江苏省盐城市射阳县实验初级中学2023--2024学年九年级上学期期中考试化学试题

2023年秋学期期中考试 九年级化学部分（70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 As-75 N-14 Fe-56 一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1.10月26日,搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。 下列操作属于化学变化的是 A. 总装调试 B. 燃料注入 C. 点火发射 D. 船箭分离 2.下列说法或做法中，不利于保护我县生态环境的是 A. 加高工厂烟囱别 B. 使用无磷洗涤剂 C. 工业废水达标排放 D. 合理施用农药和化肥 3.下列实验操作中正确的是 A.滴加液体 B. 量取液体的体积 C. 过滤 D. 点燃酒精灯 4.下列有关物质的用途与性质，对应关系正确的是 ( 选项 用途 性质 A 焦炭用于冶金工业 还原性 B 石墨用于制铅笔芯   导电性 C CO 2 用于气体肥料 不能燃烧也不支持燃烧 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 化学性质很不活泼 ) 5.下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 钠元素和镁元素的化学性质不同，因为质子数不同 B. 过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同 C. 空气是混合物，因为其中含有氮分子、氧分子等多种分子 D. 夏天钢轨之间的缝隙变小了，因为温度升高铁原子间的间隔变大了 6.下列关于碳的各种模型如下图，相关说法正确的是 A.由图1可知碳元素位于第四周期 B.由图2可知一个碳原子的质量为12.01g C.图3中三种物质完全燃烧后的产物相同 D.图3中三种物质物理性质差异很大的原因是碳原子的结构不同 7.下列对实验现象的描述不正确的是 A. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 镁条燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁 C. 加热木炭和氧化铜的混合物，黑色粉末变为红色 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 8.下图分别是钠元素、硫元素的原子结构示意图，有关叙述不正确的是 A. 钠原子最外层有1个电子 B. 钠与硫形成化合物的化学式为Na2S C. 硫原子在化学反应中易得到电子形成S2- D. 硫原子核外电子能量最高的电子层是第一层 9.现在正是吃螃蟹的季节。蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是 A. C5H11AsO2由四种元素组成 B. C5H11AsO2由19个原子构成 C. C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5∶11 D. C5H11AsO2中砷元素质量分数最小 10.下列实验操作中的目的不是从安全因素考虑的是 A.点燃氢气前先检验纯度 B.加热前先将玻璃仪器外壁的水擦干 C.做铁丝燃烧实验前先将铁丝盘成螺旋状 D.蒸馏实验前先在烧瓶中加入少量沸石 阅读下列材料，完成下面11~12题。 “碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等措施，使二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。目前，CO2捕集技术主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等对CO2进行吸收。化学吸收剂主要有氨水吸收剂(主要成分为NH3·H2O)、钙基吸收剂(主要成分为CaO)等。用氨水吸收剂时，控制30℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，控制560℃~700℃以捕捉CO2转化为CaCO3。 11.下列说法错误的是 A. 二氧化碳、水均由分子构成 B. 沸石可能具有疏松多孔的结构 C. 喷淋氨水吸收CO2，有利于增大吸收效率 D. 用钙基法吸收CO2过程中，碳元素的化合价升高 12.用CO2人工合成淀粉也有利于实现“碳中和”。如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A.X的化学式为CH4O B.反应后的生成物为两种化合物和一种单质 C.该反应涉及三种元素 D.参加反应的两种物质的分子个数比为3∶1 13.下列方法一定能达到实验目的的是 ( 目的 方法 A 分离水和泥沙 静置 B 区分空气和呼出的气体 用带火星的木条 C 区分活性炭和二氧化锰 用过氧化氢溶液 D 除去锰酸钾中混有的少量高锰酸钾 充分加热 ) 14.如图是利用CO2为原料制取炭黑的过程，该过程有效的地表达了节能减排目的。下列说法正确的是 A.过程1中CO2发生了氧化反应 B.过程2的变化属于化合反应 C.为获取炭黑，此流程中需不断投入FeO D.此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题 15.肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生反应：。燃烧过程中，生成的 N2与参与反应的N2H4质量关系如图所示。下列说法错误的是 A.化学计量数a与c的比为2∶3 B. NxOy中x与y比为1∶2 C. 32gN2H4反应时，生成的H2O的质量为36 g D. 32gN2H4反应时，参加反应的 NxOy的质量为92g 二、非选择题（共40分） 16.（10分）生活中处处有化学，通过两个多月的学习，你已经知道很多知识。 （1）请同学们根据已掌握的化学知识解决下列问题。 ①化学使世界变得更加绚丽多彩，科学家们作出了巨大的贡献。下列科学家中，发现了元素周期律并编制出元素周期表的是 ▲ 。(填字母) A.拉瓦锡 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 ②蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含 ▲ (填字母序号)。 A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氧离子 ③食盐是厨房重要的调味品，其主要成分氯化钠由 ▲ （填符号）构成。 ④利用白磷（温度达到40℃即能被点燃）与空气中的氧气反应验证质量守恒定律的装置见右图。待白磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 ▲ 。 A.装置漏气 B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C.白磷量太少 （2）神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。 ①钻石是经过琢磨的金刚石。一句广告词“钻石恒久远，一颗永流传”。该广告词能体现出金刚石所具有的化学性质是 ▲ 。 ②《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之、“烟”最可能是 ▲ 。 ③CO2在不同条件下会发生如下两种变化： A. 在一定条件下，CO2气体会变成干冰； B. CO2通过灼热的炭层变成CO。 从微观角度分析变化A和变化B的区别 ▲ 。 ④右图是“碳元素的价类关系图”。 能代表CH4的点是 ▲ 。请写出由B→D的化学方程式： ▲ 。 17.（9分）科学家们通过实验逐步认识了水的组成。 （1）1781年普利斯特里在干冷的玻璃瓶中装入氢气和空气的混合气体，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠生成。同期，卡文迪许改进了实验，用纯净的氧气代替空气，发现氢气在纯氧中安静地燃烧，生成物只有水。基于卡文迪许的实验，可得出的有关水的结论是 ▲ 。 A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢元素和氧元素组成的 C.一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 （2）1785年，拉瓦锡在一根红热的铁质枪管中通入水蒸气也得到了氢气，如图1。 ①拉瓦锡实验中的方程式为3Fe+4H2OX+4H2，X的化学式为 ▲ 。 ②实验结束后，理论上铁管增加的质量应为所收集到氢气质量的 ▲ 倍。 （3）1800年，尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。在图2的水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液（硫酸钠不参与反应）进行电解水实验。 ①加入少量硫酸钠溶液的作用是 ▲ 。 ②由图可知通过导线与a管连接的是电源的 ▲ （填“正”或“负”）极。 （4） 现代研究发现，将水加热到超过374℃，压强大于221MPa时，水会形成气、液相互交融的状态，这样的水被称为超临界水。超临界水能大量溶解氧气，从而发展了超临界水氧化技术。 ①超临界水属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。 ②一定条件下，乙醇发生超临界水氧化时转化为碳的氧化物和水，其过程中各含碳物质的量随时间变化如图3。由图可知乙醇的超临界水氧化过程中的中间产物为 ▲ （填化学式）。 （5）日常生活中，常用 ▲ 区分硬水和软水；在净水操作时，常用高铁酸钾（K2FeO4）作新型高效水处理消毒剂。K2FeO4中铁元素的化合价为 ▲ 。 18.（11分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器： （1）写出仪器的名称⑧ ▲ 。 （2）利用上述仪器和药品可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 ▲ （选填①-⑧）验满的方法是 ▲ 。 （3）若补充一种仪器 ▲ （填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是 ▲ （选填①-⑧）反应的化学方程式是 ▲ 。 （4）实验室用装满水的⑨装置来收集并测量氢气的体积，则气体应从 ▲ 端进入。若选择⑨装置检验二氧化碳，则装置内发生反应的化学方程式 ▲ 。 （5）⑩装置是用来验证二氧化碳的性质的装置。图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为紫色石蕊溶液染成的干燥小纸花，能说明二氧化碳的密度大于空气且能与水反应的现象是 ▲ 。 19.（10分）某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见实验进行深究活动，请回答： ( . E C D )（1）某研究性学习小组组装了如图所示的装置测定空气中氧气含量。实验过程中将数显设备（电脑等）、三种传感器（O2浓度、压强、温度）连接后，得到如图所示的曲线图。 【数据分析】 ①压强曲线上导致AB段气压变大的原因是 ▲ 。 ②若在温度曲线的 C 点处打开活塞 P，对实验结果的影响是 ▲ 。 ③根据图中信息，燃烧结束后瓶内 ▲ （填“有”或“没有”）氧气剩余。 （2） 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借 助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线， NH3极易溶于水。下列关于该实验的说法正确的是 ▲ 。 A.曲线X对应的U型管为b B.实验证明了微粒运动速率与温度有关 C.0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零 D.湿棉花的作用是吸收氨气(NH3)，减少NH3对空气的污染 （3）为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。 ①C数值为 ▲ 。曲线 ▲ （选填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。 ②对比分析如图2中 ▲ （选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。 （4）研究小组在2.0g的大理石中加入足量的10%的稀盐酸(假设杂质不与酸反应)，用数字检测仪测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。 （已知：CO2密度为1.98g/L） 求：①反应时间40s时产生CO2的体积是 ▲ mL。 ②大理石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） ( 20 40 60 80 100 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学答案 一、选择题（本题共15题，，每题2分，共30分，） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A B A A C B D A C D B C D D 二、非选择题（本题共4题，共40分，文字表达式2分） 16.（10分）（1）①c②c③Na+、Cl-④AB （2）①常温下，化学性质不活泼 ②炭黑③变化A分子本身没有发生改变，变化B分子发生了改变，生成了新的分子 ④A,略 17．（9分）（1）B；（2）①Fe3O4；②8 （3）①增强水的导电性；②负；　 （4）①纯净物②CO （5）肥皂水；+6 　 18. (11分) （1）长颈漏斗；（2）①②⑦⑧；将一根燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭则满； （3）试管；①③④⑤⑥；略； （4）b；略； （5）c比a先变红，b无现象 　 19.（10分）（1）①燃烧放热，温度升高②偏小③有；（2）BD （3）①10；Ⅰ②ac或bd （4）①200 ②90%（2分）计算出CaCO3的质量为1.8g给1分。 学科网（北京）股份有限公司 $$