第十七讲 硫单质、二氧化硫-2024-2025学年高一化学期中复习讲义（鲁科版2019必修第一册）

第十七讲 硫单质、二氧化硫 考点精编 一、硫单质 (1)硫的存在 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳岩层里。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为： 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O (2)物理性质 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 ________ ________ ________ ________ 【注】硫单质粘在试管上如何洗涤： ①物理方法：用 洗涤 ②化学方法：用热碱（NaOH 或 KOH）溶液洗涤 涉及离子反应方程式： (3)化学性质(用化学方程式表示) ①氧化性： 与 Cu 反应： 与 Fe 反应： 与 Hg 反应： 与 H2 反应： 【注】 a. S 的氧化性较弱，与变价金属反应时，金属被氧化成低价态。 b.金属 Hg 洒落在地面可以撒些硫黄覆盖，防止汞蒸气中毒。 ②还原性： 与 O2 反应： 【注】即便 O2 过量，也不会有 SO3 生成。 与浓 H2SO4 反应： ③自身氧化还原（歧化反应）： 与 NaOH 反应： （4）硫单质的用途 ①用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等 ②用于制造黑火药、爆竹等 【注】黑火药组成成分： 由硫黄、硝石（主要成分 KNO3）、木炭三种物质按一定比例混合制成 例题： 1.黑火药爆炸时可发生如下反应4S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2 ↑+8N2↑ ,下列有关说法正确的是( ) A．KNO3 只发生氧化反应 B．消耗 12gC 时，反应转移 5mol 电子 C．S 既作氧化剂又作还原剂 D．还原产物只有 K2S 2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A .①③⑤ B . ①②③⑤ C . ①②④⑤ D．全部 二、二氧化硫 (1)物理性质 色、态、味 密度 溶解性 ________ 比空气的____ ______溶于水，1体积水可溶解 40 体积 SO2 (2)化学性质： 四性 ①酸性氧化物的通性 a．与 H2O 反应： b．与碱反应： SO2 少量： SO2 过量： c．与碱性氧化物(如CaO)反应： d．与盐反应： SO2（少量）和 NaHCO3 : SO2（过量）和 NaHCO3 : ②氧化性(如与 H2S 反应) : ③还原性 5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42—+2Mn2++4H+ Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl（Br2/I2/Cl2 与 SO2 反应类似） SO2+2Fe3++2H2O==SO42—+2Fe2++4H+ 2SO2＋O22SO3 SO2+H2O2==H2SO4 ④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。 【注】物质漂白原理比较 物质 对象 漂白特点 原因 变化类型 SO2 品红，纸浆，草帽等 可逆褪色 有机色质化合 化学变化 HClO/Na2O2/O3NO2/浓 HNO3 有色物质 不可逆褪色 将有色物质氧化为无色物质 化学变化 活性炭 溶液漂白 暂时褪色 吸附分子 物理变化 a.SO2 和氯气均有漂白性，二者以 1:1 混合时不具有漂白性， 因为发生反应 Cl2+SO2 +H2O=2HCl+H2SO4 b.SO2 （填“能”或“不能”）漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊指示剂变 。 c.SO2 能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 SO2 的 （填“还原性”或“漂白性”）。 (3)SO2 的实验室制法 ①固体 Na2SO3 与较浓 H2SO4 反应——强酸制弱酸 ②固体 Cu 与浓 H2SO4 混合加热 (4)SO2 的工业制法高温 点燃 (5)SO2 的鉴别方法 ①将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。 ②检验 SO2 和 CO2 同时存在的一般流程 SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 检验 SO2 ⇒除去 SO2⇒ 检验 SO2 是否除尽⇒检验 CO2 选用试剂 选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 例题 1.右图是一个带有可自由移动活塞的密闭容器，M 为隔板，a、b 代表相同状况下的两种不同气体。在恒温条件下，若抽去隔板 M，活塞不移动，则 a、b 两种气体可能分别为( ) A.H2和Cl2 B. NH3和HCl C. NO和O2 D. SO2和H2S 三、SO2 、CO2 性质比较 （ 1）向 CaCl2/BaCl2 溶液溶液中通入 CO2/SO2；现象： ； （ 2）在（ 1）的基础上同时通入 NH3，现象： ； （ 3）将 SO2 与 Cl2/O3/NO2 一起通入 BaCl2 溶液，现象： ； （ 4）将 SO2 单独通入 Ba(NO3)2 溶液，现象： ； （ 5）将 SO2 通入 H2S 或者 Na2S 溶液中，现象： 。 4．三氧化硫： (1)物理性质 熔点 16.8 ℃ ,沸点 44.8 ℃ ,常温下为液态，标准状况下为 。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 反应 方程式 与水反应 (放出大量的热) 与氧化钙反应 与氢氧化钠反应 5．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。 硫酸型酸雨形成的途径有两个： ①途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O22SO3 、SO3＋H2O===H2SO4。 ②途径 2：SO2＋H2OH2SO3 、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (3)治理： ①燃煤脱硫，改进燃烧技术。 向煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2 转化为 CaSO4 的化学方程式 ②SO2 的尾气处理方法： ①氨水脱硫法（工业上常用）： 2NH3＋SO2＋H2O ==== (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 ==== 2(NH4)2SO4 ②钠碱脱硫法（实验室常用氢氧化钠吸收 SO2）： 2NaOH＋SO2 ==== Na2SO3＋H2O Na2SO3＋SO2＋H2O ====2NaHSO3 题型突破 题型一 硫单质的性质与用途 1．下列反应的化学方程式正确且硫单质作氧化剂的是 A． B． C． D． 2．下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 A． B． C． D． 3．关于硫元素，下列说法错误的是 A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 4．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 题型二 二氧化硫的性质与用途 1．以下物质中，不能与SO2发生反应的是 A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．CaO D．H2O 2．二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 雾霾 A．为酸性氧化物 B．转化为，S失去电子 C．上述反应中，只有1个氧化还原反应 D．减少的排放，有利于减少雾霾 3．将分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：溶液 ，证明具有 性。写出该反应的离子方程式： 。 (2)试管②中的实验现象：溶液 ，证明具有 性。 (3)试管③中的实验现象：溶液 。 (4)试管④中能产生 沉淀，该沉淀是 。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 。 4．研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。 Ⅰ．SO2性质探究 (1)从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式： 。 (2)从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和Fe(NO3)3和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应的离子方程式为 。 ②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是 。 Ⅱ．SO2综合利用 (3)工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式： 。 (4)一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中消耗SO2与转移的电子的个数比为 。 (5)SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于 的雨水。 题型三 二氧化硫的实验室制备 1．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠()的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 (4)尾气可以用溶液吸收，其反应的离子方程式为 。 (5)将二氧化硫和氯气同时通入水中，溶液的漂白性 (填“是”或“否”)会增强，用化学用语解释原因(写出反应的化学方程式) 。 2．某实验小组对课本上铜与浓硫酸的反应进行了改进，设计的实验装置图如下(夹持装置已省略)。已知铜丝表面有一层聚氯乙烯薄膜会被浓硫酸腐蚀，在水溶液中呈黄色，呈蓝色。 回答下列问题： (1)检查该装置气密性的操作为 。 (2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (3)点燃酒精灯，向下推动铜丝与浓硫酸接触反应，铜丝表面产生大量气泡，试管底部有白色固体生成。试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团的颜色逐渐褪去，反应的离子方程式为 ；浸有甲基橙溶液的脱脂棉上的现象为 ；试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化硫具有 等化学性质。 (4)用注射器向试管1中加入蒸馏水，静置，发现上层清液呈浅绿色，其原因是 ；上下抽拉铜丝对溶液进行搅拌，灰白色固体部分溶解，上层液体蓝色加深，白色固体的成分是 。 (5)保证尾气被足量溶液充分吸收的操作为 ；反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十七讲 硫单质、二氧化硫 考点精编 一、硫单质 (1)硫的存在 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳岩层里。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为： 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O (2)物理性质 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 （淡）黄色晶体 不溶 微溶 易溶 【注】硫单质粘在试管上如何洗涤： ①物理方法：用 洗涤 ②化学方法：用热碱（NaOH 或 KOH）溶液洗涤 涉及离子反应方程式： 【答案】 ①CS2 或者酒精；②3S+6OH-===2S2-+ SO32-+3H2O (3)化学性质(用化学方程式表示) ①氧化性： 与 Cu 反应： 与 Fe 反应： 与 Hg 反应： 与 H2 反应： 【注】 a. S 的氧化性较弱，与变价金属反应时，金属被氧化成低价态。 b.金属 Hg 洒落在地面可以撒些硫黄覆盖，防止汞蒸气中毒。 ②还原性： 与 O2 反应： 【注】即便 O2 过量，也不会有 SO3 生成。 与浓 H2SO4 反应： ③自身氧化还原（歧化反应）： 与 NaOH 反应： 【答案】 S+Fe====FeS S+Hg===HgS ②S＋O2 =点燃== SO2 S＋2H2SO4(浓)==== 3SO2 ↑ +2H2O ③3S+6NaOH===2Na2S+ Na2SO3+3H2O （4）硫单质的用途 ①用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等 ②用于制造黑火药、爆竹等 【注】黑火药组成成分： 由硫黄、硝石（主要成分 KNO3）、木炭三种物质按一定比例混合制成 例题： 1.黑火药爆炸时可发生如下反应4S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2 ↑+8N2↑ ,下列有关说法正确的是( ) A．KNO3 只发生氧化反应 B．消耗 12gC 时，反应转移 5mol 电子 C．S 既作氧化剂又作还原剂 D．还原产物只有 K2S 【答案】C 2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A .①③⑤ B . ①②③⑤ C . ①②④⑤ D．全部 【答案】A 二、二氧化硫 (1)物理性质 色、态、味 密度 溶解性 无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气的大 易溶于水，1体积水可溶解 40 体积 SO2 (2)化学性质： 四性 ①酸性氧化物的通性 a．与 H2O 反应： b．与碱反应： SO2 少量： SO2 过量： c．与碱性氧化物(如CaO)反应： d．与盐反应： SO2（少量）和 NaHCO3 : SO2（过量）和 NaHCO3 : ②氧化性(如与 H2S 反应) : ③还原性 5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42—+2Mn2++4H+ Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl（Br2/I2/Cl2 与 SO2 反应类似） SO2+2Fe3++2H2O==SO42—+2Fe2++4H+ 2SO2＋O22SO3 SO2+H2O2==H2SO4 ④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。 【注】物质漂白原理比较 物质 对象 漂白特点 原因 变化类型 SO2 品红，纸浆，草帽等 可逆褪色 有机色质化合 化学变化 HClO/Na2O2/O3NO2/浓 HNO3 有色物质 不可逆褪色 将有色物质氧化为无色物质 化学变化 活性炭 溶液漂白 暂时褪色 吸附分子 物理变化 a.SO2 和氯气均有漂白性，二者以 1:1 混合时不具有漂白性， 因为发生反应 Cl2+SO2 +H2O=2HCl+H2SO4 b.SO2 （填“能”或“不能”）漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊指示剂变 。 c.SO2 能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 SO2 的 （填“还原性”或“漂白性”）。 【答案】△ ①SO2＋H2O H2SO3；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、SO2＋NaOH===NaHSO3；SO2＋CaO===== CaSO3；SO2（少量）+2NaHCO3=== Na2SO3＋H2O +CO2 、SO2（过量量）+NaHCO3=== NaHSO3 +CO2 ②SO2＋2H2S===3S↓ +2H2O ④不能、红；还原性 (3)SO2 的实验室制法 ①固体 Na2SO3 与较浓 H2SO4 反应——强酸制弱酸 ②固体 Cu 与浓 H2SO4 混合加热 【答案】Na2SO3＋H2SO4（浓）====Na2SO4＋SO2 ↑ +H2O Cu＋2H2SO4====CuSO4＋SO2 ↑ +2H2O (4)SO2 的工业制法高温 点燃 (5)SO2 的鉴别方法 ①将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。 ②检验 SO2 和 CO2 同时存在的一般流程 SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 检验 SO2 ⇒除去 SO2⇒ 检验 SO2 是否除尽⇒检验 CO2 选用试剂 选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 例题 1.右图是一个带有可自由移动活塞的密闭容器，M 为隔板，a、b 代表相同状况下的两种不同气体。在恒温条件下，若抽去隔板 M，活塞不移动，则 a、b 两种气体可能分别为( ) A.H2和Cl2 B. NH3和HCl C. NO和O2 D. SO2和H2S 【答案】A 三、SO2 、CO2 性质比较 （ 1）向 CaCl2/BaCl2 溶液溶液中通入 CO2/SO2；现象： ； （ 2）在（ 1）的基础上同时通入 NH3，现象： ； （ 3）将 SO2 与 Cl2/O3/NO2 一起通入 BaCl2 溶液，现象： ； （ 4）将 SO2 单独通入 Ba(NO3)2 溶液，现象： ； （ 5）将 SO2 通入 H2S 或者 Na2S 溶液中，现象： 。 【答案】（1）因无反应发生，所以无明显现象；（2）均可生成沉淀；（3）有白色沉淀生成；（ 4）有白 色沉淀生成；（5）有淡黄色沉淀生成。 4．三氧化硫： (1)物理性质 熔点 16.8 ℃ ,沸点 44.8 ℃ ,常温下为液态，标准状况下为 。 【答案】固态 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 反应 方程式 与水反应 (放出大量的热) 与氧化钙反应 与氢氧化钠反应 【答案】 SO3＋H2O===H2SO4；SO3＋CaO===CaSO4；SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 5．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。 硫酸型酸雨形成的途径有两个： ①途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O22SO3 、SO3＋H2O===H2SO4。 ②途径 2：SO2＋H2OH2SO3 、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (3)治理： ①燃煤脱硫，改进燃烧技术。 向煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2 转化为 CaSO4 的化学方程式 ②SO2 的尾气处理方法： ①氨水脱硫法（工业上常用）： 2NH3＋SO2＋H2O ==== (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 ==== 2(NH4)2SO4 ②钠碱脱硫法（实验室常用氢氧化钠吸收 SO2）： 2NaOH＋SO2 ==== Na2SO3＋H2O Na2SO3＋SO2＋H2O ====2NaHSO3 【答案】2CaCO3+2SO2+O2 === 2CaSO4+2CO2 题型突破 题型一 硫单质的性质与用途 1．下列反应的化学方程式正确且硫单质作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．S的氧化性弱，铜和S反应生成Cu2S，故A错误；     B．反应中S元素化合价降低，S作氧化剂，故选B； C．反应中S元素化合价升高，S是氧化产物，故C错误； D．反应中S元素化合价升高，S是还原剂，故D错误； 选B。 2．下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．铁与硫粉在加热条件下得到，A正确； B．铁与硫粉在加热条件下得到，B错误； C．硫与氧气反应得到SO2，不能直接得到SO3，C错误； D．氮气与氧气在放电条件下得到NO，不能直接得到NO2，D错误； 故选A。 3．关于硫元素，下列说法错误的是 A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 【答案】D 【详解】A．S元素原子序数为16，核电荷数为16，S2-核外有18个电子，故S2-的离子结构示意图为，A正确； B．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故B正确； C．硫和Hg常温可以化合成固态的硫化汞，故硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银，C正确； D．硫微溶于酒精，试管上沾有的硫黄粉末不能用乙醇除去，D错误； 本题选D。 4．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 【答案】C 【详解】S单质具有氧化性，能将金属氧化为低价，将Ag、Fe氧化为+1、+2，转化为Ag2S、FeS，其自身化合价降低，所以硫磺是氧化剂，故答案选C。 题型二 二氧化硫的性质与用途 1．以下物质中，不能与SO2发生反应的是 A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．CaO D．H2O 【答案】A 【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，故A符合题意； B．酸性氧化物二氧化硫能与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水，故B不符合题意； C．酸性氧化物二氧化硫能与氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙，故C不符合题意； D．酸性氧化物二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，故D不符合题意； 故选A。 2．二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 雾霾 A．为酸性氧化物 B．转化为，S失去电子 C．上述反应中，只有1个氧化还原反应 D．减少的排放，有利于减少雾霾 【答案】B 【分析】雾霾的形成过程为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，硫酸铵固体颗粒扩散到空气中形成雾霾。 【详解】A．三氧化硫是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A正确； B．转化为的过程中S元素化合价未发生变化，S没有失去电子，故B错误； C．由分析可知，上述反应中，只有反应①中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．由分析可知，减少二氧化硫的排放，可以减少硫酸铵的生成，有利于减少雾霾，故D正确； 故选B。 3．将分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：溶液 ，证明具有 性。写出该反应的离子方程式： 。 (2)试管②中的实验现象：溶液 ，证明具有 性。 (3)试管③中的实验现象：溶液 。 (4)试管④中能产生 沉淀，该沉淀是 。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 。 【答案】(1) 褪色 还原 (2) 褪色 漂白 (3)褪色 (4) 白 BaSO3 (5)BaSO4 【详解】（1）SO2具有还原性，能与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，使其褪色；化学反应方程式为：； （2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色； （3）将SO2气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，SO2为酸性氧化物，溶于水后生成亚硫酸，进而与NaOH溶液发生反应，溶液的碱性减弱，所以溶液褪色； （4）将SO2气体通入NaOH和BaCl2的混合液中，反应生成BaSO3白色沉淀； （5）将SO2气体通入H2O2和BaCl2的混合液中，H2O2具有强氧化性，所以SO2溶于含有H2O2水溶液形成硫酸，进一步 与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀。 4．研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。 Ⅰ．SO2性质探究 (1)从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式： 。 (2)从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和Fe(NO3)3和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应的离子方程式为 。 ②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是 。 Ⅱ．SO2综合利用 (3)工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式： 。 (4)一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中消耗SO2与转移的电子的个数比为 。 (5)SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于 的雨水。 【答案】(1) (2) 的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为 (3) (4)3：4 (5)5.6 【详解】（1）SO2属于酸性氧化物，与足量氨水反应生成(NH4)2SO3和水，反应的化学方程式为：； （2）①Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：； ②由于的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，所以不一定是铁离子氧化二氧化硫生成； （3）用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐即Na2SO3，同时生成一种酸式盐NaHCO3，反应的化学方程式：； （4）硫元素化合价从+4降低至0价，从+4价升高至+6价，最小公倍数为4，由得失电子守恒，消耗3个二氧化硫时转移4个电子，则消耗SO2与转移的电子的个数比为3：4； （5）正常的雨水因溶有CO2气体呈弱酸性，pH约为5.6，则SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于5.6的雨水。 题型三 二氧化硫的实验室制备 1．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠()的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 (4)尾气可以用溶液吸收，其反应的离子方程式为 。 (5)将二氧化硫和氯气同时通入水中，溶液的漂白性 (填“是”或“否”)会增强，用化学用语解释原因(写出反应的化学方程式) 。 【答案】(1) 蒸馏烧瓶 (2) 还原性 氧化性 (3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4) (5) 否 【详解】（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应，方程式为； （2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将转化为Mn2+，具有还原性；C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将Na2S转化为S，具有氧化性； （3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色； （4）尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水，反应的化学方程式为； （5）由于SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，反应的方程式为：，漂白性将减弱，故将二氧化硫和氯气同时通入水中，溶液的漂白性将会减弱。 2．某实验小组对课本上铜与浓硫酸的反应进行了改进，设计的实验装置图如下(夹持装置已省略)。已知铜丝表面有一层聚氯乙烯薄膜会被浓硫酸腐蚀，在水溶液中呈黄色，呈蓝色。 回答下列问题： (1)检查该装置气密性的操作为 。 (2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (3)点燃酒精灯，向下推动铜丝与浓硫酸接触反应，铜丝表面产生大量气泡，试管底部有白色固体生成。试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团的颜色逐渐褪去，反应的离子方程式为 ；浸有甲基橙溶液的脱脂棉上的现象为 ；试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化硫具有 等化学性质。 (4)用注射器向试管1中加入蒸馏水，静置，发现上层清液呈浅绿色，其原因是 ；上下抽拉铜丝对溶液进行搅拌，灰白色固体部分溶解，上层液体蓝色加深，白色固体的成分是 。 (5)保证尾气被足量溶液充分吸收的操作为 ；反应的离子方程式为 。 【答案】(1)打开止水夹，用双联打气球缓慢向装置内鼓气，若看到右侧气球膨胀，则说明气密性良好(合理即可) (2) (3) 颜色由橙色变成红色 还原性、酸性、漂白性 (4) 在铜丝表面有一层聚氯乙烯覆膜，导致反应混合物中含有，在反应体系中形成黄色与蓝色混合呈现绿色 (5) 用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内被试管3中浸有氢氧化钠的脱脂棉团完全吸收，再挤压气球，处理来不及被浸有氢氧化钠脱脂棉团吸收就逸出到气球里的 【详解】（1）检查该装置气密性的操作为打开止水夹，用双联打气球缓慢向装置内鼓气，若看到右侧气球膨胀，则说明气密性良好； （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为； （3）试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团的颜色逐渐褪去，说明SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为；SO2和水反应生成H2SO3，故浸有甲基橙溶液的脱脂棉上的现象为颜色由橙色变成红色；由分析得，试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化硫具有还原性、酸性、漂白性； （4）在铜丝表面有一层聚氯乙烯覆膜，导致反应混合物中含有Cl-，在反应体系中形成黄色[CuCl4]2-，[CuCl4]2-与蓝色的[Cu(H2O)4]2+混合呈现绿色；浓硫酸具有吸水性，故析出的白色固体的成分是CuSO4； （5）用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内SO2被试管3中浸有氢氧化钠的脱脂棉团完全吸收，再挤压气球，处理来不及被浸有氢氧化钠脱脂棉团吸收就逸出到气球里的SO2，从而保证SO2尾气被足量NaOH溶液充分吸收；反应的离子方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$