河南省南阳市第一中学校2024-2025学年高二上学期质量检测 化学试题

高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：鲁科版选择性必修1第1章、第2章。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．根据原电池原理，将反应设计为原电池，可选用导线、片、石墨棒和溶液 B．燃料电池是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 C．高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源，可将太阳能转化为电能 D．碱性锌锰干电池是一种适用于大电流和连续放电的二次电池 2．下列热化学方程式及其描述正确的是（ ） A．乙醇的摩尔燃烧焓的热化学方程式： B．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，热化学方程式为 C．稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，热化学方程式为 3．锂锰电池是最常见的一次性锂电池，电池的总反应为，电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电解质可用氯化锂溶液代替 B．a极发生还原反应，电极反应式为 C．电池放电时，移向极 D．电路中转移电子时，极质量增重 4．在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ） A．铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 B．福建号航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极保护法防腐 C．将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D．右图中铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢 5．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是（ ） A．25℃、时，是熵减反应 B．、的反应在任何温度下都能自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小干零 6．已知中毒原理：，为血红蛋白、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 B．新制氯水久置，会变为无色透明 C．将中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 7．对于可逆反应：。下列叙述正确的是（ ） A．反应物的每一次碰撞发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 B．升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加 D．增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小 8．目前，某研究团队对基催化剂光催化还原转化为燃料甲醇（原理如图所示）进行研究，取得了重大成果。下列说法正确的是（ ） A．极的电势低于极的电势 B．极发生的电极反应式： C．每生成甲醇，电路中转移电子 D．总反应式为 9．下列电极反应式或离子方程式书写错误的是（ ） A．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式： B．铅蓄电池充电时阳极的电极反应式： C．用惰性电极电解饱和食盐水时阴极的电极反应式： D．用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式： 10．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．放电时，电极发生的电极反应式： B．放电时，电极上吸收达到“大气固碳” C．充电时，电池的总反应为 D．放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 11．下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 C 在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较快达到平衡状态 催化剂可以增大化学反应速率，降低反应的反应热 D 取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 12．下列图像及有关叙述正确的是（ ） A．图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中温度，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 B．图乙表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线 C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明代表温度，代表压强，且 13．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用（简称）在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是（ ） A．该反应为放热反应，且减小压强可增大的平衡转化率 B．若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C．该历程的最大能垒（活化能）为 D．该反应中涉及极性键、非极性键的断裂与生成 14．用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况下）。下列说法错误的是（ ） A．a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极 B．曲线段表示的体积变化，曲线段表示和混合气体的体积变化 C．从过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为 D．电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入 15．可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下： 反应1： 反应2： 分别在、下，将的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性（）的变化如图所示。已知：（或。下列说法正确的是（ ） A．反应 B．350℃后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主 C．250℃、时，反应2的平衡常数 D．250℃、时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，延长反应时间可能达到20% 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定（密度都近似为）。 I．配制溶液： （1）若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体________。 （2）从图中选择称量固体所需要的仪器是________（填字母） 名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f II．中和热的测定： 该小组每次取用盐酸和溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示： （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。实验中采用的溶液的原因是________。 （4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌棒代替？________（填“能”或“不能”），其原因是________。 （5）实验中测得的数据如表所示： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 溶液 ℃ ℃ /℃ 1 25.4 25.2 25.3 28.5 3.2 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 24.9 24.5 24.7 26.5 1.8 假设反应后溶液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成时的反应热：________（结果保留两位有效数字）。 （6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是________（填字母）。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液 d．实验装置保温、隔热效果差 17．（14分）用、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题： （1）资料1：；。总反应的化学方程式为________，在该反应中的作用是________。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无加入。下列判断错误的是________（填字母）。 A．加入后降低了反应所需的活化能 B．加入后该反应的活化分子百分数减小 C．是放热反应 （3）实验中发现，与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：也可催化的分解反应。碘易溶于，碘的溶液（密度大于水）显紫红色。 ①加并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显________色，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．水溶液中________的浓度降低。 ③以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于、两试管中。试管中加入适量，试管中不加，分别振荡、静置。则两试管中观察到的现象是________。 （4）资料4： 。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向一定浓度的溶液中加入溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 浓度 则________，进而推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________。 18．（14分）化学电镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。回答下列问题： （1）在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图1所示： ①电镀装置图中的“直流电源”的a极为________极。写出电极的电极反应式：________。 ②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为，则铁电极增加的质量为________。 ③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：________。 （2）氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图2所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。 ①乙池中电解后________（填“X”或“Y”）电极附近形成的阳极泥的主要成分是________。 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是________（用电极反应式表示）。 ③若该装置的能量转化率为60%，则当外电路转移电子的物质的量为时可制得________g的。 19．（14分）甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题： （1）已知，① ② ③ 写出与反应生成和的热化学方程式：________。 （2）已知：受热分解生成气态。工业上可以利用硫与为原料制备，发生反应：。 ①在恒温恒容条件下，假设完全分解为，且与初始物质的量之比为，则当体积分数为20%时，的转化率为________。 ②一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图1所示。据图分析，生成的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。工业上通常采用在600∼650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是________。 （3）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应： I． ； II． 。 恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 ①反应在________（填字母）条件下能自发进行。 A．低温 B．高温 C．任意温度 ②图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是________（填“m”或“n”）。 ③系统中的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：________。 ④上述条件下，600℃时，反应I的压强平衡常数的计算表达式为________（是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 2024∼2025学年度10月质量检测・高二化学 参考答案、提示及评分细则 1．A 燃料电池的能量利用率不能达到100%，B错误；化学电源是将化学能转化为电能的装置，C错误；碱性锌锰干电池是一次电池，D错误。 2．B 摩尔燃烧焓是指时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，A错误；完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，则完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量，热化学方程式为 ，B正确；稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成水时，放出的热量为，为弱碱，C错误；氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，则氮气、氢气完全反应放热大于，且该反应不是在条件下反应，故需要注明反应的温度与压强，D错误。 3．D 电解质若用氯化锂溶液代替，负极材料金属锂会和水发生反应，A错误；a极为电池的负极，发生反应，为氧化反应，B错误；电池放电时，阳离子向正极移动，故移向极，C错误；电路中转移电子时，根据极的电极反应式可得，极质量增加，D正确。 4．C 铁锅表面加聚四氟乙烯涂层隔绝氧气和水，可有效保护铁锅不被腐蚀，A正确；由于锌比铁活泼，锌为负极被腐蚀，钢铁作为正极被保护，此依据是牺牲阳极保护法防腐，B正确；将在海水中的钢闸门与外加直流电源的负极连接，作阴极而被保护，C错误；越靠近海水底端氧气含量越少，铁棒腐蚀速率越慢，中间部位与海水接触且氧气含量较多，腐蚀速率较快，D正确。 5．B 反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，A错误；、的反应，则，因此在任何温度下都能自发进行，B正确；冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的物理过程，不是化学反应，C错误；吸热的熵增反应，在高温条件下也能自发进行，D错误。 6．A 工业制硫酸合成的反应为，增大压强有利于平衡正向移动，增大产率。采用常压来合成，主要原因是降低生产成本，不能用勒夏特列原理来解释，A符合题意；根据反应：，又因为不稳定，受热或光照时会分解，平衡正向移动，所以久置的氯水中没有氯气，是无色的溶液，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；中毒血液中存在化学平衡：，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 7．B 反应物的每一次碰撞不一定发生有效碰撞，发生碰撞时反应物分子必须具有一定的能量和合适的取向，才能使化学键断裂，发生化学反应。有效碰撞是能引起化学反应的碰撞，有效碰撞一定发生化学反应，A错误；增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，单位体积内活化分子百分数不变，C错误；增大压强，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，但反应的活化能不变，D错误。 8．C 极上得到电子生成甲醇，为正极发生还原反应，极上水失去电子生成氧气，为负极发生氧化反应，因此极的电势高于极的电势，A、B错误；极发生的电极反应式：，每生成（即）甲醇，电路中转移电子，C正确；该反应是在光照催化剂条件下，反应条件不是电解，D错误。 9．D 在碱性氢氧燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极的电极反应式：，A正确；铅蓄电池充电时，二氧化铅是电解池的阳极，水分子作用下硫酸铅在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅、氢离子和硫酸根离子，电极反应式：，B正确；用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上电离产生的得到电子生成，则阴极的电极反应式：，C正确；用惰性电极电解硝酸银溶液发生的反应为硝酸银溶液电解生成银、氧气和硝酸，反应的离子方程式：，D错误。 10．B 放电时电极为负极，电极材料为，发生的电极反应式：，A错误；放电时，为正极，电极反应式：，可以达到“大气固碳”，B正确；充电时，电池的总反应：，C错误；放电时，为正极，电极反应式：，当有电子转移时，有从电极移向电极，增加的质量为，则电路中每通过电子时，正极区质量增加，D错误。 11．D 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，的浓度增大，气体颜色变深，该反应增大压强时，平衡不移动，A错误；该实验的浓度、体积均不相同，无法比较浓度对化学反应速率的影响，B错误；催化剂可以增大化学反应速率，但不能降低反应的反应热，C错误；该反应中过量，充分反应后依然存在，故说明与发生的反应为可逆反应，D正确。 12．C 合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨气的含量降低，故。根据图示可知、、三点处于同一温度下进行，反应开始时的物质的量越多，化学平衡正向移动，反应正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中的转化率就越高，故点的平衡转化率最高，A错误；足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，但从反应速率看，盐酸中氢离子浓度小于硫酸中氢离子浓度，前期反应速率应小于硫酸，完全反应的时间长，则表示盐酸，两者矛盾，B错误；时若改变的条件是缩小容器的体积，瞬时突然增大，后平衡逆向移动，逐渐减小，由于温度不变，化学平衡常数不变，则新平衡时与原平衡时相等，C正确；反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，说明代表温度，代表压强且，D错误。 13．C 由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的方程式为，该反应为反应前后气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，A错误；由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为，完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，B错误；由图可知，该历程的最大能垒（活化能）为，C正确；由图可知，该反应中不涉及非极性键的生成，D错误。 14．D 根据甲图中电流的方向可知，极为阳极，极为阴极，A正确；惰性电极电解一定浓度溶液，总反应为，结合图乙可知，通过电子时电解产生，然后电解硫酸溶液，发生反应，段收集到的气体为和的混合气体，B正确；曲线段表示的体积变化，点，段表示和混合气体，由电解水反应可知，电子通过时，生成、，从开始到点收集到的混合气体中为，为，混合气体的平均摩尔质量为，C正确；从开始到点收集到的混合气体为，为，依据反应可知，生成为，则要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入或和，D错误。 15．D 根据盖斯定律，反应1-反应2可得 ，A错误；350℃后，不同压强下接近相等，说明制备过程以反应2为主，B错误；由图可知，250℃、时下生成、的选择性（S）均为50%，平衡时的转化率为20%，设，，则平衡时的转化量为，生成，建立三段式： 设体积为，则此时反应2的平衡常数，C错误；250℃、下，的混合气体在催化剂条件下达到平衡时的转化率大于20%，达到点的值时，说明反应未达到平衡，反应正向进行，故延长反应时间可能达到20%，D正确。 16．（除特殊标注外，每空2分） （1）5.5（1分） （2）abe（少选且正确得1分，有错不给分） （3）减少实验过程中的热量损失（答案合理均可）（1分） 为保证盐酸被完全中和（答案合理均可） （4）不能（1分） 铜质搅拌棒导热良好，易造成热量损失，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值与理论值有偏差（答案合理均可） （5） （6）bd（少选且正确得1分，有错不给分） 解析：（1）容量瓶没有规格的，只能用规格的，需要称量固体。 （2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙。 （3）详见答案。 （4）详见答案。 （5）根据实验数据可知，实验3中的数据是异常的应舍去，所以温度差的平均值是3.1，。 （6）用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会造成所取盐酸体积偏大，放出的热量偏多，最终结果的数值偏大，a错误；把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，造成热量损失，最终结果的数值偏小，b正确；将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液，无影响，c错误；实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，最终结果的数值偏小，d正确。 17．（除特殊标注外，每空2分） （1） 催化剂（或催化作用）（1分） （2）B （3）①紫红（1分） ② ③A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢（答案合理均可） （4）（或0.0025） 原溶液中，而现在溶液中，元素不守恒，说明产物中还含有其他含碘微粒（答案合理均可） 解析：（1）；，两式相加得总反应：，该反应中作催化剂。 （2）作催化剂，所以加入后降低了反应所需的活化能，A正确；作催化剂，加入后该反应的活化分子百分数增大，B错误；根据反应能量变化图可知，是放热反应，C正确。 （3）①溶液分层，且有碘生成，碘易溶于使密度较大的下层溶液显紫红色。 ②反应过程中气体产生减少可能的原因：水溶液中的浓度降低。 ③根据对比实验及结论可知，原因i不是主要原因，则能观察到的现象：A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢。 （4）详见答案。 18．（除特殊标注外，每空2分） （1）①正（1分） ②2.56 ③铁比铜活泼，镀铜铁镀件破损后，铁与铜构成原电池，铁作负极，更易被腐蚀（答案合理均可） （2）①（1分） 银和碳（或和） ② ③86.4 解析：（1）②接通电源前两电极的质量相等，故接通电源后，铜电极上减少铜的质量=铁电极上增加铜的质量。 （2）③当外电路转移电子时，该装置的转化率为60%，则实际转移的电子为，甲装置中电极总反应为，可知生成的物质的量为（即）。 19．（除特殊标注外，每空2分） （1） （2）①60% ②放热（1分） 600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，浓度明显偏小，且反应速率慢（答案合理均可） （3）①B（1分） ② ③由于反应I正反应吸热，随温度升高，反应向正反应方向进行的程度较大，使氢气的物质的量逐渐增大，随着反应的进行，同时发生反应II，升高温度，反应II正反应放热，平衡向逆反应方向移动，使氢气的物质的量减小（或700℃之前以反应I为主，700℃之后以反应II为主，含量会先增大后减小）（答案合理均可） ④（或）（或其他合理答案） 解析：（1）根据盖斯定律，热化学方程式，可得，。 （2）①根据题意假设、物质的量分别为、，反应消耗甲烷的物质的量为，建立三段式： 当的体积分数为20%时即，解得，则的转化率为。 ②据图分析，升高温度，甲烷的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则生成的反应为放热反应。根据图中分析工业上通常采用在600∼650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃可能的原因是600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，浓度明显偏小，且反应速率慢。 （3）①根据盖斯定律，由I-II可得 ，该反应的，，则该反应在高温条件下能自发进行。 ②温度高于700℃后以反应II为主，反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，即的物质的量分数一直增大，反应II是放热反应，升高温度平衡逆向移动，的物质的量分数不断减小，所以曲线表示的物质的量分数与温度的变化关系，曲线表示的物质的量分数与温度的变化关系。 ③详见答案。 ④假设起始时甲烷的物质的量为，水蒸气的物质的量为，600℃平衡时反应I消耗了水蒸气，反应II消耗了水蒸气，三段式表示： 据图可知600℃平衡时甲烷的物质的量分数为0.04，则，解得；平衡时氢气的物质的量分数为0.50，则，带入得，平衡时一氧化碳的体积分数为0.06，则，水的体积分数为，由题干可知平衡时压强，所以反应I的压强平衡常数的计算表达式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$