精品解析：湖南省邵阳市新宁县十校2024-2025学年九年级上学期10月期中联考化学试题

2024年九年级第一次联考化学试卷 一、选择题(本题共15道小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “水是生命之源，氧气是生命之气”。氧气的下列性质中，属于化学性质的是 A. 能支持燃烧 B. 不易溶于水 C. 密度比空气略大 D. 无色气体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质：物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。 A、能支持物质的燃烧，属于助燃性，需要化学变化体现，属于化学性质； B、不易溶于水，属于溶解性，不需要化学变化体现，属于物理性质； C、密度比空气大，属于密度，不需要化学变化体现，属于物理性质； D、无色气体属于颜色、状态，不需要化学变化体现，属于物理性质。 故选：A。 2. 下列实验操作不正确的是（　　） A. 滴加液体 B. 固体取用 C. 量筒读数 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，图中实验操作错误； B、向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，图中实验操作正确； C、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，图中实验操作正确； D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，图中实验操作正确。 故选A。 3. 下列现象从微观粒子的角度解释错误的是 选项 现象 解释 A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动 B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氯根离子 D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； B、混合后体积变小，说明分子间有间隔，酒精分子均匀分散到水分子间，该选项解释正确； C、氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，则能导电，该选项解释正确； D、水银是由汞原子构成，水银球受热体积膨胀，是因为温度升高，原子间的间隔变大，但原子本身体积不变，该选项解释错误。 故选D。 4. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +2 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】已知NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 故选A。 5. 下列有关实验现象的描述，不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 C. 镁条在空气中燃烧，生成白色固体 D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟，不会产生白雾，错误； B. 木炭在氧气中燃烧较为剧烈，发出白光，正确； C. 镁条在空气中燃烧，生成白色固体，正确； D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确； 故选:A。 6. 铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：。则X的化学式为 A. NO2 B. NO C. N2 D. N2O 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，反应前含Cu、H、O、N四种元素的原子个数分别为3、8、24、8，反应后含Cu、H、O、N四种元素的原子个数分别为3、8、22、6，可判断2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，故物质X的化学式为NO； 故选B。 7. 下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是（　　） ①SO2②2NH3③S2-④Ca2+ ⑤ ⑥N2 A. 表示离子所带电荷数的是③④ B. 表示分子个数的是①② C. 表示化合价数值的是①⑥ D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】①SO2 中数字“2”意义是一个二氧化硫分子中有2个氧原子； ②2NH3 中数字“2”意义是2个氨气分子； ③S2- 中数字“2”意义是一个硫离子带2个单位负电荷； ④Ca2+中数字“2”意义是一个钙离子带2个单位正电荷； ⑤ 中数字“2”意义是化合物中镁元素显+2价； ⑥N2中数字“2”意义是一个氮分子由2个氮原子构成。 【详解】A、表示离子所带电荷数的是③④，选项正确； B、表示分子个数的是②，选项错误； C、表示化合价数值的是⑤，选项错误； D、表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥，选项错误。 故选A。 8. 下图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（　　） A. 图一中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧 B. 通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成 C. 图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 D. 图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故a试管内收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，不符合题意； B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学反应前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； C、在过滤操作中，玻璃棒的作用是：引流，不符合题意； D、漏斗内的液面高于滤纸的边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过，造成滤液仍然浑浊，不符合题意。 故选B。 9. 构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。以下说法错误的选项是 A. A点可能是CH4 B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C. 某化合物的化学式为CO，它对应的点是C D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、A点为有机物，且其中碳元素化合价为-4价，CH4中，氢元素化合价为+1价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+1）×4=0，解得x=-4，则A点可能为CH4，该选项说法正确； B、B点对应的为单质，则为碳，D点对应的为氧化物，其中碳元素化合价为+4价，则对应的化学式为CO2，碳充分燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确； C、CO中，氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则碳元素化合价为+2价，且CO为氧化物，则对应的点为C，该选项说法正确； D、E为酸，其中碳元素化合价为+4价，则对应的为碳酸，一氧化碳不能和水反应，该选项说法错误。 故选D。 10. 如图是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是（　　） A. 上图中共有4种分子 B. 反应前后，原子的种类和数量发生了变化 C. 反应物和生成物中均有单质 D. 