北京市第一○一中学2024-2025学年高三上学期10月统练（三）化学试题

北京一零一中2024-2025学年度高三统练三 化学 友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量： Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分) 。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的键的形成： B. 基态原子的价层电子排布式： C. 电子式表示的形成过程： D. 的VSEPR模型： 2. 下列结构或性质的比较中，正确的是 A. 微粒半径： B. 电负性： C. 碱性： D. 酸性： 3. 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 干冰 A. 金刚石是共价晶体，硬度关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 晶胞中，与最近且等距的有2个 C. 是金属晶体，每个晶胞中含有4个原子 D. 干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 4. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 氯水久置后，褪色 B. 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色 D. 向黄色的铬酸钾溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol晶体中含有共价键的数目为 B. 的硫酸溶液中含的数目为 C. 18g含有的中子数为 D. 过氧化钠与二氧化碳反应，生成22.4L(标准状况)时，转移的电子数为 6. 下图所示实验，装置或试剂不正确的是 A．证明非金属性： B．探究影响化学反应速率的因素 C．除去中的少量气体 D．制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 在含一定量氨水的溶液中：、、、 D. 在的溶液中：、、、 8. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象可以证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与浓生成 紫色石蕊变红 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 和浓盐酸生成 溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 9. 四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是 元素 X Y Z Q 结构信息 有5个原子道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 价层电子排布式为 A. 单质的沸点： B. 第一电离能： C. 单质的硬度： D. 最高价含氧酸的酸性： 10. 下列方程式与所给事实相符的是 实验内容 结合方程式解释现象 A 向澄清石灰水中通入少量小苏打溶液，产生白色沉淀 B 向溶液中通入足量氨气，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液 C 和空气的混合气体通过灼热的铂丝，一段时间后产生少量红棕色气体 D 将通入烧碱溶液制得漂白液 A. A B. B C. C D. D 11. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面。 下列说法正确的是 A. 和的过程中均形成了碳氧键 B. 吸附在催化剂表面的过程需要释放能量 C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D. 平衡常数K随温度升高而增大 12. 回收某光盘金属层中少量的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程若将改为，并在加热条件下进行，一定能提高氧化速率 B. ①中还生成，则可能的化学反应为： C. ②中加入氨水，作用是利用N的孤电子对，与形成配位键 D. ③中，若X是肼溶液，氧化产物为无害气体，则理论上消耗1mol 可提取432g 13. 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 序号 试剂 实验现象 ① 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。 实验均产生棕褐色固体(经检验为)，都伴有少量气泡产生(经检验为)。 ② 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL稀硫酸 ③ 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL溶液 ④ 2mL溶液+1mL溶液+0.5mL蒸馏水 无明显变化 注：实验中。下列说法不正确的是 A. 实验①中发生了反应 B. 溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：增大，的氧化性增强 C. 对比实验③④可得出，还原性： D. 在实验④的试剂中，逐滴加入浓溶液，可观察到溶液褪色 14. 转化可减少排放并实现资源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有： ①： ②： 反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。 已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法不正确的是 A. B. 反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步 C. 在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低 D. 其他条件不变，适当增大投料比，能提高的转化率 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选题。 15. 磷是生命元素。 （1）P的价电子轨道表示式为_______。 （2）第一电离能：P_______S，原因是_______。 （3）磷酸、亚磷酸和次磷酸(均为弱电解质，其中亚磷酸是一种二元酸)结构如下： ①中P的杂化方式为_______。 ②水溶性：，原因是_______。 ③写出与足量溶液反应的离子方程式_______。 ④有很强的还原性，可以将还原。请写出还原硝酸银的离子方程式_______。 （4）白磷(分子式为)是磷的一种同素异形体，其晶胞结构如下： ①离白磷分子最近且等距的分子有_______个。 ②设P的相对原子质量为x，测得白磷晶体密度为，则可算得阿伏伽德罗常数为_______。 16. 对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。 Ⅰ．尿素液相脱硫脱硝 （1）尿素含有的氨基中的N原子可与形成配位键，原因是_______。 （2）尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是_______。 （3）研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若与尿素溶液联用，将NO转化为，可大大提高NO的脱除率。与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是_______。 Ⅱ．气相脱硫脱硝 一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与NO或的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和单独通入反应器时NO、的氧化率，②、③分别为将NO和同时通入反应器时NO、的氧化率。 已知：对于确定的基元反应，反应速率(v)与速率常数(k)成正比。 气相氧化NO的关键基元反应： 基元反应1： 基元反应2： 气相氧化的关键基元反应： 基元反应3： 基元反应4： （4）单独氧化时，氧化率很低。原因是_______。 （5）将和NO同时通入气相氧化反应器中时，和NO的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。原因分别是_______。 （6）当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是_______。 17. 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。合成甲醇的过程中涉及如下反应： 反应ⅰ． ； 反应副反应ⅱ．副反应。 回答下列问题。 （1）①根据图，_______。 ②原料发生副反应会生成等气体产物，已知每生成1mol吸收热量41.2kJ。写出副反应的热化学方程式_______。 （2）T℃时，向1L恒容。密闭容器中充入1mol和4mol发生上述反应。10min末已达到平衡时测得容器中的转化率为90%，的物质的量为0.3mol。 ①0～10min内，平均反应速率_______。 ②T℃时，反应ⅱ的 化学平衡常数_______。 （3）将原料气充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应ⅰ，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如下图所示。 ①图中达到化学平衡状态的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 ②其他条件相同，若将原料气按充入同一恒容、密闭容器中，在催化剂Ⅰ的作用下发生反应。该条件下，a点时的转化率_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。 （4）近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应ⅰ的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下： 第一步：； 第二步：； 第三步：。 下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A．其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快 B．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率 C．反应历程中，第一步反应的活化能最高，是反应的决速步骤 18. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1） “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“<”)。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。 （2） “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。 （3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有______________________________。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________。 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。 19. 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。 已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。 I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。 实验记录如下： 实验现象 实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色 实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色 实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 （1）初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。 （2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是_____________________。 ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：______________。 （3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，__________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。 （4）上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是_____________。 （5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：_________。 北京一零一中2024-2025学年度高三统练三 化学 友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量： Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分) 。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选题。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. >（或大于） ②. P的3p能级处于半充满状态较稳定，失去最外层一个电子消耗能量更高，第一电离能更大 （3） ①. sp3 ②. 磷酸和次磷酸均能与水形成氢键，但由于磷酸与水形成的氢键更多，因此溶解度更大 ③. ④. （4） ①. 12 ②. 【16题答案】 【答案】（1）氨基中的N原子含有孤电子对，而氢离子含有空轨道，故两者能形成配位键 （2） （3） （4）基元反应3的很小，导致其反应速率很小，使得单独氧化的总反应速率很低 （5）很大，基元反应1速率很快，使得ClO浓度增大，导致基元反应4速率增大，，使得二氧化硫的氧化率得到提高；又因为部分ClO参与了基元反应4，使得与NO反应的ClO的浓度减小，导致NO的氧化率降低 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. -49.4 ②. （2） ①. 0.06 ②. 或1.4 （3） ①. ac ②. 减小 （4）B 【18题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 、 （2） ①. ②. 与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；抑制水解，防止生成沉淀 （3） ①. 、、 ②. 被氧气氧化为，把氧化为 （4）可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；生成的还可以用于浸银，节约氧化剂 【19题答案】 【答案】（1）< （2） ①. 排除的颜色对判断铜氧化产物的干扰 ②. 、 （3） ①. ②. 白色沉淀逐渐溶解 ③. 浓度减小，CuI覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行； （4）铜、和的混合溶液 （5）电化学实验中，由于氧化性I2>Cu，I2将Cu氧化为Cu2+；实验I-III中，体系中有，生成沉淀或，使+1价Cu的还原性减弱，而I2不能氧化或； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $