专题5 微观结构与物质的多样性【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题5 微观结构与物质的多样性 考点概览 考点1 元素周期律 考点2 微粒半径比较 考点3 元素周期表及应用 考点4 元素的金属性和非金属性比较 考点5 元素的推断 考点6 化学键与物质类别 考点7 化学用语 考点8 同素异形体、同分异构体、晶体 考点1 元素周期律 1．下列说法正确的是(　　) A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B．非金属元素的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为＋7 2．下列说法中正确的是(　　) A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 B．一般元素的最高化合价与元素原子核外电子排布有关 C．从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D．电子层数相同的原子，其最外层电子数均呈现从1到8的周期性变化 3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 4．下列说法正确的是(　　) A．原子的半径越小，其原子序数越大 B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子 C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况 D．元素的化合价越高，其金属性越强 5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl 考点2 微粒半径比较 1．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是(　　) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 2．下列微粒半径之比大于1的是(　　) A． B． C． D． 3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 ＋2 ＋2 －2、＋4、＋6 ＋3 －2 根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　　 ) A．单质与稀硫酸反应的快慢：R>Y>X B．离子半径：X2＋＞T2－ C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D．相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z 考点3 元素周期表及应用 1．下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M为37的是(　　) 2．德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn” 。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn的过程可表示为：Zn＋Pb===Cn＋n下列叙述中正确的是(　　) A．上述合成过程属于化学变化 B．Cn元素的相对原子质量为 277 C.Cn的原子核内中子数比质子数多 53 D．Cn元素位于元素周期表的第6周期，是副族元素 3．下列说法正确的是(　　) A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 D．砹是原子序数较大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　) A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 B．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．砹(At2)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 5．As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是 (　　) A．位于第四周期，第ⅤA族 B．属于非金属元素 C．酸性：H3AsO4＞H3PO4 D．稳定性：AsH3＜PH3 考点4 元素的金属性和非金属性比较 1．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱依据的是(　　) A．其气态氢化物热稳定性的强弱 B．元素原子得电子能力强弱 C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱 D．单质熔点的高低 2．下列说法不正确的是(　　) A．氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．单质与氢气反应生成卤化氢由易到难的顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2 C．卤化氢水溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．氢化物还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI 3．下列事实与推论相符的是(　　) 选项 事实 推论 A H2O的沸点比H2S的沸点高 非金属性：O＞S B 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 非金属性：Cl＞S C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na＞K D HF的热稳定性比HCl的强 非金属性：F＞Cl 4．下列比较元素金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　) A．根据金属元素原子失去电子的数目来判断，失去电子较多的金属性较强 B．用Na置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠元素的金属性强于镁元素 C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明元素金属性：Al＞Mg D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝元素金属性依次减弱 5．下列说法中正确的是(　　) A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M B．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B C．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N D．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X 考点5 元素的推断 1．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是(　　) X Y WZ T A．X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物 B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强 C．W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应 D．T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和TY2 2．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　) W X Y Z A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 3．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z位于 ⅦA族。下列判断错误的是(　　) A．W、Y可形成两种不同的化合物 B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同 C．X的氢化物的沸点比Y的低 D．X元素的非金属性强于Z元素 4．如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是(　　) A．Q元素的最简单氢化物呈正四面体形 B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构 C．X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键 D．M与Z形成的化合物属于离子化合物 5．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上电子数是K层上电子数的3倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 (1)元素X位于元素周期表的第　　　　周期　　　　族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是　　　　。 (2)元素Y的原子结构示意图为　　　　，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________________。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　 　　　(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　(填序号)。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是　　　　，理由__________________________________。 6．