2025届高三化学一轮复习 模块二：元素及其化合物 29卤族元素 溴和碘的提取 导学案

模块二：元素及其化合物 29 卤族元素 溴和碘的提取 班级： 姓名： . 【教学目标】1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。 2.掌握卤素单质的提取 【教学重点、难点】溴和碘的提取。 课前学习任务 1.卤族元素 卤族元素又称卤素,位于元素周期表的第　　　族,包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等,其基态原子的价电子排布式分别为________ 、__________、__________、__________，可知卤族元素最外层均为_____个电子  2.氟、氯、溴、碘的化学性质比较 (1)下列哪些事实或实验能说明氧化性Cl2>Br2>I2 ? ________________________(填序号)。 ①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入淀粉－KI溶液中，溶液变蓝 ②H2和Cl2的混合气体在光照条件下发生爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难 ③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价比较 ④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小 (2)氯气能从NaBr溶液中置换出Br2，F2比Cl2更活泼，F2也能从NaBr溶液中置换出Br2吗？ ______________________________________________________________________________________________。 3.卤素离子(X-)的检验 实验室有三瓶失去标签的无色溶液,分别盛有NaCl溶液、NaBr溶液和KI溶液,请设计两种不同的实验方案进行区分。 方案1____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________； 方案2____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________。 4.从海水中提取溴的流程 （1）①中硫酸酸化后的浓缩海水中，可以用 氯气氧化溴离子，反应的化学方程式为 _______________________________________。 （2）④中用二氧化硫吸收，将Br2转化为氢溴酸，使其与空气分离，达到富集的目的，反应的离子方程式为 ________________________________________ 。 （3）写出⑤中反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。 5.从海带中提取碘的流程: 完成④、⑥、⑦的离子方程式： 见第2页。 （1）④中反应的离子方程式：__________________________________________。 （2）⑥是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的离子方程式：________________________________________。 （3）⑦中反应的离子方程式：____________________________________________________________________ 课堂学习任务 考向1卤素单质的性质及卤离子检验 例1.某同学进行如下实验: 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4,滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色;再滴加氯水,振荡后紫色褪去;继续滴加氯水,振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是(　　) A.Ⅰ中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2 B.Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C.Ⅲ中CCl4层显紫色,说明Cl2的氧化性强于I2 D.Ⅲ中CCl4层变为橙色时,水层中仍含有大量I- 例2．(2024·辽宁实验中学等三校联考)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4 A．①②④ B.②③⑥ C．②④⑤ D.④⑤⑥ 考向2 从海水中提取溴的工艺流程及分析 例3.(2023·广东茂名二模)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中海水提溴工艺如图所示,下列说法中不正确的是(　　) A.吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出 B.吸收塔中SO2被氧化 C.吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水 D.蒸馏塔中发生置换反应 考向3从海带中提取碘的实验流程及分析 例4.海带中含有丰富的碘元素,某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图,下列说法中正确的是(　　) A.上述流程中各步操作用到的仪器包括分液漏斗、 直形冷凝管、漏斗、蒸馏烧瓶和坩埚 B.“氧化”时,试剂可选用O2、H2O2或Br2 C.上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作 D.“反萃取”时,反应的离子方程式为I2+2OH-I-+I+H2O 课后学习任务 基础篇 1.某化学小组探究卤族元素的性质,进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应溶液的棉花,夹持装置略)。下列说法正确的是(　　) A.具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O B.若a处变为橙色,b处变为蓝色,说明氧化性:氯气>溴>碘 C.若c处褪色,说明KMnO4有还原性 D.若d处褪色,说明Cl2具有漂白性 2.(2023·惠州模拟)已知反应ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2　反应ⅱ.3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是(　　) A．实验②说明久置的KI固体中不含有I2 B．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH－反应的速率 C．实验③中溶液变蓝的可能原因为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．若向淀粉碘化钾试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO 3.实验室探究从海水中提取溴的主要过程如图所示,下列装置或操作在实验中未涉及的是 (　　) 4.某同学按照以下流程从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质 I2的CCl4溶液 下列说法错误的是(　　) A．当四氯化碳层不显红色时，停止滴加NaOH溶液 B．用仪器甲完成分液操作 C．冷却时，有大量紫黑色固体析出 D．操作a为蒸发浓缩 5.(2022·辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是(　　) A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红色 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 6．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱 (夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________ (3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________ (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________________________________________ (5)过程Ⅲ实验的目的是_______________________________________________________________________________ (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，______________________，得电子能力逐渐减弱 提升篇 7．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下： (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－， 其离子方程式为_________________________________________________________。 该操作将I2还原为I－的目的是____________________________________________。 (2)操作X的名称为____________。 (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 _______________________________________________________________________________； 锥形瓶里盛放的溶液为____________。 (4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $$德琳高中2025届 高考化学第一轮复习 第14周 编制时间：2024.10.21 编制：张炯 复核：高三化学组 29 模块二：元素及其化合物 29 卤族元素 溴和碘的提取 班级： 姓名： . 【教学目标】1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。 2.掌握卤素单质的提取 【教学重点、难点】溴和碘的提取。 课前学习任务 1.卤族元素 卤族元素又称卤素,位于元素周期表的第　　　族,包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等,其基态原子的价电子排布式分别为________ 、__________、__________、__________，可知卤族元素最外层均为_____个电子  ⅦA 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 7 2.氟、氯、溴、碘的化学性质比较 (1)下列哪些事实或实验能说明氧化性Cl2>Br2>I2 ? ________________________(填序号)。 ①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入淀粉－KI溶液中，溶液变蓝 ②H2和Cl2的混合气体在光照条件下发生爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难 ③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价比较 ④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小 (2)氯气能从NaBr溶液中置换出Br2，F2比Cl2更活泼，F2也能从NaBr溶液中置换出Br2吗？ ______________________________________________________________________________________________。 （1）①②④ （2）F2性质活泼，是氧化性最强的非金属单质，在溶液中会与水反应生成HF和O2，故不能从NaBr溶液中置换出Br2。 3.卤素离子(X-)的检验 实验室有三瓶失去标签的无色溶液,分别盛有NaCl溶液、NaBr溶液和KI溶液,请设计两种不同的实验方案进行区分。 方案1____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________； 方案2____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________。 分别取少量三种溶液于三支试管中,并分别滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的是NaCl溶液,产生淡黄色沉淀的是NaBr溶液,产生黄色沉淀的是KI溶液。 分别取少量三种溶液于三支试管中,分别滴加氯水再滴加CCl4,并振荡试管,液体出现分层现象,下层呈橙红色的是NaBr,下层呈紫红色的是KI。 4.从海水中提取溴的流程 （1）①中硫酸酸化后的浓缩海水中，可以用 氯气氧化溴离子，反应的化学方程式为 _______________________________________。 （2）④中用二氧化硫吸收，将Br2转化为氢溴酸，使其与空气分离，达到富集的目的，反应的离子方程式为 ________________________________________ 。 （3）写出⑤中反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。 （1）①中硫酸酸化后的浓缩海水中，可以用氯气氧化溴离子，反应的化学方程式为 2NaBr＋Cl2 Br2＋2NaCl。 （2）④中用二氧化硫吸收，将Br2转化为氢溴酸，使其与空气分离，达到富集的目的，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O 4H+ + 2Br - + SO42-。 （3）写出⑤中反应的方程式：2Br-＋Cl2 2Cl-＋Br2。 5.从海带中提取碘的流程: 完成④、⑥、⑦的离子方程式： 见第2页。 （1）④中反应的离子方程式：__________________________________________。 （2）⑥是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的离子方程式：________________________________________。 （3）⑦中反应的离子方程式：____________________________________________________________________ （1）④中反应的离子方程式： 2I－＋2H＋＋H2O2I2＋2H2O。 （2）⑥是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O。 （3）⑦中反应的离子方程式：5I－＋I＋6H＋3I2↓＋3H2O。 课堂学习任务 考向1卤素单质的性质及卤离子检验 例1.某同学进行如下实验: 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4,滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色;再滴加氯水,振荡后紫色褪去;继续滴加氯水,振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是(　　) A.Ⅰ中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2 B.Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C.Ⅲ中CCl4层显紫色,说明Cl2的氧化性强于I2 D.Ⅲ中CCl4层变为橙色时,水层中仍含有大量I- 例1 D　解析 CCl4是无色液体,Ⅰ中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2,A正确;碘水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显紫色,说明I2从水中转移到CCl4中,则I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,B正确;Ⅲ和Ⅱ的现象对比,说明Cl2将I-氧化为I2,则Cl2的氧化性强于I2,C正确;CCl4层显紫色,再滴加氯水,振荡后紫色褪去,则I2被氯水氧化生成HIO3,继续滴加氯水,振荡后CCl4层变为橙色,则Br-被氯水氧化为Br2,故水层中不含I-,含有I,D错误。 例2．(2024·辽宁实验中学等三校联考)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4 A．①②④ B.②③⑥ C．②④⑤ D.④⑤⑥ C [解析]　①向NaCl、NaBr、NaI的溶液中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②将氯水分别加入NaBr、NaI溶液后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，将氯水加入NaCl溶液不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr均不反应，能与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀硝酸，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。 考向2 从海水中提取溴的工艺流程及分析 例3.(2023·广东茂名二模)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中海水提溴工艺如图所示,下列说法中不正确的是(　　) A.吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出 B.吸收塔中SO2被氧化 C.吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水 D.蒸馏塔中发生置换反应 C　解析 利用氯气的氧化性强于溴单质,向海水中通入氯气和酸,发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,液溴易挥发,通入热空气,吹出溴单质,溴的氧化性强于SO2,吸收塔中发生反应Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,将HBr蒸出,蒸馏塔中发生反应Cl2+2HBr2HCl+Br2,蒸出溴蒸气,然后冷凝,得到液溴。