该化学反应属于化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，上图中共有3种分子，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、由图可知，反应物都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，生成物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。 故选D。 11. 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是 A. 维生素C是有机物 B. 维生素C中氢元素的质量分数约是4.5% C. 维生素C中含氢分子和氧分子的个数比是4：3 D. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比是9：1：12 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由维生素C化学式C6H8O6可知：维生素C是有机物，书法正确； B、维生素C中氢元素的质量分数约是=，说法正确； C、维生素C中含氢原子和氧原子的个数比是4：3，说法错误； D、维生素C中C、H、O三种元素的质量比=，说法正确； 故选：C。 12. 已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　） A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因为生成物是二氧化碳和水，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，故该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；对于是否含有氧元素，需要计算生成的二氧化碳中的碳元素质量，水中的氢元素质量，然后将碳元素质量与氢元素质量的和与该纯净物的质量4.6g比较，便可得出结论。 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。因此该纯净物中碳元素的质量=，氢元素的质量=。因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。 13. 有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是 A. NO2 B. N2O C. N2O5 D. NaNO3 【答案】A 【解析】 【分析】NH3中氢元素化合价为正一价，设氮元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则 x +(+1)×3=0，x=-3；单质中元素化合价为0；同理可求出NO、HNO3中氮元素化合价分别为+2、+5；可知氮元素的化合价按由低到高的顺序排列，则物质X中氮元素化合价介于+2、+5之间； 【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零，同理可求出NO2、N2O、N2O5、NaNO3中氮元素化合价分别为+4、+1、+5、+5； 故选A。 14. 为减少汽车尾气污染，目前汽车尾气处理系统中均安装了催化转化器，在催化转换器中，尾气中的有毒气体CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应，生成无毒气体CO2和N2后，又从催化剂表面脱离，其过程如下图所示符合上述反应过程的顺序是 A. ②⑤④①③ B. ③①④②⑤ C. ①③④⑤② D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应，生成无毒气体CO2和N2，CO分子分成碳原子和氧原子，NO分子分成氮原子和氧原子，碳原子和氧原子结合成二氧化碳分子，氮原子结合成氮气分子，上述反应过程的顺序是⑤②④①③。 故选：D。 15. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. x的值是7 【答案】A 【解析】 【详解】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。 点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分) 16. 阅读下面科普短文： 2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，其层内微观结构如图1。这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他奇特性质。石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。 请依据文章内容回答下列问题： （1）石墨烯的物理性质有______(任写一条)。 （2）纺织面料掺入石墨烯后具有的优点有______。(任写一条) 【答案】（1）优良的导电性（合理即可） （2）促进新陈代谢（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，石墨烯的物理性质有：有优异的导电、导热性等。 【小问2详解】 由短文可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。且纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 17. 用化学符号填空。 （1）3个氢分子______。 （2）硝酸钠中氮元素的化合价______。 【答案】（1）3H2 （2） 【解析】 【小问1详解】 化学式前的数字表示分子个数，则3个氢分子的符号为3H2。 【小问2详解】 硝酸钠中，钠元素化合价为+1价，硝酸根化合价为-1价，则化学式为NaNO3，其中氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则符号为：。 18. 建立“宏观-微观” 之间的联系是化学学习的重要方法根据图示回答下列问题: （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息:硒元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是______。 （2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱的顺序是_________。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质_______。 【答案】 ①. 非金属 ②. 78.96 ③. 三 ④. Na＞Mg＞Al ⑤. 分子分成原子，原子重新组合成新的分子 【解析】 【详解】（1）硒元素名称中带有“石”字旁，属于非金属元素，相对原子质量是78.96； （2）Na、Mg、Al三种原子的核外都有三个电子层，三种元素位于元素周期表中第三周期；对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，所以Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是：Na＞Mg＞Al； （3）由图示微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 【点睛】元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。 19. 今年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。请回答： （1）对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是_______，请写出一种运用了该操作原理的生活实例_______。 （2）净水时，通常用_______吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 茶杯中的纱网(或豆浆机中过滤豆渣的过滤勺等) （2）活性炭 【解析】 【小问1详解】 对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是过滤，茶杯中的纱网(或豆浆机中过滤豆渣的过滤勺等)利用了过滤原理； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，净水时，通常用活性炭吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。 20. 常穿球鞋的脚容易得脚气，这是因为球鞋透气性差，又热又潮湿，是霉菌生长的好地方。在临睡前，把盛有生石灰的小布袋塞进球鞋内，可以保持鞋内干燥。生石灰是一种白色固体，它容易吸收水分并和水分反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，因此可以做干燥剂，生成的氢氧化钙有腐蚀性。 （1）生石灰的物理性质是___________； （2）生石灰能使鞋保持干燥是因为___________； （3）生石灰不可食用是因为___________。 【答案】（1）白色固体 （2）生石灰容易吸收水分并和水分反应 （3）生石灰与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性，同时放出大量的热 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。生石灰的物理性质有白色固体。 【小问2详解】 生石灰容易吸收水分并和水分反应，可以做干燥剂，所以生石灰能使鞋保持干燥。 【小问3详解】 因为生石灰与水反应生成氢氧化钙具有腐蚀性，同时放出大量的热。所以生石灰不可食用。 三、探究题(本大题共2小题，每空2分，最后一空3分，共21分) 21. 空气中含有多少氧气呢?某学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 资料：1.红磷的着火点(燃烧所需的最低温度)是260℃，白磷的着火点是40℃； 2.温度相同时，密闭体系内的压强与气体体积的关系有：。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气在空气中的体积分数。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是汞液面上升，产生该现象的原因是_____________。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测定空气里氧气的含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为______(填序号)。 ①在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热 ②红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸人瓶中，并塞紧橡胶塞 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧乳胶管 （3）集气瓶内液面上升到一定高度后不能继续上升，说明集气瓶中剩余的气体_____(填“易”或“不易”)溶于水。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5所示。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是_________。 （5）图5中BC段压强增大，原因是_____________。 （6）计算白磷消耗的氧气约占空气体积的_______%(精确到0. 01%)。 【反思与交流】 上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境不友好，可选择合适的替换品。 【答案】（1）汞加热生成红色的氧化汞，且消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小 （2）④①③② （3）不易 （4）红磷熄灭，瓶中下方的空气扩散到氧气浓度传感器周围 （5）红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度 （6）19.37 【解析】 【小问1详解】 由于汞加热生成红色的氧化汞，且消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是汞液面上升； 【小问2详解】 用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量时，组装仪器后，先检查装置气密性，然后将集气瓶中装入少量的水，将上方空间分成5等份，点夹紧弹簧夹，燃红磷伸入集气瓶中，待红磷熄灭后打开弹簧夹，故步骤为：④①③②； 【小问3详解】 集气瓶内液面上升到一定高度后不能继续上升，说明集气瓶中剩余的气体不易溶于水； 【小问4详解】 红磷熄灭，瓶中下方的空气扩散到氧气浓度传感器周围，则氧气含量会升高； 【小问5详解】 虽然红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，但红磷燃烧放热，温度升高，装置中的压强增大，红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度，则压强增大； 【小问6详解】 由于温度相同时，密闭体系内的压强与气体体积的关系有：，则白磷消耗的氧气约占空气体积的×100%≈19.37%。 22. A～E是初中化学常见的物质，A、D是固体，D是一种黑色单质，E能使澄清的石灰水变浑浊，它们的转化关系如图所示，请回答下列问题： (1)A的化学式为___________，反应①中二氧化锰的作用是___________，该反应的基本反应类型为___________。 (2)D的化学式为___________，反应②的化学方程式为___________。 【答案】 ①. KClO3 ②. 催化作用 ③. 分解反应 ④. C ⑤. 【解析】 【分析】A、D是固体，D是一种黑色单质，E能使澄清的石灰水变浑浊，可推出E为二氧化碳，D能与B在点燃的条件下反应生成二氧化碳，可推出D为碳，B为氧气，A能与二氧化锰转化为B和C，可推出A为氯酸钾，C为氯化钾，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为氯酸钾，化学式为KClO3； 反应①为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）由分析可知，D为碳，化学式为C； 反应②为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年九年级第一次联考化学试卷 一、选择题(本题共15道小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “水是生命之源，氧气是生命之气”。氧气的下列性质中，属于化学性质的是 A. 能支持燃烧 B. 不易溶于水 C. 密度比空气略大 D. 无色气体 2. 下列实验操作不正确的是（　　） A. 滴加液体 B. 固体取用 C. 量筒读数 D. 加热液体 3. 下列现象从微观粒子的角度解释错误的是 选项 现象 解释 A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动 B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氯根离子 D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大 A. A B. B C. C D. D 4. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +2 B. +1 C. +3 D. +5 5. 下列有关实验现象的描述，不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 C. 镁条在空气中燃烧，生成白色固体 D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 6. 铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：。则X的化学式为 A. NO2 B. NO C. N2 D. N2O 7. 下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是（　　） ①SO2②2NH3③S2-④Ca2+ ⑤ ⑥N2 A. 表示离子所带电荷数的是③④ B. 表示分子个数的是①② C. 表示化合价数值的是①⑥ D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤ 8. 下图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（　　） A. 图一中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧 B. 通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成 C. 图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 D. 图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊 9. 构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。以下说法错误的选项是 A. A点可能是CH4 B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C. 某化合物的化学式为CO，它对应的点是C D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 10. 如图是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是（　　） A. 上图中共有4种分子 B. 反应前后，原子的种类和数量发生了变化 C. 反应物和生成物中均有单质 D. 该化学反应属于化合反应 11. 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是 A. 维生素C是有机物 B. 维生素C中氢元素的质量分数约是4.5% C. 维生素C中含氢分子和氧分子的个数比是4：3 D. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比是9：1：12 12. 已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　） A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 13. 有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是 A. NO2 B. N2O C. N2O5 D. NaNO3 14. 为减少汽车尾气污染，目前汽车尾气处理系统中均安装了催化转化器，在催化转换器中，尾气中的有毒气体CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应，生成无毒气体CO2和N2后，又从催化剂表面脱离，其过程如下图所示符合上述反应过程的顺序是 A. ②⑤④①③ B. ③①④②⑤ C. ①③④⑤② D. ⑤②④①③ 15. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. x的值是7 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分) 16. 阅读下面科普短文： 2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，其层内微观结构如图1。这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他奇特性质。石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。 请依据文章内容回答下列问题： （1）石墨烯的物理性质有______(任写一条)。 （2）纺织面料掺入石墨烯后具有的优点有______。(任写一条) 17. 用化学符号填空。 （1）3个氢分子______。 （2）硝酸钠中氮元素的化合价______。 18. 建立“宏观-微观” 之间的联系是化学学习的重要方法根据图示回答下列问题: （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息:硒元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是______。 （2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱的顺序是_________。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质_______。 19. 今年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。请回答： （1）对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是_______，请写出一种运用了该操作原理的生活实例_______。 （2）净水时，通常用_______吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。 20. 常穿球鞋的脚容易得脚气，这是因为球鞋透气性差，又热又潮湿，是霉菌生长的好地方。在临睡前，把盛有生石灰的小布袋塞进球鞋内，可以保持鞋内干燥。生石灰是一种白色固体，它容易吸收水分并和水分反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，因此可以做干燥剂，生成的氢氧化钙有腐蚀性。 （1）生石灰的物理性质是___________； （2）生石灰能使鞋保持干燥是因为___________； （3）生石灰不可食用是因为___________。 三、探究题(本大题共2小题，每空2分，最后一空3分，共21分) 21. 空气中含有多少氧气呢?某学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 资料：1.红磷的着火点(燃烧所需的最低温度)是260℃，白磷的着火点是40℃； 2.温度相同时，密闭体系内的压强与气体体积的关系有：。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气在空气中的体积分数。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是汞液面上升，产生该现象的原因是_____________。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测定空气里氧气的含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为______(填序号)。 ①在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热 ②红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸人瓶中，并塞紧橡胶塞 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧乳胶管 （3）集气瓶内液面上升到一定高度后不能继续上升，说明集气瓶中剩余的气体_____(填“易”或“不易”)溶于水。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5所示。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是_________。 （5）图5中BC段压强增大，原因是_____________。 （6）计算白磷消耗的氧气约占空气体积的_______%(精确到0. 01%)。 【反思与交流】 上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境不友好，可选择合适的替换品。 22. A～E是初中化学常见的物质，A、D是固体，D是一种黑色单质，E能使澄清的石灰水变浑浊，它们的转化关系如图所示，请回答下列问题： (1)A的化学式为___________，反应①中二氧化锰的作用是___________，该反应的基本反应类型为___________。 (2)D的化学式为___________，反应②的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $