第十九讲 硫酸根离子、硫化氢-2024-2025学年高一化学期中复习讲义（鲁科版2019必修第一册）

第十九讲 硫酸根离子、硫化氢 考点精编 一、硫酸根离子的检验： 检验 SO42-的正确操作方法： （1）被检液先加 ，再 ，观察有无白色沉淀生成 （2）先加稀盐酸的目的是排除 Ag＋ 、CO－ 、SO－ 的干扰，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。 例题： 判断正误(正确的打“√” ,错误的打“×”)。 (1)用硫酸清洗锅炉中的水垢( ) (2)用 BaCl2 溶液鉴别 SO42-和 SO32-( ) (3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO( ) (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-( ) (5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性( ) (6)不能用浓 H2SO4 干燥还原性气体 SO2( ) (7)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。( ) (8)向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀。溶液 X 中一定含有SO42- ( ) 二、硫化氢 (1)物理性质 色、态、味 密度 溶解性 无色、有 气味的有毒气体 比空气的 溶于水，1 体积水可溶解 2.6 体积 (2)化学性质 ①酸的通性（H2S 是二元弱酸）: 与碱反应：H2S+2NaOH===NaS＋H2O 与盐反应：H2S+CuSO4===CuS↓ +H2SO4 ( ★重金属的硫化物溶解度较小） ②强还原性 2H2S＋O2 =====2S＋2H2O 2H2S＋3O2 =====2SO2＋2H2O点燃 点燃 SO2＋2H2S===3S↓ +2H2O 2Fe3++ H2S===2Fe3++S↓+2H+ I2＋H2S===S↓ + 2I-+2H+ (3) H2S 的制备 FeS+H2SO4 ==== FeSO4+H2S↑ 例题： 1. 最近我国科学家研究发现人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关 H2S 的说 法正确的是( ) A．H2S 属于非电解质 B．人体内 H2S 可由含硫蛋白质降解产生 C．大量吸入 H2S 对人体无害 D．H2S 只有还原性没有氧化性 2.H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是 ；燃烧生成的 SO2 与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。 题型突破 题型一 硫酸根离子检验 1．下列检验未知溶液中是否含有的方法可行的是 A．取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生 B．取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生 C．取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 D．取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 题型二 硫化氢的性质 1．是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理的原理为先把氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是 A．的稳定性比弱 B．每理 ，消耗 C．第一步转化时氧气过量会产生 D．的水溶液呈酸性 3．是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，用硫酸铁溶液可脱除空气中的并实现自身再生，原理如图所示，下列说法错误的是 A．图中的“脱除”“再生”两个过程均为氧化还原反应 B．“脱除”过程中，可观察到溶液中产生黄色浑浊 C．脱除，至少需要(标准状况)氧气 D．“再生”过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3．可用于光电材料，为测定某实验小组制得的产品中硫化氢的质量分数(设该产品中的其他成分不与溶液反应)： Ⅰ．取0.68000 g 产品，与足量溶液充分反应后。 Ⅱ．将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中煅烧，恒重后总质量为32.814 g。 请计算： (1)实验过程中化学科研工作者使用了950 mL 0.60000 mol/L溶液，该试剂的物质的量为 mol。 (2)Ⅱ中CuS煅烧成CuO，CuO的物质的量为 mol。 (3)产品中硫化氢的质量分数为 。 题型三 含硫物质间的转化 1．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是 A．的浓溶液可以干燥氢气 B．从化合价分析，固体应密封保存 C．从化合价分析，可判断反应能发生 D．因为是弱酸，反应不能发生 2．研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。下列硫化氢的转化过程中，属于非氧化还原反应的是 A．① B．② C．③ D．④ 3．硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 (1)有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出在水溶液中将氧化成，同时生成，求参与该反应的与微粒个数之比 。 (2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收疏单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为 ，其中催化剂是 。 (3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)已知和能发生“归中”反应生成单质硫，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。 4．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： (1)从S元素的化合价变化角度分析，X （填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。 (2)实验室通常用与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为 。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是 。 (3)将Y与按体积比通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液褪色，理由是 （用化学方程式表示）。 (4)工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成；③由生成Z，写出步骤②反应的化学方程式： ，步骤③应用 （填试剂）吸收。 (5)从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是__________（填字母）。 A． B． C． D． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十九讲 硫酸根离子、硫化氢 考点精编 一、硫酸根离子的检验： 检验 SO42-的正确操作方法： （1）被检液先加 ，再 ，观察有无白色沉淀生成 （2）先加稀盐酸的目的是排除 Ag＋ 、CO－ 、SO－ 的干扰，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。 【答案】足量盐酸酸化 加入 BaCl2 溶液 例题： 判断正误(正确的打“√” ,错误的打“×”)。 (1)用硫酸清洗锅炉中的水垢( ) (2)用 BaCl2 溶液鉴别 SO42-和 SO32-( ) (3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO( ) (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-( ) (5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性( ) (6)不能用浓 H2SO4 干燥还原性气体 SO2( ) (7)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。( ) (8)向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀。溶液 X 中一定含有SO42- ( ) 【答案】 × × × × × × √ × 二、硫化氢 (1)物理性质 色、态、味 密度 溶解性 无色、有 气味的有毒气体 比空气的 溶于水，1 体积水可溶解 2.6 体积 【答案】臭鸡蛋 大 微 (2)化学性质 ①酸的通性（H2S 是二元弱酸）: 与碱反应：H2S+2NaOH===NaS＋H2O 与盐反应：H2S+CuSO4===CuS↓ +H2SO4 ( ★重金属的硫化物溶解度较小） ②强还原性 2H2S＋O2 =====2S＋2H2O 2H2S＋3O2 =====2SO2＋2H2O点燃 点燃 SO2＋2H2S===3S↓ +2H2O 2Fe3++ H2S===2Fe3++S↓+2H+ I2＋H2S===S↓ + 2I-+2H+ (3) H2S 的制备 FeS+H2SO4 ==== FeSO4+H2S↑ 例题： 1. 最近我国科学家研究发现人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关 H2S 的说 法正确的是( ) A．H2S 属于非电解质 B．人体内 H2S 可由含硫蛋白质降解产生 C．大量吸入 H2S 对人体无害 D．H2S 只有还原性没有氧化性 【答案】B 2.H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是 ；燃烧生成的 SO2 与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】为反应提供热量 SO2＋2H2S===3S↓ +2H2O 题型突破 题型一 硫酸根离子检验 1．下列检验未知溶液中是否含有的方法可行的是 A．取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生 B．取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生 C．取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 D．取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 【答案】C 【详解】A．取未知溶液于试管中，加入溶液，可能是与Cl-生成的AgCl沉淀，无法确定一定含，A错误； B．取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀产生，可能是AgCl，无法确定是否含，B错误； C．取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生，盐酸排除、等的干扰，可以确定不含，C正确； D．取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生，能被硝酸氧化为，无法确定原溶液中是否含，D错误； 故选C。 题型二 硫化氢的性质 1．是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理的原理为先把氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是 A．的稳定性比弱 B．每理 ，消耗 C．第一步转化时氧气过量会产生 D．的水溶液呈酸性 【答案】C 【分析】克劳斯法处理H2S的原理为先把H2S氧化成SO2，发生反应2H2S+3O2=2SO2+2H2O再使SO2在转化炉内同剩余H2S反应SO2+2H2S=H2O+S，可直接从气相制取高质量熔融硫，则总反应为硫化氢和氧气生成硫单质和水：2H2S+O2=2H2O+2S； 【详解】A．元素非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，非金属性O>S，故稳定性H2O>H2S，A正确； B．由分析中的方程式可知，每处理 ，消耗0.5mol O2，B正确； C．氧气过量，反应也不会生成三氧化硫，二氧化硫催化氧化才会转化为三氧化硫，C错误； D．H2S是弱酸，水溶液中会电离出氢离子，使得溶液呈酸性，D正确； 本题选C。 3．是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，用硫酸铁溶液可脱除空气中的并实现自身再生，原理如图所示，下列说法错误的是 A．图中的“脱除”“再生”两个过程均为氧化还原反应 B．“脱除”过程中，可观察到溶液中产生黄色浑浊 C．脱除，至少需要(标准状况)氧气 D．“再生”过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．再生过程反应为：，脱除过程反应为：，有元素化合价发生变化，因此均为氧化还原反应，故A正确； B．脱除过程反应为：，反应中产生S产生，因此可观察到溶液中产生黄色浑浊，故B正确； C．总反应为：，脱除，至少需要0.5mol氧气，至少需要(标准状况)氧气，故C错误； D．再生过程反应为：，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D正确； 故答案选C。 3．可用于光电材料，为测定某实验小组制得的产品中硫化氢的质量分数(设该产品中的其他成分不与溶液反应)： Ⅰ．取0.68000 g 产品，与足量溶液充分反应后。 Ⅱ．将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中煅烧，恒重后总质量为32.814 g。 请计算： (1)实验过程中化学科研工作者使用了950 mL 0.60000 mol/L溶液，该试剂的物质的量为 mol。 (2)Ⅱ中CuS煅烧成CuO，CuO的物质的量为 mol。 (3)产品中硫化氢的质量分数为 。 【答案】(1)0.57000 mol (2)0.01980 mol (3)99.000% 【详解】（1）950 mL 0.60000 mol/L硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量为0.60000 mol/L×0.95L=0.57000 mol，故答案为：0.57000 mol； （2）由题意可知，氧化铜的质量为32.814g—31.230g=1.584g，则氧化铜物质的量为=0.01980 mol，故答案为：0.01980 mol； （3）由题意可得如下转化关系：H2S—CuS—CuO，反应生成0.01980 mol氧化铜，则硫化氢的质量分数为×100%=99.000%，故答案为：99.000%。 题型三 含硫物质间的转化 1．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是 A．的浓溶液可以干燥氢气 B．从化合价分析，固体应密封保存 C．从化合价分析，可判断反应能发生 D．因为是弱酸，反应不能发生 【答案】D 【分析】由化合价及物质类别可知，X为H2SO4据此分析； 【详解】A．浓H2SO4与氢气不反应，可以干燥氢气，A正确； B．从化合价分析，具有还原性，故应密封保存，B正确； C．从化合价分析，为-2价具有还原性，为+4价，具有氧化性，而且两者不是相邻价态，可判断反应能发生，C正确； D．反应生成沉淀，故反应能发生，D错误； 故选D。 2．研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。下列硫化氢的转化过程中，属于非氧化还原反应的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【详解】过程①可以通过硫酸铜与硫化氢发生复分解反应实现，属于非氧化还原反应，过程②③④中硫元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故选A。 3．硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 (1)有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出在水溶液中将氧化成，同时生成，求参与该反应的与微粒个数之比 。 (2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收疏单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为 ，其中催化剂是 。 (3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)已知和能发生“归中”反应生成单质硫，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。 【答案】(1)2:1 (2) Fe3+ (3) (NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3 (NH4)2SO3、NH4HSO3 (4) 【详解】（1）在水溶液中将氧化成，同时生成，Fe元素化合价由+3降低为+2、S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，参与该反应的与微粒个数之比2:1； （2）根据图示，在的催化作用下，被氧气氧化为S单质，该图示中总反应的化学方程式为 ，其中催化剂是。 （3）根据图示，“吸收塔”中亚硫酸铵和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，发生反应的化学方程式为(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，该流程中可循环利用的物质为循环使用物质是 (NH4)2SO3、NH4HSO3；。 （4） 和能发生“归中”反应生成单质硫，中S元素化合价由+4降低为0、H2S中S元素化合价由-2升高为0，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。 4．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： (1)从S元素的化合价变化角度分析，X （填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。 (2)实验室通常用与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为 。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是 。 (3)将Y与按体积比通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液褪色，理由是 （用化学方程式表示）。 (4)工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成；③由生成Z，写出步骤②反应的化学方程式： ，步骤③应用 （填试剂）吸收。 (5)从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是__________（填字母）。 A． B． C． D． 【答案】(1)只有还原性 (2) 溶液变红色 (3) (4) 98.3%的浓硫酸 (5)B 【分析】根据价类图可得，X 为H2S ，Y为SO2， Z为H2SO4。 【详解】（1）根据S元素的化合价，X 为H2S，其中硫元素化合价﹣2价，只能升高，说明只有还原性，故答案为：只有还原性； （2）根据价类图可得，Z为H2SO4，Y为SO2，实验室通常用Na2SO3与浓H2SO4反应制取气体SO2，反应的化学方程式为：；将SO2通入紫色石蕊试液中，由于SO2与水反应生成亚硫酸显酸性，则可观察到的现象是溶液变红色，故答案为：；溶液变红色； （3）将SO2与Cl2按体积比1：1通入到品红溶液中，生成H2SO4和HCl两种强酸，化学反应为：，由于SO2与Cl2恰好反应，则品红溶液不褪色，故答案为：； （4）业上由S制取H2SO4时，一般分三步：①由S氧化生成SO2；②由SO2进一步氧化生成SO3；③由SO3与水化合生成H2SO4；因此步骤②反应的化学方程式： ，步骤③可以用98.3%的浓硫酸吸收SO3，防止形成酸雾影响吸收速率，故答案为：；98.3%的浓硫酸； （5）Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，要想制取Na2S2O3，理论上可选择化合价高于+2价和低于+2价的含硫物质发生归中反应得到，则： A．Na2S、S中S元素化合价分别是﹣2价、0价，均低于+2价，不符合归中反应条件，故A错误； B．Na2SO3与S中S元素化合价分别是+4价、0价，符合归中反应条件，故B正确； C．SO2与Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故C错误； D．Na2SO3与Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故D错误； 故答案为:B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$