3.3盐类的水解 限时练10 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

限时练10 盐类的水解 1．如图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(　　) A．CO　 B．HCO C．Na＋　 D．NH 2、现有SO、NH、Al3+、Na＋、SO、Fe3+、HCO、CH3COO－、 Cl－等离子。下列说法中不正确的是(　　) A．发生水解而使溶液呈碱性的有SO、HCO、CH3COO－ B．发生水解而使溶液呈酸性的有NH、Al3+、Fe3+ C．不能发生水解的有Na＋、SO、Cl－ D．测得CH3COONH4溶液呈中性，说明NH、CH3COO－不发生水解反应 3、广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　) A．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 B．IBr水解的产物是HBrO和HI C．Be2C水解的产物是Be(OH)2和CH4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 4．对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸，下列叙述正确的是() A．溶液中c(H＋)相等 B．水电离的c(H＋)相等 C．两溶液中水的电离程度相等 D．醋酸中c(OH－)大 5．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 6.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(　　) A．NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ B．HCO＋H2O⥫⥬CO＋H3O＋ C．S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－ D．NH3＋H2O⥫⥬NH＋OH－ 7．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 8．由一价离子(A＋、B＋、C－、D－)组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L-1，在常温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则下列判断正确的是(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 9．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(　　) A．该酸式盐的水溶液一定显酸性 B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⥫⥬Y2-＋H3O＋ D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⥫⥬H2Y＋OH－ 10．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 11．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S： 。 (2)CuSO4： 。 (3)CH3COONa： 。 (4)Fe2(SO4)3： 。 选做题 12．i.常温下，浓度均为0.01 mol·L-1的(NH4)2SO4和NaHSO4两种溶液都呈酸性。 (1)其中呈酸性的原因是由水解引起的是 (选填上述两种物质的化学式)。 (2)写出(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因： (用离子方程式表示)。 ii.(3)等浓度的8种溶液： ①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦NaCl　⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序 是 (填编号)。 (4)25 ℃ pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液pH＝6。 ①反应生成的正盐的化学式为 。 ②该盐中 (填化学式)一定能水解，其第一步水解的离子方程式为 。 ③简述该混合液呈酸性的原因：。 Iii (5)现有常温下pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。 ①两种溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝ 。 ②各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是 溶液。 ③各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是 溶液。 ④H2SO4和NH4Cl两种溶液中，由水电离出的c(H＋)分别 、 。 限时练10 盐类的水解答案 1、D解析：离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只可能是NH。 2、D解析：SO水解后生成HSO和OH－，显碱性；NH水解生成NH3·H2O和H＋，显酸性；Al3+水解生成Al(OH)3和H＋，显酸性；Na＋不水解，显中性；SO不水解，显中性；Fe3+水解生成Fe(OH)3和H＋，显酸性；HCO水解生成H2CO3和OH－，显碱性；CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，显碱性；Cl－不水解，显中性。由以上分析可知，发生水解而使溶液呈碱性的有SO、HCO、CH3COO－，A正确；发生水解而使溶液呈酸性的有NH、Al3+、Fe3+，B正确；不能发生水解的有Na＋、SO、Cl－，C正确；CH3COO－水解生成CH3COOH和 OH－，显碱性，NH水解生成NH3·H2O和H＋，显酸性，水解程度相当，呈中性，D错误。 3、B解析：Mg3N2电离成Mg2+和N3-，分别与OH－、H＋结合生成Mg(OH)2和NH3，A正确；IBr电离成I＋和Br－，分别与OH－、H＋结合生成HIO和HBr，B错误；Be2C电离成Be2+和C4-，分别与OH－、H＋结合生成Be(OH)2和CH4，C正确；Al2S3电离成Al3+和S2-，分别与OH－、H＋结合生成Al(OH)3和H2S，D正确。 4、A解析：NH4Cl===NH＋Cl－，NH的水解促进水的电离，使水的电离程度增大，c水(H＋)增大。CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，电离产生的H＋抑制水的电离，使水的电离程度减小，c水(H＋)变小。常温下c(OH－)·c(H＋)＝1.0×10－14，且pH均为4，故两溶液c(H＋)相等。 5、B解析：利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。 6、A解析：铵根离子发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解方程式为NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，A正确；H3O＋为水合氢离子，该式可表示为HCO⥫⥬CO＋H＋，属于电离，B错误；S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－为水解反应，但硫离子结合消耗掉氢离子，造成氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，C错误；NH3＋H2O⥫⥬NH＋OH－为一水合氨的电离方程式，D错误。 7、D解析：CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2+、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2-发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2-、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。 8、A解析：由题意可知，根据水解规律，AC溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明A对应的碱性强于B对应的碱的碱性 9、D解析：由于Y2-没有指定，常见的有三种情况：①NaHY为NaHSO4，只电离，不水解；②NaHY为NaHSO3，其水溶液中HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHY为NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO、HS－的水解程度大于电离程度，溶液显碱性 10、C解析：酸越弱，其对应的酸根离子越易水解。因酸性：HCO＜CH3COOH，故碱性：①＞②，A错误。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，而NaOH为强碱，稀释过程中OH－的物质的量基本不变，因此pH变化最大的应是③，B错误。加入HCl，①中发生反应：CO＋ H＋===HCO，HCO水解溶液显碱性；②中发生反应：CH3COO－＋H＋⥫⥬CH3COOH，溶液显酸性；③中发生反应：H＋＋OH－===H2O，溶液呈中性，故pH最大的是①，C正确。pH相同时，强碱浓度最小，酸根离子水解程度越小的盐浓度越大，故正确的顺序为②＞①＞③，D错误。 11(1)S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－、HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－；碱性 (2)Cu2+＋2H2O⥫⥬Cu(OH)2＋2H＋；酸性 (3 )CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－；碱性 (4) Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋；酸性 12、12(1)(NH4)2SO4 (2)NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ (3)②①③⑧⑦⑥⑤④ (4)BnAm An－ An－＋H2O⥫⥬HA(n-1)－＋OH－ 过量的弱酸进一步电离出H＋ (5)1×10-14 H2SO4 NH4Cl 1×10-9_mol·L-1、 1×10-5_mol·L-1 解析：i.(1)(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性；NaHSO4溶液呈酸性是由于其电离出H＋。(2)(NH4)2SO4溶于水后，NH发生水解，离子方程式为NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性。 ii.(3)首先分组：溶液呈酸性的有①②③⑧；溶液呈中性的有⑦；溶液呈碱性的有④⑤⑥。(4)正盐的化学式为BnAm；由已知条件推导出HnA为弱酸、B(OH)m为强碱，两份溶液混合后，HnA有剩余，导致溶液pH＝6，则BnAm中An－会发生水解。 iii(5)①室温下两种溶液中水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14。②各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加水稀释至50 mL，即稀释10倍，H2SO4溶液的pH变为6，加水稀释促进铵根离子水解，则NH4Cl溶液的pH小于6，所以pH较大的是H2SO4溶液。③各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加热到90 ℃，H2SO4溶液中氢离子浓度变化不大，水解是吸热反应，加热促进水解，所以氯化铵溶液中氢离子浓度增大，故溶液pH较小的是氯化铵溶液。④在pH为5的H2SO4溶液中，c酸(H＋)·c水(OH－)＝10-14，则水电离出的氢离子的浓度c水 (OH－)＝1×10-9 mol·L-1＝c水(H＋)；在pH为5的氯化铵溶液中，水电离出的氢离子的浓度为1×10-5 mol·L-1。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$