精品解析：福建省龙岩市第一中学分校2024-2025学年九年级上第一次月考化学试卷

2024~2025学年第一学期第一次阶段测试 九年级化学试题 （满分：100分；考试时间：60分钟） 一、选择题（每题只有一个正确选项，1题3分，共30分） 1. 下列变化中，有一种变化与另外三种变化有本质区别的是 A. 工业制氧 B. 食物变质 C. 轮胎爆炸 D. 石蜡熔化 2. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水混合物，蔗糖 B. 洁净的空气，二氧化碳 C. 液氧，矿泉水 D. 稀有气体，酱油 3. 下列关于“物质～用途～性质”的说法不正确的是 A. 氧气～火箭发射～支持燃烧 B 氖气～霓虹灯填充气～通电能发光 C. 氮气～灯泡填充气～化学性质稳定 D. 金刚石～制作钻石～硬度大 4. 试管是初中化学常用的仪器，下列操作正确的是 A.取块状固体 B.倾倒液体 C.加热液体 D.加热固体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，并放出大量热量 C. 铁丝在氧气中燃烧，最终生成黑色的四氧化三铁固体 D. 加热铜绿，绿色固体逐渐变黑 6. 学习小组设计了自制净水器，原理如下图。关于该净水器的说法不正确的是 A. 石英砂能除去部分不溶性杂质 B. 活性炭能吸附色素和异味 C. 烧杯中的水为纯净物 D. 离子交换树脂能降低水的硬度 7. 如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰(MnO2)的作用下，迅速分解放出大量氧气(O2)，下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水右移 B. 气球缩小，红墨水左移 C. 气球胀大，红墨水左移 D. 气球缩小，红墨水右移 8. 下列方法不能达到实验目的是 选项 目的 方法 A 分离水和泥沙 静置，过滤 B 区分空气、氧气和二氧化碳 用燃着的木条 C 区分硬水与软水 加肥皂水，振荡 D 除去锰酸钾中混有的少量高锰酸钾 充分加热 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各图能正确反映其对应变化关系的是 A. 图1，电解一定质量的水 B. 图2,在充足的氧气中燃烧铁丝 C. 图3，加热等质量氯酸钾 D. 图4.在过氧化氢溶液中加少量二氧化锰 10. 某兴趣小组利用图甲所示的装置，进行测定空气中氧气含量的实验，测得的相关数据如图乙、图丙、图丁所示。下列说法不正确的是 A. 图甲装置加外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失 B. 打开止水夹的时刻对应图乙中的点b C. 图乙中点c时装置内的温度等于图丙中点g时装置内的温度 D. 由图丁可知红磷熄灭后氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定的浓度 二、填空题（共5题，共70分） 11. 任务：寻找先人足迹，展望水的净化 以下是学习小组整理的水净化发展的几个关键阶段： （1）早期探索：古代时期人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后撇去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入___________(填物质名称)来加速颗粒物沉降。 （2）希波克拉底的贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种固液分离的操作能去除水中的___________杂质，使水达到___________的指标。 （3）第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水，其中木炭的作用是___________。 （4）现代技术：海水淡化、基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。如下图所示(膜孔径达到纳米级) 表1.不同过滤膜特征对比表 种类 过滤原理 适用物质 超滤 在压力(0.1~1.0Mpa)作用下通过膜表面的微孔筛选 胶体、颗粒和相对分子质量较高的物质 纳滤 以压力差(0.5~1.5Mpa)作为推动力，溶解-扩散原理和静电作用对离子进行截留 无机盐和有机小分子 反渗透 以比自然渗透更大的压力(1~10MPa)使渗透向相反方向进行，从而将水分子压力到膜的另一边 海水淡化 ①超滤膜的工作原理类似于实验中的___________(填操作名称。下同)，反渗透膜的工作效果相当于实验中的___________，得到纯水。 ②基于上述分析可知：超滤膜的孔径___________反渗透的孔径(填“>”“=”或“<”)。 12. 经过化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。 （1）某同学用100mL的量筒量取一定液体的体积，如图中所表示的液体的体积是___________mL；该同学若要量取47mL的液体-在上面的基础上，应该用___________(填仪器名称)再向量筒中加入该液体。如果该同学在量取47mL该液体时，若仰视读数，则量取的液体实际体积___________(填“大于”或“小于”)47mL。 （2）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积可忽略不计，请回答下列问题： ①若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：白磷燃烧，产生大量___________，活塞向左移动至___________mL处停止。 ②若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到活塞先向___________移动(“左”或“右”)，最终稳定在___________mL处。 ③若实验测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是___________(写一点)。 13. 化学在食品保存方面起着重要的作用 （1）食物腐败属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）食物腐败是缓慢氧化的过程，下列同属于缓慢氧化的有 （用字母填空）。 A. 蜡烛燃烧 B. 金属器皿的锈蚀 C. 有机肥的腐熟 （3）为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝__________。 （4）“气调保鲜”是一种食品保鲜技术，它通过改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。下图是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ①冰箱中常用是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是__________（填“富氧”或“富氮”）空气。 ②富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是__________（填字母）。 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶5 D．1∶6 14. 根据下列装置图，请回答下列问题： （1）图1中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应符号表达式是_______。 （3）①实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，应选用的发生装置______和收集装置______（填字母编号，从A~E中选）。若用装置F收集氧气，氧气应从______（选填“a”或“b”）管通入。 ②某同学在进行高锰酸钾制取氧气时发现水槽中的水变成了紫红色，出现该现象的原因是__________。 （4）①若测得其气体纯度明显偏低，原因可能是______（填字母编号）。 A.高锰酸钾中混入了氯酸钾 B.收集前，集气瓶中未装满水 C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 ②如果选用C装置收集氧气，当观察到______时，则证明氧气已收集满。 （5）若用如图方法收集氧气：图2的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气，当集气瓶中水排光后，则此时集气瓶气体中氧气的体积分数是______。（按空气中氧气的体积分数为21%计算）。 15. 大多数化工生产都有催化剂的参与。 （1）化工生产使用催化剂的目的是___________。 （2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。 对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 ①B中产生的气体是___________ Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中又产生大量使带火星木条复燃的气体；滤渣质量为a g ②淀粉的___________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 ③写出淀粉催化过氧化氢分解的符号表达式：___________。 【实验拓展】④该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b 上述实验中“待测数据”是指___________；若a>b，则可得出的结论是___________。 ⑤温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因___________。 16. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图家用“氧立得”牌制氧机。 制氧剂药品：过氯化氢溶液、二氧化锰、过氧化钠、过碳酸钠等。 【阅读资料】 ①过氧化氢制氧气：过氧化氢二氧化锰催化下生成水和氧气，并放出热量。 ②过碳酸钠制氧气：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下能持续放出高纯氧气并放热。 ③过碳酸钠是白色固体，化学式为： 【活动一】认识制氧机 （1）观察窗的作用是_____________________。 （2）加湿仓的作用是_____________________。 【活动：二】选择制氧剂 实验一：过氧化氢 小组设计图2实验装置，用不同浓度的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。 （3）检查图2装置气密性的操作是______。（假设导管末端口堵住） （4）分析图3中比产氧最少，可能的原因是_______。 实验二：过碳酸钠 往锥形瓶中加入一定量的过碳酸钠、，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。 （5）过碳酸钠：属于______（选填“混合物”或“纯净物”） （6）由图4可得出的结论是___________________。 【活动三】制作供氧器 （7）综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是___________________。 （8）学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。 A. 产氧和洗气装置组合不用一体化 B. 内部气体流向采用高进低出方式 C. 特定需求是选择制氧方法的重要依据 D. 制氧机要符合美学、工程、安全 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第一学期第一次阶段测试 九年级化学试题 （满分：100分；考试时间：60分钟） 一、选择题（每题只有一个正确选项，1题3分，共30分） 1. 下列变化中，有一种变化与另外三种变化有本质区别的是 A. 工业制氧 B. 食物变质 C. 轮胎爆炸 D. 石蜡熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业制氧气，利用的是液氮和液氧沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气，该过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化； C、轮胎爆炸的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； 由上可知，B与A、C、D有本质区别； 故选：B。 2. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水混合物，蔗糖 B. 洁净的空气，二氧化碳 C. 液氧，矿泉水 D. 稀有气体，酱油 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰水共存物和蔗都是由一种物质组成，属于纯净物；选项不符合题意； B、空气含有多种气体属于混合物，二氧化碳是一种物质属于纯净物；故选项不符合题意； C、液氧即氧气是一种物质属于纯净物；矿泉水含有水和矿物质属于混合物，选项符合题意； D、稀有气体包括多种气体属于混合物，酱油是由多种物质组成属于混合物，故选项不符合题意； 故选：C。 3. 下列关于“物质～用途～性质”的说法不正确的是 A. 氧气～火箭发射～支持燃烧 B. 氖气～霓虹灯填充气～通电能发光 C. 氮气～灯泡填充气～化学性质稳定 D. 金刚石～制作钻石～硬度大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可以用于火箭发射时的助燃剂，选项正确； B、氖气通电能发光，因此可做霓虹灯内填充气，选项正确； C、氮气化学性质稳定可以做灯泡中的保护气，选项正确； D、金刚石硬度大，可作为钻头，钻石与硬度无关，选项错误； 故选：D 4. 试管是初中化学常用仪器，下列操作正确的是 A.取块状固体 B.倾倒液体 C.加热液体 D.加热固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中加入块状固体，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，然后把试管慢慢地直立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，图示操作错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项错误； C、给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，试管夹夹在试管的中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45度夹角，用酒精灯的外焰加热，先移动试管，使试管均匀受热，然后对准有药品的部位加热，图示操作正确； D、加热试管中的固体，试管口要略低于试管底部，图示操作错误。 故选C。 5. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，并放出大量热量 C. 铁丝在氧气中燃烧，最终生成黑色的四氧化三铁固体 D. 加热铜绿，绿色固体逐渐变黑 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项正确； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，并放出大量热量，选项正确； C、铁丝在氧气中燃烧，最终生成黑色的四氧化三铁固体是实验结论不是现象，选项错误； D、加热铜绿，会生成氧化铜，因此现象是绿色固体逐渐变黑，选项正确； 故选：C。 6. 学习小组设计了自制净水器，原理如下图。关于该净水器的说法不正确的是 A. 石英砂能除去部分不溶性杂质 B. 活性炭能吸附色素和异味 C. 烧杯中的水为纯净物 D. 离子交换树脂能降低水的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A、石英砂间存在空隙，起过滤作用，能除去水中的不溶性杂质，故选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故选项说法正确； C、通过净化水装置后，水中仍含有溶于水的物质，不能得到纯净水，故选项说法错误； D、离子交换树脂能除去水中的钙镁化合物，能降低水的硬度，故选项说法正确。 故选：C。 7. 如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰(MnO2)的作用下，迅速分解放出大量氧气(O2)，下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水右移 B. 气球缩小，红墨水左移 C 气球胀大，红墨水左移 D. 气球缩小，红墨水右移 【答案】B 【解析】 【详解】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，瓶中压强增大，气球缩小，气球中的压强增大，红墨水左移，故选B。 8. 下列方法不能达到实验目的的是 选项 目的 方法 A 分离水和泥沙 静置，过滤 B 区分空气、氧气和二氧化碳 用燃着的木条 C 区分硬水与软水 加肥皂水，振荡 D 除去锰酸钾中混有的少量高锰酸钾 充分加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、静置，水和泥沙可分层，不能分离，过滤后可以分离水和泥沙，此选项正确； B、将燃烧的木条分别伸入集气瓶中，使木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，木条照常燃烧的是空气，所以用燃烧的木条可区分空气、氧气和二氧化碳，此选项正确； C、肥皂水可以鉴别硬水和软水，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，此选项正确； D、高锰酸钾受热发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，充分加热，可除去锰酸钾中混有的少量高锰酸钾，但生成了二氧化锰，锰酸钾中还是有杂质，所以不能用加热的方法，除去锰酸钾中混有的少量高锰酸钾，此选项错误。 故选D。 9. 下列各图能正确反映其对应变化关系的是 A. 图1，电解一定质量的水 B. 图2,在充足的氧气中燃烧铁丝 C. 图3，加热等质量氯酸钾 D. 图4.在过氧化氢溶液中加少量二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、将水通电电解一段时间，水通电产生氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比为2：1，故图象与实验操作过程不对应； B、在充足的氧气中铁丝燃烧生成四氧化三铁，固体的质量会逐渐增大，直到铁丝燃烧完后，固体的质量不再增加，故图象与实验操作过程不对应； C、因为加热高锰酸钾生成氧气，所以加入高锰酸钾的氯酸钾生成氧气的质量大，故图象与实验操作过程对应； D、在过氧化氢溶液中加少量二氧化锰制取氧气，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，所以锰元素的质量也不变，故图象与实验操作过程不对应； 故选C。 10. 某兴趣小组利用图甲所示的装置，进行测定空气中氧气含量的实验，测得的相关数据如图乙、图丙、图丁所示。下列说法不正确的是 A. 图甲装置加外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失 B. 打开止水夹的时刻对应图乙中的点b C. 图乙中点c时装置内的温度等于图丙中点g时装置内的温度 D. 由图丁可知红磷熄灭后氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置A的外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失，使实验结果更准确，说法正确，不符合题意； B、打开止水夹时，温度已降至室温，瓶内气压由于氧气被消耗而小于外界大气压，根据图乙可知，对应图乙中的点c，说法错误，符合题意； C、当温度下降到g点时，装置中的压强为最低点c点，则c点时装置内的温度就是g点时的装置内的温度，说法正确，不符合题意； D、由图丁可知红磷熄灭后氧气为3%，有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定的浓度，说法正确，不符合题意。 故选B。 二、填空题（共5题，共70分） 11. 任务：寻找先人足迹，展望水的净化 以下是学习小组整理的水净化发展的几个关键阶段： （1）早期探索：古代时期人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后撇去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入___________(填物质名称)来加速颗粒物沉降。 （2）希波克拉底的贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种固液分离的操作能去除水中的___________杂质，使水达到___________的指标。 （3）第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水，其中木炭的作用是___________。 （4）现代技术：海水淡化、基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。如下图所示(膜孔径达到纳米级) 表1.不同过滤膜特征对比表 种类 过滤原理 适用物质 超滤 在压力(0.1~1.0Mpa)作用下通过膜表面的微孔筛选 胶体、颗粒和相对分子质量较高的物质 纳滤 以压力差(0.5~1.5Mpa)作为推动力，溶解-扩散原理和静电作用对离子进行截留 无机盐和有机小分子 反渗透 以比自然渗透更大的压力(1~10MPa)使渗透向相反方向进行，从而将水分子压力到膜的另一边 海水淡化 ①超滤膜的工作原理类似于实验中的___________(填操作名称。下同)，反渗透膜的工作效果相当于实验中的___________，得到纯水。 ②基于上述分析可知：超滤膜的孔径___________反渗透的孔径(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1）明矾 （2） ①. 不溶性 ②. 透明 （3）吸附有色素和异味的物质 （4） ①. 过滤 ②. 蒸馏 ③. > 【解析】 【小问1详解】 净水时用明矾加速悬浮物沉降，利用的是明矾溶于水生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降； 【小问2详解】 固液分离的操作能去除水中的不溶性杂质，可以达到透明的指标； 【小问3详解】 木炭结构疏松多孔，能够吸附有色素和异味的物质； 【小问4详解】 ①超滤膜可以让水分子等小分子通过，而大分子无法通过，超滤膜净化水的过程相当于化学实验中的过滤；将水经过反渗透膜后可以得到纯水，所以反渗透膜的工作效果相当于实验中的蒸馏； ②根据题中信息可知，超滤膜的孔径大于反渗透的孔径。 12. 经过化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。 （1）某同学用100mL量筒量取一定液体的体积，如图中所表示的液体的体积是___________mL；该同学若要量取47mL的液体-在上面的基础上，应该用___________(填仪器名称)再向量筒中加入该液体。如果该同学在量取47mL该液体时，若仰视读数，则量取的液体实际体积___________(填“大于”或“小于”)47mL。 （2）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积可忽略不计，请回答下列问题： ①若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：白磷燃烧，产生大量___________，活塞向左移动至___________mL处停止。 ②若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到活塞先向___________移动(“左”或“右”)，最终稳定在___________mL处。 ③若实验测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是___________(写一点)。 【答案】（1） ①. 40 ②. 胶头滴管 ③. 大于 （2） ①. 白烟 ②. 12 ③. 右 ④. 8 ⑤. 装置气密性不好 【解析】 【小问1详解】 如图所示，液体体积为40毫升； 现在是40毫升，量取47毫升，剩余7毫升量比较少，应用胶头滴管滴加； 仰视读数，量取液体体积会偏大； 【小问2详解】 若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，会观察到：白磷燃烧，产生白烟；这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×=8mL，所以活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处；故填：12mL； 若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，产生大量的热，气体线膨胀，故会看到活塞先向右移动； 白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为（40mL+20mL）×=12mL，所以活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处； 测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是装置气密性不好、未冷却至室温就打开弹簧夹。 