广东省部分学校2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题

2025届高三年级10月份联考 ,广东是中国美食之幂，拥有丰富多样的持色美食。下列说法不正确的是 化学试题 A,粤式肠粉组腻刻滑，肠粉中的淀粉属于有机岛分子化合物 B.红烧乳鹤滋味浓鲜，乳的皮中的油脂可发生皂化反应 本试卷共8页，20君。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ,深并烧鹅肉计肥美，烧碍中的蛋白质水解后的物氢基酸属于两性物 注意事项： )满仙糕绕备暮学程而不腻，美味可口，精浆中的正糖饱发生银镜反应 1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将准考正号条形码精贴在 五.城镇地面下埋有纵横交情的金属管道，在潮湿的土壤中易，使。为了防止这类横使的 答题卡上的指定位置， 发生，某问学设计了如图所示的装置。下列说法正确的是 2.选择画的作答：每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号徐 A.该装置能将电能转化成化学能 黑。写在试题卷，草格纸和答题卡上的非容题区城均无效 3,非选择题的作答：用签字笔直接写在容题卡上对应的答题区城内。写在试题卷，草 B.电子从镁通过导线瓷向钢铁输水管 裤纸和答题卡上的非容圈区域均无效。 C,刚铁翰水管发生反应下e一2e—Fe 钢本一● D金属铁可水久使用 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交 6海带中含有调元素。从商带中提取碘的部分过程如图所示，其中骨作X表示 可能月到的相对原子质量：1H11i7C1228P31Ge73 一，选择题：本露共16小题，共44分。第1一10小需，每小题2分：第11一16小圆，每小题 格图一-国-警图 滑消 1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 A.萃取分液 B.升华 】,中国历代绘两是中华优秀传统文化的现宝。下列与绘面作品有关的历史文物中，绘副 C,蒸复结晶 )趁热过连 在硅酸盐材料上的是 7.劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知斑没有关联的是 选项 劳功项目 化学知识 A 环境监酒员，用璃滴定法再量烟气中的)含量 0具有还原性 食品检轻员，用确水棕顺配包中是否含有淀相 淀和调磷变载 A.清明上河周纸面 收领煌超天膜同 (二（锌龙仕女倒）朝格精D《四美鲜)木做简 分析化学韩：用X对线街射饮分析方 是酸性氧化物 2,“深中通道”，“帽娇六号”等能显了我国程技发展的巨大成就。下列科学技术涉及的相 刺特十程师：通过乙萨将阿可西林（乙酰水析 成化学知识正确的是 合成过型中发生了售化反园 酸》和聚甲某内烯酸连接起来形成高分子化合物 A“深中通道“使用钢壳混餐土沉管腿道技术：基态铁原子的价层电子排布式为 [Ar3d 4s &氯水在生活中应用广泛，研究小组利用下列装置验证干燥的氯气设有藻白性。下列说 及“深中通道”催道使用的【D灯其：发光过程电子吸收能量歌迁到较高能缓 法正确的是 C“嫦娘六号“探潤器使用聚酰程胺薄腹材料：聚酰理胺薄腹材料属于人工高分子材料 D.“婚姨六号探测器使用太阳作电池板，该过程存在太阳能·化学能·电能 3,通信技术的发展少不了化学的贡械。下列说法不正确的是 A.第三代半导体GN材料有效解决了通能效网圈，其中甲G的中子数是3别 B近代利用铜线实现市内和长途有线通信，其中铜属干金属品体 C说代玻璃光纤拉制成功，实观了从电域通信向光奸通信的过我，其中光纤的主斐成分 A.装置连接顺序可为IT++Ⅲ·V 是SD B.试剂为饱和食盐水 D古代利用锋火传送边盟警拟，其中“().·0，"()互为同位索 C,若除去装置Ⅱ则装置中的红色布条也不褪色 D实羚站束后，装置V溶液中别真子有C,C),0H 化学试量第1页（具8页} 化举试丽第2页其8页】 14,部分含N或元素的物质的分类与相成化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 9,氟能酸是一种抗胖擅药物，结构简式为 下列关于氯他酸的说法不石 44 正确的是 A.能在加热条件下与盐酸发生水解反位 B碳原子不能全部共面 C,不存在于性隆原 D,能发生清去反腹 0.设NA为阿伏加需罗常数的值。下列说法正确的是 氧化物指酸出黄秀 A.42gCH,中含有g键的数目一定为8N Ad为酸性氧化钩 B1maFe在足量氧气中充分燃烧转移电子的数日为3N, 且.气体n,e均可用浓硫酸干爆 C,标准状况下，22.41，S0)所含分子的数目为N C,若在意祖下为气体，测实验室可用排空气法收集山 ID.pH一2的CHCO)H溶藏中H数H为0.01N D.c的浓溶液可以用情车运输 1.按如图所不装置选行实验，博N品0溶液巾商人稀硫限，下列不同反成阶段的顶期 15,华为技术有限公司公布了鼎磷锂离子电池（结构如图所承）专利，该电池技术可以在短 现象及相应推论均合理的是 知十分绅内为电动车是侯高达100公里的续就能力，电池反应式为LFP)+P A.烧氩底都出现深浊，说明H)具有氧化性 五烧瓶摩发热，醒润品红试纸褪色，说明该反地能自发进行 气球 蓝色 -FPO,+,P。下列说法不正确的基 电 C,深洞腊色石装试纸先变红后锡色，说明生成的S具有漂 品红泽号 白性 45m情 D,实验过程中，气球会一直增大，说明体系压强诚小 12.高子液体具有难挥爱，溶解性良好等优点，在生物化学等科研领域有广泛应用，知图两 示为某离子液体的结构式，已知R,W,X,Y,Z为原子序数依次增大的短周期主或元 素，2想子比X原子多号个电子。下列说法正确的是 A.放电时，正极的电极反应式为1.i-,下e十xi十xe一Fe A,氢化物的津点：Y>W ,充电时，B极与电源的负极相连 &健角：XY<ZY写 C黑确是自磷的司素异形体，特殊的层状结构有利于里离子快建传导 C.元煮的电负性，Y>X>W D.数电时，当电路中转移1m电子时，理论上黑磷电极的质量增加7某 D.由R,X,Y三种元素组成的化合物中一定只含有离子键 CH,OH 13.下列陈述【与陈透Ⅱ均正确且具有因果关系的是 16,利用Y丁内酯(y⊙)与氢气反应制备1.4丁二醇（ ),总压为3,0× CH CHOH 项 陈述 陈述川 10P的相压条件下发生反应，起始时H与Y丁内皆的物质的量之比为2：1，当反应 A 石墨品体是层钱结构 烟原予星零常化 达到平衡时各物质的物质的量分数y与福度丁的变化关系知图所示。下列说法正确 的是 时格某菜甲眉磷点高于邻羟某苯甲眉 财轻基苯甲酯能形成分子内氢 A.加人催化剂可有效提高反度物的平衡转化率 (O·H0晶体专N,品体B(OHD,·0备体与NH,品体 且，图中表示H的物质的量分数的曲线是 的良应木河以自发进行 的反应是吸热反应 CP点时，Y丁内商的平衡转化率的为66,7% CHCH OH 浓硫酸能将莲糖兵化 室硫限具有吸农性和函氧化性 D,生成 的总反应的原子利用率小于100% CH CHOH 化学试题第3面共8页引 化学试是第4页（周8页） 二，非进择墨：本题包括4小题，共6分。 ④学习小组驱续探究反应的最低浓度，进行实验：取①中配制的NHCO溶液，按如 17.(14分) 表所示的数据配制总体积相同的系鲜溶液，然后加人0.50m·L,’CaC:溶液，记录出 NHC)用途广泛，学习小组从不同角世探究其性质 呢明望浑浊时所和CC:溶液的体积数据如表所示： 回答下列问越 序号 V(NaHCO,)/mL V(日()/m V(CaCl )/mL (1)侯式副碱法的主要步露为将合成氨工厂的产品 10.00 12.0 与工业度气CO混合通入饱和食盐水中制得小苏打：同 东.00 18.00 时得到用产品按盐。学习小组在实验室用如图1所示 0.00 29.40 无沉淀 的装置横拟该反应 则x ①制氨气装置可选托 (填达项字 ◆表中实验数据说阴当与0.50m·1.十CCL溶液反应的 母，下同) NHCO溶流浓度达到 ml·L.以下时，溶液中Ca+与1O能共存. ©图【中装置的连接颗序为 (3)HCO川途泛，基于其化学性质写出一种用途 18.(14分) A.a-+e.d-+e 储是一种重要的战略资源，需求量日益上升，从含储烟尘中高集储，可提高储的利用 B.a+d.h-ce C.a +h.d-e 率，是高效环保的工艺，某阳尘中主要含有储，硅，铁等元索组成的化合特，用其富集回收 D.a-ed,b.c 请的部分流程如图所示， (2)学习小组在学习离子反檀后对C”与H()能否在水溶液中大量共存产生了疑 线化属化水 问，设计了下列实验探究， ①用NaHCO周体配别溶液，同时配制0.50ml·L+CC溶液 岛岛四一应中空中圆 取NaC)溶液25.00，加人盐酸完全反应时，消耗L.00m以·L挂服12.50mL,期 NaHCO) mw·1.. 已知，①请元素“负压抽滤“后以Na:G《)形式存在，“抽滤”后以Ge(S:形式 ②分析预测 存在： 润裤 实看说象 离子反皮 由酸常以胶体形式存在： 无用显现象 ③意温下，G沉淀的H为么？一33.K。[Fe(OH)]=1×1+(背离子浓度小于 产生白色院缸和无色气体 ✉”+2HC00H,,+C04 10md·1时认为该高子已沉流完全) 3 产生白色沉定且溶液H岸蛀 Ca+HCO -CaCO +H 国若下列问题： 产生白色微淀和尤色气体且溶液pH将低++2H方一Ca(,+HO+)· (1)基态错数子的价层电子排布式为 《2)“混合锡球"时，PH和C)都可使G(转化为GOPH发生氧化反应时产物 已知室盟下①中配制的NaHCO溶液的pH-7,4,KCCn(OH),]-4,7×10,通 为PO. 过表中信息可知预测2 (填“成立”或不成立”) ①PH的VSEPR模型为 知实验探究 ②PH,还原(G),时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 如图2所示.向30.0mL0.5l·L'CaCL溶液中逐滴知入30.0ml.①中配精的 (3)广喜发”是为了更彻底地除去硅元素，相关反应的化学方程式为 NHC)溶液，现察到实验过程中帝液由澄清变挥独，记录H传感器，CO传感器的数 君如图3所示，说明面测 《填数字)成立，理由是 (4)常温下Fe+完全沉淀时H为 写出“过域”步加氨水时爱生 反应的离子方程式： m (5)控制适当的温度加热下(OH):可精得有髓性的y下约，“灼烧，除铁”工序中分 离出：了下e的具体操f作为 60时 (6)结品形的储计博溶体可川作核慕射探测器的材料，利用储棉条针可得硅储合金， 40 其之方品胞结构如图所示： 该硅请合金品胞中，硅与桥的粒子个数最膏整数比为 010140间 ,设N。为同伏加德罗常数的值，品胞边 3 长为4am,用碰精合金晶整的密度为 化学试第5页（其8页） 化学试丽第页（其8页】 19.(14分) 20,(14分) 重硫酰氧〔S(C1:)和硫藏氧(S0CL)均是重要的化工原料 一种利用生物雷化高效合成五元碳环中间体V的合成路线如围所示（加料顺序，反应 国答下列问题： 条件路》： (1)根据价电子对互斥理论，亚萄酰氢的空间构显为 ,其构成元素电 负性最大的是 《填元素符号)， NADH NAD (2)①S()C遇水强烈水解生成两种强截。向SC1:溶干水所得溶液中送满和人 AgN)溶液，最先生成的沉淀是 (填化学式)：当第二种离千开始沉淀时，溶 液中c(Ag)为0.0tm0l·L,则C ) [已知K,(AC)=1.8X 已m,CH,CHO+HCNE化A.CH,CH(OHCN, 10-,K,(AgS))=1.2×10]. ②燕干A1警液不能得到无水ACl,将SC1:与AC·6H:0混合加热，可得到 CHCN+2H.o+H色-CH.cH+N时. 无水A1C,解释后者可得到无水A1C的原因： 问答下列阴题： (3)以二氧化酿，氟气和二菌化蕴为痕料可剖备亚酸酰氧(SO),常及的反应如下： (1)化合物W的分子式为 ,名称为 反应1.)(g)+C1(g)5SCl(g》dH--471.7kJ·moK: (2》化合物V中含氧首能州的名称是 ,化合物V的一种同分异构体 反应Ⅱ，)C(g)+SClg)2S0(g》.△H2=一5.6kJ·mo1K: 能与饱和NH(()溶液反成，核磁共振氯谱上只有4组峰，该同分异构体的站构简式为 ①反应S0(g3+1:(g)十5：(g一21g的△H- kJ·mal (任写一种)。 ②实验测得反应I的速率方程为=x“《SO)(CL》(止为速率常数.具与置度，雁化 《3)关干上述相关物质及转化，下刿说法正确的是 (填选项字每) 刺有关，与浓度无关。m,n为反应级数，可以为整数，分数，正数，负数和0)。为了测得反 A,反应中，NAD被氧化 应级数，记素实验数据如表所示： B化合物1和W中均含有手性儒原子 已可用酸性高线酸钾帝液区分化合物1和 序号4s)/(mml·L) c(Cl/molL 淘米/mol·.·min D,预测化合物！和W均溶于水，佳与水形成氢褪 0,10 0,10 60×10 (4)根帮化合物1的结构棒征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 在，29 0,10 1.2X101 序号 反应试利，条件 反应聪成的新销构 反应数醒 0,10 0.05 3.0×102 -COCH 根君实验数据计算网 相成反成 ③丁℃时，在5L的恒容密闭容器中，究人物质的量均为0,5m©l的C1,S)和C1, 此时测得压强为，反应一段时间后达到平衡，测得SC1(g)的转化率为20%，压强为 (5》结合题图路线和已知信息，以 NH,和化合物！为有机原料（无机原料任 0,8,求K:的值， (请写出计算过程). o61 选.合成化合物Y 0 ,设计合成路线 ①第一步反应生成的芳香族化合物产物是 四路线中涉及原子利用率100%的反应，该步得到的产物为 ③合成路线中仅涉及。健断裂与形成的化学方程式为 化学试题第7面（共8面1 化学试是第州页（周8页）参考答案及解析 化学 2025届高三年级10月份联考 化学参考答案及解析 一、选择题 COOH 1.B【解析】《清明上河图》纸画材料属于天然纤维素， 程式为拉 -OOCCH,+HOCH.CH.OH+ A项不符合题意：敦煌飞天壁画是在石壁上画的，石 CH, 壁属于硅酸盐材料，B项符合题意：《簪花仕女图》绢 ECH2一C] 雀化剂」 帛画材料属于天然纤维素，C项不符合题意：《四美 COOH 图》木版画属于木质材料，属于天然纤维素，D项不符 CH, 合题意。 2.C【解析】基态铁原子的价层电子排布式应为 ECH:-C3 3d“4s,A项错误：发光过程是电子由较高能级跃迁 COOCH-CH OOC OOCCH 到较低能级，释放能量，B项错误：聚酰亚胺薄膜材料 属于人工高分子材料，C项正确：探测器中的太阳能 2H:O,发生酯化反应，D项不符合题意 电池板将太阳能转化为电能，没有经过化学能的转 8.D【解析】I·N·Ⅱ·Ⅲ·V不能证明干燥的氯 化，D项错误。 气没有漂白性，A项错误：试剂a为浓硫酸，B项错 3.A【解析】中子数=质量数一质子数，Ga的中子 误：若除去装置Ⅱ，则有HCIO生成，装置W中的红色 数是70-31=39，A项错误：金属单质和合金都属于 布条会褪色，C项错误：Cl:与NaOH反应生成NaCI, 金属晶体，Cu是金属单质，属于金属品体，B项正确： NaClO,D项正确. 光导纤维的主要成分是Si(),,C项正确：：0、7()、0 9,D【解析】氟他胺含有酰胺基，能在加热条件下与盐 互为同位素，D项正确。 酸发生水解反应，A项正确：与酰胺基相连的异丙基 4,D【解析】淀粉属于有机高分子化合物，A项正确： 有两个甲基，异丙基的碳原子是即杂化，一定有不 皂化反应指油脂在碱性条件下水解，B项正确：氨基 共面的碳原子，B项正确：结构中不含有连有四个不 酸含有羧基和氨基，既能与酸反应，也能与碱反应，属 同基团的碳原子，因此不存在手性碳原子，C项正确： 于两性物质，C项正确：蔗糖不含有醛基，不具有还原 与一CF:相邻的C原子没有H原子，不能发生碳氟 性，不能发生银镜反应，D项错误。 键的消去反应，D项错误。 5,B【解析】该装置是原电池装置，将化学能转化成电 10.B【解析】42gCaH,的物质的量是1mol,结构为 能，A项错误：镁比铁活泼，作原电池的负极，电子从 丙烯时，含有。键的数目为8N,结构为环丙烷时， 镁通过导线流向钢铁，B项正确：钢铁作原电池正极， 含有a键的数目为9NA,A项错误：1 mol Fe与氯气 被保护起来，并没有发生反应，C项错误：金属镁失去 充分反应生成氯化铁，转移电子的数目为3N,B项 电子生成镁离子，会有所损耗，不能永久使用，D项 正确：标准状况下，S),不是气体，22.4LS),所含 错误。 分子的数目大于N,C项错误：不知道溶液的体积， 6,A【解析】将1的溶液转变成12的CC1,溶液，采用 无法计算H的数日，D项错误. 萃取分液的操作。故选A项。 11.B【解析】烧瓶内发生反应NSO3十HS) 7.C【解析】反应方程式为1+SO+2HO一2H1 Na:S):十S,+SO),4+HO,HzS()只体现酸性， +HSO,利用了SO的还原性，A项不符合题意：利 没有体现氧化性，A项错误：反应NaSO2+HSO 用淀粉遇碘变蓝这个特征反应可以检验面包中是否含 一NHSO,+S,+SO:↑+H,O是放热反应，同时 有淀粉，B项不符合题意：X射线衍射仪分析SO是否 是熵增过程，该反应能自发进行，B项正确：生成的 是晶体形态，与S),是酸性氧化物没有关联，C项符合 S),只能使湿润蓝色石蕊试纸变红，不能使其褪色， 题意：乙二醇与阿司匹林、聚甲基丙烯酸反应的化学方 C顶错误：实验过程中生成气体和放出热量，气球会 1 化学 参考答案及解析 一直增大，体系压强增大，D项错误 度，一种物质的物质的量分数减少，两种物质的物质 12.C【解析】由已知条件和结构式可知R,W,X、Y,Z 的量分数增大，可知平衡逆向移动，正反应放热，反 元素分别是H,C,N,F,P。F的氢化物为HF,C的 应物的含量增加，所以a表示氢气，b表示Y丁内 氢化物有多种，有机物烃都是C的氢化物，放氢化物 酯，c表示1,4丁二醇，B项错误；图中P点时氢气和 沸点：Y不一定大于W,A项错误：NF的键角大于 1,4-丁二醇的含量相等，设反应前氢气是2mol P℉，，B项错误：同周期中，从左到右，元素的电负性 Y丁内酯是1mol,反应消耗Y丁内酯xmo,氢气 逐渐增大，故元素电负性：F>N>C,C项正确：H、 2xmol,生成1,4-丁二醇xmol,则x=2一2x,解得 N,F三种元素可以组成离子化合物NH,F,除了含 T= 3所以 0的平衡转化率约为66.7%，C 有离子健，还含有共价键，D项错误。 13.A【解析】石墨中碳原子皇sp杂化，为平面形结 CH,CH.OH 项正确：反应只有一种产物，故生成 的 构，所以石墨品体是层状结构，A项正确：对羟基苯 CH.CH.OH 甲醛易形成分子间氢健，邻羟基苯甲醛易形成分子 总反应的原子利用率为100%，D项错误。 内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲 二、非选择题 醛，B项错误：该反应是可以自发进行的，C项错误： 17.(14分) 浓硫酸将蔗糖炭化体现的是浓硫酸的脱水性和强氧 (1)①A(2分) 化性，D项错误。 ②C(2分) 14.D【解析】NO不是酸性氧化物.SiO2是酸性氧化 (2)①0.50(1分) 物，A项错误：气体a为NH,,不能用浓硫酸干燥， ②不成立(1分) 气体c为NO,可用浓硫酸干燥，B项错误：若b在常 ③4(2分)溶液有浑浊产生说明有CaCO沉淀生 温下为气休，则b为N,N密度与空气接近，不可 成，CO2浓度升高说明生成了HCO,使pH降低 用排空气法收集，C项错误：©的浓溶液为浓硝酸，由 (2分) 于常温下铝在浓硝酸中发生纯化，故可以用铝槽车 ①24.00(1分)0.01(2分)】 运输浓硝酸，D项正确。 (3)作灭火器反应试剂(1分，答案合理即可) 15.D【解析】由总反应方程式可知，放电时，电极B为 【解析】(1)①制取氨气可以用氯化铵和氢氧化钙固 原电池的负极，L,P。在负极失去电子发生氧化反 体混合加热，不能只加热氣化铵固体。故选A项。 应生成Li计和P,电极反应式为LiP一re ②氨气极易溶于水，通人饱和食盐水时需要防倒吸， xLi+P。,电极A为正极，Li-,FePO,在正极得到 故选择~b,经过饱和食盐水后进行尾气处理，可 电子发生还原反应生成LiFePO,,电极反应式为 以选择d·e。故选C项。 Li-,FePO+xli+xe一LiFeP),,充电时，电 (2)①根据反应比例可知n(NaHCO,)=n(HCl),故 极A为电解池的阳极，与直流电源正极相连，电极B e(NaHCO,)-(HCDV(HCD V(NaHCO) 为阴极，与直流电源负极相连。放电时，电极A为 正极，Li-,FePO,在正极得到电子发生还原反应生 1.00mol.L1X12.50ml=0.50mol1.. 25.00ml. 成LiFePO.,电极反应式为Li-,FeP)+xli+ ②根据题中信息可知c(OH)=105mol·L, re一=iFeP(),A项正确：充电时，与直流电源负 故Q=c(Ca2+)·c2(OH)=0.50mol·L,1× 极相连的B电极为电解池的阴极，B项正确：黑磷是 (1064mol.1.1)2=5.0×10t42< 白磷的同素异形体，由图可知，黑磷的特殊层状结构 K.[Ca(OH)2]=4.7×10,故不能产生Ca(OH): 有利于锂离子的快速传导，从而提升了锂离子电池 沉淀，可推知预测2不成立。 的容量和充电速度，C项正确：根据电极方程式可 ③根据实验现象溶液由澄清变浑浊可推知有CC(0, 知，电路中转移1mol电子时，理论上黑磷的质量减 沉淀生成，从图中曲线可看出H降低，说明溶液酸 小7g,D项错误， 性增强，由CO浓度升高可知反应生成了C)2,排 16.C【解析】催化剂不能影响平衡的移动，加入催化 除预测3，故预测4成立。 剂不能提高反应物的平衡转化率，A项错误：升高温 ①通过控制碳酸氢钠溶液浓度可知，体积总和保持 ·2 参考答案及解析 化学 一致，6.00+x=30.00解得r=24.00,由C组实验 胞中，储位于8个顶点和4个体内位置则有8×日 结果可知，该浓度下Ca+与HCO,不反应，计算出 此时碳酸氢钠溶液浓度c(NaHCO,)= 十4=5个锗原子，硅原子摻杂在6个面心上，则有6 0.60ml.X0.50mol·L 30.00mL. =0.01mol·1. X2=3个S原子：硅与锗的粒子个数最简整数比 (3)碳酸氢钠在水溶液中能水解，与硫酸铝双水解产 为3：5：品胞边长为anm,则品胞密度为p= 生大量C):气体用于灭火，故可作灭火器反应 (73×5+28×3) 试剂。 (a×10-)NA g·cm4=449 a×10g·cm. 18.(14分) 19.(14分) (1)4s4p(1分) (1)三角锥形(1分)O(1分) (2)①四面体形(1分) (2)①AgC1(1分)1.5×10(1分) ②4：1(1分) ②将SOCL与AIC1·6HO混合并加热，SOC1和 (3)HSi()+4 HFSiF,↑+3H()(2分) 水剧烈反应生成的HCI抑制A+水解，且SOC1,与 (4)3.2(2分)Ge++4NH·HO一-(Ge(OH)1↓ 水反应减少了水的物质的量，所以能得到无水AC +4NH,Fe2++3NH2·H2O—Fe(OH)a,+ (2分) 3NH(2分) (3)①-477.3kJ·mol-(2分) (5)用破铁将磁性yFeO吸走(2分) ②1(1分)1(1分) (6)3±5(1分) ×10m(2分) 449 ③恒温恒容条件下，气体压强之比等于其物质的量 之比，则平衡时混合气体的总物质的量为0.5mol× 【解析】(1)Ge的原子序数是32，位于元素周期表第 四周期第NA族，则价层电子排布式为4s4p, 3×08p色=1,2mol,反应I和反应Ⅱ可看作连续反 (2)①PH有3个g键、1个孤电子对，则PH的价 应，又知SC1(g)的转化率为20%，则剩余SC(g) 层电子对数为4，故VSEPR模型是四面体形。 0.4mol,假设转化的SO:为xmol,可列三段式： ②PH,还原GeO,时，发生反应2PH+8GeO, 反应I:S0)2(g)十C12(g)=SO,Cl2(g) 8GeO+PO+3H:O,则氧化剂与还原剂的物质的 起始(mol)0.5 0.5 0 量之比为8：2=4：1。 转化(mol) (3)加入硫酸后，硅元素会转化为硅酸.“抽滤”时部 平衡(mol)0.5-x0.5-x 分胶体状态的硅酸无法除掉，因此需要加入氟化氢 反应Ⅱ：S0,CL2(g)+SC1(g),→2SOCL(g) 反应后蒸发除去，相关的化学方程式为H,SiO+ 起始(mol) 0.5 0 4HF-SiF+3H2O. 转化(mol)0.1 0.1 0.2 (4)已知K,[Fe(OH)]=1X107.,Fe3+完全沉淀 平衡(mol)x一0.1 0.4 0.2 时c(Fe3+)<10mol·L.-1,则c(OH)= 故[(0.5-x)+(0.5-x)十(x-0.1)+0.4+ K.[Fe(OH) 1X10 0.2]mol=1.2mol,解得x=0.3mol,故平衡时 c(Fe) 10 mol·L1 n(SO:Cl)=0.3 mol-0.1 mol=0.2 mol,n(SOCl 10Ia3mol·L1,故c(H)=10amol·L,pH =0.2mol、n(SCl)=0.4mol,所以反应②的平衡常 =3.2:“过滤”步骤加氨水时发生反应的离子方程式 为Ge十4NH·HO-Ge(OH),￥+4NH、 数K:= 5 =0.5(4分，答案合理即可) Fe++3NH·HOFe(OH)↓+3NH时。 (5)加入氨水后可得Ge(OH),和Fe(OH),沉淀，灼 【解析】(1)亚硫酰氯分子中S原子的价层电子对数 烧后转化为GeO,和有磁性的yFeO,用磁铁将磁 是4，有一对孤对电子，空间结构为三角锥型，元素 性yFO吸走即可将铁除去。 非金属性越强电负性越大，S,O,C1中电负性最大的 (6)由图可知，锗与金刚石晶胞类似，该硅错合金晶 是0。 3 化学 参考答案及解析 (2)DS),C1:遇水强烈水解生成盐酸和硫酸，盐酸 (4)(4分，答案合理即可) 的浓度是硫酸的2倍，设硫酸浓度为amol·L., 反应试剂。 反应形成 则生成AgSO,沉淀需要的银离子浓度为 序号 反应类型 条件 的新结构 /1.2X10T mol·L,,生成AgC1沉淀需要的银 乙醇，浓硫 ① -COOC:H 收代反应或酯 酸，加热 化反应 离子浓度为上80ml·上，所以Ae先沉 OH H、催化 OH 加成反应 淀：溶液中c(Ag)为0.01mol·L1时，c(CT)= 剂，加热 0 1.8×10-0 0.01mol·L1=1.8×104mol·L5 S0)=88-,12lL.放C (5)① 0(1分) e(S0) CN -1.8X10tmol.L=1.5×10- 0.12mol·L. OH(1分) ②AICl易水解生成AI(OH),和HCI,HCI具有挥 COOH 发性，加热促进AC1水解，蒸干时得到的固体是 O-H A1(OH):,将SOCL与AICL·6HO混合并加热， 浓硫酸HO OH +(n-1)H-O SOC1和水剧烈反应生成的HC1抑制AP*水解，且 SOC:与水反应减少了水的物质的量，所以能得到 (2分，答案合理即可) 无水AICL。 NH (3)①根据盖斯定律可知△H=△H1十△H2= OH -477.3kJ·mol 【解析】(1)化合物V( )的分子式为 0 @将实验小数值代人公式可得没 CHN(),,根据官能团可判断其为氨基酸，名称为 k·0.2·0.下，解得m=L,同理用，c数据求得n k·0.1"·0.1 2-氨基丙酸或α丙氨酸。 =1. (2)根据化合物VH01 =0)的结构简式可 ③见答案。 知其有6个C,2个O,不饱和度为2，其同分异构体 20.(14分) 能与饱和NaHC),溶液反应，说明含有一C(OOH (1)CH,NO(1分)2-氨基丙酸或丙氨酸(1分) 且核磁共振氢谱上只有4组峰，故其结构简式为 COOH COOH (2)羟基、酮碳基(1分) COOH或 COOH或 COOH (3)反应③中，HCOOH转化为CO,被氧化，故 (1分) NAD·NADH为还原反应，NAD被还原，A项错 COOH 误：根据手性碳的定义，化合物 (3)BD(2分) NH2 HO NH,)和化合物M( OH)中均 0 含有手性碳原子，B项正确；根据化合物 HO NH,）和化合物前 HO 0)的结构可知其均含有碳碳双键 4 参考答案及解析 化学 和羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不可用其区 COOH OH 推出单体为 OH,结合题目与所给信息可推 分，C项错误：化合物ⅱ( )中的羧基和化合 HCN NH. NH: 出合成路线为( 能化剂 H 物N( )中的羧基，氨基均能与水形成氢键， CN COOH 0 水，H OH OH 浓硫酸， D项正确。 0-H OH HO (4)根据化合物菲( )的结构特征，分析预测 其可能的化学性质：含有羧基，可以发生酯化反应， ①第一步反应是参考反应①，生成的芳香族化合物 含有酮炭基，可以发生加成反应： 产物是 反应试剂， 反应形成 序 反应类型 条件 的新结构 ②路线中涉及的原子利用率100%的反应是与 HCN发生加成反应，该步得到的产物为 乙醇，浓硫 取代反应或酯 ① COOC H CN 酸，加热 化反应 OH H、催化 OH OH. 加成反应 剂，加热 ③合成路线中仅涉及σ键断裂与形成的化学方程式 是最后一步的缩聚反应，化学方程式为 (5)以 NH和化合物Ⅱ为有机原料，合成化 C())H O-H HO OH- (n-1)HO。 合物 的合成路线可以采用逆推法先 ·5