云南省文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷

第 1 页 共 9 页 机秘★启用前 上海新纪元 2024 年 10 月云贵八校统考试题 高二化学 本试卷共 9 页，19 题。全卷满分：100 分。考试时间：75 分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条 形码贴在指定位置。 2.选择题作答时，请将每小题选出的答案，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题作答时，请用黑色签字笔将答案直接写在答题卡上对应题目的 答题区域内，写在其它位置或其它题目的答题区域无效。写在本试题卷 和草稿纸上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 N:14 Na：23 Fe：56 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共45 分；在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求） 1.化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（ ） A.工业上，增加炼铁高炉的高度可有效减少 CO的排放量 B.在橡胶中加入抗氧化剂，可延缓橡胶的老化 C.利用反应 CO+H2O(g) CO2+H2制氢，相同时间内，使用纳米 CaO(催化剂) 比微米 CaO产率更低 D.日常生活中的金属材料选择合金而非纯金属，一定可以减缓金属腐蚀的速度 2.工业上生产氮化硅陶瓷的反应为： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) 下列是在不同条件下测得的化学反应速率，其中最大的是（ ） A.v（N2）=4 mol/(L•min) B.v（Si3N4）=0.4 mol/(L•s) C.v（H2）=0.3 mol/(L•s) D.v（HCl）=0.36 mol/(L•s) 3.下列对有效碰撞理论的分析错误的是( ) A.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 一定条件 第 2 页 共 9 页 C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D.加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B.合成氨选择 500℃的高温条件以提高反应物的转化率 C.铁钉放入浓 3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.H2（g）+I2（g） 2HI（g）压缩容器体积颜色加深 5.下列有关说法正确的是（ ） A.已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＜-571.6 kJ·mol－1 C.已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出 26.5 kJ的热量 D.已知 H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1,则 H2S的燃烧热为 a kJ·mol－1 6.反应 A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程能量变化曲线如图所示 ( 1 2 3 4E E E E、 、 、 表示活化能)。下列说法错误的是( ) A.三种化合物的稳定性：C>A>B B.若 E1＞E3，该反应的决速步为① C.B→C反应的ΔH=E3-E4 D.A→C的焓变随 A的消耗量增加而增加 7.甲烷消除 NO2的污染原理为： 4 2 2 2 2CH (g)+2NO (g) N (g)+CO (g)+2H O(g) 。在一 定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的 CH4和 NO2进行上述反应。下列表 述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是( ) A．v 正(CH4)=2v 逆(NO2) B．容器中混合气体的总质量不再变化 C．若改在恒压容器中进行上述反应，容器体积不再改变 D．单位时间内，消耗 1molCH4同时生成 1molCO2 第 3 页 共 9 页 8、γ-丁内酯用于生产环丙烷、吡咯烷酮等药品，也可作为工业溶剂使用。由 γ-羟 基丁酸生成 γ-丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH（aq） +H /Δ γ-丁 内酯（aq）+H2O（l），在 25℃下， γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为 0.18mol/L， 测得 γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示（溶液体积、体系温度变化可忽 略）。下列说法错误的是( ) t / min 50 80 100 120 160 ∞ -1c/(mol L ) 0.05 0.07 0.08 0.09 0.10 0.13 A.该温度下，反应平衡常数为 2.6 B.120 min时， γ-羟基丁酸转化率为 50％ C.160min-200min该反应的平均速率小于 120min-160min D.从反应后的混合溶液中分离γ-丁内酯可用分液的方法 9.下列实验装置或方案不能达到实验目的的是( ) A.探究浓度对化学反应速率的影响 B.测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C.探究温度对 2NO2(g)N2O4(g)的影响 D.验证钠与水反应是否为放热反应 10.在一定温度下的密闭容器中发生反应：       A g B g C gx y z ˆˆ†‡ ˆ ，平衡时测 得 A的浓度为 0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再 达平衡时，测得 A的浓度为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是( ) A. x y z  B.扩大容积时，正反应速率降低，逆反应速率增大，导致平衡逆向移动 C.扩大容积平衡常数发生改变，导致平衡移动 D.C的体积分数减小 第 4 页 共 9 页 11.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反 应相关图象作出的判断正确的是（ ） A．甲图中改变的反应条件为充入 O2 B．乙图中温度 T2>T1，纵坐标可代表 N2O5的百分含量 C．丙图为充入稀有气体时速率变化 D．丁图中只有 b点达到达到平衡状态 12.具有难挥发性的二硫化钽(TaS2)可采用如图装置提纯。将不纯的 TaS2粉末装入 石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应的化学方程 式如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)△H＞0。下列说法错误的是( ) A.该反应的△S＞0 B.不纯的 TaS2粉末应放在高温区， 提纯后的 TaS2在低温区生成 C.高温区和低温区的 2 2 c(S ) c(I ) 相等 D.高温区和低温区都存在非极性键的断裂和形成 13.下列说法正确的是( ) A.已知 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，加入 KCl固体，该平衡逆向移动 B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0，该反应分离出 SO3,则平衡时间延长 C.图 1中曲线 a 表示反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化 率随时间变化的关系,只能加入催化剂使反应过程按曲线 b 进行。 图 1 图 2 第 5 页 共 9 页 D.一定温度下，只改变反应物中 n(SO2)对反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的影 响如图 2所示，反应 a、b、c点均为平衡点，且 b点时 SO2的转化率最高 14.把 2.5mol A和 2.5mol B通入容积为 2L的密闭容器里，一定温度下发生如下 反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经 5s反应达平衡，5s内 C的反应速率为 0.2mol/（L•s），同时生成 1 mol D。下列叙述中错误的是( ) A.x=4 B.A的转化率始终大于 B的转化率 C.若平衡时的总压强为 P KPa,则该温度下的 KP=8P2（KPa）2(用平衡分压代替 平衡浓度，分压=总压×物质的量分数） D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6：5 15.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠( 2 2 3Na S O )与稀硫酸反应，探究影响化学反应 速率的因素(反应方程式为 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如下 表系列实验。下列说法错误的是( ) 实验序号 反应温度/℃ 2 2 3Na S O 稀硫酸 2H O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A.该实验可通过测定 SO2气体的体积随时间的变化准确定量测定反应速率 B.实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需 V1=V2=10.0 C.若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 V4=6.0 D.可通过溶液透光率（越浑浊透光率越小）随时间的变化探究影响化学反应速 率的因素 第 6 页 共 9 页 二、非选择题（共 4题，55分，除标注外，每空 2分） 16.(14分)某实验小组用 -10.50mol L NaOH 溶液和 -1 2 40.50mol L H SO 溶液进行中和反 应反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)写出该反应的热化学方程（已知强酸强碱的稀溶液反 应生成 1mol水放出 57.3 kJ的热量）： 。 (2)假设硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm-3，又知中 和反应后生成溶液的比热容 c=4.18 J·g-1·℃-1，50mLNaOH 溶液和 2 430mLH SO 溶液进行实验，实验数据如表所示。 起始温度 1t / C 终止温度 2t / C 温度差  2 1t -t / C 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.3 2 27.0 27.4 27.2 31.0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中所得温度差的平均值为 C 。实验测得生成 1mol水放出的热量为 kJ。 （列出计算式） (填序号)。 c．快速将NaOH (3)上述实验结果比 57.3 kJ小，产生这种偏差的原因可能 是a．将玻璃搅拌器换为铜丝搅拌器 b．测量时，室温偏高  溶液一次性倒入盛有 2 4H SO 溶液的内筒中 d．