期中溶液专题测验---2024-2025学年浙教版八年级上册科学

八上期中溶液专题测验 一、选择题 1． 70℃时的m克硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多晶体析出，然后冷却到30℃，并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(a%)与时间(t)关系的示意图是（　　） A． B． C． D． 2．下列说法正确的是（　　） A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和的浓度大 B．饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液 C．某饱和溶液温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变 D．固体溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出 3．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 4．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　） A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小 5．如图为对某固体物质的溶液恒温蒸发操作的实验记录，已知该固体析出时不带结晶水，下列说法错误的是（　　） A．乙中的溶液为不饱和溶液 B．丙、丁中溶质的质量分数相等 C．丁中溶质的质量分数为30% D．该温度下物质的溶解度为30g 6．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（　　） A．m质∶m剂＝1∶10 B．m质∶m液＝1∶10 C．m质∶m液＝1∶11 D．m剂∶m液＝10∶11 7．将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表，下列分析错误的是 (　　) 实验序号 ① ② ③ ④ 加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25 溶液质量/g 60 65 68 68 A．①中得到的是氯化钠的不饱和溶液 B．③④所得溶液的溶质质量分数相等 C．实验②可算出， 20℃时， 氯化钠的溶解度为30g D．20℃时，往①所得溶液再加入8g氯化钠，溶液恰好达到饱和 8．20℃时，在盛有100克水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后。现象如图所示，下列说法正确的是（　　） A．烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯乙中溶液质量是130克 C．烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变 D．烧杯乙中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变 9．小灵同学配制质量分数为10%的氯化钠(NaCl)溶液50g.其步骤如图所示，下列说法正确的是(　　) A．配置溶液需要计算、称量、溶解等步骤，以上操作均无误 B．部分氯化钠固体从药匙中撒落，将会影响配制的溶液的溶质质量分数 C．用量筒量取水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液的溶质质保分数偏低 D．等氯化钠充分溶解后，如有液体溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数 10．已知20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g， 如图所示为用KCl进行的溶解实验，整个过程不考虑水蒸发带来的影响。下列分析正确的是 A．①中溶液的质量为15.0g B．②中溶液一定为KCl的不饱和溶液 C．KCl的溶解度： ③>②>① D．溶液的溶质质量分数： ①>②>③ 11．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，其中甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，烧杯乙中为60℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液。下列说法正确的是 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 溶解度(g/100g水) 32 46 64 85.5 110 138 170 A．操作 1 一定是加溶质 B．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为5：11 C．甲与丙溶液的溶质质量分数一定相等 D．降温过程中不考虑水分的蒸发损失，丙溶液的质量为66克 12．已知物质A的溶解度如下表所示，现向100克水中不断加入固体A或者改变温度，得到相应的溶液①～⑤（如图所示），下列说法中，正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中物质A的质量分数最大 B．③⑤中物质的质量分数相等 C．①③④⑤中没有固体存在 D．②④⑤的溶液为饱和溶液 13．下列关于a、b数值的比较中，a一定大于b的是（　　） A．饱和溶液溶质的质量分数为a%，不饱和溶液溶质的质量分数为b% B．同一饱和溶液中，溶解度为a克，溶质的质量分数为b%， C．某物质的饱和溶液溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b% D．某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克 14．某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，现将这些样品平均分为三份，在不同温度下，分别加入相同质量的水中，使之充分溶解，硝酸钾在不同温度下的溶解度及实验残留固体的质量如下表，下列推断正确的是（　　） 温度℃ 10 40 70 溶解度/g 20 65 140 残留固体质量/g 255 120 20 A．该硝酸钾样品为纯净物 B．三次实验所用的水均为300g C．70℃时硝酸钾溶液为饱和溶液 D．40℃时溶于水的硝酸钾为135g 15．在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（　　） A．13.3克 B．26.7克 C．33.3克 D．40克 二、填空题 16．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题： （1）操作I最可能是____。 A．降低温度 B．加入硝酸钾 C．蒸发水分 （2）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，可知②中的溶质质量分数是　 　。 17．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入氢氧化钠固体，回答下列问题： （1）可观察到饱和澄清石灰水　 　 （2）U形管中ab液面变化情况是　 　 A.a液面上升、b液面下降　　B.a液面下降、b液面上升 18．溶解度可表示物质溶解性的大小。 如图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。 Ⅰ.40℃时，乙和丙　 　 (填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 Ⅱ.若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的　 　。 A.乙、丙都是饱和溶液B.所含溶剂质量：乙<丙 C.溶液质量：乙>丙D.溶质质量分数：乙>丙 ②气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度　 　(填编号) A.小于40℃B.大于40℃C.无法确定 19．小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：若B中含有少量的A杂质，要提纯B，宜采用的结晶方法是　 　； 50℃时，A溶液中溶质与溶剂的质量比是3：8，那么A溶液是　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，要将70 g B的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，则需要加入水　 　g。 20．下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，按照图中规律，20℃时5克水中最多能溶解甲物质　 　克，X的数值是　 　。 21．如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.63 36.6 37.0 37.3 KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 11.0 （1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是　 　 （2）20℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液　 　g． （3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有　 　（填字母），溶质质量分数最大的是　 　（填字母） 三、实验探究题 22．如图是配制50克溶质质量分数为12%的氯化钠溶液时常用的实验仪器。请回答下列问题。 （1）写出图中序号代表仪器的名称： ①　 　；④　 　。 （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，要溶解已称好的氯化钠固体，应选择的仪器是　 　(填序号)。 （3）下列呈现的在量取一定量水时的几种操作，正确的是____。 A． B． C． D． （4）我们在进行过滤操作时，除选用图中的有关仪器外，还缺少的一种实验用品是　 　，下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是　 　。 A.从酒精溶液中分离出酒精 B.从浑浊的河水中分离出泥沙 C.从海水中分离出氯化钠 23．某兴趣小组的同学们设计了如下实验，来探究物质溶解时的吸热或放热现象。 查阅资料：溶质溶解包括溶质粒子扩散过程(吸收热量)和溶质粒子水合过程(放出热量)。 进行实验：先分别称取一定量的氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，再分别量取一定体积的水。在室温下分别按如图所示操作进行实验，并在下表中记录有关实验现象。 测量的温度/℃ 温度的变化(与水相比)/℃ 水 25 / 硝酸钾溶液 20.8 下降4.2℃ 氯化钠溶液 25 无明显变化 氢氧化钠溶液 33.6 上升8.6℃ （1）请指出上述实验中的错误操作并改正：　 　。 （2）根据上述实验数据可知，硝酸钾固体溶于水时　 　(填“吸热”或“放热”)。 （3）反思与评价：根据查阅到的资料，请你说明氯化钠在溶解前后温度没有变化的原因：　 　。 四、解答题 24．使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息，图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。请回答下列问题。 （1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分会挥发而导致浓度变　 　。 （2）小红将10片消毒片加入1升水配制成一定浓度的消毒液，计算分析她所配制消毒液的消毒对象。 25．在日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，现用3800克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假定每次“拧干”后湿衣服上仍残留100克溶液）： （1）对衣服进行漂洗相当于对溶液进行　 　的操作。 （2）方法一：用3800克清水一次性漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为　 　。（用分数表示） （3）方法二：将3800克清水均分成质量相等的二份，分二次漂洗。则第一次漂洗并“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为　 　（用分数表示）；第二次再漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为　 　（用分数表示）。 结论：由以上计算可知，用相同质量的水漂洗衣服，在保证衣服能浸没的情况下，可以采用少量多次提高漂洗的效果。 参考答案 1．C 2．C 3．C 4．B 5．C 6．B 7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．C 13．B 14．B 15．D 16．（1）B （2）20% 17．变浑浊；B 18．能；B、D；B 19．蒸发结晶；不饱和；130 20． 2；10 21．（1）KNO3 （2）68 （3）AC；C 22．（1）试管；漏斗 （2）②⑤ （3）C （4）滤纸；B 23．（1）不能用温度计，改用玻璃棒 （2）吸热 （3）扩散过程和水合过程吸放热一样多 24．（1）小 （2）1L水的质量约为1000g。小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液， 其所配制消毒液的含氯量为 ， 因此其所配制消毒液的消毒对象为食具果蔬。 答：其所配制消毒液的消毒对象为食具果蔬。 25．（1）稀释 （2）1/39g （3）1/20g；1/400g 学科网（北京）股份有限公司 $$