．装置d的主要作用：吸收尾气，防止污染空气 13．H2Se和H2S、H2SeO3和H2SO3在组成结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法不正确的是( ) A．上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B．图中共有4种含硒的酸 C．H6SeO6属于二元酸 D．Na2H4SeO6属于酸式盐 14．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)3，其制备方法为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关该反应的说法中不正确的是( ) A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 B．Na2FeO4作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮固体形成沉淀，从而使水净化 C．氧化产物是Na2FeO4和O2 D．当有3.9gNa2O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2(标准状况) 15．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Cu2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、NO3-。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性Cl2＞HNO3＞Fe3+＞I2 ①用试纸检验，溶液； ②取溶液适量，通入氯气，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝； 根据以上实验结果，下列推断不正确的是( ) A．由实验①可推断溶液中一定不存在CO32- B．由实验②可推断溶液中一定存在 C．溶液中一定不存在、NO3- D．不能确定溶液中是否存在SO42-、Cu2+、NH4+ 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．(13分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 红褐色固体。 (1)从氧化还原反应角度分析，该脱氧反应中还原剂是 (填化学式)，Fe(OH)3是该反应的 (填序号)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 (2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。 实验Ⅰ： 请回答： ①操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)，溶液丙中一定含有的阳离子是 (写离子符号)。 实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)。 ②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。 ③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为 ，反应③的化学方程式为 。 17．(14分)氧化还原反应在日常生活中无处不在，在化工、制药，环保等领域也具有重要意义。 (1)下列事例不涉及氧化还原反应的是 (填字母)。 事例 选项 A．橘子腐烂 B．丁达尔效应 事例 选项 C．煤油灯照亮 D．活性炭漂白 (2)黄铁矿(FeS2)煅烧时可以发生反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 ①被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物为 (填名称)。 ②当生成2分子SO2时，转移电子的数目为 。 (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作食品抗氧化剂和防腐剂，食品中焦亚硫酸钠的含量可用I2标准液进行测定，涉及的离子方程式为________S2O52-+__________I2+_________H2O→________SO42-+_______I-+_______。 ①Na2S2O5中硫元素的化合价为 价。 ②配平并写出上述反应： 。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是常见的水处理剂，其制备原理和净水原理涉及的离子反应如下： 制备：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 净水：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑-+8OH- 制备反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 ，在碱性条件下，氧化性：FeO42- (填“>”“=”或“<”) ClO-。 18．(15分)某小组利用氯酸钾与10mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示： 请回答： (1)装置B中发生反应的离子方程式是 。 (2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是 。 (3)装置中NaOH溶液的作用是 。 (4)现要配制240mL10所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是 。 ②下列操作会使配制结果偏低的是 。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数 (5)已知：氯酸钾在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1：1，则该反应的化学方程式为 。 19．(13分)下图表示中学化学常见物质的转化关系(部分产物已省略)，其中A为金属单质，化合物B常温下呈液态，D为非金属单质，其余物质为化合物，请回答下列问题。 (1)写出反应1的化学方程式 。 (2)写出反应3中氧化剂的化学式 ；反应4生成的红褐色胶体粒子直径大小范围是 。 (3)把覆铜板放到F的溶液中可以制作印刷电路板，写出反应原理 (用离子方程式表示)。 (4)写出G转化成红褐色沉淀的化学方程式 。 (5)固体F和D在一定温度下发生反应5生成E和，当生成标况下时，转移电子的物质的量是 。 ( 7 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一年级上学期第三次月考(1) 化 学 试 题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 测试范围：第一、二章占50%，第三章占50%（人教版必修12019） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读不正确的是( ) A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 D．“何意百炼钢，化为绕指柔”，“百炼钢”其实就是对生铁不断提高纯度的过程 【答案】C 【解析】A项，氧化铁是红褐色粉末，则“红泥”是由于含有氧化铁而呈红色，A正确；B项，光线在气溶胶中发生折射产生海市屋楼现象，则海市蜃楼的形成与胶体知识有关，B正确；C项，焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，为物理变化，C错误；D项，生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打、氧化，降低碳的含量，可以转变为钢，D正确；故选C。 2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．KNO3= K++N5++3O2- B．NaHCO3= Na++HCO3- C．H2SO4= 2H++SO42- D．Ba(OH)2= Ba2++2OH- 【答案】B 【解析】A项，KNO3在水溶液中电离产生H+和NO3-，电离方程式为：KNO3= K++NO3-，A错误；B项，NaHCO3在水溶液中电离产生H+和HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO3-，B正确；C项，H2SO4在水溶液中电离产生H+和SO42-，电离方程式为：H2SO4= 2H++SO42-，C错误；D项，Ba(OH)2在水溶液中电离产生Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，D错误；故选B。 3．下列说法不正确的是 A．为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜 B．保存氯化亚铁溶液溶液时需加入少量铁粉 C．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应 D．用pH试纸测定某氯水的pH为3 【答案】D 【解析】A项，此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜，以防安全，故A正确；B项，氯化铁能够氧化铁生成氯化亚铁，因此保存FeCl2溶液时加入少量Fe粉，防止氯化亚铁变质，故B正确；C项，在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应，因此新制氯水呈浅黄绿色，故C正确；D项，氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定某氯水的pH为3，应该用pH计，故D错误；故选D。 4．在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物)放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是( ) A．泡腾片溶于水只发生物理变化 B．气泡的主要成分是酸性氧化物 C．泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D．泡腾片溶于水发生分解反应 【答案】B 【解析】A项，泡腾片溶于水其所含碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳，从而产生气泡，发生化学变化，故A错误；B项，气泡的主要成分是二氧化碳，为酸性氧化物，故B正确；C项，泡腾片中的碳酸氢钠属于盐类，故C错误；D项，泡腾片溶于水碳酸氢钠与有机酸发生复分解反应，故D错误；故选B。 5．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) ( ) A．溶液的配制 B．溶液蒸发结晶 C．热稳定性比较 D．制备少量 【答案】D 【解析】A项，容量瓶不能直接用来配制溶液，氢氧化钠的溶解应在烧杯中进行，故A错误；B项，溶液的蒸发用蒸发皿，故B错误；C项，碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C错误；D项，首先，打开止水夹，用Fe和稀硫酸反应生成的氢气排除装置内空气，然后关闭止水夹，用生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液，可以制备Fe(OH)2，故D正确；故选D。 6．下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．H2O2→O2 B．KClO3→KCl C．KBr→Br2 D．MnO2→Mn2+ 【答案】C 【解析】A项，H2O2发生分解反应生成O2，H2O2既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现H2O2→O2，A不符合题意；B项，KClO3发生分解反应生成O2和KCl，KClO3既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现H2O2→O2，B不符合题意；C项，KBr→Br2过程中Br元素化合价由-1价升高到0价，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意；D项，MnO2→Mn2+过程中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意；故选C。 7．固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是( ) A．a离子为，b离子为 B．的电离方程式为：NaCl=Na++Cl- C．该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动 D．加入少量AgNO3固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变 【答案】A 【解析】A项，钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，氯离子带负电，形成水合离子时应该是水中带正电的氢原子靠近氯离子，b离子为Na+，a离子为Cl-，故A错误；B项，NaCl是电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaCl=Na-+Cl-，故B正确；C项，NaCl溶液导电时，阴离子向正极移动，则水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动，故C正确；D项，加入少量AgNO3固体，发生反应：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，反应过程中离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变，故D正确；故选A。 8．下列说法正确的是 A．生铁的硬度比纯铁小，生铁中的含碳量比钢低 B．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 C．FeO、Fe2O3和Al2O3都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物 D．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种 【答案】D 【解析】A项，生铁中的含碳量比钢高，故A错误；B项，储氢合金吸收、放出氢气的过程是化学变化，故B错误；C项，FeO、Fe2O3都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物，Al2O3和酸、碱都能发生反应生成盐和水，属于两性氧化物，故C错误；D项，铁是人体中含有最高的微量元素，即铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，故D正确；故选D。 9．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示． 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存． 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是( ) A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol·L-1 【答案】C 【解析】A项，葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A正确；B项，根据标签，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；C项，根据标签，“25g”指的是溶质质量，不是溶液质量，则500mL该注射液中溶质(葡萄糖)质量为25g，C错误；D项，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为，D正确； 故选C。 10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．过量Fe粉在1mol Cl2中充分燃烧时，转移电子数为3 NA B．0.1mol FeCl3在沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA C．2.0mol/L的NaOH溶液中的约为2 NA D．22.4L的CO与CO2的混合气体中，C原子的数目一定为NA 【答案】B 【解析】A项，铁在氯气中燃烧生成只能氯化铁，则过量铁粉在1mol氯气中充分燃烧时，转移电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，A错误；B项，氢氧化铁胶体是粒子集合体，则0.1mol氯化铁在沸水中形成的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1mol×NAmol-1=0.1 NA，B正确；C项，缺溶液的体积，无法计算2.0mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和含有的钠离子数目，C错误；D项，缺标准状况下，无法计算22.4L一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量和含有的碳原子数目，D错误；故选B。 11．下列实验操作、现象、结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向包裹Na2O2固体的脱脂棉通入CO2气体 脱脂棉燃烧起来 CO2有助燃性，脱脂棉能在CO2中燃烧 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 D 向Na2O2和水反应后的溶液中加入MnO2 产生大量能让带火星木条复燃的气体 Na2O2和水反应后产生了H2O2 【答案】D 【解析】A项，Na与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反应生成蓝色的硫酸铜沉淀，不能置换出Cu，故A错误；B项，向包裹Na2O2固体的脱脂棉通入CO2气体，棉花燃烧，说明温度达到着火点，反应生成了氧气，说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，不能说明CO2有助燃性，脱脂棉能在CO2中燃烧，故B错误；C项，向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-，故C错误；D项，向Na2O2和水反应后的溶液中加入MnO2，产生大量能让带火星木条复燃的气体，该气体是O2，说明Na2O2和水反应后产生了H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，故D正确；故选D。 12．碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备FeCO3 (FeCO3易被氧化)。下列说法不正确的是( ) 步骤一：实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3； 步骤二：一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，在c瓶中得到产品。 A．步骤一的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化 B．步骤二可使FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合 C．装置c中发生的离子反应为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O D．装置d的主要作用：吸收尾气，防止污染空气 【答案】D 【解析】A项，步骤一实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3，使产生的氢气通入c装置，的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化，故A正确；B项，步骤二反应一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，产生的氢气使b装置内压强增大，将产生的FeSO4溶液压入c，和NH4HCO3溶液混合，故B正确；C项，装置c中发生的离子反应为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故C正确；D项，装置d的主要作用是液封，防止空气进入c装置，将产物氧化，故D错误；故选D。 13．H2Se和H2S、H2SeO3和H2SO3在组成结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法不正确的是( ) A．上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B．图中共有4种含硒的酸 C．H6SeO6属于二元酸 D．Na2H4SeO6属于酸式盐 【答案】D 【解析】A项，反应④⑤硒的价态没有变化，其它反应中硒的价态均发生变化，A正确；B项，图中共有4种含硒的酸：H2S、H2SeO3、H6SeO6、H2Se4O9，B正确；C项，根据H6SeO6与过量氢氧化钠反应生成Na2H4SeO6，可知H6SeO6属于二元酸，C正确；D项，根据H6SeO6与过量氢氧化钠反应生成Na2H4SeO6，可知Na2H4SeO6属于正盐，D错误；故选D。 14．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)3，其制备方法为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关该反应的说法中不正确的是( ) A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 B．Na2FeO4作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮固体形成沉淀，从而使水净化 C．氧化产物是Na2FeO4和O2 D．当有3.9gNa2O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2(标准状况) 【答案】A 【解析】在反应中2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe元素由+2价升高为+6价，升高4价，2个Fe共升高8价，6Na2O2中，含有12个-1价的O原子，其中有2个由-1价升高为0价，即生成O2，故化合价升高总价数为(8+2)=10价，有10个-1价的O降低为-2价，降低1价，共降低10价。A项，该反应中还原剂是2molFeSO4和1molNa2O2，氧化剂是5molNa2O2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：5，故A错误；B项，Na2FeO4作为水处理剂，因为其具有强氧化性，可以杀菌、消毒，同时，自身被还原为氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物质，起到净水的作用，故B正确；C项，氧化产物是Na2FeO4和O2，故C正确；D项，3.9gNa2O2的物质的量为3.9g÷78g/mol=0.05mol，即有0.05molNa2O2作氧化剂，则参加反应的Na2O2物质的量为0.06mol，产生氧气的物质的量为0.01mol，在标况下的体积为224mL，故D正确；故选A。 15．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Cu2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、NO3-。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性Cl2＞HNO3＞Fe3+＞I2 ①用试纸检验，溶液； ②取溶液适量，通入氯气，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝； 根据以上实验结果，下列推断不正确的是( ) A．由实验①可推断溶液中一定不存在CO32- B．由实验②可推断溶液中一定存在 C．溶液中一定不存在、NO3- D．不能确定溶液中是否存在SO42-、Cu2+、NH4+ 【答案】D 【解析】无色澄清的溶液一定不含Cu2+、Fe3+；①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定不含CO32-，I-、NO3-会反应不能同时存在；②取溶液适量，通入氯气，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明一定含有I-，一定不含NO3-；根据电荷守恒，一定存在铵根离子，不确定是否存在硫酸根离子。A项，氢离子和碳酸根离子不共存，溶液呈强酸性，一定不含CO32-，A正确；B项，通入氯气，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明一定含有I-，碘离子被氯气氧化为碘单质，B正确；C项，溶液中一定不存在Fe3+、NO3-，C正确；D项，不存在铜离子，一定存在铵根离子，不确定是否存在硫酸根离子，D错误；故选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．(13分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 红褐色固体。 (1)从氧化还原反应角度分析，该脱氧反应中还原剂是 (填化学式)，Fe(OH)3是该反应的 (填序号)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 (2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。 实验Ⅰ： 请回答： ①操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)，溶液丙中一定含有的阳离子是 (写离子符号)。 实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)。 ②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。 ③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为 ，反应③的化学方程式为 。 【答案】(1) Fe(OH)2(2分) CD(2分) (2) 漏斗(1分) Fe2+ 、Na+、 H+(2分) (2分) Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分) CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2分) 【解析】(1)对于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe元素从+2价升高到+3价，该脱氧反应中还原剂是Fe(OH)2，O2是该反应的氧化剂，则Fe(OH)3是该反应的氧化产物、还原产物，故选CD。(2)①由分析可知，操作1是分离固体与液体的操作(过滤)，则需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；溶液丙为FeSO4、NaCl、过量硫酸，一定含有的阳离子是Fe2+ 、Na+、 H+。②固体乙为活性炭，与Fe2O3发生置换反应，生成金属A为Fe。有色溶液C中加入NaOH溶液，得到蓝色沉淀，则C中含有Cu2+；Cu2+与Fe反应生成金属B为Cu，有色溶液D中含有Fe2+。则反应②中发生的离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。③向溶液C(含Cu2+)中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则此沉淀应为BaSO4，C为CuSO4，其离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，反应③中，CuSO4与NaOH发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，化学方程式为CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 17．(14分)氧化还原反应在日常生活中无处不在，在化工、制药，环保等领域也具有重要意义。 (1)下列事例不涉及氧化还原反应的是 (填字母)。 事例 选项 A．橘子腐烂 B．丁达尔效应 事例 选项 C．煤油灯照亮 D．活性炭漂白 (2)黄铁矿(FeS2)煅烧时可以发生反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 ①被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物为 (填名称)。 ②当生成2分子SO2时，转移电子的数目为 。 (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作食品抗氧化剂和防腐剂，食品中焦亚硫酸钠的含量可用I2标准液进行测定，涉及的离子方程式为________S2O52-+__________I2+_________H2O→________SO42-+_______I-+_______。 ①Na2S2O5中硫元素的化合价为 价。 ②配平并写出上述反应： 。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是常见的水处理剂，其制备原理和净水原理涉及的离子反应如下： 制备：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 净水：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑-+8OH- 制备反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 ，在碱性条件下，氧化性：FeO42- (填“>”“=”或“<”) ClO-。 【答案】(1)BD(2分) (2)O(1分) 二氧化硫、氧化铁(2分) 11(2分) (3) +4(1分) S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+ (2分) (4)3：2(2分) <(2分) 【解析】(1)橘子腐烂是缓慢氧化反应，A项不符合题意；丁达尔效应是胶体中的胶粒对光散射的结果，B项符合题意；煤油燃烧是氧化还原反应，C项不符合题意；活性炭漂白利用物理吸附，D项符合题意；故选BD。(2)①黄铁矿(FeS2)煅烧时发生反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，O元素的化合价由0价降低为-2价，被还原；S元素的化合价由-1价升高为+4价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，二氧化硫、氧化铁为氧化产物。②当生成2分子SO2时，转移电子的数目为11。(3)①Na2S2O5中O元素化合价为-2价，Na为+1价，故其中S的化合价为+4价。②碘单质具有强氧化性，Na2S2O5中硫具有还原性，则碘单质会氧化Na2S2O5生成硫酸根离子，碘被还原为碘离子，碘元素的化合价由0价变为价，硫元素的化合价由+4价变为+6价，根据质量守恒可知，水参与反应生成氢离子，结合得失电子守恒可知，反应为S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+。(4)①制备反应中，氧化剂是ClO-，还原剂是Fe(OH)3，氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2；根据方程式可知，氧化性： FeO42-＜ClO-。②胶体中分散质粒子的直径范围是1~100nm。 18．(15分)某小组利用氯酸钾与10mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示： 请回答： (1)装置B中发生反应的离子方程式是 。 (2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是 。 (3)装置中NaOH溶液的作用是 。 (4)现要配制240mL10所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是 。 ②下列操作会使配制结果偏低的是 。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数 (5)已知：氯酸钾在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1：1，则该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)ClO3-+5Cl－+6H＋＝3Cl2↑+3H2O(2分) (2)A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色(2分) (3)吸收氯气，防止污染(2分) (4) 250mL容量瓶(2分) BD(3分) (5)4KClO3KCl+3KClO4(2分) 【解析】氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气，利用无水氯化钙干燥氯气，干燥红色布条检验氯气的性质，在E处加热条件下氯气和铜反应，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。(1)装置B中制备氯气，发生反应的离子方程式是ClO3-+5Cl－+6H＋＝3Cl2↑+3H2O。(2)干燥的氯气没有漂白性，氯水中含有次氯酸，所以有漂白性，即证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸的相关现象是D中干燥红布条不褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色；(3)氯气有毒，则装置中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染。(4)①要配制240mL的溶液，应选择250mL的容量瓶，配制溶液所需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故选：250mL容量瓶；②A项，容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，无影响，故A不选；B项，反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，使溶液体积V偏大，则c偏小，故B选；C项，定容时俯视读数，溶液体积V偏小，则c偏高，故C不选；D项，用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数，使稀HCl的体积偏小、n(HCl)偏小，则c偏小，故D选；故选BD。(5)已知氯酸钾在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，只能是氯化钾，另一种盐的阴、阳离子个数比为1：1，根据化合价升降相等可知应该是高氯酸钾，则该反应的化学方程式为4KClO3KCl+3KClO4。 19．(13分)下图表示中学化学常见物质的转化关系(部分产物已省略)，其中A为金属单质，化合物B常温下呈液态，D为非金属单质，其余物质为化合物，请回答下列问题。 (1)写出反应1的化学方程式 。 (2)写出反应3中氧化剂的化学式 ；反应4生成的红褐色胶体粒子直径大小范围是 。 (3)把覆铜板放到F的溶液中可以制作印刷电路板，写出反应原理 (用离子方程式表示)。 (4)写出G转化成红褐色沉淀的化学方程式 。 (5)固体F和D在一定温度下发生反应5生成E和，当生成标况下时，转移电子的物质的量是 。 【答案】(1) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2分) (2)Cl2(2分) 1～100nm(2分) (3) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分) (4) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (2分) (5) 0.05mol(2分) 【解析】A为金属单质，化合物B常温下呈液态，D为非金属单质，其余物质为化合物，E化合物和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀G，G遇到氧气生成红褐色沉淀，推断G为Fe(OH)2，E为FeCl2，通入氯水发生反应2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3，F是FeCl3溶液，滴入沸水加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，固体FeCl3和D加热反应生成FeCl2和HCl，则D为H2，C溶于盐酸得到FeCl2和FeCl3的混合溶液，证明C为Fe3O4，A为Fe，B为H2O(g)。(1)高温时铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；(2)反应3中氧化剂为Cl2，反应4生成的红褐色胶体为氢氧化铁胶体，粒子直径大小范围是：1～100nm；(3)把覆铜板放到F的溶液中可以制作印刷电路板，反应原理为三价铁和铜的反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)G为氢氧化亚铁，很容易被氧化为氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(5)根据题意固体F和D在一定温度下发生反应5生成E和HCl，反应的化学方程式为：，反应生成2molHCl，电子转移2mol，当生成标况下1.12LHCl时，物质的量，转移电子的物质的量是0.05mol。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$