海水中通入氯气和酸,发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,因为液溴易挥发,采用热空气吹出溴单质,A正确;吸收塔中发生反应Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,硫元素化合价升高,SO2被氧化,B正确;根据B项分析,SO2被氧化,二氧化硫作还原剂,Fe2(SO4)3中Fe3+具有强氧化性,不与溴单质反应,因此Fe2(SO4)3不能代替SO2,C错误;蒸馏塔中发生反应Cl2+2HBr2HCl+Br2,该反应为置换反应,D正确。 考向3从海带中提取碘的实验流程及分析 例4.海带中含有丰富的碘元素,某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图,下列说法中正确的是(　　) A.上述流程中各步操作用到的仪器包括分液漏斗、 直形冷凝管、漏斗、蒸馏烧瓶和坩埚 B.“氧化”时,试剂可选用O2、H2O2或Br2 C.上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作 D.“反萃取”时,反应的离子方程式为I2+2OH-I-+I+H2O A [解析]　海带提取碘的流程中灼烧用到坩埚，萃取分液用到分液漏斗，蒸馏用到直形冷凝管和蒸馏烧瓶，过滤用到普通漏斗，A正确；氧化过程将碘离子氧化成碘单质，可选用的氧化剂为O2、H2O2，若用Br2氧化会引入杂质，B错误；该过程中海带灼烧、氧化过程中碘离子被氧化成碘单质、反萃取过程中碘单质与氢氧化钠溶液反应、酸化分离过程中生成碘单质都发生氧化还原反应，涉及过滤、萃取、分液、蒸馏四种分离操作，C错误；反萃取时反应的离子方程式为I2＋2OH－===I－＋IO－＋H2O，D错误。 课后学习任务 基础篇 1.某化学小组探究卤族元素的性质,进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应溶液的棉花,夹持装置略)。下列说法正确的是(　　) A.具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O B.若a处变为橙色,b处变为蓝色,说明氧化性:氯气>溴>碘 C.若c处褪色,说明KMnO4有还原性 D.若d处褪色,说明Cl2具有漂白性 A　解析 具支试管产生的氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2,溶液变橙色,可得氧化性:Cl2>Br2,b处氯气和KI反应生成I2,淀粉遇碘单质变蓝,可得氧化性:Cl2>I2,但I2与Br2的氧化性强弱未知,无法得到氧化性:氯气>溴>碘,B错误;浓盐酸具有挥发性,HCl气体也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色,说明KMnO4有氧化性,C错误;氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,溶液碱性变弱,酚酞褪色,不是氯气的漂白性造成的,D错误 2.(2023·惠州模拟)已知反应ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2　反应ⅱ.3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是(　　) A．实验②说明久置的KI固体中不含有I2 B．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH－反应的速率 C．实验③中溶液变蓝的可能原因为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．若向淀粉碘化钾试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO C【解析】　A项，KI易被O2氧化，则久置的KI固体中含I2，错误；C项，IO、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，正确；B项，由实验②可知，碱性条件下，I2与KOH反应，其速率大于I2与淀粉显色的速率，错误；D项，向淀粉碘化钾试纸上滴加H2SO4一段时间后变蓝，可能发生反应4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2,3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，则试纸上可能不存在IO，错误。 3.实验室探究从海水中提取溴的主要过程如图所示,下列装置或操作在实验中未涉及的是 (　　) 1 D　解析 将海水中的溴离子氧化需要通入氯气,图中装置是制备氯气的装置,故A不符合题意;将海水蒸发浓缩析出粗盐用到蒸发装置,故B不符合题意;用有机溶剂萃取溴水中的溴用到萃取和分液,故C不符合题意;图中装置是灼烧固体的装置,海水提溴过程中用不到该装置,故D符合题意。 4.某同学按照以下流程从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质 I2的CCl4溶液 下列说法错误的是(　　) A．当四氯化碳层不显红色时，停止滴加NaOH溶液 B．用仪器甲完成分液操作 C．冷却时，有大量紫黑色固体析出 D．操作a为蒸发浓缩 【解析】　当四氯化碳层不显红色时，说明碘单质已经反应完全，故停止滴加NaOH溶液，故A正确；分液操作使用分液漏斗完成，故B正确；加入硫酸溶液，发生反应使I－和IO反应得到碘的悬浊液，有大量紫黑色固体析出，故C正确；操作a为过滤，故D错误。 【答案】　D 5.(2022·辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是(　　) A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红色 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 【答案】D 【解析】A.Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；B.液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；C.若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确。 6．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱 (夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________ (3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________ (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________________________________________ (5)过程Ⅲ实验的目的是_______________________________________________________________________________ (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，______________________，得电子能力逐渐减弱 答案　(1)　(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝　(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色　(5)确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰　(6)原子半径逐渐增大 解析　A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 提升篇 7．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下： (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－， 其离子方程式为_________________________________________________________。 该操作将I2还原为I－的目的是____________________________________________。 (2)操作X的名称为____________。 (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 _______________________________________________________________________________； 锥形瓶里盛放的溶液为____________。 (4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 答案　(1)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋　使CCl4中的碘进入水层 (2)分液 (3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)　NaOH溶液 (4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－，若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－；另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO，若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $$