云南省曲靖市会泽县茚旺高中2023-2024学年高一下学期4月月考 化学试题

会泽县茚旺高级中学 2024年春季学期高一年级4月月考考试试题 化 学 考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共19个小题，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 1、 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2021年4月29日,中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道,它与化学有着密切联系。下列说法错误的是（ ） A.中国空间站推进器的推进剂氙气(Xe)属于稀有气体 B.空间站太阳能电池板的主要材料属于硅，具有良好的导电性 C.核心舱使用了铝合金材料,具有密度小,强度大的特点。 D.“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料 2.下列叙述中正确的是（ ） A.用电子式表示BaCl2的形成过程： B.将 SO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生 C.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 D. 35Cl与37Cl互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 3.近年来，我国在无机非金属材料领城的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（ ） A. 石墨烯是电阻率高、热导率高、具有很高的强度的新型材料 B. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石、石英砂 4.室温下，下列各组离子在溶液中能够共存的是（ ） A.在新制的饱和氯水中：NH4+、Na+、SO32-、SO42- B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：Cu2+、CO32-、HCO3-、K+ C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Mg2+、SO42﹣、ClO﹣、Ca2+ D.无色透明的溶液中：Ba2+、OH-、K+、Cl- 5．下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A.H2S→S→SO3→H2SO4 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C.FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D.N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 6．据报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 7．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（ ） A.浓硫酸与灼热的炭反应,只体现了浓硫酸的强氧化性 B.自然界中不存在游离态的硫单质 C.SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强 D.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥 NH3，也不能干燥SO2 等还原性气体 8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法不正确的是（ ） A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿、酒精灯 C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液 D.除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 9.某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法错误的是（ ） A.用和浓盐酸制备时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B.装置制备，装置制备 C.反应时，装置中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成和 D.尾气中的可利用装置吸收 10.下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A.氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑ C.向漂白液中滴加几滴白醋，可增强漂白作用：H++ ClO-=HClO D.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中 溶液变成黄色 不能证明H2O2的氧化性强于Fe3+ B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液一定是浓盐酸 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液含钠元素不含钾元素 D 分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫 溶液颜色都变浅 说明氯气和二氧化硫都有漂白性 12．如图是利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程。容器 A中发生的反应为 ，容器 B中发生的反应为 ，已知 SiHCl3常温下为液态。下列说法错误的是（       ） 高温 A.反应①为SiO2+ 2C═══Si+2CO ↑               B. 从容器B中获得高纯硅的操作为过滤 C. 反应②和③中 HCl均作氧化剂           D. 该工艺中 HCl和 H2可循环使用 13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.100ml18mol•L-1浓硫酸中氧原子总数为7.2NA B.常温常压下，2.2gCO2气体中所含原子总数为0.15NA C.0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的数目为0.2NA D.氧原子总数为0.2NA的由SO2和O2组成的混合气体，其体积为2.24L 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其他元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是（ ） A.原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：M＜W C.化合物的稳定性：ZX4＞XM D.X和Y可能形成原子个数比为1：1；2：1的分子 15.将一定质量的Cu与30.0 mL10.0mol.L-1HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2 ,若反应后溶液中有amolH+、(0.1+a)mol NO3-,则所用铜的质量为（ ） A.3.2 g B.6.4 g C.1.6 g D.8.0 g 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16(14分).化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。 （1）下列变化属于吸热反应的是 （填序号）。 a.生石灰溶于水 b.C与CO2反应 c.碳酸氢钠固体溶于盐酸 d.铜溶于浓硝酸 e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 f.过氧化钠溶于水 （2）已知H2和O2反应放热，且断开1molH—H键、1molO=O键、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是 （填序号） ① ② ③ ④ （3）Ⅰ.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一种化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： ①该电池的负极材料是 （填化学式），电解质溶液是 （填化学式）溶液。 ②正极上发生的电极反应为 。 ③该电池放电过程中 ,若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图一所示,则反应从开始至t1时,电路中转移电子的数目为 。 图二 图一 Ⅱ．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图二所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_______________________。关于该电池的下列说法，正确的是_______(填写字母代号)。 a．工作时电极b作正极，O2－通过固体介质NASICON由电极b流向电极a b．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b c．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 17.（12分）元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）b在元素周期表中的位置是 。 （2）e和f金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。 ①.e的最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强 ②.e的化合价比f的低 ③.常温下e的单质与水反应的程度很剧烈，而f的单质在加热条件下才能与水反应 （3）富硒酵母是一种新型添加剂，硒(Se)元素与d同主族，则还原性： (填“>”或“<”)。d、e的单质元素以原子个数比1：1形成一种淡黄色固体Y，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是 。 （4）e和a可以形成化合物，该物质与水反应生成一种气体，反应的化学方程式为： 。 （5）a和c可以形成一种18电子的分子，该分子构成的物质常用作火箭燃料，写出该分子的电子式：　　 　。　　　　　　　 18.(14分)某学习小组用下图所示的实验装置探究SO2能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。 回答下列问题: (1)仪器X的名称是　　　　　　　　　　;A中所用浓硫酸浓度为70％，硫酸的浓度不宜过低也不宜过高，原因是 ： 　　　　　　　。  (2)实验时,先打开弹簧夹通一段时间CO2,再滴加浓硫酸,目的是  　。  (3)装置A中的分液漏斗可改成下图所示的恒压滴液漏斗,其作用是　　　　　　　　　 　　　　　。  (4)开始实验后,装置B中溶液由棕黄色变为浅绿色,写出相关反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　 　　　　。  (5)开始实验后装置C中产生白色沉淀,实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色,则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　。  (6)测定装置B溶液中Fe2+的浓度时,只考虑Fe2+与KMnO4的反应。用0.0100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液测定20.00 mL B中溶液,共消耗KMnO4溶液15.00 mL,则B中c(Fe2+)=　 　。  19.（15分）孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下： 回答下列问题: （1） 步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是 ；操作I需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 。 （2） 反应②为生产纯碱的首要步骤，发生反应的化学方程式是 。副产品的一种用途为 。检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的方法是： 　　　　。　 （3） 步骤④中除铁粉与过量的硫酸反应外，还存在反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu及 。 （4）试剂X为 ；操作IV的步骤为 、 、过滤。 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 会泽县茚旺高级中学 2024年春季学期高一年级4月月考考试答案 化 学 一、选择题（每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C D C C A C B D A C B D A 二、填空题（共55分） 16．(14分，除特殊标注外，每空2分) (1)　　　bce (2) ② (3)Ⅰ.①　　 Cu （1分） FeCl3 (含Fe3+的溶液） （1分） 　　 ②　　Fe3++e-═Fe2+　　　　　    ③ 0.4NA Ⅱ.　CO-2e-+O2-═CO2　 ac 17．(共12分，除特殊标注外，每空2分) (1) 第二周期，第ⅣA族 (2) Na （1分）， ①③ (3) > （1分） 产生大量气泡，且产生红褐色沉淀 (4) NaH+H2O=NaOH+H2↑ (5) 18.(共14分，每空2分) (1) 三颈烧瓶 ; 硫酸浓度太低，二氧化硫溶解在溶液中，不利于二氧化硫的逸出和收集；硫酸浓度太高，则硫酸的电离程度小，氢离子浓度小，反应缓慢甚至难以进行。 (2) 排尽装置中的空气，防止实验时干扰 SO2气体性质验证。 (3) 平衡压强，使液体顺利滴下 (4) 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ (5) （6） 0.0375 mol·L-1 19．(共15分，除特殊标注外，每空2分) (1)增大接触面积，加快反应速率 ， 　　　 漏斗、玻璃棒 　 (2)NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ， 用作氮肥（合理即可） ， 　取少量产品于试管中加水溶解，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀 ，则证明溶液中存在有氯离子，产品中含有氯化钠。 　　 (3) Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ (4) 　硫酸 ， 蒸发浓缩、 冷却结晶 （每空1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$