将 2 4H SO 溶液与NaOH 溶液混合后测量起始温度 2SO4和 50ml 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述(4)若改用 50ml 0.25mol•L-1H 实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，其他条件不变，若用 Ba(OH)2替代 NaOH做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 第 7 页 共 9 页 (5)下列过程与酸碱中和反应热效应相同的是（ ） A.盐酸与碳酸氢钠反应 B.食物腐败 C.铝热反应 D.八水氢氧化钡与氯化铵 17.（13分）一些含碳、氮等元素的化合物，在航天和能源领域应用广泛，回答 下列问题。 （1）火箭发射时可以用肼（ 2 4N H ，液态）作燃料， 2NO 作氧化剂，二者反应生 成 2N 和水蒸气。 ① 2 2 2 1N (g) 2O (g) 2NO (g) 66.4 kJ / molH     ② 2 4 2 2 2 2N H (1) O (g) N (g) 2H O(g) 534 kJ / molH      写出  2 4N H 1 与 2NO 反应的热化学方程式 。 （2）23 g 2 5C H OH(1)在 2O 中完全燃烧生成 2CO 和液态水，放出 683.4 kJ的热量。 写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： 。 （3）甲醇是一种可再生的清洁能源，在体积为 2.5 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 0.5 mol H2，180℃下反应得甲醇和物质 X，该反应△H＜0，各物质物质 的量随时间的部分变化图像如下图所示： ①该反应的化学反应方程式为 。 ②t=5min时，正反应速率 逆反应速率（1分） （填“＞”“＜”或“＝”） ③CO2与 H2制取甲醇可分为两步发生，过程如下。 反应①：        2 2 3 3 22CO g 6H g CH OCH g 3H O g  1K ； 反应②：      3 3 2 3CH OCH g H O g 2CH OH g  2K ； 则 CO2与 H2制取甲醇的平衡常数 3K  （用 K1、K2表示）。 ④写出酸性条件下，甲醇燃料电池负极的电极方程式： 。每 消耗 1 mol甲醇时，消耗 mol O2。 第 8 页 共 9 页 18.（14分）合成氨工业的发展大大提高了粮食产量，是化学和技术对社会发展 与进步的巨大贡献。其反应原理：N2(g)+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92.4 kJ/mol， 工业合成氨生产流程图如下： （1）起始投料比选择 n(N2)/n(H2)=1/2.8 而不选择 n(N2)/n(H2)=1/3 的原因 是： 。 （2）“干燥净化”是进入合成塔前利用铜氨液对原料气（N2、H2及少量 CO、NH3 的混合气）进行处理，目的是除去其中的 CO,其反应为： [Cu(NH3)2]+＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]+ ΔH<0 [Cu(NH3)2]+中铜的价态为 ，铜氨液吸收 CO适宜的生产条件是 （填“高压”或“低压”）。吸收 CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其 吸收 CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产温度是____________ （填“高温”或“低温”）。 （3）“冷却”分离 X的目的是 ，分离出的液态 X 能返回流程中的 （填流程名称）进行利用。 （4）在 2 L恒容密闭容器中加入 lmol的 N2和 3molH2，NH3的物质的量与时间 的关系如下表所示 时间(min) 0 t1 t2 t3 NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3 0~t1min，v(N2)= ；该温度下起始充入 N2、H2、NH3各 1 mol， 则此时上述反应 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 第 9 页 共 9 页 19.（14分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。 Ⅰ.还原法炼铅，包含反应 PbO(s)+CO(g) Pb(s)+CO2(g)△H，该反应的平衡常 数的对数值与温度的关系如下表： 温度/℃ 300 727 1227 K 1.8×106 7.4×102 17 （1）该反应 K的表达式为 该反应的△H 0（选填“ >”、“< ”或“=”）。 （2）当 K=10，在恒容密闭容器中放入足量的 PbO并通入 CO，达平衡时，混合 气体中 CO的体积分数为 （保留两位有效数字）；若平衡后再向 容器中充入一定量的 CO气体，平衡向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，再次达到平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 Ⅱ.利用废旧铅酸电池，可以制备高纯 PbO。在反应过程中 Fe2+作催化剂，发生的 反应化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2Fe  2PbSO4+2H2O (3)在此过程中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++PbO2+4H++SO 24=2Fe3++PbSO4+2H2O ii：…… 写出反应 ii的离子方程式： 。 (4)下列实验方案可证实上述 Fe2+催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2， 溶液变红。 b. 。