2.1.2 氧化钠和过氧化钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 钠的氧化物(Na2O、Na2O2) 1 Na2O【氧化钠，白色固体】 -2 Na2O2【过氧化钠，淡黄色固体】 -1 构成：Na+、O2- 离子个数比 Na+：O2- =2:1 构成Na+、O22-（过氧根离子） 离子个数比 Na+：O22- =2:1 2Na2O＋O2 = 2Na2O2 ∆ （不稳定） （较稳定） Na2O属于哪一类物质？这类物质具有怎样的类别通性？ 预测氧化钠的化学性质 答：属于碱性氧化物。 与水化合成碱： 与和酸性氧化物反应： 与和酸反应： Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2= Na2CO3 Na2O＋2HCl = 2NaCl＋H2O 他们属于氧化还原反应吗？ 预测过氧化钠的化学性质 2.根据Na2O2中O22-，预测反应可能会产生什么物质，体现了过氧 1 化钠的什么性质？ -1 答： O 、氧化性 ； O、还原性。 0 -2 1.根据Na2O2和Na2O在元素组成上一样，，能够跟什么物质反应？ 答：酸、酸性氧化物、水。 Na2O2中O化合价-1价，中间价态，既有氧化性也有还原性， 一般Na2O2表现强氧化性 【实验2-3】 将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。向反应后的溶液加入无色酚酞溶液，观察现象。 ①剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃； 1 说明生成O2 ②用手轻轻触摸试管外壁发烫； 说明反应放热 ③用pH试纸检验溶液，试纸变蓝， 说明生成了碱性物质 预测：向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液， 并振荡试管，会有什么现象？ 现象：先变红后褪色 原因：过氧化钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢具备强 1 氧化性所以可以使酚酞褪色 因此过氧化钠也具备消毒、杀菌、漂白的作用 ①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH ②2H2O2=2H2O+O2 ↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ ①×2+②可得： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 化合价升高，失去2×e-，被氧化 化合价降低，得到2×e-，被还原， 既是氧化剂又是还原剂 歧化反应 定量关系： 2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- -1 0 -2 金属钠着火不能用水灭火 NaOH + HCl = NaCl + H2O ② 过氧化钠与盐酸（溶液）反应的实质：先与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ① 总反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O2 不是碱性氧化物，属于过氧化物。 ×4 2Na2O2＋4HCl=4NaCl + 2H2O + O2 ↑ 化合价升高，失去2×e-，被氧化 化合价降低，得到2×e-，被还原 既是氧化剂又是还原剂 歧化反应 定量关系： 2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- 类比Na2O2与盐酸的反应 请分析：将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象？ 有气泡放出，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ -1 -2 0 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 化合价升高，失去2×e-，被氧化 化合价降低，得到2×e-，被还原 既是氧化剂又是还原剂 歧化反应 定量关系： 2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- 金属钠着火不能用二氧化碳灭火 过氧化物及超氧化物（如KO2）与含有CO2和水蒸汽的空气接触时，既能产生O2，又能吸收空气中的CO2。利用该技术将药板装备于潜艇、宇宙飞船、呼吸面具等密闭环境中，供人们呼吸应急使用。 定量关系 思维课堂 ① 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 三、归纳：Na2O2与H2O、CO2反应定量关系 (1)反应中物质的量与电子转移关系 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- (2)固体质量关系 可以看作发生相应的反应: Na2O2 +CO= Na2CO3 Na2O2 +H2=2NaOH(实际上这两个反应不能发生)。 16 Na2O2与H2O的反应，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 增加 4 g 一、Na2O2与H2O的反应的定量关系 将36 g 水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 2mol×78g/mol 4mol×40g/mol 4g 2mol×18g/mol 可以看作发生相应的反应: Na2O2 +CO= Na2CO3 Na2O2 +H2=2NaOH(实际上这两个反应不能发生)。 17 Na2O2与CO2的反应，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 增加 56 g 二、Na2O2与CO2反应的定量关系 将88 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 2mol×78g/mol 2mol×106g/mol 56g 2mol×44g/mol 可以看作发生相应的反应: Na2O2 +CO= Na2CO3 Na2O2 +H2=2NaOH(实际上这两个反应不能发生)。 18 三、归纳：Na2O2与H2O、CO2反应定量关系 (1)反应中物质的量与电子转移关系： 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 2Na2O2 ~ 2H2O(2CO2 ) ~ O2 ~ 2e- (2)固体质量关系： (3)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O (g)的混合物的反应，可视作： Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后， 剩余Na2O2再与H2O(g)发生反应。 Na2O2固体与H2O (g)反应时，每消耗18g H2O (g)，固体增加的质量为2g; Na2O2固体与CO2反应时，每消耗44g CO2，固体增加的质量为28g. 可以看作发生相应的反应: Na2O2 +CO= Na2CO3 Na2O2 +H2=2NaOH(实际上这两个反应不能发生)。 19 1.常温常压下CO2和Na2O2反应后，若固体质量增加了28 g，反应中消耗的CO2的质量是_____g，生成的碳酸钠的质量是_____g。 2. 21.2 g H2在一定条件下与O2充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加( ) A.21.2 g B.14 g C.6.78 g D.不能确定 44 106 A 3.在过氧化钠与水的反应中，下列说法正确的是( ) A.发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比为2∶1 B.1个Na2O2发生反应则转移1个电子 C.若生成1个O2则转移1个电子 D.若参加反应的水为36 g，则固体增重2 g B 4. 200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g/mol)( ) A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 B 5. 相同条件下，总质量为2.1g的CO和H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后立即通过足量的Na2O2固体，则固体的质量增加为( ) A.7.2 B.3.6 C.2.1 D.无法计算 C Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$