第十八讲 三氧化硫、硫酸-2024-2025学年高一化学期中复习讲义（鲁科版2019必修第一册）

第十八讲 三氧化硫、硫酸 考点精编 一、三氧化硫： (1)物理性质 熔点 16.8 ℃ ,沸点 44.8 ℃ ,常温下为液态，标准状况下为 。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 反应 方程式 与水反应 (放出大量的热) 与氧化钙反应 与氢氧化钠反应 二、硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。 硫酸型酸雨形成的途径有两个： ①途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O22SO3 、SO3＋H2O===H2SO4。 ②途径 2：SO2＋H2OH2SO3 、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (3)治理： ①燃煤脱硫，改进燃烧技术。 向煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2 转化为CaSO4 的化学方程式 ②SO2 的尾气处理方法： ①氨水脱硫法（工业上常用）： 2NH3＋SO2＋H2O ==== (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 ==== 2(NH4)2SO4 ②钠碱脱硫法（实验室常用氢氧化钠吸收 SO2）： 2NaOH＋SO2 ==== Na2SO3＋H2O Na2SO3＋SO2＋H2O ====2NaHSO3 三、硫酸 1．硫酸的物理性质： (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓 H2SO4 与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4 稀释的方法是：将浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀硫酸的化学性质：能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 3．浓硫酸的特性： （1）强氧化性： C＋2H2SO4(浓)====CO2 ↑+2SO2 ↑ +2H2O S＋ H2SO4(浓) 浓硫酸常温下可以使铁和铝钝化（可用铁槽或者铝槽车运输浓 H2SO4 ） 【注】 Cu 和浓硫酸反应的现象：反应结束，不会看到蓝色溶液；为了更好的确认产物中有 CuSO4 生成，需要将 反应后的溶液倒入水中再观察。 （ 2）脱水性：浓 H2SO4 使蔗糖、滤纸等变黑 （ 3）吸水性：做干燥剂，但不能干燥 NH3 、HBr、HI、H2S 等 （ 4）难挥发性： CaF2+H2SO4==CaSO4＋2HF↑（该反应在铅皿中进行） 例题： 1.对下列事实的解释错误的是( ) A.在蔗糖中加入浓 H2SO4 后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B.向 50mL18mol·L-1 的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量小于 0.45mol C.常温下，浓 H2SO4 可以用铝制容器贮存，说明铝与浓 H2SO4 不反应 D.反应 CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 能进行，说明 CuS 既不溶于水也不溶于稀 H2SO4 2．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( ) ①红热的木炭 ②H2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化 A . ③④ B . ①②⑤⑧ C . ①②③④⑦ D．以上答案均不正确 4．硫酸的工业制取： (1)燃烧硫铁矿(又称黄铁矿，主要成分 FeS2)或硫制取 SO2 或 S＋O2====SO2 (2)SO2 氧化为 SO3 催化剂 (3)SO3 用水（工业上用浓硫酸）吸收生成 H2SO4 SO3＋H2O===H2SO4 题型突破 题型一 三氧化硫的性质 1．下列有关二氧化硫与三氧化硫性质的说法正确的是 A．二者均不易溶于水 B．二者均属于酸性氧化物 C．二者与水反应均生成 H2SO3 D．二者均具有漂白性 题型二 硫酸的性质 1．下列反应中，不属于所属类别通性的是 A． B． C． D． 2．实验室中，为了安全考虑和规范管理，在药品柜上应张贴对应的标识，存放浓硫酸的柜子上应张贴的标识为 A． B． C． D． 3．(10)某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验： 已知：硫酸在时开始分解生成和。 (1)E中品红溶液的作用是 。 (2)F装置用于检验产物中的，所装试剂可以是 (填序号)。 ①澄清石灰水  ②碳酸钠溶液  ③酚酞溶液  ④Na[Al(OH)4]溶液  ⑤氯化钙溶液 (3)B中产生白色沉淀，不能说明A装置中一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因： 。 (4)写出溶液吸收的离子方程式： 。 (5)实验过程中，C中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明具有暂时漂白性： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十八讲 三氧化硫、硫酸 考点精编 一、三氧化硫： (1)物理性质 熔点 16.8 ℃ ,沸点 44.8 ℃ ,常温下为液态，标准状况下为 。 【答案】固态 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 反应 方程式 与水反应 (放出大量的热) 与氧化钙反应 与氢氧化钠反应 【答案】 SO3＋H2O===H2SO4；SO3＋CaO===CaSO4；SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 二、硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。 硫酸型酸雨形成的途径有两个： ①途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O22SO3 、SO3＋H2O===H2SO4。 ②途径 2：SO2＋H2OH2SO3 、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (3)治理： ①燃煤脱硫，改进燃烧技术。 向煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2 转化为CaSO4 的化学方程式 ②SO2 的尾气处理方法： ①氨水脱硫法（工业上常用）： 2NH3＋SO2＋H2O ==== (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 ==== 2(NH4)2SO4 ②钠碱脱硫法（实验室常用氢氧化钠吸收 SO2）： 2NaOH＋SO2 ==== Na2SO3＋H2O Na2SO3＋SO2＋H2O ====2NaHSO3 【答案】2CaCO3+2SO2+O2 === 2CaSO4+2CO2 三、硫酸 1．硫酸的物理性质： (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓 H2SO4 与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4 稀释的方法是：将浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀硫酸的化学性质：能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 3．浓硫酸的特性： （1）强氧化性： C＋2H2SO4(浓)====CO2 ↑+2SO2 ↑ +2H2O S＋ H2SO4(浓) 【答案】2 3SO2 ↑ +2H2O 浓硫酸常温下可以使铁和铝钝化（可用铁槽或者铝槽车运输浓 H2SO4 ） 【注】 Cu 和浓硫酸反应的现象：反应结束，不会看到蓝色溶液；为了更好的确认产物中有 CuSO4 生成，需要将 反应后的溶液倒入水中再观察。 （ 2）脱水性：浓 H2SO4 使蔗糖、滤纸等变黑 （ 3）吸水性：做干燥剂，但不能干燥 NH3 、HBr、HI、H2S 等 （ 4）难挥发性： CaF2+H2SO4==CaSO4＋2HF↑（该反应在铅皿中进行） 例题： 1.对下列事实的解释错误的是( ) A.在蔗糖中加入浓 H2SO4 后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B.向 50mL18mol·L-1 的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量小于 0.45mol C.常温下，浓 H2SO4 可以用铝制容器贮存，说明铝与浓 H2SO4 不反应 D.反应 CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 能进行，说明 CuS 既不溶于水也不溶于稀 H2SO4 【答案】C 2．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( ) ①红热的木炭 ②H2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化 A . ③④ B . ①②⑤⑧ C . ①②③④⑦ D．以上答案均不正确 【答案】A 4．硫酸的工业制取： (1)燃烧硫铁矿(又称黄铁矿，主要成分 FeS2)或硫制取 SO2 或 S＋O2====SO2 (2)SO2 氧化为 SO3 催化剂 (3)SO3 用水（工业上用浓硫酸）吸收生成 H2SO4 SO3＋H2O===H2SO4高温 【答案】 4FeS2＋ 11O2=====2Fe2O3＋8SO2 题型突破 题型一 三氧化硫的性质 1．下列有关二氧化硫与三氧化硫性质的说法正确的是 A．二者均不易溶于水 B．二者均属于酸性氧化物 C．二者与水反应均生成 H2SO3 D．二者均具有漂白性 【答案】B 【详解】A．二氧化硫和三氧化硫均易溶于水，A错误； B．二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，B正确； C．三氧化硫与水反应生成H2SO4，C错误； D．三氧化硫不具有漂白性，D错误； 故答案选B。 题型二 硫酸的性质 1．下列反应中，不属于所属类别通性的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．属于酸，与碱反应生成盐和水，属于酸的通性，故A不选； B．属于酸，与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故B不选； C．属于酸，与碳酸钠反应生成硫酸钠、CO2和H2O，属于酸的通性，故C不选； D．，硫酸表现强氧化性，不是酸的通性，故D选； 答案选D。 2．实验室中，为了安全考虑和规范管理，在药品柜上应张贴对应的标识，存放浓硫酸的柜子上应张贴的标识为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．一个方形中间有一个骷髅头，表示药品有剧毒，故A错误； B．试管的下面有手和桌面，表示该药品有腐蚀性，浓硫酸具有腐蚀性，故B正确； C．图示为易爆物品标志，故C错误； D．图示为易燃品标志，故D错误； 故选B。 3．(10)某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验： 已知：硫酸在时开始分解生成和。 (1)E中品红溶液的作用是 。 (2)F装置用于检验产物中的，所装试剂可以是 (填序号)。 ①澄清石灰水  ②碳酸钠溶液  ③酚酞溶液  ④Na[Al(OH)4]溶液  ⑤氯化钙溶液 (3)B中产生白色沉淀，不能说明A装置中一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因： 。 (4)写出溶液吸收的离子方程式： 。 (5)实验过程中，C中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明具有暂时漂白性： 。 【答案】(1)检验SO2是否除尽 (2)①④ (3) (4) (5)在试管中取少量C中褪色后的溶液，在酒精灯上加热，溶液恢复红色 【详解】（1）根据分析，D中充分反应生成的SO2气体，E中品红溶液检验SO2是否除尽； （2）F装置用于检验产物中CO2，①CO2通入澄清石灰水有白色沉淀生成，可以检验CO2；②CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，由于不是饱和碳酸钠，故反应无现象，不能检验CO2；③CO2为酸性氧化物，不能使酚酞溶液变色，不能检验CO2；④CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应会生成氢氧化铝沉淀，能检验CO2；⑤CO2与氯化钙溶液不反应，无现象，不能检验CO2；故能检验CO2的有①④； （3）因为SO2通入含盐酸的氯化钡溶液中，空气中的氧气可能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，也会看到白色沉淀，离子方程式为：； （4）溶液具有一定的氧化性，能将SO2氧化为硫酸根，离子方程式：； （5）证明具有暂时漂白性，设计实验为：在试管中取少量C中褪色后的溶液，在酒精灯上加热，溶液恢复红色，说明具有暂时漂白性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$