3.3.1 盐类的水解 第1课时 课件 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节 盐类的水解　 第1课时 盐类的水解 人教版选择性必修1 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？ 学习目标 1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 重难点 阅读课本71-74页，回答问题 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。盐溶液都呈中性吗？ 根据组成盐类的酸碱的强弱，盐有哪些类型？ 什么是盐类的水解？哪些盐能水解？ 盐类水解的实质是什么？ 盐类的水解与酸碱中和反应有什么关系？ 盐类的水解有何规律？ 一、盐溶液的酸碱性 1、盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 2、盐的分类: (1)按能否电离出H+或OH-分：正盐、酸式盐、碱式盐； (2)按形成盐的酸碱分：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、 弱酸弱碱盐 想：盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？ P71 中性 酸性 碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 中性 酸性 碱性 碱性 中性 酸性 3、正盐溶液酸碱性判断 谁强显谁性，同强显中性 为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 二、盐溶液呈现不同酸碱性原因 提示：可从盐溶液中存在离子种类、离子间能否相互总用生成弱电解质、若离子结合则对水的电离平衡有何影响？C(H+)与C(OH-)的相对大小等角度分析。 NH4Cl = NH4+ + Cl- + NH3·H2O H2O OH- + H+ 1、NH4Cl溶液 NH4Cl溶液显酸性 C(OH-) < C(H+) 离子方程式：NH4++H2O ⇋ NH3·H2O + H + 化学方程式：NH4Cl + H2O NH3 . H2O + HCl CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH 2、CH3COONa溶液： 最终C(H+) < C(OH-) CH3COONa显碱性 H2O H + + OH - 离子方程式：CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH - 化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH NaCl溶液呈中性的原因： NaCl= Na+ + Cl- 无弱电解质的生成，不反应 所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性 H2O OH- + H+ 3、NaCl溶液 某些盐溶液会显酸性或碱性，这是又因为盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，这种反应就叫做盐类的水解。 三、盐类的水解 1、定义: 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。 2、水解的条件: ①在水溶液中 ②能溶于水的盐 ③盐中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子 常见的弱酸阴离子： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等 常见的弱碱阳离子： NH4+；Al3+ 、Mg2+、Fe3+等难溶性碱的阳离子 有弱才水解，无弱不水解 3、水解的实质: 盐电离出的弱离子与水反应结合成弱电解质（弱酸或弱碱）破坏水的电离平衡，促进了水的电离。 4、特点: CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH ①盐类水解是中和反应的逆反应； ②盐类水解一般是吸热、微弱、可逆. (在一定条件下达到化学平衡) NH4Cl + H2O NH3 . H2O + HCl 通式：盐 + 水 酸 + 碱 水解 中和 5、盐类水解的规律: ①有弱才水解，无弱不水解。 ②越弱越水解 —— 以强碱弱酸盐为例 例如：酸性 CH3COOH > HClO ∴ 结合H+ 的能力 CH3COO- < ClO- 规律： 弱酸阴离子对应的酸的酸性越弱，则弱酸阴离子的水解程度就越强，盐的碱性也就越强；弱碱阳离子对应的碱越弱，则盐的水解程度就越强，盐的酸性也就越强。 例：已知25oC时几种酸的电离常数Ka的值分别为 CH3COOH Ka=1.76×10-5 HF Ka=6.61×10-4 H2CO3 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 分析相同条件下浓度均为0.1mol/L的CH3COONa，Na2CO3 , NaHCO3 pH的相对大小。 练：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液， 其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到 弱的顺序是（ ） A.HX＞HZ＞HY B.HX＞HY＞HZ C.HZ＞HY＞HX D. HY＞HZ＞HX B ③都弱都水解 ——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 例如：CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ ④谁强显谁性，同强显中性 NH4+ + H2O NH3 . H2O + H+ CH3COO_+H2O CH3COOH+ OH_ H2O 水解均正向移动 强酸强碱盐——中性 强酸弱碱盐——酸性 强碱弱酸盐——碱性 弱酸弱碱盐——待确定 弱酸弱碱盐——待确定——谁强显谁性，同强显中性 已知：NH3 ·H2O Kb=1.76×10-5 CH3COOH Ka=1.76×10-5 HF Ka=6.61×10-4 H2CO3 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 则 CH3COONH4 、NH4F、 NH4HCO3溶液各显什么性？ 电离常数越大酸性或碱性越强 中性 酸性 碱性 5、盐溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算: 例：常温下，pH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的H＋浓度各是多少？ 解：① HCl=H++Cl-,H2O H++OH-。 c(H+)≈c酸(H+)=10-5 mol/L， c(OH-)=Kw÷c(H+)=1×10-9 mol/L=c水(OH-)=c水(H+)， ② NH4Cl= NH4++ Cl-, H2O H++OH-。 c(H+)= c水(H+)=10-5 mol/L， 注：OH-也来自水的电离，c水(OH-)=c水(H+)， 使c(OH-)降低，溶液显酸性 加酸抑制水的电离， c水(H+)=c水(OH-)<10-7 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 加可水解的盐促进水的电离，c水(H+)=c水(OH-)>10-7 练：25 ℃，pH均为13的氢氧化钠与醋酸钠溶液中，水电离出的c(H＋)分别为_________、________。 10-13 0.1 小结 1、盐类的分类与酸碱性的关系； 2、盐类的水解定义、条件、实质、特点、规律。 可逆反应、吸热反应、中和反应的逆反应； 有弱才水解，无弱不水解、越弱跃水解、都弱都水解、谁强显谁性，同强显中性。 1.关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的是（ ） A.肯定是中性 B.肯定是酸性 C.肯定是碱性 D.可能是中性 2.下列说法不正确的是（ ） A．盐类水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C. 酸式盐的溶液一定显酸性 D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别 相等，它们反应后的溶液就呈中性 课堂练习 D CD 6. 能使水的电离平衡正向移动，且水溶液 显碱性的粒子是（ ） A．H+ B.OH- C.Al3+ D.HCO3- 5.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A、NH4+ B、SO42_ C、Al3+ D、F_ B D [归纳提升] 溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 (1)酸液：c(H＋)＝c(OH－)＝c(OH－) (2)碱液：c(H＋)＝c(OH－)＝c(H＋) (3)水解呈酸性的盐液：c(H＋)＝c(OH－)＝c(H＋) (4)水解呈碱性的盐液：c(H＋)＝c(OH－)＝c(OH－)　　 $$