13. 化学在食品保存方面起着重要的作用 （1）食物腐败属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）食物腐败是缓慢氧化的过程，下列同属于缓慢氧化的有 （用字母填空）。 A. 蜡烛燃烧 B. 金属器皿的锈蚀 C. 有机肥的腐熟 （3）为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝__________。 （4）“气调保鲜”是一种食品保鲜技术，它通过改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。下图是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ①冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是__________（填“富氧”或“富氮”）空气。 ②富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是__________（填字母）。 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶5 D．1∶6 【答案】（1）化学 （2）BC （3）氧气##O2 （4） ①. 富氮 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 食物腐败是缓慢氧化的过程，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学。 【小问2详解】 A、蜡烛燃烧，氧化过程发光放热，属于剧烈氧化反应，故此项错误； B、金属器皿的锈蚀，其反应过程缓慢，甚至不容易被察觉，属于缓慢氧化过程，故此项正确； C、有机肥的腐熟，其反应过程缓慢，甚至不容易被察觉，属于缓慢氧化过程，故此项正确； 故选BC。 【小问3详解】 食品变质主要是被氧气氧化导致，所以采用真空包装，目的是隔绝氧气，故填：氧气（或）。 【小问4详解】 在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，是因为富氮空气中氮气含量较高，氮气化学性质不活泼，有利于食物保鲜，故填：富氮；空气中氧气和其他气体的体积比约为1:4，富氧空气中氧气含量更高，故富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1:2或1:3，故选AB。 14. 根据下列装置图，请回答下列问题： （1）图1中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的符号表达式是_______。 （3）①实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，应选用的发生装置______和收集装置______（填字母编号，从A~E中选）。若用装置F收集氧气，氧气应从______（选填“a”或“b”）管通入。 ②某同学在进行高锰酸钾制取氧气时发现水槽中的水变成了紫红色，出现该现象的原因是__________。 （4）①若测得其气体纯度明显偏低，原因可能是______（填字母编号）。 A.高锰酸钾中混入了氯酸钾 B.收集前，集气瓶中未装满水 C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 ②如果选用C装置收集氧气，当观察到______时，则证明氧气已收集满。 （5）若用如图方法收集氧气：图2的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气，当集气瓶中水排光后，则此时集气瓶气体中氧气的体积分数是______。（按空气中氧气的体积分数为21%计算）。 【答案】（1）铁架台 （2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3） ①. A ②. D ③. a ④. 没有在试管口塞一团棉花，导致高锰酸钾粉末进入水槽 （4） ①. BD ②. 瓶口有大气泡冒出 （5）84.2% 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台；故答案为：铁架台。 小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； 【小问3详解】 ①发生装置应选择A（因为高锰酸钾是固体，反应需要加热），收集装置应选择D（因为要制取干燥的氧气，向上排空气法收集的气体较干燥）；若用装置F收集氧气，氧气应从a管通入（因为氧气的密度比空气大，会沉在集气瓶底部，将空气从b管排出）；故答案为：A；D；a。 ②若水槽中的水变成了紫红色，出现该现象的原因是没有在试管口塞一团棉花，导致高锰酸钾粉末进入水槽； 【小问4详解】 ①A.高锰酸钾中混入氯酸钾不会影响氧气的纯度，故A错误； B.收集前，集气瓶中未装满水，会导致集气瓶中有空气，从而使氧气纯度偏低，故B正确； C.收集后，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气纯度，故C错误； D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会收集到装置内的空气，使氧气纯度偏低，故D正确； 故答案为：BD。 ②用C装置收集氧气时，当观察到瓶口有大气泡冒出时，则证明氧气已收集满； 【小问5详解】 若用如图方法收集氧气，图2的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气，当集气瓶中水排光后，由于空气中氧气的体积分数为21%，而集气瓶中原有的空气已被排出80%，因此剩余空气中的氧气占集气瓶总体积的20%21%=4.2%，但此时集气瓶中还有新收集的氧气，其体积占集气瓶总体积的80%（因为水被完全排出），所以，此时集气瓶气体中氧气的体积分数是80%+4.2%=84.2%；故答案为：84.2%。 15. 大多数化工生产都有催化剂的参与。 （1）化工生产使用催化剂的目的是___________。 （2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。 对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 ①B中产生的气体是___________ Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中又产生大量使带火星木条复燃的气体；滤渣质量为a g ②淀粉的___________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 ③写出淀粉催化过氧化氢分解的符号表达式：___________。 【实验拓展】④该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b 上述实验中“待测数据”是指___________；若a>b，则可得出的结论是___________。 ⑤温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因___________。 【答案】（1）改变化学反应速率 （2） ①. 氧气 ②. 质量和化学性质 ③. ④. 生成25mL气体需要的时间 ⑤. 相同条件下，二氧化锰催化效果比淀粉好 ⑥. 氧气中混有较多的水蒸气 【解析】 【小问1详解】 化工生产使用催化剂的目的是改变化学反应速率； 【小问2详解】 ①B中产生大量能使带火星木条复燃的气体，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B中产生的气体是氧气； ②向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，B中又产生大量使带火星木条复燃的气体，说明化学反应前后，淀粉的化学性质不变，滤渣质量为ag，说明化学反应前后，淀粉的质量不变，即淀粉的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂； ③淀粉催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：； ④该实验以生成25mL气体为准，故上述实验中“待测数据”是指：生成25mL气体所需时间；若a＞b，即相同条件下，使用淀粉作催化剂时，收集25mL气体所需时间长，故得出的结论是：相同条件下，二氧化锰催化效果比淀粉好； ⑤取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，加热过程中，水会蒸发，氧气中混有较多的水蒸气，故带火星的木条往往难以复燃。 16. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图家用“氧立得”牌制氧机。 制氧剂药品：过氯化氢溶液、二氧化锰、过氧化钠、过碳酸钠等。 【阅读资料】 ①过氧化氢制氧气：过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，并放出热量。 ②过碳酸钠制氧气：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下能持续放出高纯氧气并放热。 ③过碳酸钠是白色固体，化学式为： 【活动一】认识制氧机 （1）观察窗的作用是_____________________。 （2）加湿仓的作用是_____________________。 【活动：二】选择制氧剂 实验一：过氧化氢 小组设计图2实验装置，用不同浓度的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。 （3）检查图2装置气密性的操作是______。（假设导管末端口堵住） （4）分析图3中比产氧最少，可能的原因是_______。 实验二：过碳酸钠 往锥形瓶中加入一定量的过碳酸钠、，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。 （5）过碳酸钠：属于______（选填“混合物”或“纯净物”） （6）由图4可得出的结论是___________________。 【活动三】制作供氧器 （7）综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是___________________。 （8）学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。 A. 产氧和洗气装置组合不用一体化 B. 内部气体流向采用高进低出方式 C. 特定需求是选择制氧方法的重要依据 D. 制氧机要符合美学、工程、安全 【答案】（1）观察是否产生气泡以及产生气泡的快慢 （2）使氧气具有一定的湿度 （3）将注射器的活塞拉到一定的位置后松开，活塞能回到原来的位置证明气密性良好 （4）反应放出大量的热使反应物减少 （5）纯净物 （6）过碳酸钠产生氧气的量随加水量的增多而增大 （7）过碳酸钠是固体便于携带，并且能持续稳定的产生氧气 （8）A 【解析】 【小问1详解】 反应会产生气体，可以通过观察窗观察是否产生气泡以及产生气泡的快慢； 【小问2详解】 人体吸入的氧气需要一定的湿度，加湿仓的作用是使氧气具有一定的湿度； 【小问3详解】 检查图2装置气密性的操作是将注射器的活塞拉到一定的位置后松开，活塞能回到原来的位置证明气密性良好； 【小问4详解】 分析图3中 30%H2O2 比 25%H2O2 产氧最少，可能的原因是反应放出大量的热使反应物减少； 【小问5详解】 混合物不能用化学式来表示，纯净物可以，故2Na2CO3⋅3H2O2 属于纯净物； 【小问6详解】 由图4可得出的结论是过碳酸钠产生氧气的量随加水量的增多而增大； 【小问7详解】 过碳酸钠是固体便于携带，并且能持续稳定的产生氧气，故综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂； 【小问8详解】 A、产氧和洗气装置组合更便于使用，需要一体化，A错误； B、图5的简易供氧器和真实产品内部气体流向都采用高进低出方式，B正确； C、实验室和生活中制取氧气的方式不同，故特定需求是选择制氧方法的重要依据，C正确； D、制氧机是民用商品，故要符合美学、工程、安全，D正确。 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$