专题09 沉淀溶解平衡-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修1）

专题09 沉淀溶解平衡题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】沉淀溶解平衡的影响因素 1 【题型二】溶度积常数及其应用 3 【题型三】沉淀溶解平衡的应用 6 【题型四】沉淀溶解平衡图像分析 9 二、分阶培优练 13 【题型一】沉淀溶解平衡的影响因素 【典例分析】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 【答案】A 【分析】加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小； 【详解】A．据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确； B．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变， B错误； C．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C错误； D．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小， I－浓度增大，D错误； 故合理选项是A。 【提分秘籍】 基本规律：沉淀溶解平衡的影响因素 1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定性的因素。 2．外因： (1)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。 (2)温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 (3)同离子效应：当加入与难溶电解质相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。如AgCl中加入KCl固体，平衡向左移动。 (4)离子反应效应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。 以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例，分析外因对溶解平衡的影响。 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 【变式演练】 1．难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列叙述中正确的是 A．在含有固体的悬浊液中加入少量固体，不变 B．悬浊液液中逐渐加入溶液，一定不发生 C．将几滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出现红褐色沉淀，证明 D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是导致沉淀溶解 【答案】D 【详解】A． 含有固体的悬浊液中存在溶解平衡，加入少量Na2SO4固体，溶液中增大，减小，故A错误； B． 当加入的Na2CO3溶液达到一定量时，BaSO4可以向BaCO3转化，故B错误； C． NaOH溶液的浓度和体积都比MgCl2的大，两者反应后NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，无法证明是与NaOH反应产生的，还是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的，故C错误； D． Mg(OH)2中滴入NH4Cl溶液使其溶解，反应式可能为Mg(OH)2(s)+ 2(aq) = Mg2+ (aq)+ 2NH3∙H2O (aq)，可能是导致沉淀溶解，故D正确； 故选D。 2．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是 A．Na2CO3溶液 B．盐酸 C．NaCl固体 D．CaCl2溶液 【答案】B 【详解】A．加入Na2CO3溶液，增大溶液中CO浓度，使溶解平衡逆移，固体增多，A项错误； B．盐酸会消耗CO，使溶解平衡正移，固体减少，B项正确； C．NaCl固体直接溶解，对平衡无影响，固体量不变，C项错误； D．加入CaCl2溶液，增大溶液中Ca2+浓度，使溶解平衡逆移，固体增多，D项错误； 答案选B。 3．某实验小组按下图所示进行实验： 下列说法错误的是 A．①③溶液中均有 B．③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 C．①溶液中等于③溶液中 D．③溶液中存在： 【答案】C 【详解】A．氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为，故A正确； B．③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确； C．①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则c(OH-)：③＜①，故C错误； D．③中溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，由电荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正确； 故选：C。 【题型二】溶度积常数（Ksp）及其应用 【典例分析】常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡 B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10 C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中 D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀 【答案】C 【详解】A．AgCl溶解度大于AgI，溶液中的离子浓度也是AgCl溶解度大于AgI，所以II线表示AgCl，I线表示AgI，故A正确； B．II线表示AgCl，常温下，Ksp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)=10-5×10-5=1×10-10，故B正确； C．由图知Ksp(AgCl)= 1×10-10，Ksp(AgI)= 1×10-18，饱和AgCl溶液电离出等浓度的Ag+和Cl-，则c(Cl-)=mol/L，同理c(I-)=mol/L，则，故C错误； D．由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，Ksp小的先沉淀，则先产生AgI沉淀，故D正确； 故选：C。 【提分秘籍】 基本规律： 1．溶度积和离子积 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度都是平衡浓度 Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解： ①Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Q＝Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 ③Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 2．影响Ksp的因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，直接决定Ksp的大小。 (2)外因：Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解方向移动，Ksp增大。但Ca(OH)2相反。 3．Ksp的意义 同类型物质，在相同温度下Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，不同类型物质Ksp大小不具有可比性。如根据Ksp可判断溶解能力：，25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，不能说明两者溶解性大小。 4．溶度积(Ksp)相关计算的四种类型 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如某温度下，AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。 (3)计算反应的平衡常数，如反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，平衡常数K＝＝。 (4)求解开始沉淀和沉淀完全时的pH，如判断M(OH)n(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)开始沉淀与沉淀完全时的pH。 ①开始沉淀时pH的求法：c(OH－)＝，c(H＋)＝，从而确定pH。 ②沉淀完全时pH的求法：当Mn＋的浓度小于或等于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子已经沉淀完全，c(OH－)＝ mol·L－1，c(H＋)＝，从而确定pH。 【变式演练】 1．25℃时，，，下列说法正确的是 A．AgCl和共存的悬浊液中， B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中 D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出 【答案】D 【详解】A．AgCl和共存的悬浊液中，是相等的，但由于二者阴阳离子的组成比不同，的表达式不同，因此不等于二者的之比，故A错误； B．根据的含义，向悬浊液中加入浓溶液，当溶液中时，就有沉淀析出，故B错误； C．向饱和溶液中加入固体，使溶液中增大，导致的沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出，析出沉淀后的溶液中，所以C错误； D．向同浓度的和混合溶液中滴加溶液，根据计算可得，生成沉淀需要的，生成沉淀需要的，，则银离子浓度前者小于后者，即先析出沉淀，故D正确； 故选D。 2．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂 【答案】D 【详解】A．由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS的大，错误； B．Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关，错误； C．先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀，错误； D．向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS和HgS，可以用FeS作沉淀剂，正确。 故选D。 3．已知：25℃时，的，现将浓度为的溶液与某浓度溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×c混(Ca2+)>3.4×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于，故B正确； 选B。 【题型三】沉淀溶解平衡的应用 【典例分析】已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A．一定先有黄色沉淀生成 B．一定先有白色沉淀生成 C．和完全沉淀后，静置，上层清液中 D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 【答案】D 【详解】A．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，A错误； B．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，B错误； C．上层清液中相等，、，根据AgCl和AgI的不等可知不等于，C错误； D．将AgCl和AgI加入NaCl浓溶液中，由于较大，可使AgI转化为AgCl，即存在平衡：，D正确； 故答案为：D。 【提分秘籍】 基本规律： 1.沉淀的生成 (1)调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 (2)沉淀剂法 如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。 2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (2)盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 (3)氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物CuS溶于稀HNO3,化学方程式为3CuS＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋3S＋2NO↑＋4H2O。 (4)配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 3.沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。 如：AgNO3溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(浅黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。 (2)应用 ①锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)。 ②矿物转化： CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2＋(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋Pb2＋(aq)。 注意：(1)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。 (2)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 【变式演练】 1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，不可以使用的试剂是(已知：， ) A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 【答案】A 【详解】由溶度积可知，向溶液中加入氨水，镁离子和铁离子均会转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，铁离子在溶液中存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向溶液中加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁会消耗溶液中的氢离子，使平衡向正反应方向移动，促进铁离子水解，使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不引入新的杂质，所以不可以使用的试剂是氨水，故选A。 2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是 A．BaSO4的溶解方程式为： B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变 C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变 【答案】C 【详解】A．BaSO4的饱和溶液中存在平衡：，A正确； B．向饱和的BaSO4溶液即浓度最大值，加入固体BaSO4，不变，B正确； C．胃液中含有盐酸，不用碳酸钡作为内服造影剂的原因是：碳酸钡能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，C错误； D．BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中存在平衡：，溶液中，少量BaCl2，温度不变，和不变，不变，D正确； 故选C。 3．实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含有 C．③中颜色变化说明转化为 D．实验可以证明比更难溶 【答案】B 【详解】A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：，故A正确； B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误； C．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确； D．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确； 故选B。 【题型四】沉淀溶解平衡图像分析 【典例分析】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是    A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 【答案】B 【详解】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的物质的量浓度，A项正确； B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误； C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确； D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确； 答案选B。 【提分秘籍】 基本规律： 1．明确图像中纵轴、横轴的含义 纵轴、横轴通常表示难溶电解质电离出的离子浓度或离子浓度的对数或离子浓度的负对数。 2．理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以AgCl为例，在该沉淀溶解平衡图像(如图所示)中，曲线上任意一点都表示达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均表示过饱和溶液，此时Q>Ksp。 (3)曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时Q<Ksp。 3．抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 (1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 (2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 (3)实现曲线上的点之间的转化需保持温度不变，改变相关微粒的浓度；实现曲线上的点与曲线外的点之间的转化一定要改变温度。 注意：从图像中“特殊点”找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp。 【变式演练】 1．秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．代表的是沉淀溶解平衡曲线 B．反应的化学平衡常数 C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动 D．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解 【答案】D 【分析】由和可知，中pM受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。 【详解】A．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误； B．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，B错误； C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子变多，变小，应该向左上方移动，C错误； D．由图可知，w点在L2下方，则为碳酸铅的过饱和溶液，容易析出碳酸铅，则向w点对应溶液中加入，无法继续溶解，D正确； 故选D。 2．已知pAg+=-lgc(Ag+)，Px-=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a和c两点的Kw不同 B． C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点 D．平衡常数 【答案】A 【详解】A．在相同温度下，a和c两点的Kw相同， A错误；                                                  B．由于，因此b点所在的实线表示溶解平衡曲线，根据b点数据计算，B正确； C．向饱和溶液中加入NaCl固体，根据平衡移动原理，加入NaCl固体增大，相对减小，所以可使a点变到d点，C正确；    D．平衡常数，D正确； 故选A。 3．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。Xn−表示Cl−或。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10−7 B．N点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl−)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl−(aq) 2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.04 【答案】D 【分析】由图可知，氯离子浓度和草酸根离子浓度相等时，氯化银饱和溶液中银离子浓度小于草酸银饱和溶液，则氯化银的溶解度小于草酸银，氯化银的溶度积Ksp(AgCl)= c(Cl−) c(Ag+)=10—5.75×10—4=10—9.75，草酸银的溶度积Ksp(Ag2C2O4)= c()c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46。 【详解】A．由分析可知，草酸银的溶度积Ksp(Ag2C2O4)= c()c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46，数量级为10−11，故A错误； B．由图可知，N点溶液中浓度熵Qc＞Ksp(AgCl)，是氯化银的过饱和溶液，故B错误； C．由分析可知，氯化银的溶解度小于草酸银，则向氯离子浓度和草酸根离子浓度相等的混合溶液中滴入硝酸银溶液时，先生成氯化银沉淀，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数K==== =109.04，故D正确；故选D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．溶度积常数表达式符合Ksp=c2(Ax+)·c (By-)的是 A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B．Na2S2Na++S2- C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) 【答案】C 【分析】溶度积常数表达式符合Ksp=c2(Ax+)·c (By-),根据溶度积常数可以知道,该溶质属于难溶物,阳离子浓度是阴离子浓度的2倍,即阳离子计量数是阴离子计量数的2倍,据此分析解答。 【详解】溶度积常数表达式符合Ksp=c2(Ax+)·c (By-),根据溶度积常数知,该物质属于难溶物,阳离子浓度是阴离子浓度的2倍,即阳离子计量数是阴离子计量数的2倍, A.该电离方程式中阴阳离子计量数相等,不符合条件,故A错误； B.该电离方程式中阳离子计量数是阴离子的2倍,但Na2S 属于易溶于物不是难溶物,不符合条件,故B错误； C.该电离方程式中阳离子计量数是阴离子的2倍，且Ag2S属于难溶物,所以符合条件,故C正确； D.该电离方程式中阴离子计量数是阳离子的2倍,不符合条件,故D错误； 综上所述，本题选C。 2．如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为 相关化合物 AgX AgY AgZ pKsp a b c A．a>b>c B．a<b<c C．c<a<b D．a＋b＝c 【答案】B 【详解】难溶电解质的Ksp越小，越易生成沉淀，①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ，可说明ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，又pKsp=−lgKsp，则a<b<c，故B正确； 答案选B。 3．已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5 由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用 A．硫酸盐 B．硫化物 C．碳酸盐 D．盐酸盐 【答案】B 【分析】根据题意可知，本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，运用不同硫化物的溶度积常数分析。 【详解】根据不同硫化物的溶度积常数分析，除去Pb2+的效果好，形成的沉淀越难溶越好，PbS的溶度积极小，一般而言，金属离子的硫化物相当难溶。 答案选B。 4．已知：25℃时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10-28、6.3×10-36、1.6×10-52。下列说法正确的是 A．可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂 B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀 C．在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2-)=0.001mol•L-1时，三种金属离子不能都完全沉淀 D．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均为0.010mol•L-1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS 【答案】A 【详解】A．由、、的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用等可溶性硫化物处理含上述金属离子的废水，故A正确； B．由于，则的溶解度大于的溶解度，故在悬浊液中滴加几滴溶液，不能生成沉淀，故B错误； C．当金属离子均没有完全沉淀时，，Q应小于，而实际上，故三种金属离子都能完全沉淀，故C错误； D．由于溶度积：，则溶解度：，故向含等浓度、、的溶液中通入气体，产生沉淀的顺序依次为、、，故D错误； 故选A。 5．25℃时，5种银盐的溶度积常数()如表所示： 物质 溶度积常数() 下列说法正确的是 A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．在的溶液中加入1滴(约20滴)的溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀 D．将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成 【答案】D 【详解】A．当难溶物组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较难溶物的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次减小，故A错误； B．硫酸银的Ksp远大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，故B错误； C．，，大于氯化银的，故会有白色沉淀生成，故C错误； D．足量溴化银固体浸泡在氯化钠的饱和溶液中，则溶液中氯离子与银离子的浓度积大于氯化银的溶度积，所以会有少量白色固体生成，故D正确； 故选D。 6．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列说法正确的是 A．在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使Ksp(ZnS)变小 【答案】B 【详解】A．ZnS与CuS的组成结构相同，由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24，则CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A错误； B．由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂，故B正确； C．H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1mol/L，CuS的溶度积常数(Ksp)＝1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×10﹣35mol/L，故C错误； D．溶度积受温度影响，与离子浓度无关，在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)不变，故D错误。 故选：B。 7．对饱和，溶液(有固体存在)进行下列操作后，发生变化的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量 D．加入少量 【答案】B 【详解】A．只与温度有关，温度不变，不变，A不符合题意； B．与温度有关，温度改变，一定改变，B符合题意； C．只与温度有关，温度不变，不变，C不符合题意； D．只与温度有关，温度不变，不变，D不符合题意。 答案选B。 8．沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择沉淀剂具有指导作用。洗涤沉淀时，为减少沉淀损失，最恰当的洗涤剂是 A．蒸馏水 B．饱和溶液 C．盐酸 D．饱和NaCl溶液 【答案】B 【详解】根据同离子效应，含有钡离子或者碳酸根离子的溶液可减少BaCO3沉淀溶解损失，所以B符合题意，故选B。 9．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有关说法错误的是 A．常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出 B．常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出 C．常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出 D．常温下，在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI 【答案】A 【详解】A．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)＞1.8×10-10 mol2•L-2，就会有AgCl沉淀生成，A错误； B．由于AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液，c(Ag+)·c(Br-)＞5.0×10-13，可生成AgBr沉淀，B正确； C．在AgI饱和溶液中加入NaI固体，I-离子浓度增大，c(Ag+)·c(I-)＞8.3×10-17mol2•L-2，有AgI沉淀析出，C正确； D．根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，D正确； 故合理选项是A。 10．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的 A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4 【答案】D 【详解】A、加入少量MgCl2，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，A不符合题意； B、加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH)2固体的量增大，B不符合题意； C、加入少量Mg2SO4，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，C不符合题意； D、加入少量NaHSO4，其可以电离出H+将Mg(OH)2电离产生的OH-中和，OH-浓度减小，溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减少，D符合题意。 答案选D。 培优第二阶——能力提升练 11．为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是 A．氧化镁 B．烧碱 C．纯碱 D．氨水 【答案】A 【详解】A．为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，向溶液中加入氧化镁消耗溶液中的氢离子，调节溶液的pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁，而Mg2+不沉淀，故A符合题意； B．向溶液中加入烧碱(NaOH)会引入Na+杂质，故B不符合题意； C．向溶液中加入纯碱(Na2CO3)会引入Na+杂质，故C不符合题意； D．向溶液中加入氨水会引入杂质，故D不符合题意； 故选A。 12．已知某温度下：，，若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，溶液中的为 A．105 B．106 C．10-4 D．10-7 【答案】A 【详解】硫化锌和硫化铜共存的溶液中====105，故选A。 13．常温下，已知的溶度积常数为，则的饱和溶液的pH最接近于 A．8 B．11 C．13 D．9 【答案】B 【详解】的饱和溶液中2c(Mg2+)=c(OH-)，设c(OH-)=xmol/L，则的溶度积常数Ksp[]=c2(Mg2+)c(OH-)=x3=，解得x=3.3×10-4mol/L，c(H+)==3×10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11-lg3≈11，故选B。 14．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法不正确的是 A．T1<T2 B．T2温度时c点对应的分散系均一稳定 C．T1温度时b点和c点的Ksp相等 D．加入BaCl2固体，可使分散系由a点变到b点 【答案】D 【详解】A．硫酸钡在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2>T1，故A正确； B．在T2时c点表示Qc<Ksp，溶液未达饱和，没有有沉淀析出，此时为不饱和溶液，分散系均一稳定，故B正确； C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，故C正确； D．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c(Ba2+)，平衡左移，c(SO)应降低，所以不能使溶液由a点变到b点，故D错误； 故选：D。 15．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用。 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均不可 【答案】A 【详解】对于组成和结构相似的化合物，一般情况下，溶度积越小，溶解度越小；溶度积常数越小，沉淀时需要的离子浓度越小；PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2+转化为PbS沉淀来除去，综上所述A符合； 故答案为：A。 16．下列有关AgCl的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+) B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 【答案】C 【详解】A．沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但c(Cl－)不一定等于 c(Ag+)，例如向硝酸银溶液中加入过量氯化钠生成氯化银沉淀时，溶液中c(Cl－)大于 c(Ag+)，故A错误； B．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶液中有极少量的Ag＋和Cl－，故B错误； C．AgCl溶解是一个吸热过程，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大，故C正确； D．向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，增大了Cl－的浓度，会使AgCl的溶解平衡向左移动，减少了AgCl的溶解量，故D错误； 故选C。 17．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=2×10-20，某硫酸铜溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH值大于 A．3 B．5 C．7 D．9 【答案】B 【详解】由溶度积可知，生成氢氧化铜沉淀时，溶液中的氢氧根离子浓度应大于==1×10-9mol/L，溶液pH大于5，故选B。 18．已知常温下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如图是向10mLNa2S溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p(S)随着加入ZnSO4溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是 A．根据0点可得原Na2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 B．图中X点的坐标为(100，12) C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=1012 D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液换成0.1mol·L-1CuSO4溶液，则图象在终点后变为曲线y 【答案】A 【详解】A．图中原点p(S)=0，则-lg[c(S2-)]=0，c(S2-)=1mol/L，原Na2S溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，故A错误； B．图中X点时Na2S与ZnSO4恰好反应完全，n(Na2S) =n(ZnSO4)， 且c(Na2S) = 1mol/L，即0.01L × 1mol /L = v(ZnSO4) ×0.1mol/L，解得v(ZnSO4)=0.1L = 100mL，所以图中X点的坐标为（100，12），故B正确； C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K===1012，故C正确； D．饱和ZnS溶液中：c(S2-)=，饱和CuS溶液中：c(S2-)=，Ksp(ZnS)＞ Ksp(CuS)，把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液换成0.1mol·L-1CuSO4溶液时滴定终点仍是X点，但p(S)：CuS＞ZnS，则图像在滴定终点后变为曲线y，故D正确； 故选A。 19．已知Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10−12.某溶液中含有Cl−、Br−和的浓度均为0.010mol·L−1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L−1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl−、Br−、 B．、Br−、Cl− C．Br−、Cl−、 D．Br−、、Cl− 【答案】C 【详解】析出沉淀时，AgCl溶液中，AgBr溶液中，Ag2CrO4溶液中，越小越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br−、Cl−、，故选C。 20．在()与()混合的饱和溶液中，测得浓度为，则溶液中的浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】该饱和溶液中，根据可知，，再根据可知，，故答案为B。 培优第三阶——培优拔尖练 21．已知：常温下，，，向1L含0.05molFe2(SO4)3和0.1molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)的值为 A．1：1 B． C． D． 【答案】B 【详解】pH为2时，c(OH-)=10-12mol/L，则0.1mol FeSO4溶液中c(Fe2+)×c2(OH-)=10-25＜1.0×10-17，没有沉淀生成，则c(Fe2+)=0.1mol/L，由Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-39可知，c(Fe3+)=mol/L=1×10-3mol/L，则c(Fe2+)：c(Fe3+)=0.1：1×10-3=102：1，故答案为：B。 22．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是 A．在任何溶液中，、均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的大于c点对应的 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于 【答案】D 【详解】A．常温下，硫酸钙饱和溶液中钙离子和硫酸根离子浓度相等，向饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡转移，溶液中钙离子浓度减小，溶液中氯酸根离子浓度大于钙离子，故A错误； B．d点溶液为硫酸钙的不饱和溶液，加热蒸发时，溶液中硫酸根离子的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不可能变到c点，故B错误； C．温度不变，溶度积不变，则a点对应的等于c点对应的，故C错误； D．由图可知，b点浓度熵为5×10—3×4×10—3=2×10—5＞Ksp=9×10—6，所以溶液中一定有硫酸钙沉淀生成，反应后溶液中钙离子浓度大于硫酸根离子浓度，由溶度积可知，溶液中硫酸根离子浓度一定小于，故D正确； 故选D。 23．某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是 A．曲线表示的沉淀溶解平衡曲线 B．该温度下， C．对于两种物质而言，点均为饱和溶液 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】C 【分析】相同温度下，硫化银的溶解度小于硫化镍，横坐标为0时，纵坐标中II的银离子浓度小，故曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线，根据b点，Ksp(NiS)=，曲线II为的沉淀溶解平衡曲线，根据a点，Ksp(Ag2S)=。 【详解】A．根据分析，曲线表示的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据分析，该温度下，，B正确； C．对于两种物质而言，点Q均小于Ksp，均为不饱和溶液，C错误； D．向均为的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度小，故先生成沉淀，D正确； 故选C。 24．常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，；常温下的，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的(为一级水解常数) B．常温下 C．其他条件相同，用溶液替代溶液，点向点迁移 D．、、三点的大小相等 【答案】C 【分析】向溶液中滴加溶液发生反应，当滴加10mL时，恰好完全反应。 【详解】A．碳酸的，溶液的一级水解为，=，则=14－10.3=3.7，故A正确； B．由分析可知，F点恰好转化为碳酸钡沉淀，c(Ba2+)≈c()=10-4.5mol/L，，故B正确； C．MgCO3微溶于水，BaCO3难溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，当恰好完全反应时，溶液中，则pBa＞pMg，F点向E点移动，故C错误； D．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故E、F、G三点的Ksp相等，故D正确； 故选C。 25．25℃时，PbR(R2-为CO或SO)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)。下列说法错误的是 A．线a表示PbCO3 B．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液 C．PbCO3+SOPbSO4+CO的平衡常数为10-5 D．向X点对应的悬浊液中加少量水，可转化为Y点 【答案】D 【分析】Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，c(Pb2+)相同时，，则图中，所以曲线a表示PbCO3，曲线b表示PbSO4。 【详解】A．据分析可知，线a表示PbCO3，A正确； B．线a表示PbCO3，线b表示PbSO4，图中曲线上方的点为不饱和溶液，下方的点为过饱和溶液，则Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液，B正确； C．由图可知，，，则PbCO3+SOPbSO4+CO的平衡常数K=，C正确； D．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液，含有不溶物的悬浊液中加少量水时所得溶液仍为饱和溶液，即向X点对应的悬浊液中加少量水时不可能可转化为Y点溶液，D错误； 故选D。 26．氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是 A．点和 点对应的大小关系 B．两点溶液中的 C．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D．向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 【答案】D 【分析】因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，当c(Ag+)相同时，c(Cl-)＞c(Br-)，pM(Cl-)＜pM(Br-)，则Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线。 【详解】A．点和 点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的大小关系 ，A正确； B．两点，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，C正确； D．向点的溶液中加入少量AgM固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，AgBr难溶于水，所以溶液组成仍在点，不会沿曲线向方向移动，D不正确； 故选D。 27．常温下，已知、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用pM和pR表示。 已知：。下列说法正确的是 A．曲线XY代表的是 B．的为mol⋅L C．在饱和溶液中加少量固体，，浓度均减小 D．阴影区域内，可析出，而不析出 【答案】B 【分析】，，，则；同理，；结合图像可知，曲线XY、XZ分别代表的是、； 【详解】A．由分析可知，曲线XY代表的是，A错误； B．由X坐标可知，的，B正确； C．在饱和溶液中加少量固体，则碳酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，浓度减小，碳酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，C错误； D．阴影区域内，可析出，而不析出，D错误； 故选B。 28．。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D．CuS和MnS共存的悬浊液中， 【答案】C 【详解】A．a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确； B．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，B正确； C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的情况下，CuS悬浊液仍为饱和状态，且Ksp(CuS)不变，且饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，则c(S2-)不变，C错误； D．根据图示可知，MnS的Ksp(MnS)=10-15，CuS的Ksp(CuS)=10-35，CuS和MnS共存的悬浊液中，硫离子浓度相同，则，D正确； 故答案选C。 29．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】相同温度下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，当c(Ba2+)相同时，c()＞c()，即饱和溶液中-lg[c()]＞-lg[c()]，则曲线①表示BaSO4沉淀溶解曲线，曲线②表示BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=，结合溶解平衡影响因素分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误； B．加适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()，则c( )减小，-lgc()增大，即加适量BaCl2固体不能使溶液由a点变到b点，B错误； C．根据曲线②上(1.0，7.7)点数值计算Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-1.0×10-7.7=10-8.7，其数量级为10-9，即该温度下，C错误； D．的平衡常数=，D正确； 故答案为：D。 30．如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C．、两条曲线表示的温度关系： D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 【答案】C 【详解】A．向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp= c()c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变为b点，A正确； B．在T1曲线上方任意一点，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确； C．在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，则，C错误； D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确； 故选C。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 沉淀溶解平衡题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】沉淀溶解平衡的影响因素 1 【题型二】溶度积常数及其应用 2 【题型三】沉淀溶解平衡的应用 5 【题型四】沉淀溶解平衡图像分析 6 二、分阶培优练 9 【题型一】沉淀溶解平衡的影响因素 【典例分析】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 【提分秘籍】 基本规律：沉淀溶解平衡的影响因素 1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定性的因素。 2．外因： (1)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。 (2)温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 (3)同离子效应：当加入与难溶电解质相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。如AgCl中加入KCl固体，平衡向左移动。 (4)离子反应效应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。 以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例，分析外因对溶解平衡的影响。 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 【变式演练】 1．难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列叙述中正确的是 A．在含有固体的悬浊液中加入少量固体，不变 B．悬浊液液中逐渐加入溶液，一定不发生 C．将几滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出现红褐色沉淀，证明 D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是导致沉淀溶解 2．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是 A．Na2CO3溶液 B．盐酸 C．NaCl固体 D．CaCl2溶液 3．某实验小组按下图所示进行实验： 下列说法错误的是 A．①③溶液中均有 B．③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 C．①溶液中等于③溶液中 D．③溶液中存在： 【题型二】溶度积常数（Ksp）及其应用 【典例分析】常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡 B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10 C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中 D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀 【提分秘籍】 基本规律： 1．溶度积和离子积 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度都是平衡浓度 Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解： ①Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Q＝Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 ③Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 2．影响Ksp的因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，直接决定Ksp的大小。 (2)外因：Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解方向移动，Ksp增大。但Ca(OH)2相反。 3．Ksp的意义 同类型物质，在相同温度下Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，不同类型物质Ksp大小不具有可比性。如根据Ksp可判断溶解能力：，25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，不能说明两者溶解性大小。 4．溶度积(Ksp)相关计算的四种类型 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如某温度下，AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。 (3)计算反应的平衡常数，如反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，平衡常数K＝＝。 (4)求解开始沉淀和沉淀完全时的pH，如判断M(OH)n(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)开始沉淀与沉淀完全时的pH。 ①开始沉淀时pH的求法：c(OH－)＝，c(H＋)＝，从而确定pH。 ②沉淀完全时pH的求法：当Mn＋的浓度小于或等于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子已经沉淀完全，c(OH－)＝ mol·L－1，c(H＋)＝，从而确定pH。 【变式演练】 1．25℃时，，，下列说法正确的是 A．AgCl和共存的悬浊液中， B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中 D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出 2．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂 3．已知：25℃时，的，现将浓度为的溶液与某浓度溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于 A． B． C． D． 【题型三】沉淀溶解平衡的应用 【典例分析】已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A．一定先有黄色沉淀生成 B．一定先有白色沉淀生成 C．和完全沉淀后，静置，上层清液中 D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 【提分秘籍】 基本规律： 1.沉淀的生成 (1)调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 (2)沉淀剂法 如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。 2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (2)盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 (3)氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物CuS溶于稀HNO3,化学方程式为3CuS＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋3S＋2NO↑＋4H2O。 (4)配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 3.沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。 如：AgNO3溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(浅黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。 (2)应用 ①锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)。 ②矿物转化： CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2＋(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋Pb2＋(aq)。 注意：(1)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。 (2)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 【变式演练】 1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，不可以使用的试剂是(已知：， ) A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是 A．BaSO4的溶解方程式为： B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变 C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变 3．实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含有 C．③中颜色变化说明转化为 D．实验可以证明比更难溶 【题型四】沉淀溶解平衡图像分析 【典例分析】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是    A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 【提分秘籍】 基本规律： 1．明确图像中纵轴、横轴的含义 纵轴、横轴通常表示难溶电解质电离出的离子浓度或离子浓度的对数或离子浓度的负对数。 2．理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以AgCl为例，在该沉淀溶解平衡图像(如图所示)中，曲线上任意一点都表示达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均表示过饱和溶液，此时Q>Ksp。 (3)曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时Q<Ksp。 3．抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 (1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 (2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 (3)实现曲线上的点之间的转化需保持温度不变，改变相关微粒的浓度；实现曲线上的点与曲线外的点之间的转化一定要改变温度。 注意：从图像中“特殊点”找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp。 【变式演练】 1．秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．代表的是沉淀溶解平衡曲线 B．反应的化学平衡常数 C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动 D．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解 2．已知pAg+=-lgc(Ag+)，Px-=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a和c两点的Kw不同 B． C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点 D．平衡常数 3．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。Xn−表示Cl−或。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10−7 B．N点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl−)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl−(aq) 2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.04 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．溶度积常数表达式符合Ksp=c2(Ax+)·c (By-)的是 A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B．Na2S2Na++S2- C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) 2．如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为 相关化合物 AgX AgY AgZ pKsp a b c A．a>b>c B．a<b<c C．c<a<b D．a＋b＝c 3．已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5 由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用 A．硫酸盐 B．硫化物 C．碳酸盐 D．盐酸盐 4．已知：25℃时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10-28、6.3×10-36、1.6×10-52。下列说法正确的是 A．可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂 B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀 C．在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2-)=0.001mol•L-1时，三种金属离子不能都完全沉淀 D．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均为0.010mol•L-1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS 5．25℃时，5种银盐的溶度积常数()如表所示： 物质 溶度积常数() 下列说法正确的是 A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．在的溶液中加入1滴(约20滴)的溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀 D．将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成 6．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列说法正确的是 A．在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使Ksp(ZnS)变小 7．对饱和，溶液(有固体存在)进行下列操作后，发生变化的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量 D．加入少量 8．沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择沉淀剂具有指导作用。洗涤沉淀时，为减少沉淀损失，最恰当的洗涤剂是 A．蒸馏水 B．饱和溶液 C．盐酸 D．饱和NaCl溶液 9．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有关说法错误的是 A．常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出 B．常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出 C．常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出 D．常温下，在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI 10．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的 A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4 培优第二阶——能力提升练 11．为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是 A．氧化镁 B．烧碱 C．纯碱 D．氨水 12．已知某温度下：，，若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，溶液中的为 A．105 B．106 C．10-4 D．10-7 13．常温下，已知的溶度积常数为，则的饱和溶液的pH最接近于 A．8 B．11 C．13 D．9 14．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法不正确的是 A．T1<T2 B．T2温度时c点对应的分散系均一稳定 C．T1温度时b点和c点的Ksp相等 D．加入BaCl2固体，可使分散系由a点变到b点 15．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用。 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均不可 16．下列有关AgCl的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+) B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 17．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=2×10-20，某硫酸铜溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH值大于 A．3 B．5 C．7 D．9 18．已知常温下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如图是向10mLNa2S溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p(S)随着加入ZnSO4溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是 A．根据0点可得原Na2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 B．图中X点的坐标为(100，12) C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=1012 D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液换成0.1mol·L-1CuSO4溶液，则图象在终点后变为曲线y 19．已知Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10−12.某溶液中含有Cl−、Br−和的浓度均为0.010mol·L−1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L−1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl−、Br−、 B．、Br−、Cl− C．Br−、Cl−、 D．Br−、、Cl− 20．在()与()混合的饱和溶液中，测得浓度为，则溶液中的浓度为 A． B． C． D． 培优第三阶——培优拔尖练 21．已知：常温下，，，向1L含0.05molFe2(SO4)3和0.1molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)的值为 A．1：1 B． C． D． 22．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是 A．在任何溶液中，、均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的大于c点对应的 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于 23．某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是 A．曲线表示的沉淀溶解平衡曲线 B．该温度下， C．对于两种物质而言，点均为饱和溶液 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 24．常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，；常温下的，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的(为一级水解常数) B．常温下 C．其他条件相同，用溶液替代溶液，点向点迁移 D．、、三点的大小相等 25．25℃时，PbR(R2-为CO或SO)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)。下列说法错误的是 A．线a表示PbCO3 B．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液 C．PbCO3+SOPbSO4+CO的平衡常数为10-5 D．向X点对应的悬浊液中加少量水，可转化为Y点 26．氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是 A．点和 点对应的大小关系 B．两点溶液中的 C．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D．向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 27．常温下，已知、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用pM和pR表示。 已知：。下列说法正确的是 A．曲线XY代表的是 B．的为mol⋅L C．在饱和溶液中加少量固体，，浓度均减小 D．阴影区域内，可析出，而不析出 28．。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D．CuS和MnS共存的悬浊液中， 29．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 30．如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C．、两条曲线表示的温度关系： D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$