专题5 微观结构与物质的多样性【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题5 微观结构与物质的多样性 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A．周期表中有八个主族，八个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1～20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 答案　B 解析　元素周期表中有7个主族、7个副族，1个0族、1个Ⅷ族，共16个族，选项A错误；第一至七周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；短周期为第一至三周期，短周期元素是指1～18号元素，选项C错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。 2．下列叙述正确的是(　　) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 答案　C 3．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是(　　) A．X肯定为碱金属 B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z 答案　B 解析　X原子最外层只有一个电子且为短周期元素，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫、Z为氧，Y、Z两元素形成的共价化合物熔点较低；X与Y两元素可以形成离子化合物Na2S。 4．中国首次火星探测任务工程总设计师张荣桥入选《自然》杂志发布的2021年度十大人物。火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，W和Z为同一主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，火星岩石中含有Y2ZX3。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Y>Z>W>X B．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C．工业上电解熔融Y2X制备Y单质 D．简单氢化物的沸点：X＞W 答案　C 解析　已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素， X是地壳中含量最多的元素，则X是O元素，W和Z为同一主族元素，且Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，则W核外电子排布是2、4，Z核外电子排布是2、8、4，所以W是C元素，Z是Si元素，火星岩石中含有Y2ZX3，则Y是最外层有1个电子、原子序数小于Si大于O元素的Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y(Na)>Z(Si)>W(C)>X(O)，A正确；Z的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，B正确；在工业上一般是用电解熔融NaCl的方法冶炼Na，C错误。 5．铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是(　　) A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B．氢氧化铯是一种强碱 C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈 D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳 答案　D 解析　我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其原子结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。铯和钠一样，原子最外层只有一个电子，在化合物中显＋1价，所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。 6．短周期的两种元素组成化合物XY3，下列相关说法错误的是(　　) A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 B．X可能是金属元素，也可能是非金属元素 C．X和Y一定位于不同主族 D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性 答案　C 解析　若为AlCl3，则X和Y都在第三周期，即属于同一周期，若为SO3或NH3等，则X和Y属于不同周期，故A正确；若X为Al时，是金属元素，若X为S、N时，为非金属元素，故B正确；若X、Y分别为S和O元素时，位于同一主族，故C错误；NH3溶于水时，NH3和H2O反应生成一水合氨，溶液呈碱性，SO3和H2O反应生成H2SO4，溶液呈酸性，故D正确。 7．下列叙述错误的是(　　) A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键 B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 答案　D 解析　A项，带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，正确；B项，主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成的化学键为离子键，正确；C项，金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，正确；D项，非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，错误。 8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　) A．次氯酸的电子式： B．Na＋的结构示意图： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为 D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 M 答案　D 解析　HClO的电子式为，A项错误；Na＋的结构示意图为，B项错误；用电子式表示MgCl2的形成过程为，C项错误；M2＋核外有a个电子，M原子核外有a＋2个电子，M的质子数为a＋2，质量数为a＋b＋2，M的原子符号为M，D项正确。 9．下列说法中正确的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均为8个电子的稳定结构 D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键 答案　C 解析　HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，A错误；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，B错误；NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，且熔化时只破坏离子键，D错误。 10．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　) A．食盐和蔗糖熔化 B．硅和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 答案　C 解析　食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖 、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；硅、二氧化硅为共价晶体，熔化时破坏共价键。 11．下列两种物质之间互为同素异形体的是(　　) A．石墨和C60 B．水和重水 C．正丁烷和异丁烷 D．12C和13C 答案　A 12．下列实验事实的解释正确的是(　　) 选项 实验事实 A H2O的沸点高于H2S O的非金属性比S强 B 将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快 镁的金属性强于铝 C HCl溶于水，能电离出H＋、Cl－ HCl为离子化合物 D HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比Cl强 答案　B 解析　H2O的沸点高于H2S，是由于水分子之间形成氢键，A项错误；将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，说明镁还原性强，金属性强，B项正确；HCl是共价化合物，HCl溶于水，在水分子的作用下，能电离出H＋、Cl－，要判断是不是离子化合物，应看该化合物在熔融状态(液态)时能否导电，C项错误；要比较溴和氯的非金属性，要用最高价氧化物对应水化物的酸性或气态氢化物的稳定性(还原性)比较，D项错误。 13．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟， 其中不正确的是(　　) A．离子化合物中可能含有共价键 B．PH4F为离子化合物 C．离子化合物不一定含金属元素 D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂 答案　D 解析　A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl固体在加热条件下反应生成NaCl、NH3和H2O，NH中的共价键也发生断裂，错误。 14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是(　　) X Y Z W Q A．X的最低价氢化物水溶液显酸性 B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强 C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D．阴离子还原性：W＞Q 答案　D 解析　由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，则X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，A项不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C项不正确；阴离子还原性：P3－＞S2－，D项正确。 15．X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是(　　) A．Y元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4 B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 答案　D 解析　X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为＋7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。Y、Z分别为Cl、S，非金属性：Cl＞S，HCl(Y的气态氢化物)更稳定，D项错误。 二、非选择题（共5题，共55分） 16．(9分)正确比较下列各组对应关系。 (1)已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素： ①原子序数由大到小的顺序：_____________________。 ②原子半径由大到小的顺序：_____________________。 ③离子半径由大到小的顺序：_____________________。 (2)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。 ①F－_______Cl－　②Fe2＋_______Fe3＋　③O2－_________Mg2＋ 答案　(1)①A＞B＞D＞C　②B＞A＞C＞D ③C3－＞D－＞B＋＞A2＋　(2)①＜　②＞　③＞ 解析　(1)短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在周期表中的位置是；①所以原子序数由大到小的顺序为A＞B＞D＞C；②B、A电子层数大于C、D，所以半径B、A大于C、D，同周期元素从左到右半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序为B＞A＞C＞D； 17．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： (1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。 (2)D元素位于元素周期表中第____周期______族。 (3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：____________________________________________。 (4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_________________________________________。 答案　(1)碳　氧　钠　硫 (2)三　ⅥA (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4) 18．(12分)下表是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答： (1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。 (2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________(填化学式)。 (3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：____________________________________，这两种化合物中所含的化学键有______(填字母)。 A．共价键 B．离子键 (4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为______________________(填离子符号)。 (5)d、m对应的离子还原性由强到弱的顺序为______________________(填离子符号)。 (6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是_______________________(填分子式)。 答案　(1) (2)KF　(3)2H2O22H2O＋O2↑　A (4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋　(5)S2－＞O2－　(6)H2S 解析　由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。 19．(12分)某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。 (1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是　　 　　(填化学式)。 (2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为　　　　、　　　　、　　　　(A、C填溶质的化学式)。 (3)烧瓶中的实验现象为　　 　　。 (4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1 mol/L的B的溶液450 mL，需要用托盘天平称取B______g。 (5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点　　　　(选填“正确”“错误”)。理由是_____________________________________。 答案　(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符号也可) (2)H2SO4　Na2CO3　 Na2SiO3 (3)有气泡产生(或有气体生成)(强调无色气体也可；说到气味算错) (4)5.3 (5)错误　 硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸(答到挥发性，或者硝酸与Na2SiO3反应均可) 解析　(1)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，C、Si、S的非金属性从大到小为：S > C > Si，所以其最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3。(2)焰色反应均为黄色，则为钠盐，即B为Na2CO3，C为Na2SiO3，A为S元素，对应最高价氧化物的水化物为硫酸。(3)根据强酸制弱酸的原理，可知，烧瓶内硫酸会与Na2CO3反应生成CO2、Na2SO4与水。(4)容量瓶的规格有500 mL，所以所配制的B溶液的体积为500 mL，溶质为Na2CO3，其质量为m＝ cVM＝ 0.1 mol/L×500×10－3 L×106 g/mol＝ 5.3 g。(5)硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸，因此不能验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。 20．(12分)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题： (1)N元素在周期表中的位置为　　 　　；Y的简单氢化物的稳定性　　(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。 (2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为　　　　。 (3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______________________________。 (4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是　　　　(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_________________________。 答案　(1)第三周期ⅥA族　< (2) (3)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑(或SO＋2H＋===H2O＋SO2↑) (4)H2O2　OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑ 解析　H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O, W与N同主族，则N为S。(1)N为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱。(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4。(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO＋H＋===H2O＋SO2↑、SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中CN－的离子方程式为OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题5 微观结构与物质的多样性 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A．周期表中有八个主族，八个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1～20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 2．下列叙述正确的是(　　) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 3．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是(　　) A．X肯定为碱金属 B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z 4．中国首次火星探测任务工程总设计师张荣桥入选《自然》杂志发布的2021年度十大人物。火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，W和Z为同一主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，火星岩石中含有Y2ZX3。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Y>Z>W>X B．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C．工业上电解熔融Y2X制备Y单质 D．简单氢化物的沸点：X＞W 5．铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是(　　) A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B．氢氧化铯是一种强碱 C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈 D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳 6．短周期的两种元素组成化合物XY3，下列相关说法错误的是(　　) A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 B．X可能是金属元素，也可能是非金属元素 C．X和Y一定位于不同主族 D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性 7．下列叙述错误的是(　　) A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键 B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　) A．次氯酸的电子式： B．Na＋的结构示意图： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为 D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 M 9．下列说法中正确的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均为8个电子的稳定结构 D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键 10．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　) A．食盐和蔗糖熔化 B．硅和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 11．下列两种物质之间互为同素异形体的是(　　) A．石墨和C60 B．水和重水 C．正丁烷和异丁烷 D．12C和13C 12．下列实验事实的解释正确的是(　　) 选项 实验事实 A H2O的沸点高于H2S O的非金属性比S强 B 将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快 镁的金属性强于铝 C HCl溶于水，能电离出H＋、Cl－ HCl为离子化合物 D HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比Cl强 13．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟， 其中不正确的是(　　) A．离子化合物中可能含有共价键 B．PH4F为离子化合物 C．离子化合物不一定含金属元素 D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂 14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是(　　) X Y Z W Q A．X的最低价氢化物水溶液显酸性 B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强 C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D．阴离子还原性：W＞Q 15．X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是(　　) A．Y元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4 B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 二、非选择题（共5题，共55分） 16．(9分)正确比较下列各组对应关系。 (1)已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素： ①原子序数由大到小的顺序：_____________________。 ②原子半径由大到小的顺序：_____________________。 ③离子半径由大到小的顺序：_____________________。 (2)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。 ①F－_______Cl－　②Fe2＋_______Fe3＋　③O2－_________Mg2＋ 17．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： (1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。 (2)D元素位于元素周期表中第____周期______族。 (3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：____________________________________________。 (4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_________________________________________。 18．(12分)下表是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答： (1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。 (2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________(填化学式)。 (3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：____________________________________，这两种化合物中所含的化学键有______(填字母)。 A．共价键 B．离子键 (4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为______________________(填离子符号)。 (5)d、m对应的离子还原性由强到弱的顺序为______________________(填离子符号)。 (6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是_______________________(填分子式)。 19．(12分)某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。 (1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是　　 　　(填化学式)。 (2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为　　　　、　　　　、　　　　(A、C填溶质的化学式)。 (3)烧瓶中的实验现象为　　 　　。 (4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1 mol/L的B的溶液450 mL，需要用托盘天平称取B______g。 (5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点　　　　(选填“正确”“错误”)。理由是_____________________________________。 20．(12分)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题： (1)N元素在周期表中的位置为　　 　　；Y的简单氢化物的稳定性　　(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。 (2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为　　　　。 (3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______________________________。 (4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是　　　　(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$