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称： A________，B______，C________，D________。 (2)D元素在周期表中位于第______周期______族。 (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_________________________________。 (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是__________________。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 考点6 化学键与物质类别 1．下列叙述正确的是(　　) A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D．化学键类型由元素类别决定 2．下列物质中只含有共价键的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 3．下列说法正确的是(　　) A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同 C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐升高 D．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同 4．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　) A．从饮料酒中闻到了醇香味 B．NaCl颗粒被粉碎 C．H2SO4溶于水得硫酸溶液 D．NaOH受热熔化 5．已知：工业上煅烧石灰石的原理为：CaCO3CaO＋CO2↑，再让生石灰与水反应制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是(　　) A．碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物 B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含离子键 C．生石灰与水生成熟石灰的反应中，既有离子键和共价键断裂，又有离子键和共价键生成 D．二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键 6．卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题： (1)CaO2属于　　 　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为　　　　，其阴、阳离子个数比为　　　　。 (2)CaO2与水反应的化学方程式为____________________________，反应过程中断裂的化学键有　　　　。 A．离子键 B．共价键 (3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为______________________，该反应属于　　　　。 A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 考点7 化学用语 1．下列化学用语表达正确的是(　　) A．HCl的电子式： B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．Na2O2的电子式： D．水的电子式： 2．下列有关化学用语表述正确的是(　　) A．35Cl－和37Cl－的离子结构示意图均可以表示为 B．HClO的结构式：H—Cl—O C．HF的电子式： D．质子数为92、中子数为146的U原子：U 3．金星大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似。下列有关COS分子的结构描述正确的是(　　) A． B． C． D．O===C===S 4．用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是(　　) A．中子数为8的氧原子：O B．NaOH的电子式： C．H2O的结构式： D．Na＋的结构示意图： 5．下列有关物质结构的说法正确的是(　　) A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA B．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H键 C．H2O2的电子式： D．H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 考点8 同素异形体、同分异构体、晶体 1．下列说法中正确的是(　　) A．碘晶体、碘蒸气互为同素异形体 B．同素异形体是同种元素的不同单质 C．CO、CO2互为同分异构体 D．同分异构体的分子式与分子结构都不同 2．下列物质中，化学式能准确表示物质的分子组成的是(　　) A．氯化钠晶体(NaCl) B．干冰(CO2) C．水晶(SiO2) D．氩气(Ar2) 3．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　) A．Cl2、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KCl C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2 4．下表给出几种氯化物的熔、沸点： NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点(℃) 801 712 782 －68 沸点(℃) 1 465 1 412 1 600 57.6 则下列各项中与表中数据一致的有(　　) ①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③1 500 ℃时，NaCl可汽化　④MgCl2水溶液不能导电 A．仅① B．仅② C．①②④ D．①②③ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题5 微观结构与物质的多样性 考点概览 考点1 元素周期律 考点2 微粒半径比较 考点3 元素周期表及应用 考点4 元素的金属性和非金属性比较 考点5 元素的推断 考点6 化学键与物质类别 考点7 化学用语 考点8 同素异形体、同分异构体、晶体 考点1 元素周期律 1．下列说法正确的是(　　) A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B．非金属元素的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为＋7 答案　A 解析　B项，非金属元素的最低化合价的绝对值等于8－该元素原子的最外层电子数；C项，氦(He)的最外层电子数为2，其是非金属原子；D项，氟元素无正化合价。 2．下列说法中正确的是(　　) A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 B．一般元素的最高化合价与元素原子核外电子排布有关 C．从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D．电子层数相同的原子，其最外层电子数均呈现从1到8的周期性变化 答案　B 解析　一般元素的最高化合价与元素原子核外电子排布有关，B正确；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。 3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 答案　C 解析　原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为＋5，故①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故③错误；原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第3周期ⅡA族，故④正确。 4．下列说法正确的是(　　) A．原子的半径越小，其原子序数越大 B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子 C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况 D．元素的化合价越高，其金属性越强 答案　C 解析　氢原子的半径最小，原子序数也最小；氢原子相对于活泼金属Mg、Ca等失电子能力弱；元素的化合价与金属性强弱没有必然联系，A、B、D错误。 5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl 答案　B 解析　根据元素周期律，同一周期元素从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2，A项不符合题意；元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以H2SO4的酸性强于H3PO4，C项不符合题意；同一主族元素从上到下，非金属性减弱，对应的气态氢化物的热稳定性减弱，所以HF的热稳定性强于HCl，D项不符合题意；盐的热稳定性比较不属于元素周期律的范畴，B项符合题意。 考点2 微粒半径比较 1．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是(　　) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 答案　B 解析　K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有r(K)＞r(Ca)＞r(Na)＞r(Mg)，A错；S2－、Cl－、K＋三离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，又因K＋比Na＋多1个电子层，故有r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Na＋)，B正确；Br－比Br多1个电子，半径大，Br比Cl多1个电子层，故r(Br－)＞r(Br)＞r(Cl)，但r(Cl)<r(S)，C错；Na＋、Al3＋、F－核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，Cl－比F－多1个电子层，故有r(Cl－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)，D错。 2．下列微粒半径之比大于1的是(　　) A． B． C． D． 答案　C 解析　先据电子层数多半径大，判定D不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A、B都不符合；再据：电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r(O2－)>r(Na＋)，C符合。 3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 ＋2 ＋2 －2、＋4、＋6 ＋3 －2 根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　　 ) A．单质与稀硫酸反应的快慢：R>Y>X B．离子半径：X2＋＞T2－ C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D．相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z 答案　D 解析　X和Y的化合价都为＋2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有－2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为＋6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为＋3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素。金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的快慢为Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，A项错误；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2－＞Mg2＋，故B错误；金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X＞Y，C项错误；非金属性O＞S，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，即Z＜T，D项正确。 考点3 元素周期表及应用 1．下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M为37的是(　　) 答案　C 解析　M为37，所代表的元素位于元素周期表中第5周期ⅠA族。A、B、D项中，X不在第一列，不可能在ⅠA族。 2．德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn” 。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn的过程可表示为：Zn＋Pb===Cn＋n下列叙述中正确的是(　　) A．上述合成过程属于化学变化 B．Cn元素的相对原子质量为 277 C.Cn的原子核内中子数比质子数多 53 D．Cn元素位于元素周期表的第6周期，是副族元素 答案　C 解析　化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，A项错误；该Cn原子的质量数为277，元素的相对原子量与原子的质量数和在自然界中的含量有关，B项错误；该原子的中子数＝277－112，中子数比质子数多的数目为：277－112－112＝53，C项正确；第118编号元素位于周期表中第7周期、零族，则112号元素位于第7周期、ⅡB族，D项错误。 3．下列说法正确的是(　　) A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 D．砹是原子序数较大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4 答案　C 解析　F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，B项错误；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项错误。 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　) A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 B．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．砹(At2)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 答案　B 解析　同主族元素从上到下非金属性减弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，A项正确；同主族元素从上到下金属性增强，钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈，B项错误；同主族元素从上到下金属性增强，在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确；同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹(At2)为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，D项正确。 5．As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是 (　　) A．位于第四周期，第ⅤA族 B．属于非金属元素 C．酸性：H3AsO4＞H3PO4 D．稳定性：AsH3＜PH3 答案　C 解析　周期序数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第4周期，第ⅤA族，A项正确；砷是非金属元素，B项正确；非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，C项错误；非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，D项正确。 考点4 元素的金属性和非金属性比较 1．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱依据的是(　　) A．其气态氢化物热稳定性的强弱 B．元素原子得电子能力强弱 C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱 D．单质熔点的高低 答案　D 解析　熔点属于物理性质，与元素的非金属性无关。 2．下列说法不正确的是(　　) A．氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．单质与氢气反应生成卤化氢由易到难的顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2 C．卤化氢水溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．氢化物还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI 答案　C 解析　同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的热稳定性依次减弱，则氢化物热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，单质与氢气反应生成卤化氢由易到难，则与氢气反应生成卤化氢由易到难的顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2，B正确；氢氟酸是弱酸，盐酸、氢溴酸和氢碘酸是强酸，C错误；同主族元素，从上到下得电子能力依次减弱，简单氢化物还原性依次增强，则氢化物还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，D正确。 3．下列事实与推论相符的是(　　) 选项 事实 推论 A H2O的沸点比H2S的沸点高 非金属性：O＞S B 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 非金属性：Cl＞S C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na＞K D HF的热稳定性比HCl的强 非金属性：F＞Cl 答案　D 解析　物质沸点的高低与元素的非金属性强弱无关，A项错误；HCl是无氧酸，H2SO3不是S的最高价含氧酸，不能证明非金属性：Cl＞S，B项错误；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性：K＞Na，C项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，HF的热稳定性比HCl的强，则非金属性：F＞Cl，D项正确。 4．下列比较元素金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　) A．根据金属元素原子失去电子的数目来判断，失去电子较多的金属性较强 B．用Na置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠元素的金属性强于镁元素 C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明元素金属性：Al＞Mg D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝元素金属性依次减弱 答案　D 解析　根据金属元素原子失去电子的难易程度来判断金属性强弱，金属元素原子越容易失去电子，金属性越强，与失去电子的数目没有必然联系，A项错误；Na与MgCl2溶液中的水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B项错误；不能根据金属与碱溶液的反应来判断相应元素金属性的强弱，C项错误；可以根据元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较元素金属性的强弱，D项正确。 5．下列说法中正确的是(　　) A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M B．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B C．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N D．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X 答案　A 解析　比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少。如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多，但金属性Na>Mg>Al，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如氟单质与水反应非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D项错误。 考点5 元素的推断 1．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是(　　) X Y WZ T A．X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物 B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强 C．W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应 D．T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和TY2 答案　D 解析　X为N元素，N元素形成的氢化物NH3与最高价氧化物对应水化物HNO3可反应生成NH4NO3，根据元素周期表的位置关系可推出Y、Z、W、T分别是O、Cl、Si与Ge元素。NH3分子间存在氢键，比同族短周期其他元素的沸点高，A项错误；氧化性强弱：HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合价无直接关系，B项错误；SiO2可与NaOH反应，但不与水反应，可与氢氟酸可以发生反应生成SiF4与水，C项错误；Ge位于元素周期表的金属与非金属的边界线上，具有半导体的特性，与C同族，C可形成CO与CO2，根据同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或GeO2，D项正确。 2．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　) W X Y Z A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 答案　A 解析　根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。非金属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A项正确；同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其他含氧酸则不一定，B项错误；同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2—还原性弱于S2—，C项错误；氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，D项错误。 3．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z位于 ⅦA族。下列判断错误的是(　　) A．W、Y可形成两种不同的化合物 B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同 C．X的氢化物的沸点比Y的低 D．X元素的非金属性强于Z元素 答案　D 解析　W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y位于第二周期，X、Z位于第三周期，由于Z位于 ⅦA族，则Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。C与O形成的化合物可能为CO或CO2，A项正确；Cl－的核外电子排布与Ar相同，B项正确；X的氢化物PH3常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点：H2O＞PH3，C项正确；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：P<Cl，D项错误。 4．如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是(　　) A．Q元素的最简单氢化物呈正四面体形 B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构 C．X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键 D．M与Z形成的化合物属于离子化合物 答案　D 解析　根据元素在周期表中的位置可知，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a＋1，Z的最外层电子数为a＋2，W的最外层电子数为a－1，因此a＋a＋1＋a＋2＋a－1＝22，解得a＝5，所以Q是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。Q(C)元素最简单氢化物是CH4，CH4是正四面体形分子，A项正确；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键，例如碳酸铵等，C项正确；AlCl3属于共价化合物，D项错误。 5．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上电子数是K层上电子数的3倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 (1)元素X位于元素周期表的第　　　　周期　　　　族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是　　　　。 (2)元素Y的原子结构示意图为　　　　，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________________。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　 　　　(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　(填序号)。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是　　　　，理由__________________________________。 答案　(1)2　ⅣA　C (2)　取适量溶液放入试管中，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH(答案合理即可) (3)Cl　b　(4)H2CO3　H2CO3是弱酸且是非氧化性酸 解析　根据题目中T、X的电子层上的电子数的关系可确定T为S，X为C；常温下Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N，Z元素最高正价为＋7价(短周期中)，故Z为Cl。(1)碳元素位于周期表中第2周期ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，为C。(2)Y是N，可以写出其原子结构示意图，YH为NH，可以用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验。(3)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱，HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反应，说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S强。(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。 6．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称： A________，B______，C________，D________。 (2)D元素在周期表中位于第______周期______族。 (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_________________________________。 (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是__________________。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)碳　氧　镁　铝 (2)三　ⅢA (3) (4)O==C==O (5)离子化合物；证明方法为验证其熔融状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物 解析　由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1 mol C可以从酸中置换出0.1 mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的离子半径和电子层结构可知D为铝。 考点6 化学键与物质类别 1．下列叙述正确的是(　　) A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D．化学键类型由元素类别决定 答案　B 解析　氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D项错误。 2．下列物质中只含有共价键的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 答案　C 解析　A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。 3．下列说法正确的是(　　) A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同 C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐升高 D．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同 答案　D 解析　NH4Cl受热易分解，NH4ClNH3↑＋HCl↑，破坏了化学键，干冰升华是物理变化，只破坏分子间作用力，A项错误；NaF是离子化合物，含有离子键，H2SO4是共价化合物，只含共价键，B项错误；I2常温下为固体，Br2常温下为液体，Cl2和F2常温下为气体，则F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，C项错误；HCl溶于水破坏的是共价键，NaOH熔化破坏的是离子键，D项正确。 4．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　) A．从饮料酒中闻到了醇香味 B．NaCl颗粒被粉碎 C．H2SO4溶于水得硫酸溶液 D．NaOH受热熔化 答案　C 解析　闻到醇香味是因为醇的挥发，只是破坏了分子间作用力；NaCl颗粒被粉碎破坏了部分离子键；H2SO4溶于水后，电离出H＋和SO，共价键被破坏；NaOH受热熔化时，电离出Na＋和OH－，只破坏了离子键，而OH－中的共价键没被破坏。 5．已知：工业上煅烧石灰石的原理为：CaCO3CaO＋CO2↑，再让生石灰与水反应制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是(　　) A．碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物 B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含离子键 C．生石灰与水生成熟石灰的反应中，既有离子键和共价键断裂，又有离子键和共价键生成 D．二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键 答案　D 解析　CaCO3是由Ca2＋和CO通过离子键形成的离子化合物，CaO是由Ca2＋和O2－形成的离子化合物，CO2是碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，A项正确；CO中碳原子和氧原子形成共价键，B项正确；生石灰与水反应中，CaO破坏离子键，水破坏共价键，生成Ca(OH)2时又有离子键和共价键生成，C项正确；CO2中只含有碳氧极性键，不存在非极性键，D项错误。 6．卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题： (1)CaO2属于　　 　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为　　　　，其阴、阳离子个数比为　　　　。 (2)CaO2与水反应的化学方程式为____________________________，反应过程中断裂的化学键有　　　　。 A．离子键 B．共价键 (3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为______________________，该反应属于　　　　。 A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 答案　(1)离子化合物　　1∶1 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑　AB (3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2　B 解析　CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为，既含有离子键，又含有共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个数比为1∶1。CaO2与水、二氧化碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。 考点7 化学用语 1．下列化学用语表达正确的是(　　) A．HCl的电子式： B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．Na2O2的电子式： D．水的电子式： 答案　D 解析　HCl属于共价化合物，所以不能用“[　]”，正确的写法应该是，A项错误；用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B项错误；Na2O2中存在过氧根离子O，正确写法为，C项错误。 2．下列有关化学用语表述正确的是(　　) A．35Cl－和37Cl－的离子结构示意图均可以表示为 B．HClO的结构式：H—Cl—O C．HF的电子式： D．质子数为92、中子数为146的U原子：U 答案　A 解析　35Cl－和37Cl－的质子数都为17，因此两种离子的结构示意图为，故A项正确；HClO的结构式为H—O—Cl，故B项错误；HF为共价化合物，其电子式应为，故C项错误；根据原子组成，左上角应为质量数，即为238，故D项错误。 3．金星大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似。下列有关COS分子的结构描述正确的是(　　) A． B． C． D．O===C===S 答案　D 解析　COS与CO2的分子结构相似，为直线形分子，其电子式应为，A、B项错误，D项正确；S、O的原子半径不相等，C项错误。 4．用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是(　　) A．中子数为8的氧原子：O B．NaOH的电子式： C．H2O的结构式： D．Na＋的结构示意图： 答案　C 解析　中子数为8的O原子，质量数＝质子数＋中子数＝8＋8＝16，中子数为8的O原子：O，A项错误；NaOH属于离子化合物，电子式为，B项错误；水分子式为H2O，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，结构式为H—O—H，C项正确；Na＋核内11个质子，核外有10个电子，离子结构示意图为，D项错误。 5．下列有关物质结构的说法正确的是(　　) A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA B．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H键 C．H2O2的电子式： D．H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 答案　C 解析　78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2 mol，其中不一定含有0.6NA个N—H键，B项错误；H2O分子中H原子没有达到8个电子的稳定结构，D项错误。 考点8 同素异形体、同分异构体、晶体 1．下列说法中正确的是(　　) A．碘晶体、碘蒸气互为同素异形体 B．同素异形体是同种元素的不同单质 C．CO、CO2互为同分异构体 D．同分异构体的分子式与分子结构都不同 答案　B 解析　碘晶体、碘蒸气是碘的不同状态，故A错误；CO、CO2分子式不同，不符合同分异构体概念，故C错误；同分异构体的分子式相同，但结构不同，故D错误。 2．下列物质中，化学式能准确表示物质的分子组成的是(　　) A．氯化钠晶体(NaCl) B．干冰(CO2) C．水晶(SiO2) D．氩气(Ar2) 答案　B 解析　A项，氯化钠晶体是离子晶体，而离子晶体中没有单个分子，错误；C项，SiO2是共价晶体，共价晶体中没有单个分子，错误；D项，氩气是单原子分子，错误。 3．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　) A．Cl2、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KCl C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2 答案　A 解析　Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、共价晶体，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，B项错误。常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为共价晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。 4．下表给出几种氯化物的熔、沸点： NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点(℃) 801 712 782 －68 沸点(℃) 1 465 1 412 1 600 57.6 则下列各项中与表中数据一致的有(　　) ①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③1 500 ℃时，NaCl可汽化　④MgCl2水溶液不能导电 A．仅① B．仅② C．①②④ D．①②③ 答案　D 解析　熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$