2024年中考化学专题复习---化学方程式

2024年中考化学专题复习 化学方程式 一、选择题 1. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 2. 载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 3. 为减少燃煤造成的大气污染，可利用反应 吸收SO2，X的化学式为 A. CO2 B. CO C. CaO D. C 4. 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 氯化钠用途很多，用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应可表示为。该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 6. 氯化钠用途很多，工业上可以生产NaOH，反应原理为。配平时，□中的系数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子的种类不变 B. 乙的化学式为NH3 C. 丁中碳、氢元素的质量比为3：1 D. 反应生成的丙丁的分子个数比为1：1 8. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 乙、丙的组成元素不同 B. 甲中氮、氧元素质量比为7：16 C. 原子在化学变化中可分 D. 生成物两种分子的个数比为1：1 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为: Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，下列有关该反应的说法不正确的是 A. MnO2中锰元素的化合价为+4价 B. MnO2是该反应的催化剂 C. 反应前后元素种类不变 D. 参加反应的Zn和H2O的质量比为65：36 11. 基于分子、原子和元素是认识物质及其变化的视角，在一定条件下，硫化氢与氧气反应的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 甲的相对分子质量为34 B. 反应前后元素种类不变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D. 生成丙和丁的质量比为9：16 12. 二氧化碳和甲烷在一定条件下发生反应，其分子种类变化的微观示意图如下，利用该反应可实现二氧化碳的资源化利用。 下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 丁可以做气体燃料 C. 丁中的氢元素全部来自于乙 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 13. 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（），其转化的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类没有改变 B. 反应前后分子种类发生了改变 C. 丙和丁中的氢元素全部来自乙 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1 二、非选择题 14. 如图A、B、C分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图： （1）图中分子本身没有发生改变的是______（填序号） （2）图C表示的反应属于______（填反应类型） （3）从图B中水电解的微观图示中获得以下信息，其中正确的有______（填序号）。 A. 该变化中原子的种类和数量不变 B. 该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 C. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子 D. 化学反应前后分子的个数不变 15. 氢气是理想的清洁能源，中国科学家研究出镁基固态储氢技术。 （1）金属镁和氢气在300°C和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。该反应的化学方程式为_________。 （2）为调控该材料释放氢气的性能，加入钛作催化剂。对钛的作用认识正确的是_______(填序号)。 A. 可改变释放氢气的反应速率 B. 可增加释放出的氢气的总质量 C. 钛的化学性质在反应前后不发生改变 16. 我国科学家以CO2为原料，实现了人工合成淀粉[]，主要转化流程如下图。 （1）Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为_______。 （2）Ⅱ中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示_______。 17. 用锌灰（主要成分为ZnO、Zn等）制备ZnO的主要流程如下图。 （1）ZnO中锌元素与氧元素的质量比为______。 （2）I中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为______。 （3）已知II中发生的反应属于复分解反应，则X的化学式是_______。 18. 炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图： （1）①C+O2CO2②C+CO22CO，整个转化过程中碳元素化合价有______种。 （2）转化过程中体现了焦炭的化学性质有_________。(写一条即可) （3）③中发生反应的化学方程式是_________。 19. 铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如下。 （1）焙烧过程中，Cu2S、Cu转化为CuSO4和CuO，与Cu2S、Cu发生反应的物质是________。 （2）补全浸出过程反应的化学方程式：_______。 （3）浓缩过程中，发生变化的是 （填序号）。 A. 水的质量 B. 硫酸铜的质量 C. 浸液中硫酸铜的质量分数 20. 诗词、成语是中华文化之瑰宝，其中一些蕴含着化学知识。 序号 诗词或成语 变化前物质 变化后物质 ① 蜡炬成灰泪始干 石蜡、氧气 二氧化碳、水 ② 烈火焚烧若等闲 碳酸钙 氧化钙、二氧化碳 ③ 滴水成冰 液态水 固态水 （1）①中蜡烛燃烧后，蜡烛减少的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）燃烧后生成物的总质量。 （2）②中发生反应的化学方程式为________。 （3）从微观视角看，③中发生变化的是________。 21. 进行如下图所示实验。 （1）实验A的锥形瓶中可观察到的现象是______。 （2）实验B不能验证质量守恒定律的原因是______。 （3）若实验C能验证质量守恒定律，则可能的药品组合有____(填序号)。 a. Fe和CuSO4溶液 b. Cu和稀硫酸 c. Fe2O3和稀盐酸 22. 军事上用氢化锂（LiH）作氢气发生来源。请计算40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。（温馨提示：反应的化学方程式为LiH + H2O= LiOH + H2↑）。 23. 一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量_____(写出计算过程及结果)。 24. 钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： 。若要制得24kg钛，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程和结果）。 25. 氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。 26. CO2加氢制甲醇(CH3OH)技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应化学方程式为。若产生32t甲醇，计算理论上减排CO2的质量(写出计算过程及结果)。 27. 科学家发现将工业废气中捕获到的CO2全部转化为乙烯()的方法。反应的化学方程式为：。若吸收，计算生成的的质量(写出计算过程及结果)。 28. 随着低碳经济时代的到来，甲醇（CH3OH）燃料越来越受重视。用合成气（主要成分为CO、H2）为原料生产甲醇是目前工业上的常用方法，其主要反应如下：CO+2H2CH3OH （1）甲醇中氢元素的质量分数的计算式为________。 （2）若要制备16t甲醇，计算参加反应的CO的质量（写出计算过程及结果）。 2024年中考化学专题复习 化学方程式参考答案 一、选择题 1. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 2. 载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 【答案】C 3. 为减少燃煤造成的大气污染，可利用反应 吸收SO2，X的化学式为 A. CO2 B. CO C. CaO D. C 【答案】A 4. 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 5. 氯化钠用途很多，用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应可表示为。该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】D 6. 氯化钠用途很多，工业上可以生产NaOH，反应原理为。配平时，□中的系数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 7. 一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子的种类不变 B. 乙的化学式为NH3 C. 丁中碳、氢元素的质量比为3：1 D. 反应生成的丙丁的分子个数比为1：1 【答案】D 8. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 乙、丙的组成元素不同 B. 甲中氮、氧元素质量比为7：16 C. 原子在化学变化中可分 D. 生成物两种分子的个数比为1：1 【答案】B 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 10. 锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为: Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，下列有关该反应的说法不正确的是 A. MnO2中锰元素的化合价为+4价 B. MnO2是该反应的催化剂 C. 反应前后元素种类不变 D. 参加反应的Zn和H2O的质量比为65：36 【答案】B 11. 基于分子、原子和元素是认识物质及其变化的视角，在一定条件下，硫化氢与氧气反应的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 甲的相对分子质量为34 B. 反应前后元素种类不变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D. 生成丙和丁的质量比为9：16 【答案】C 12. 二氧化碳和甲烷在一定条件下发生反应，其分子种类变化的微观示意图如下，利用该反应可实现二氧化碳的资源化利用。 下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 丁可以做气体燃料 C. 丁中的氢元素全部来自于乙 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 【答案】A 13. 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（），其转化的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类没有改变 B. 反应前后分子种类发生了改变 C. 丙和丁中的氢元素全部来自乙 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1 【答案】D 二、非选择题 14. 如图A、B、C分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图： （1）图中分子本身没有发生改变的是______（填序号） （2）图C表示的反应属于______（填反应类型） （3）从图B中水电解的微观图示中获得以下信息，其中正确的有______（填序号）。 A. 该变化中原子的种类和数量不变 B. 该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 C. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子 D. 化学反应前后分子的个数不变 【答案】（1）A （2）化合反应 （3）ABC 15. 氢气是理想的清洁能源，中国科学家研究出镁基固态储氢技术。 （1）金属镁和氢气在300°C和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。该反应的化学方程式为_________。 （2）为调控该材料释放氢气的性能，加入钛作催化剂。对钛的作用认识正确的是_______(填序号)。 A. 可改变释放氢气的反应速率 B. 可增加释放出的氢气的总质量 C. 钛的化学性质在反应前后不发生改变 【答案】（1） （2）AC 16. 我国科学家以CO2为原料，实现了人工合成淀粉[]，主要转化流程如下图。 （1）Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为_______。 （2）Ⅱ中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示_______。 【答案】（1） （2） 17. 用锌灰（主要成分为ZnO、Zn等）制备ZnO的主要流程如下图。 （1）ZnO中锌元素与氧元素的质量比为______。 （2）I中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为______。 （3）已知II中发生的反应属于复分解反应，则X的化学式是_______。 【答案】（1）65:16 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）ZnCO3 18. 炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图： （1）①C+O2CO2②C+CO22CO，整个转化过程中碳元素化合价有______种。 （2）转化过程中体现了焦炭的化学性质有_________。(写一条即可) （3）③中发生反应的化学方程式是_________。 【答案】（1）3或三 （2）可燃性或还原性 （3） 19. 铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如下。 （1）焙烧过程中，Cu2S、Cu转化为CuSO4和CuO，与Cu2S、Cu发生反应的物质是________。 （2）补全浸出过程反应的化学方程式：_______。 （3）浓缩过程中，发生变化的是 （填序号）。 A. 水的质量 B. 硫酸铜的质量 C. 浸液中硫酸铜的质量分数 【答案】（1）氧气或O2 （2）H2O （3）AC 20. 诗词、成语是中华文化之瑰宝，其中一些蕴含着化学知识。 序号 诗词或成语 变化前物质 变化后物质 ① 蜡炬成灰泪始干 石蜡、氧气 二氧化碳、水 ② 烈火焚烧若等闲 碳酸钙 氧化钙、二氧化碳 ③ 滴水成冰 液态水 固态水 （1）①中蜡烛燃烧后，蜡烛减少的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）燃烧后生成物的总质量。 （2）②中发生反应的化学方程式为________。 （3）从微观视角看，③中发生变化的是________。 【答案】（1）小于 （2） （3）水分子间的间隔 21. 进行如下图所示实验。 （1）实验A的锥形瓶中可观察到的现象是______。 （2）实验B不能验证质量守恒定律的原因是______。 （3）若实验C能验证质量守恒定律，则可能的药品组合有____(填序号)。 a. Fe和CuSO4溶液 b. Cu和稀硫酸 c. Fe2O3和稀盐酸 【答案】（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 （2）锌片与稀硫酸反应有氢气生成，气体会逸出到空气中 （3）ac 22. 军事上用氢化锂（LiH）作氢气发生来源。请计算40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。（温馨提示：反应的化学方程式为LiH + H2O= LiOH + H2↑）。 【答案】解：设生成氢气的质量为x = x＝10g 答：生成氢气的质量为10g。 23. 一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量_____(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设至少需要水的质量为x x = 7.2g 答：至少需要水的质量为7.2g。 24. 钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： 。若要制得24kg钛，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程和结果）。 【答案】解：设参加反应的镁的质量为x。 x=24kg 答：参加反应的镁的质量为24kg。 25. 氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的镁的质量为x 答：参加反应的镁的质量为72kg。 26. CO2加氢制甲醇(CH3OH)技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应化学方程式为。若产生32t甲醇，计算理论上减排CO2的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设理论上减排的质量为x 答：理论上减排的质量为44t。 27. 科学家发现将工业废气中捕获到的CO2全部转化为乙烯()的方法。反应的化学方程式为：。若吸收，计算生成的的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】14kg 解：设生成的C2H4的质量为x。 x=14kg。 答：生成的C2H4的质量为14kg。 28. 随着低碳经济时代的到来，甲醇（CH3OH）燃料越来越受重视。用合成气（主要成分为CO、H2）为原料生产甲醇是目前工业上的常用方法，其主要反应如下：CO+2H2CH3OH （1）甲醇中氢元素的质量分数的计算式为________。 （2）若要制备16t甲醇，计算参加反应的CO的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】（1） （2）设参加反应的CO的质量为x x=14t 答：参加反应的CO的质量为14t。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$