【高一月考】2024-2025学年高一化学上学期第三次月考试题（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年高一年级上学期第三次月考(1) 化 学 试 题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 测试范围：第一、二章占50%，第三章占50%（人教版必修12019） 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Fe-56 Cu-64 共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识不正确的是( ) 选项 古诗文 化学知识 A 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜” 白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 2．下列有关化学论述中正确的是( ) A．云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶 B．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 C．人类只有通过化学反应才能从自然界获取单质 D．瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型，认为离子是电解质通电后才产生的 3．下列有关物质的量说法不正确的是( ) A．7.1克Cl2中含有0.2mol的氯原子 B．1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D．0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 4．关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是( ) A．如图所示的实验操作存在不只一项错误 B．容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏 C．容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低 D．配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，需要称量25.0g胆矾 5．下列操作符合规范且能达到实验目的的是( ) A．关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B．用图乙装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 C．可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D．利用丁装置制备Fe(OH)2可保证较长时间观察到白色 6．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是( ) A．NaCl溶液中，H2O分子的H靠近Na+ B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固态NaCl中离子可自由移动 D．熔融的NaCl可以导电 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是( ) A．碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3=Na++H++CO32- B．用FeCl3溶液制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C．铁粉在高温下与水蒸气反应：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 D．向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A． B． C． D． 9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1mol·L-1的Na2SO4溶液中离子总数为3NA B．1molNa与足量O2反应生成Na2O2，转移NA个电子 C．将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、ClO-、Cl-的微粒数之和为2NA D．标准状况下Na2O2与H2O反应生成O211.2L，转移的电子数为2NA 10．下列实验事实与对应的结论正确的是( ) 选项 实验事实 结论 A 蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水先变红后褪色 新制氯水无酸性，只有漂白性 B 一定量Fe粉与水蒸气反应后的混合物溶于稀硫酸，在此溶液中滴加KSCN后无明显变化 生成的可能与多余的Fe粉反应，全部变成了 C 金属钠在空气中燃烧后生成淡黄色固体 钠在空气中长久放置生成Na2O2 D 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时液面超过刻度线 需趁下层溶质尚未扩散之际，快速用胶头滴管吸出上层溶液 11．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为FeCl3•6H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列说法正确的是( ) A．纳米四氧化三铁材料为胶体 B．四氧化三铁不能通过置换反应制备 C．Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，属于混合物 D．反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 12．实验室制备Na2O2固体并检验其纯度的实验流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．熔融钠在空气中的反应可在玻璃表面皿中进行 B．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 C．取样液加入酚酞，观察到样液先变红后褪色 D．取10.0g淡黄色样品进行反应，最后生成3.94g沉淀，则该样品纯度为21.2% 13．硒酸(H2SeO4)及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①：H2SeO4+2HCl=H2SeO3+Cl2↑+H2O 反应②：H2SO3+Cl2↑+H2O =H2SO4+2HCl 反应③：H2S+Cl2 =2HCl+S↓ 下列有关说法不正确的是( ) A．H2SeO4中的化合价为+6价 B．反应①的还原产物是H2SeO3 C．H2SeO4与H2S能发生反应 D．氧化性：H2SeO4＞H2SO3＞Cl2 14．向200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法不正确的是( ) A．a点时溶液中发生的反应为： B．b点时溶液中的阳离子有： C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol·L-1 D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1 15．某溶液可能由Na＋、Cu2＋、Fe3＋、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl−中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断不正确的是( ) A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．(13分)现有4种物质：①稀硫酸 ②CO2气体 ③熔融NaOH ④FeCl3固体。回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质且能导电的是 (填序号)。 (2)物质①与物质③反应的离子方程式为 。 (3)用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为 。 (4)将物质②缓慢通入2Lc mol·L-1NaOH物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 图中“曲线”表示生成物 (填化学式)的物质的量变化。c= ，最终生成物n(Na2CO3)：n(NaHCO3) = (用含的代数式表示)。 17．(12分)月饼，又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，在传统文化的传承和寄托上有着重要的作用。为了延长月饼的保鲜时间，市售月饼常会在包装袋内添加干燥剂和抗氧化剂，回答下列问题： (1)月饼中添加的K2CO3在水溶液中电离的电离方程式为 ，往K2CO3溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 (2)工业上常使用CaO作食品干燥剂，CaO的俗名为 ，CaO与水反应的化学方程式为 ；已知将SO2通入澄清石灰水的现象与CO2完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将SO2通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的化学方程式 、 。 (3)铁系脱氧剂的主要成分是铁粉、二氧化硅、活性炭、水、食用盐等。铁粉与氧气接触会生成氧化铁，该反应的化学方程式为 。 (4)维生素C(C6H8O6)常用作食品的抗氧化剂，维生素 (填“是”或“不是”)人体六大基本营养素之一。 18．(16分)某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。 回答下列问题： I.绿矾的制备 (1)a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。 ①称量废铁屑时的实验仪器名称为 。 b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。 ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为 。 c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。 ③采取水浴加热的优点是 。 d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 II.探究绿矾(FeSO4•7H2O)热分解产物的成分 a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。 b.提出猜想：绿矾(FeSO4•7H2O)的分解产物为Fe2O3、SO2和H2O。 c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。 (2)实验前，通入N2的目的是 。 (3)在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO4变蓝色，装置C中酸性KMnO4溶液褪色。 由此得出结论：热分解产物存在SO2和H2O，不能判断装置中的红色物质的成分。 写出酸性KMnO4溶液褪色发生反应的离子方程式： (二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn2+)。 (4)反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。 由此得出结论：红色固体为 (填化学式)。 有同学认为FeSO4•7H2O热分解产物的成分还应有SO3，理由为 。 d.得出结论： (5)根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的化学方程式： 。 19．(14分)草酸是一种二元弱酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，，易溶于水，其钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸晶体的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式如下，找出其中的氧化还原反应，并用双线桥法标明电子转移的方向和总数 。     、 (2)该制备工艺中“钙化”、“酸化”两步均为复分解反应，“钙化”后过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；“酸化”后过滤操作②的滤渣是 。 (3)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。 ①配平反应的离子方程式： H2C2O4+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++ H2O ②称量草酸晶体成品0.250g溶于水中，用的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，根据以上数据，该草酸成品的纯度的计算式为(草酸晶体)： 。 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一年级上学期第三次月考(1) 化 学 试 题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 测试范围：第一、二章占50%，第三章占50%（人教版必修12019） 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Fe-56 Cu-64 共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识不正确的是( ) 选项 古诗文 化学知识 A 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜” 白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 【答案】D 【解析】A项，《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”白青属于盐，得铁后置换出铜单质，该过程涉及氧化还原反应，A正确；B项，《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”钾元素和钠元素，可通过焰色反应鉴别，该方法鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验，B正确；C项，“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”“白云”、“墨滴”均能产生丁达尔效应，均是胶体，C正确；D项，《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，铁合金的熔点比纯铁的低，D错误；故选D。 2．下列有关化学论述中正确的是( ) A．云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶 B．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 C．人类只有通过化学反应才能从自然界获取单质 D．瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型，认为离子是电解质通电后才产生的 【答案】A 【解析】A项，云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，故A正确；B项，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故B错误；C项，有些元素在自然界中可以以游离态存在，如氧气、氮气等不需要通过化学反应就能从自然界获取，故C错误；D项，离子是电解质溶于水或受热熔化后产生，电离不需要通电，故D错误；故选A。 3．下列有关物质的量说法不正确的是( ) A．7.1克Cl2中含有0.2mol的氯原子 B．1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D．0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 【答案】C 【解析】A项，7.1克Cl2的物质的量为，含有0.2mol的氯原子，A正确；B项，1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小，B正确；C项，摩尔是物质的量的单位，C错误；D项，0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是，D正确； 故选C。 4．关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是( ) A．如图所示的实验操作存在不只一项错误 B．容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏 C．容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低 D．配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，需要称量25.0g胆矾 【答案】C 【解析】A项，容量瓶是精量器，不能用于溶解固体，转移溶液或定容时应用玻璃棒引流防止溶液溅出，则题给图示的实验操作存在不只一项错误，故A正确；B项，容量瓶是带有瓶塞的精量器，所以配制溶液时容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏，故B正确；C项，容量瓶使用前未经干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故C错误；D项，配制500mL 0.2mol/L硫酸铜溶液需要称量胆矾的质量为0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g，故D正确；故选C。 5．下列操作符合规范且能达到实验目的的是( ) A．关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B．用图乙装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 C．可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D．利用丁装置制备Fe(OH)2可保证较长时间观察到白色 【答案】D 【解析】A项，关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性良好，A错误；B项，侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，B错误；C项，装有固体的试管口应略向下倾斜，以防水蒸气回流使试管壁破裂，C错误；D项，利用丁装置制备氢氧化亚铁，植物油液封可防止二价铁被氧化，可较长时间观察到白色，D正确；故选D。 6．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是( ) A．NaCl溶液中，H2O分子的H靠近Na+ B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固态NaCl中离子可自由移动 D．熔融的NaCl可以导电 【答案】D 【解析】A项，根据图示可知，NaCl溶液中，H2O分子的O靠近Na+，A错误；B项，NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；C项，固态NaCl中离子不能自由移动，C错误；D项，熔融的NaCl中有带电的离子可自由移动，即可以导电，D正确；故选D。 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是( ) A．碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3=Na++H++CO32- B．用FeCl3溶液制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C．铁粉在高温下与水蒸气反应：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 D．向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】A项，碳酸氢钠在水中电离出HCO3-，碳酸是弱酸，HCO3-不能拆开，A错误；B项，用FeCl3溶液制作印刷电路板原理是Fe3+将Cu氧化溶解，离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，B正确；C项，铁粉在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4而不是三氧化二铁，C错误；D项，向氢氧化钡与稀硫酸反应，应遵循物质本身的配比关系，离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选B。 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，CaCO3高温下分解可得到CO2，CO2通入NaClO溶液中反应可以生成HClO，均可以一步实现，故A符合题意；B项，Na[Al(OH)4]与过量盐酸反应生成AlCl3，不能得到Al(OH)3，故B不符合题意；C项，Cl2与Fe在加热下反应得到FeCl3，不能得到FeCl2，故C不符合题意；D项，Na与O2在加热条件下生成Na2O2，故D不符合题意。故选A。 9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1mol·L-1的Na2SO4溶液中离子总数为3NA B．1molNa与足量O2反应生成Na2O2，转移NA个电子 C．将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、ClO-、Cl-的微粒数之和为2NA D．标准状况下Na2O2与H2O反应生成O211.2L，转移的电子数为2NA 【答案】B 【解析】A项，溶液的体积未知，无法计算1mol·L-1的Na2SO4溶液中离子总数，故A错误；B项，生成Na2O2过程中钠元素化合价均由0升高为+1，故1molNa与足量O2反应转移的电子为1mol，其数目为NA，故B正确；C项，1mol氯气通入足量水中发生反应为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应为可逆反应，HClO、ClO-、Cl-的微粒数之和小于2NA，故C错误；D项，标况下11.2L的物质的量为0.5mol，过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气转移了1mol电子，反应中转移的电子数为NA，故D错误。故选B。 10．下列实验事实与对应的结论正确的是( ) 选项 实验事实 结论 A 蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水先变红后褪色 新制氯水无酸性，只有漂白性 B 一定量Fe粉与水蒸气反应后的混合物溶于稀硫酸，在此溶液中滴加KSCN后无明显变化 生成的可能与多余的Fe粉反应，全部变成了 C 金属钠在空气中燃烧后生成淡黄色固体 钠在空气中长久放置生成Na2O2 D 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时液面超过刻度线 需趁下层溶质尚未扩散之际，快速用胶头滴管吸出上层溶液 【答案】B 【解析】A项，蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水先变红后褪色说明新制氯水具有酸性和漂白性，故A错误；B项，一定量铁粉与水蒸气反应后的混合物溶于稀硫酸，在此溶液中滴加硫氰化钾溶液后无明显变化说明反应得到铁和四氧化三铁的混合物，四氧化三铁溶于稀硫酸得到的铁离子完全与铁粉反应生成亚铁离子，导致溶液不变为血红色，故B正确；C项，金属钠在空气中长久放置生成碳酸钠，不可能转变为过氧化钠，故C错误；D项，配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时液面超过刻度线，快速用胶头滴管吸出上层溶液会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故D错误；故选B。 11．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为FeCl3•6H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列说法正确的是( ) A．纳米四氧化三铁材料为胶体 B．四氧化三铁不能通过置换反应制备 C．Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，属于混合物 D．反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 【答案】D 【解析】A项，纳米四氧化三铁材料为纯净物，胶体是混合物，A错误；B项，铁和高温水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁能通过置换反应制备，B错误；C项，Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，四氧化三铁是纯净物，C错误；D项，根据原子守恒和得失电子守恒，可写出反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，D正确；故选D。 12．实验室制备Na2O2固体并检验其纯度的实验流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．熔融钠在空气中的反应可在玻璃表面皿中进行 B．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 C．取样液加入酚酞，观察到样液先变红后褪色 D．取10.0g淡黄色样品进行反应，最后生成3.94g沉淀，则该样品纯度为21.2% 【答案】C 【解析】金属钠能与空气中的氧气共热反应生成过氧化钠，过氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，由题给流程可知，熔融钠在坩埚中反应得到淡黄色样品，向淡黄色样品中加水溶解得到的样液，向样液中加入氯化钡溶液得到碳酸钡白色沉淀，说明淡黄色样品中含有碳酸钠。A项，玻璃表面皿受热不均易发生破裂，所以熔融钠在空气中的反应只能在坩埚中进行，故A错误；B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应时，过氧化钠中的氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，即是反应的氧化剂也是还原剂，水即不是反应的氧化剂也不是还原剂，故B错误；C项，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以向样液加入酚酞，样液会先变红后褪色，故C正确；D项，由题意可知，反应得到3.94g碳酸钡沉淀，则淡黄色样品的纯度为=78.8%，故D错误；故选C。 13．硒酸(H2SeO4)及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①：H2SeO4+2HCl=H2SeO3+Cl2↑+H2O 反应②：H2SO3+Cl2↑+H2O =H2SO4+2HCl 反应③：H2S+Cl2 =2HCl+S↓ 下列有关说法不正确的是( ) A．H2SeO4中的化合价为+6价 B．反应①的还原产物是H2SeO3 C．H2SeO4与H2S能发生反应 D．氧化性：H2SeO4＞H2SO3＞Cl2 【答案】D 【解析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；则所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次为H2SeO4、Cl2、Cl2，还原产物依次为H2SO3、HCl、HCl；还原剂依次为HCl、H2SO3、H2S，氧化产物依次为Cl2、H2SO4、S，一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性排序为：H2SeO4> Cl2> H2SO4、Cl2>S；还原性排序为：H2S＞HCl＞H2SO3、H2SO3＞HCl＞H2SeO3。A项，化合物中元素正负化合价代数和为0，H2SeO4中氢呈+1价、氧呈-2价，则Se的化合价为+6价，A正确；B项，反应①的还原产物是H2SeO3，B正确；C项，强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，H2SeO4与H2S能发生反应，C正确；D项，根据反应②：H2SO3+Cl2↑+H2O =H2SO4+2HCl可知氧化性Cl2＞H2SO3，结合分析，氧化性H2SeO4＞Cl2＞H2SO3，D错误；故选D。 14．向200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法不正确的是( ) A．a点时溶液中发生的反应为： B．b点时溶液中的阳离子有： C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol·L-1 D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1 【答案】D 【解析】由氧化性的强弱Fe3+＞Cu2+及图象可知，0∼0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Cu2++Fe=Fe2++Cu；加入铁粉从0.56g∼2.24g时，若发生反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，则生成1.92gCu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中不含Cu2+。A项，0∼0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+在a点位于这之间，A正确；B项，0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，b点位于加入铁0.56g∼1.68g之间，b点溶液中的阳离子有：Cu2+、Fe3+， B正确；C项，加入铁粉为从1.68g∼2.24g时，加入铁粉的质量为0.56g，固体物增重量为1.84g-1.28g=0.56g，说明此过程中铁粉未参加反应生成铜单质，即c点的溶质为FeSO4，加入铁粉0∼0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成FeSO4的物质的量为0.03mol，加入铁粉0.56g∼1.68g发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，生成FeSO4的物质的量为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为，C正确；D项，原溶液中Fe3+为0.02mol，则Fe2(SO4)3为0.01mol，Cu2+为0.02mol，则CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比为1：2，D错误；故选D。 15．某溶液可能由Na＋、Cu2＋、Fe3＋、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl−中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断不正确的是( ) A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 【答案】B 【解析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO32-，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42-，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－。A项，根据分析可知，气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确；B项，白色沉淀3为AgCl，原溶液中可能存在Cl−，B错误；C项，原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2+，C正确；D项，无色溶液说明不存在Cu2+、Fe3+，D正确；故选B。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．(13分)现有4种物质：①稀硫酸 ②CO2气体 ③熔融NaOH ④FeCl3固体。回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质且能导电的是 (填序号)。 (2)物质①与物质③反应的离子方程式为 。 (3)用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为 。 (4)将物质②缓慢通入2Lc mol·L-1NaOH物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 图中“曲线”表示生成物 (填化学式)的物质的量变化。c= ，最终生成物n(Na2CO3)：n(NaHCO3) = (用含的代数式表示)。 【答案】(1)③(2分) (2)H++OH-=H2O(2分) (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2分) (4) Na2CO3(2分) 0.5(2分) (3分) 【解析】(1)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；属于电解质且能导电的是③熔融NaOH；(2)物质①与物质③反应的为氢离子和氢氧根离子生成水的反应，离子方程式为H++OH-=H2O；(3)制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；(4)二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，过量二氧化碳和碳酸钠继续反应生成碳酸氢钠，则图中“曲线”表示生成物Na2CO3的物质的量变化；由碳、钠元素守恒可知，氢氧化钠的物质的量为0.5mol×2=1.0mol，则；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最终生成物碳酸氢钠2×(a-0.5)mol、剩余碳酸钠0.5-( a-0.5)= (1-a)mol，故。 17．(12分)月饼，又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，在传统文化的传承和寄托上有着重要的作用。为了延长月饼的保鲜时间，市售月饼常会在包装袋内添加干燥剂和抗氧化剂，回答下列问题： (1)月饼中添加的K2CO3在水溶液中电离的电离方程式为 ，往K2CO3溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 (2)工业上常使用CaO作食品干燥剂，CaO的俗名为 ，CaO与水反应的化学方程式为 ；已知将SO2通入澄清石灰水的现象与CO2完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将SO2通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的化学方程式 、 。 (3)铁系脱氧剂的主要成分是铁粉、二氧化硅、活性炭、水、食用盐等。铁粉与氧气接触会生成氧化铁，该反应的化学方程式为 。 (4)维生素C(C6H8O6)常用作食品的抗氧化剂，维生素 (填“是”或“不是”)人体六大基本营养素之一。 【答案】(1)K2CO3=2K++CO32-(2分) 碱(1分) (2)生石灰(1分) CaO+H2O=Ca(OH)2(2分) Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(2分) CaCO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2(2分) (3) 4Fe+3O2=2Fe2O3(2分) (4)是(2分) 【解析】(1)碳酸钾在水溶液中完全电离出钾离子、碳酸根离子，电离方程式为K2CO3=2K++CO32-，碱性溶液能使酚酞变红色，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈碱性；(2)CaO的俗名为氧化钙，CaO与水反应生成熟石灰氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；SO2通入澄清石灰水先生成亚硫酸钙沉淀，反应方程式为：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，继续通入二氧化硫，亚硫酸钙与二氧化硫反应生成可溶性亚硫酸氢钙CaCO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，沉淀溶解；(3)铁粉与氧气接触会生成氧化铁，4Fe+3O2=2Fe2O3；(4)维生素是人体六大基本营养素之一。 18．(16分)某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。 回答下列问题： I.绿矾的制备 (1)a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。 ①称量废铁屑时的实验仪器名称为 。 b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。 ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为 。 c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。 ③采取水浴加热的优点是 。 d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 II.探究绿矾(FeSO4•7H2O)热分解产物的成分 a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。 b.提出猜想：绿矾(FeSO4•7H2O)的分解产物为Fe2O3、SO2和H2O。 c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。 (2)实验前，通入N2的目的是 。 (3)在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO4变蓝色，装置C中酸性KMnO4溶液褪色。 由此得出结论：热分解产物存在SO2和H2O，不能判断装置中的红色物质的成分。 写出酸性KMnO4溶液褪色发生反应的离子方程式： (二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn2+)。 (4)反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。 由此得出结论：红色固体为 (填化学式)。 有同学认为FeSO4•7H2O热分解产物的成分还应有SO3，理由为 。 d.得出结论： (5)根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的化学方程式： 。 【答案】(1)托盘天平(1分) Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分) 易于控制温度在80℃，受热均匀(2分) (2)排除装置中的氧气(2分) (3)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分) (4) Fe2O3(2分) 铁从正二价升高到正三价失去一个电子，硫从正六价降低到正四价得到两个电子，而化学式中铁硫的原子个数比为1：1，则反应中还有一个硫原子化合价不变(3分) (5)2[FeSO4•7H2O]FeSO4+SO2↑+SO3↑+14H2O(2分) 【解析】实验前用氮气排除装置中的空气，绿矾在装置A处受热分解产生的水用无水硫酸铜检验，其余气体进入C装置与酸性高锰酸钾溶液反应，酸性高锰酸钾溶液褪色说明产物中含有还原性气体二氧化硫，尾气用氢氧化钠溶液吸收。(1)①称量100.0g废铁屑时的实验仪器名称为托盘天平；②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；③采取水浴加热的优点是：易于控制温度在80℃，受热均匀。(2)实验前，通入N2的目的是排除装置中的氧气，以防干扰实验。(3)据分析，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。(4)装置A中的红色物质与足量稀硫酸无气体放出，溶液中滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色，溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色，说明红色物质中不含铁，不含亚铁，含有三价铁，则物质A为Fe2O3。根据原子守恒，铁从正二价升高到正三价失去一个电子，硫从正六价降低到正四价得到两个电子，而化学式中铁硫的原子个数比为1：1，则反应中还有一个硫原子化合价不变，产物的成分还应有SO3。(5)结合小问4详解，FeSO4•7H2O热分解的方程式为：2[FeSO4•7H2O]FeSO4+SO2↑+SO3↑+14H2O。 19．(14分)草酸是一种二元弱酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，，易溶于水，其钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸晶体的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式如下，找出其中的氧化还原反应，并用双线桥法标明电子转移的方向和总数 。     、 (2)该制备工艺中“钙化”、“酸化”两步均为复分解反应，“钙化”后过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；“酸化”后过滤操作②的滤渣是 。 (3)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。 ①配平反应的离子方程式： H2C2O4+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++ H2O ②称量草酸晶体成品0.250g溶于水中，用的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，根据以上数据，该草酸成品的纯度的计算式为(草酸晶体)： 。 【答案】(1) (2分) (2)氢氧化钠溶液(2分) 草酸钙(2分) 硫酸钙(2分) (3) 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O(3分) 94.5%(3分) 【解析】(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠的反应前后无元素化合价的变化，是非氧化还原反应；甲酸钠加热脱氢的反应中C和H元素化合价前后有变化，是氧化还原反应：；(2)加氢氧化钙进行钙化后过滤得草酸钙和NaOH溶液，加硫酸酸化得硫酸钙和草酸溶液；(3)①高锰酸根作氧化剂得电子生成锰离子，草酸作还原剂生成二氧化碳，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒配平方程：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；②由方程式可得5H2C2O4~2KMnO4，列式为：。 ( 4 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$