河南省中州联盟2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题

中州联盟2023~2024学年上学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32C135.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.基态CI原子的最外层电子排布式正确的是 3s 3p A.[Ar]3s23p B.个个个 C.3s23p D.1s22s22p3s23p 2.核素的研究对工，农业及科技发展至关重要。下列有关O与'N电负性的比较正确的是 A.ON B.O<N C.O=N D.无法确定 3.常温下，在含有Fe3+的溶液中不能大量共存的离子是 A.K B.Na C.HCO D.CI 4.下列基态原子的价层电子轨道为球形的是 A.C B.N C.o D.H 5.用NCO为与醋酸(CH COOH)反应制取CO)2。下列有关说法错误的是 A.电离方程式：H2CO3—2H++CO B.酸性：CHCOOH>H2CO C.电离常数：K(CH COOH)>K(H2CO3) D.H2CO3的电离常数：K>K2 【高二上学期期末考试·化学第1页（共6页）】 242445D 6.已：知①HCHCH.CH.(g)+50(g)一40(g)+5H0)△H=-2878·mmP, ②CHCH).(g)+250,(g)-4C0,(g)+5H0D△H:=-2869W·mol。1mol CH,CH2CH2CH(g)转化为CH(CH)3(g)的热量变化为 A.放出9kJ B.吸收9kJ C.放出17kJ D.吸收18kJ 7.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知O2(g)和 C2(g)的相对能量为0]。下列说法不正确的是 相对能量/mol): E B? O:+O+CI E 02+0+C10 的 202+C1 202 历程1 历程川 A.历程I和历程Ⅱ焓变相等 B.历程Ⅱ中CI原子为催化剂 C.相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I D.历程Ⅱ中CIO为中间产物 8.一定温度下，水溶液中H+和OH厂的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该温度下，水的离子积常数为1.0×103 c(H-)/mol.L- B.升高温度，可能引起由c向b的变化 C.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 1.0x10 D.该温度下，加入NH,Cl可能引起由b向a的变化 01.0x10r3c(01T)/mol-l. 9.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液 B.在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料 C.C919大飞机用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同 D.2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将化学能转化为电能 10.新型Z一PbO2电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A.负极电极反应式为Zn一2e十4OH[Zn(OH):]2 B.M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 「7，nfI0] C.电池工作一段时间后K2SO4浓度将增大 H.SO D.外电路每转移1mol电子，理论上PbO2增重16g 【高二上学期期末考试·化学第2页（共6页）】 242445D 11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1LpH=3的FcCl3溶液中OH的数目为103VA B.常温下，1L0.1mol·L」NHNO3溶液中氮原子数目为0.2NA C.0.1mol·L1的Na2CO3溶液含有的CO数目一定小于0.1N D.粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为2Na 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用pH计测定相同浓度的CH COONa溶液和NaCIO溶液 A HCIO的酸性弱于CH COOH 的pH,前者的pH小于后者的 向较浓的FcC溶液中滴入少量酸性KMnO,溶液，观察 B 证明Fe+有还原性 KMnO,溶液紫色褪去 常温下测得0.1mol·L,的HSO,溶液和0.1mol·L 硫元素的非金属性强于氨元素的 的HN)溶液的pH分别为0.7和1.0 向2ml1mol·L.1Na(OH溶液中加入1ml0.1mol·L, D MgC2溶液，产生白色沉淀：再加人1mL.O.1mol·L1K[Mg(OH)2]大于K[Fe(OH)a] FCl溶液，产生红褐色沉淀 13.已知：化学反应的速率常数k=A府(A、R为常数，e为自然对数的底，E。为活化能)。反应 X+2Y一Z由如下步骤实现：I.X+Y一Q△H1<0,Ⅱ.Q十Y、一Z△H2>0,反 应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.反应I的活化能大于反应Ⅱ的 B.反应过程涉及两种中间体 C.升高温度，速率常数k(I)减小、k(Ⅱ)增大 D.增大压强，反应I和Ⅱ的化学平衡常数均增大 14.利用肼(N2H)一空气燃料电池电解CuS)4溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 空 离子交换膜 N.I 碳棒 铜棒 电极 电极 OI1溶 20 mL 0.5 mol-L' CuSO,溶液 甲 A.装置甲中负极反应式：N2H一6e+4OH一一N2个+4H2O 【高二上学期期末考试·化学第3页（共6页）】 242445D B.装置甲中离子交换膜为阳离子交换膜 C.一段时间后，装置甲中KOH溶液的pH不变 D.标准状况下，当装置甲中有2.24LO2被还原时，装置乙阳极上放出2.24L气体 15.常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(HA)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。 已知x代表一然号或一s品，下列说法不正确的是 5 b0.4.2) (-2,3.2 A.水的电离程度：a<b 3 BM代表pH随一s品的变化曲线 2 2-1012p C.滴定到b点时，溶液中c(K+)<3c(HA) D.当H2A刚好被中和时，溶液中c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+) 二、非选择题（本题共4小题，共55分）》 16.(14分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： D ② ③ ④ ⑤ ⑥ @ ⑧ (1)元素⑧在周期表中的位置是 ,其基态原子价层电子轨道表示式 为 ,该元素对应基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 (2)在空气中⑤和④组成的原子比为1：1的化合物热稳定性小于2：3的化合物，从电子排 布的角度分析，其主要原因是 (3)⑥元素位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 (4)第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有Ca、 (填元素符号)。 17.(14分)氧化钪(Sc2O3)可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥（含有 Sc2O3、Fe2O3、Al2O3、TiO2、SiO2等)为原料提取SczO3的工艺流程如图所示： 盐酸 P204 盐酸 NaOH溶液 盐酸 TBP 草酸 空气 有机相 Sc(OH) 赤泥~酸浸→萃取→洗涤 反萃取1 酸溶→萃取→反萃取2→沉抗→灼烧→ScO 滤渣FCa、 水相 P204 滤液 A1CL水 溶液 已知：①P204为二(2一乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂； 【高二上学期期末考试·化学第4页（共6页）】 242445D ②TBP为中性磷类萃取剂； ③TiO2不与盐酸发生反应； ④Km[Sc(OH)3]=9.0X1031,pOH=-lgc(OH)。 回答下列问题： (1)提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任写两 条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是 (填化学式)。 (2)图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定 最佳反应条件为 ;超过70℃，浸出率下降的主要原因是 ↑酸浸率 ↑酸浸率 96% 88% 2040 7090温度/℃ 3 4时间/h 图1 图2 (3)常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的pH,已知c(Sc3+)≤1.0×10-5mol·L1时 沉淀完全，当Sc3+恰好沉淀完全时，溶液的pOH为 (用代数式表 示，不用化简)。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式： (4)FCL、A1C1水溶液经过“萃取”除铁后，将溶液蒸发结品，煅烧，即可得到氧化铝。用惰 性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石(NAIF6),其目的是 18.(13分)Naz SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题： (1)25℃时，H2SO、HSO5、SO号存在于H2S)3和NaOH溶液反应后的溶液中，某微粒的 1.00 物质的量分数 n(某微粒) L(HSO)+n(HSO )(SO 0.80 pH的关系如图所示。 0.60 ①25℃时，Ka(H2SO3)= 0.40 ②向NaOH溶液中通人S)2,所得溶液中一定存在的 0.20 等式是 19 (用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 ③若向NaOH溶液中通人SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 时应停 止通入。 ④NaHSO,溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)Na2SO固体久置后会被氧化，为测定某久置NaSO3固体中NSO3的含量，现进行如 下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加 【高二上学期期末考试·化学第5页（共6页）】 242445D 0.1000mol·L1的L2标准溶液28mL,充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指 示剂，继续滴加0.1000mol·11Na2S2O3标准溶液与过量的12反应（发生反应I2十 2Na2S,O3—2NaI+Na2S,O),恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16mL。 ①达到滴定终点的操作及现象为 ②该样品中NaSO3的纯度为 ③下列情况会造成样品中NaS)含量测定结果偏高的是 (填序号)。 A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B.装Na2SzOs标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 19.(14分)C,链烷烃来源于天然气、油田伴生气等，价格低廉，合理利用该资源开发化工产品具 有十分重要的意义。回答下列问题： (1)控制适当的反应条件，发生反应：CHCH,CH2 CH3(g)=CH(g)十CH3CH-CH(g) △H>0。实验测得=kE·c(CHCH,CHCH);滋= 平衡时体积分数/% 递·c(CH,)·c(CHCH一CH2),其中kE、k渔为速率常数。 在两种压强（分别为p、p2且p:<:)下，分别测得 CH:CH2CH2CH(g)与CHCH一CH2(g)平衡时的体积分 T/K 数随温度的变化趋势如图1所示。 图1 ①平衡常数K= (用速率常数表示)。 ②K。、Kb、K的相对大小关系是 (用“>”或“=”连接)。 ③线Ⅱ代表的物质是 ,线Ⅲ代表的物质是 (2)若不加控制，除发生(1)中反应外，还会发生副反应： 1.0 CHCH2CH2CH3(g)=C2H(g)+CH2-CH2(g)。T℃ 0.8 时，向恒容密闭容器中投入CHCH2CH2CH3(g)发生反应， 0.6 0.4 部分物质的物质的量浓度随时间变化如图2所示，平衡时总 0.2 压强为17pPa。 ①0~6min内，v(CHCH2CH2CH3)= 23456789 Pa·min //min (保留三位有效数字，分压一总压×物质的量分数)：6mim 图2 时，增大正丁烷浓度，c(CH)的变化对应图2中线 (填字母)。 ②T℃时，反应CHCH-CH2CH3(g)=CH,(g)十CHCH一CH2(g)用分压表示的平 衡常数K。= Pao 【高二上学期期末考试·化学第6页（共6页）】 242445D中州联盟2023~2024学年上学期期末考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.C C1位于元素周期表第三周期第VA族,最外层电子排布式为3s{^3p{,C项正确。 2.A 同一周期的主族元素,从左至右电负性逐渐增强,A项正确 3.C Fe与HCO能相互促进水解发生双水解反应,不能共存,C项符合题意 4.D H的价层电子排布式为1s,其轨道为球形,D项正确。 5.A 向醋酸中加碳酸溶液观察到有气泡产生,说明有CO生成,2CHCOOH+NaCO。--CO^十 2CHCOONa+HO。HCO.-H+HCO,HCO-H+CO,A项错误;根据强酸制弱酸的原理 说明醋酸的酸性强于碳酸,B项正确;电离平衡常数越大,酸性越强,C项正确;多元弱酸的第一步电离远大 于第二步电离,D项正确。 6.A 根据盖斯定律:①-②得.CHCHCHCH(g)-CH(CH)(g) △H--9kI·mol),A项正确. 7.C 由图可知,Cl原子是历程II的催化剂,催化剂不能改变反应的反应热,则历程I、II的反应热相等,A项、 B项正确;催化剂不能改变反应物的平衡转化率,即相同条件下O.的平衡转化率;历程II一历程I,C项错 误;由图可知,D项正确。 8.D 由b点计算可得K。-1.0×10×1.0×10-1.0×10-,A项错误;升高温度,K。增大,c(H)、 c(OH)均增大,将不在曲线上变化,B项错误;c点呈中性,稀释后仍呈中性,而d点呈碱性,C项错误;NH 水解,溶液中c(H)增大,溶液显酸性,D项正确。 9.D 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢纳溶液和梳酸错溶液,A项正确;在电装置中,用层金属作阳 极材料,也可用惰性电极材料作阳极材料,电解质中含有层金属离子,B项正确;大飞机C919用到了铅钟 合金,错和理的基态原子价层电子排布式分别为3s{3p和2s,未成对电子数相同,均为1,C项正确;光伏发 电系统是将太阳能转化为电能,D项错误。 10.D 由题图可知,乙n电极为负极,电极反应式为Zn-2e +4OH--[Zn(OH)],A项正确;为了维持溶 液呈电中性.K应通过M膜进入到MN之间,因此M膜为阳离子交换膜;SO应通过N膜进入到MN之 间,因此N膜为阴离子交换膜;电池工作一段时间后,KSO.浓度将增大,B项、C项正确;PbO。为正极,电 极反应式为PbO+2e+4H+SO-PbSO。+2HO,外电路每转移1mol电子,理论上PbO:增重 32g,D项错误。 11.B FeCl。在溶液中水解使溶液呈酸性,常温下pH=3的FeCl。溶液中c(H)-10-}mol·L-1,c(OH) c(H) 量守恒可知.1L0.1mol·LNH.NO。溶液中氮原子数为0.2N..B项正确;缺溶液的体积,无法计算 0.1mol·L-的NaCO。溶液中CO}的数目,C项错误;粗铜精炼时,阳极中铲、铁、铜均失去电子转化为 金属阳离子,则无法计算阳极质量减小64g时铜放电的物质的量和反应转移的电子数目,D项错误 12.A pH计测定相同浓度的CHCOONa溶液和NaCIO溶液的pH,前者的pH小于后者的,可知次氢酸根离 子的水解程度大,HC1O的酸性弱,则HCIO的酸性弱于CHCOOH,A项正确;亚铁离子、氢离子均可被酸 【高二上学期期末考试·化学参考答案 第1页(共2页)】 242445D 性高舒酸钾溶液氧化,溶液褪色,不能证明Fe有还原性,B项错误;疏酸为二元酸,硝酸为一元酸,由等浓 度酸溶液的pH不能比较S、N的非金属性强弱.C项错误;NaOH溶液过量,分别与MgCL、FeCL。溶液反应 生成沉淀,由实验操作和现象不能比较K。[Mg(OH)。]、K。[Fe(OH)]的大小,D项错误 13.A 由化学反应速率常数公式知,步骤I反应的活化能大于步骤II的,A项正确;反应过程只涉及Q一种中 间体,B项错误;升高温度,速率常数(I)、(II)均增大,C项错误;压强不影响化学平衡常数,D项错误。 14.D 左图为燃料电池,负极NH.失电子生成N。和HO,负极反应式为N:H.-4e +4OH--N。十 4H.O,A项错误;正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子,所以图中离子交换膜为阴离子交换膜,B项 错误;左图总反应为NH.+O--N。十2H.O,有水生成,一段时间后,左图中电解质溶液的pH减小 C项错误;标况下,当左图中有2.24L0:被还原时,电路中转移0.4mol电子,右图阳极上氢氧根离子放电 生成氧气,40H-4e--2H0+O^,根据电子守恒,放出0.1mol氧气,标准状况下的体积为2.24L. D项正确。 15.B 溶液的pH;a<b,溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大,所以水的电离程度;ab,A项正确;K。 c(HA) c(HA) 一c(HA).溶液显酸性,即c(H)c(OH).结合电荷守恒:c(K )十c(H)=2c(A)十c(HA)+ c(OH)得c(K)<2c(A)十c(HA).即c(K)<3c(HA).C项正确;当HA刚好被中和时,溶质为 K.A.由质子守恒可知,溶液中c(OH)三c(HA)+2c(HA)+c(H),D项正确 16.(1)第四周期第VA族(2分):N(2分);8(1分);33(1分) 4s 4p (2)基态Fe价层电子排布式为3d{,而基态Fe}的价层电子排布式为3d,为半充满稳定结构,故FeO的 热稳定性小于FeO(2分) (3)ds;1s2s2p3s*3p3d或[Ar]3d(各2分) (4)Ge、Se(2分) 17.(1)适当加热、揽挫(或其他合理答案);TiO、Si0 (2)70C、2h:盐酸受热易挥发 /9.0X10- (4)作助熔剂,降低氧化铭的熔点(每空2分) 18.(1)①10-(1分)②c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO)+2c(SO)(2分)③5(2分)④酸(2分) (2)①当滴入最后半滴疏代疏酸纳溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终 点(2分)②84%(2分)③D(2分) ②K.-K.>K。③正丁完(或CHCHCH.CH):丙(或CHCH-CH)(物质名称或结构 简式均可) (2)①1.17/;b ②3)(每空2分) 【高二上学期期末考试·化学参考答案 第2页(共2页)】 242445D